河南临颍县南街高中2020届高三化学下学期第一次月考试题（含答案Word版）

临颍县南街高级中学 2020 届高三下学期第一次月考 理科综合试卷化学部分 可能用到的相对原子质量:C 12　Fe 56 7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 食盐能腐蚀铝制容器 Al 能与 Na+发生置换反应 B 用铁罐贮存浓硝酸 常温下铁在浓硝酸中钝化 C 用(NH4)2S2O8 蚀刻铜制线路板 S2 的氧化性比 Cu2+的强 D 漂白粉在空气中久置变质 Ca(ClO)2 与 CO2 和 H2O 反应,生成的 HClO 分解 8.用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是 9.三氯异氰尿酸(TCCA)是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备: CO(NH2)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　CA　 　　　　　　　　　TCCA 下列说法正确的是 A.尿素属于无机物 B.反应①为非氧化还原反应 C.反应②中 n(CA)∶n(HClO)=1∶1 D.CA 分子中各原子均满足 8 电子结构 10.元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,X 与 Z 的最高正价之和与 W 的相等。下 列说法错误的是 A.原子半径:X>Y>Z>W B.X2W2 中含有离子键和共价键 C.Y 的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 D.将由 X、Z 的单质组成的混合物放入冷水中,Z 的单质不发生反应 11.二茂铁[Fe(C5H5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法 正确的是A.a 为电源的正极 B.电解质溶液是 NaBr 水溶液和 DMF 溶液的混合液 C.电解池的总反应化学方程式为 Fe+2C5H6 Fe(C5H5)2+H2↑ D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为 2H++2e- H2 ↑ 12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将(NH4)2SO3 加热产生的气体通入 BaCl2 溶液中 无明显现象 SO2 与 BaCl2 溶液作用不产生 BaSO3 沉淀 B 将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中 品红褪色 浓硫酸具有强氧化性 C 将 Fe2O3 溶于足量 HI 溶液后,加入 2 滴淀粉溶液 溶液颜色不变 反应生成 FeI3 和 H2O D 往漂白粉中加入浓硫酸 产生黄绿色气体 Cl2 的氧化性比 H2SO4 的强 13.25 ℃时,用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定某二元弱酸 H2A,H2A 被滴定分数、pH 及物种分布分数 δ[δ(X)= ]如图所示: 下列说法错误的是 A.用 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1NaHA 溶液可用酚酞作指示剂 B.0.1 mol·L-1Na2A 溶液中:c(Na+)c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D.H2A 的 K2=1×10-7 26.(14 分)金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量 Fe2O3]为 原料制备钛的工艺流程如图所示。 (1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是　　　　(填操作名称)。 (2)滤液 1 中钛元素以 TiO2+形式存在,步骤①中生成 TiO2+的化学方程式为　　　　,硫酸质量分数对钛、铁浸 出率的影响如图所示,据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为　　　　(填范围)。 (3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:　　　　　　。 (4)电解法制备 Ti 的装置是以石墨为阳极,TiO2 为阴极,熔融 CaO 为电解质。Ti 在　　　　(填“阳极”或“阴极”) 生成,　　　　(填“能”或“不能”)将熔融 CaO 换成石灰乳。 (5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下: ①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　。 ②FeCO3 达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的 pH 为 8,c(Fe2+)=1.0×10-5 mol·L-1。所得 FeCO3 中　　　　(填 “含”或“不含”)有 Fe(OH)2。(已知: Ksp[Fe(OH)2] = 4.9×10-17) 27.(14 分)实验室用酸性蚀刻废液(含 Cu2+、H+、CuC 、Cl-等)和碱性蚀刻废液[N 、Cu(NH3 、NH3·H2O 等]制备 CuI(白色固体)的实验流程如下: (1)步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中 Cu(NH3 与盐酸反应生成 Cu(OH)Cl 的离子方程式为　。 (2)步骤Ⅳ需控制 pH 为 1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是　　　　　　。 (3)步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、　　　　　　、　　　　。 (4)步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。 ①装置 a 中盛装浓硫酸的仪器的名称是　　　　,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　。 ②装置 c 中反应完成的现象是　　　　　　。 ③用装置 d 中的溶液洗涤制得的 CuI 的目的是　　　　,然后再用无水乙醇洗涤的目的是　　　　。 28.(15 分)雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2 等。化学在解决雾霾污染中 有着重要的作用。 (1)已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH1=-566.0 kJ·mol-1 ②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1 ③N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH3=+180.5 kJ·mol-1 废气中 NO2 与 CO 转化成无污染气体的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (2)研究发现利用 NH3 可除去硝酸工业尾气中的 NO。NH3 与 NO 的物质的量之比分别为 1∶2、1∶1.5、3∶1 时,NO 脱除率随温度变化的曲线如图所示。 ①曲线 a 中,NO 的起始浓度为 6×10-4 mg·m-3,从 X 点到 Y 点经过 10 s,则该时间段内 NO 的脱除速率为　　　　　　 mg· m-3·s-1。 ②曲线 c 对应的 NH3 与 NO 的物质的量之比是　　　　,其理由是　　　　　　　　。 (3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化 SO2。活化过程 的能量变化模拟计算结果如图所示。 无水情况下,一个氧分子的活化能为　　　,容易活化氧分子的条件是　　　(填“有水”或“无水”)。 (4)利用反应 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利 用化学能,装置如图所示。 ①B 极的电极反应式为　　　　。 ②若反应转移 1.2 mol 电子,A 极生成 N2 的体积为　　　　L(标准状况)。 35.[化学——物质结构与性质](15 分) (NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4] 、K4[Fe(CN)6]·3H2O 等铁的配合物用途非常广泛。回答下列 问题: (1)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为　　　　　　。 (2)Fe 与 Ca 位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是　。 (3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的 H、S、N 的电负性从大到小的顺序是　　　　　　。 (4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配体为 CH3CN 和 TCNE( )。 ①CH3CN 中碳原子的杂化方式是　　　　　　和　　　　　　。 ②TCNE 中第一电离能较大的是　　　　(填元素符号),分子中所有原子　　　　(填“在”或“不在”)同一平面,分 子中 σ 键与 π 键的数目之比是　　　　。 (5)K4[Fe(CN)6]·3H2O 是食盐的抗结剂,强热分解有 Fe3C 生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:Fe3C 的密度为　　　　(列出计算式)g·cm-3。 36.[化学——有机化学基础](15 分) 花椒毒素(H)有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物 A 为原料合成 H 的一种合成路线如 下: 已知: +ClCH2CH2Cl +HCl。 回答下列问题: (1)A 的化学名称是　　　　　　(用系统命名法)。 (2)G 中所含官能团的名称是　　　　　　。 (3)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E 中　　　　(填“有”或“没有”)手性碳。 (4)反应⑥的反应类型是　　　　　　。 (5)D 的结构简式为　　　　　　。 (6)F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为　　　　　　。 (7)芳香族化合物 W 是 D 的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇 FeCl3 溶液发生显色反应;W 的核磁共 振氢谱有 5 组峰,且面积比为 1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的 W 有　　　　种。 (8)有机物 M( )是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)为起始原料制备有机物 M 的合成路线。(无机试剂及有机溶剂任用)