2020 年高三模拟考试
化学试题
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生
号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑 色签字笔
书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题
无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H 1 C12 0 16 S32 Zn65
―、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意
1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了
重要作用。下列有关说法错误的是
A.使用 84 消毒液杀菌消毒是利用 HC10 或 C1CT 的强氧化性
B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
C. N95 型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料
D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
2.下列化学用语对事实的表述错误的是
3.磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎,2020 年 3 月 4 日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗
方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。下列关于磷酸氯喹的说法错误的是
A.化学式为 C18H33C1N308P2
B.含有 2 个 sp3 杂化的氮原子和 1 个 sp2 杂化的氮原子
C.所含官能团之一为氯原子(碳氯键）
D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 1 L 0.1 mol•L-1 醋酸钠溶液含有的 Na+数目为 0.1NA
B. 2. 24 L N2 和 C02 的混合气体中含有键的数目为 0.2NA
C.7 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数目为 NA
D. 100 mL 12 mol • L-1 的浓 HN03 与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA5.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它
可以通过以下步骤制备。步骤 1:将铜粉加入稀盐酸 中，并持续
通空气反应生成 CuCl2。巳知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理
如图所示。步骤 2:在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应
后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是
A. a、b、c 之间的关系式为 a=2b+2c
B.图中 M、N 分别为 Fe3+、Fe2+
C.为了除去 CuCl2 溶液中的杂质 Fe3+，可加入过量的 CuO、过滤
D.若制备 1 mol [CuaClb(OH)c•xH2O],理论上消耗 11.2a L(STP)02
6.下列反应的离子方程式正确的是
7.短周期元素 X、Y、Z 原子半径的顺序为 Z>X>Y，基态 X 原子 p 能级上的电子数是 Y 原子质子数的 3
倍，它们可以形成离子化合物 X2Y5Z，其中阳离子 X2Y5+(已知 X2Y4 水合物 的 Kbl 为 10-6.06、Kb2 为
10-13.73)的结构如图所示。下列叙述错误的是
A.X2Y5Z 的阴、阳离子均含有 18 个电子
B.常温下,X2Y5Z 的水溶液呈碱性
C.三种元素中 Y 的电负性最小
D.简单气态氢化物的还原性:X>Z
8.牛津大学与 IBM 苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体 乙、丙进行
高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过 针尖施加电压脉冲逐
步切断 C==0 基团，最终成功合成了 2019 年度明星分子丁。下列说 法错误的是
A.甲分子含有 6 个手性碳原子
B.反应中间体乙、丙都是碳的氧化物
C. 丁和石墨互为同素异形体
D.甲生成丁的反应属于分解反应9.根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
10.常温下，用 0.1000 mol • L-1NaOH 溶液滴定 20 mL 0. 1000 mol • L-1 H3P04 溶液，溶液 pH 与滴入 NaOH
溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是
二、选择题:本题共 5 小
题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得
1 分，有选错的得 0 分。
11.2020 年 3 月 9 日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第 54 颗
导航卫星。长征三号乙运载火箭一、二子级使用液体四氧化二氮和液体偏二甲 肼(C2H8N2，又称
1,1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无
毒物质。下列说法正确的是
A.偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子
B.燃烧时每消耗 1 mol 偏二甲肼会转移 16 mol 电子
C.若 1 md 液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放 akJ 能量，则氢气的燃烧热为 a kJ • mol-1
D.两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题
12.硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是A.Fe4 (0H)2 (S04)5 属于碱式盐，可用作净水剂
B.与足量 NH4 HCO3 反应的离子方程式为:HCO3-+Fe2+ =FeCO3↓+H+
C.可用稀硫酸和 K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有 FeC03
D.“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
13. 2019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出巨大贡献的三位科学家。某锂离子电池以
C6Li 为负极，Li1-xM02 为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为 C6Li+Li1-xM02=LiM02
+C6Li1-x。则下列有关说法正确的是
A.金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低
B.该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂
C.电池放电时，Li+从正极流向负极
D.电池充电时，阳极的电极反应式为 LiM02-xe-=xLi++Li1-xMO2
丙酮的碘代反应 CH3COCH3 + I2 →CH3COCH2I +HI 的速率方程为 ，其半衰
期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 0.7/k。 改变反应物浓度时，反应的瞬时速率
如下表所示。
下列说法正确的是
A.速率方程中的 m=l、n=0
B.该反应的速率常数 k = 2.8×10-3 min-1
C.增大 I2 的浓度，反应的瞬时速率加快
D.在过量的 I2 存在时，反应掉 87.5%的 CH3COCH3 所需的时间是 375 min
15.某温度下，向 10 mL 0.01 mol • L-1 PbCl2 溶液中滴加
0.01 md. L-1 的 Na2S 溶液，滴加过程中-lg c(Pb2+)与 Na2S 溶液体积的关系如图所示。下列有关说法
)()( 233 IcCOCHCHkc nm=υ正确的是
三、非选择题:本题共 5 个小题，共 60 分。
16.(11 分)利用某冶金行业产生的废渣（主要含 V203,还有少量 Si02、P205 等杂质)可以制
S(NH4)5(V0)6(C03)4(0H)9 • 10H2O,生产流程如下：
已知:V205 微溶于水、溶于碱生成 V043-(加热生成 V03- )，具有强氧化性。向 Na3V04 溶液中加酸，不
同 pH 对应的主要存在形式如下表：
回答下列问题：
(1)“焙烧”后 V 元素转化为 NaV03，Si 元素转化为 (写化学式）。
(3)“沉钒”过程中，pH 由 8.5 到 5.0 发生反应的离子方程式为 ;最终需要控制 pH 约为 ；
“沉钒”最终得到的主要含钒物质是 (写化学式）。
(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为 、 。
17.(12 分)工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：
回答下列问题:
(1)△H3 = kJ• mol-1。
(2)T1 时，向容积为 10 L 的恒容密闭容器中加入 3 mol Fe203 和 3 mol CO 发生反应③，5 min 时达到平衡，平衡时测得混合气体中 C02 的体积分数为 80%，则 0〜5 min 内反应的平均速率 v(C02)=
mol•L-1•min-1，该温度下反应的平衡常数为 ,下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状
态的是 (填标号）。
A.固体的物质的量不再变化
B.体系的压强保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗 CO 和生成 C02 的物质的量相等
(3)—定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，t2 时刻改变了一个外界条件，可
能是 。
(4)向密闭容器中加入足量的 Fe203、Fe 和一定量的 C0、C02，在 T2 和 T3 下，反应③体系中 CO 和 C02
的分压随时间变化的关系如图所示（已知温度: T1＞T2 ＞T3)。
T2 时，P(C02)随时间变化关系的曲线是 ,T3 时，P(CO)随时间变化关系的曲线是 。向 T3 时已
经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的 CO，再次达到平衡时，CO 与 CO2 的物质的量之比为
。
18.(11 分)工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
I.测定废水中苯鼢的含量。测定步骤：
步骤 1:准确量取 25.00 mL 待测废水于 250 mL 锥形瓶中。
步骤 2:将 5. 00 mL a mol • L-1 浓溴水(过量)迅速加人到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤 3:打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入 bmL 0.10 mol • L-1 KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤 4:滴入 2〜3 滴指示剂，再用 0. 010 mol•L-1Na2SO4 标准溶液滴定至终点，消耗溶液 V1mL。（反
应原理:I2+2 Na2SO4=2NaI+Na2S406)
把待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验），消耗 Na2SO4 溶液 V2mL。
“步骤 1”量取待测废水所用仪器是 。
为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂 和 。
“步骤 4”滴定终点的现象为 。
⑷该废水中苯酚的含量为 mg•L-1 (用含 VhV2 的代数式表示）。如果空白实验中“步骤 2”忘
记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同如果空白实
验中“步骤 4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量 。
II.处理废水。
采用 Ti 基 Pb02 为阳极，不镑钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生经基
（•OH)，阴极上产生 H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为 C02
和 H20。
(5)写出阳极的电极反应式: __。
(6)写出苯酚在阴极附近被 H202 深度氧化的化学方程式: 。
19.(13 分)如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4 条体对角线的 1/4处还各
有 1 个碳原子。回答下列问题：
(1)若图中原子 1 的坐标为（0,0,0)，则原子 2 的坐标为 。若金刚石的晶胞参数为 a1pm，则其中
碳碳键的键长 d= pm(用含 a1 的代数式表示）。
(2)面心立方 ZnS 晶胞与金刚石结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。
①S 元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是 ，二氯化硫（SC12)分子中 S 原
子的杂化类型是 。
②写出基态 Zn2+的电子排布式 ;把晶胞示意图中表示 Zn2+的小
球全部涂黑。
③锌猛干电池中 Zn2+可吸收电池反应产生的 NH3 生成[Zn (NH3)4]2+，
该离子中含有 个 键。
④若该 ZnS 晶胞的晶胞参数为 a2 pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则
晶体的密度为 _____ g • cm-3 (列出计算式)。
(3)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导 致“饱和
性和方向性”很难被严格执行。例如有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个 NH3 与周
σ围 个 NH3 通过氢键相结合。
20.(13 分)以烃 A
为原料合成有机
化合物 M 和 N 的
路线如下：
已知:a.在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应：
b. X 的苯环上有 2 种等效氢，且只含 1 个甲基。
回答下列问题：
(1)根据系统命名法，B 的名称是 。N 中含氧官能团的名称为 。
(2)M 的结构简式是 。
(3)F—G 的反应类型是 。
(4)写出 C—D 的化学方程式 。
(5)同时满足下列两个条件的 N 的同分异构体共有 种；
①能够发生银镜反应且该物质与生成 Ag 的物质的量之比为 1:4;
②苯环上连接一 C5H11。
上述同分异构体中，核磁共振氢谱有 5 组峰且
峰面积之比为 9 : 2 : 2 : 2 : 1 的有 和
(写结构简式)。
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