湖南湖北四校2020届高三学情调研联考理科综合能力测试化学部分(含参考答案及解析)

理科综合试卷 第 1 页 共 16 页 湖南湖北四校 2020 届高三学情调研联考 理科综合能力测试化学部分 【考试时间：2020 年 4 月 25 日上午 9∶00～11∶30】 本试卷共 16 页，满分 300 分，考试用时 150 分钟。 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡 上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 祝考试顺利! 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 7．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇 B．顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应 制得的 C．塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的 D．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如 苯或甲苯 8．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2.1 g DTO 中含有的质子数为 NA B．30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为 4NA C．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 2NA D．1 mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为 2NA 9．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物 a(—R 为烃基)和苯通过傅克反应合 理科综合试卷 第 2 页 共 16 页 成 b 的过程如下(无机小分子产物略去)： 下列说法错误的是 A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺[2.3]己烷( )互为同分异构体 B．b 的二氯代物超过三种 C．R 为 C5H11 时，a 的结构有 3 种 D．R 为 C4H9 时，1 mol b 加成生成 C10H20 至少需要 3 mol H2 10．2019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图 所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2 放电 充电C6 + LiCoO2（x c(SO32-)> c(H+)> c(OH-) D．c 点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-) 13．短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相 同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的 2 倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反 应生成 X 的单质。向 100 mL X2R 的水溶液中缓缓通入 RZ2 气体，溶液 pH 与 RZ2 体积关 系如下图。下列说法正确的是 A．X2R 溶液的浓度为 0.03 mol·L－1 B．工业上通常采用电解法冶炼 Q 的单质 C．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R D．RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均无明显现象 三、非选择题：共 174 分。第 22 至 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 至 38 题 为选考题。考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 理科综合试卷 第 4 页 共 16 页 26．(14 分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成 分是不溶于水的 MoS2)制备钼酸钠的两种途径如下图所示。 (1) 途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为               。 (2) 途径Ⅱ氧化时还有 Na2SO4 生成，则反应的离子方程式为  。 (3) 已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中 c(MoO2－4 )=0.40 mol·L-1，c(CO2－3 )=0.10 mol·L-1。由钼酸钠 溶液制备钼酸钠晶体时，需加入 Ba(OH)2 固体以除去 CO2－3 。当 BaMoO4 开始沉淀时，CO 2－3 的去除率是   [已知 Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。 (4) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质 中的腐蚀速率实验结果如下图。 ①当硫酸的浓度大于 90%时,碳素钢腐蚀速率几乎为零,原因是  。 ②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为 300 mg·L -1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206 g·mol-1) 的物质的量浓度为     (计算结果保留 3 位有效数字)。 (5) 二硫化钼用作电池的正极材料时接受 Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应 为 xLi+nMoS2 放电 充电Lix(MoS2)n，则电池放电时正极的电极反应是         。 27．(14 分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3 易溶于 水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实 验室可利用亚硝酸叔丁酯(t­BuNO2，以 t­Bu 表示叔丁基)与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备 叠氮化钠。 理科综合试卷 第 5 页 共 16 页 (1)制备亚硝酸叔丁酯 取一定 NaNO2 溶液与 50%硫酸混合，发生反应 H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用 亚硝酸与叔丁醇(t­BuOH)在 40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式： _________________________________________。 (2)制备叠氮化钠(NaN3) 按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t­BuNO 2＋NaOH＋ N2H4===NaN3＋2H2O＋t­BuOH。 ①装置 a 的名称是______________； ②该反应需控制温度在 65 ℃，采用的实验措施是____________________； ③反应后溶液在 0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤， 所 得 晶 体 使 用 无 水 乙 醇 洗 涤 。 试 解 释 低 温 下 过 滤 和 使 用 无 水 乙 醇 洗 涤 晶 体 的 原 因 是 ________________________________________________________________________。 (3)产率计算 ①称取 2.0 g 叠氮化钠试样，配成 100 mL 溶液，并量取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中。 ②用滴定管加入 0.10 mol·L －1 六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液 40.00 mL(假设杂质均不参与 反应)。 ③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入 2 滴邻菲罗啉指示液，并用 0.10 mol·L －1 硫酸亚铁铵 [(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的 Ce4＋，终点时消耗标准溶液 20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋ Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。 已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及 Ce(NO3)3 ， 试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为 ________(保留 2 位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所 测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________(填字母)。 A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数 C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 理科综合试卷 第 6 页 共 16 页 D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内 (4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性 明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________ ________________________________________________________________________。 28．(15 分)研究氮氧化物的反应机理，NOx 之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。 Ⅰ：升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) （ΔH＜0）的 速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知： 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： ①2NO(g)N2O2(g)(快) v1 正＝k1 正 c2(NO)  v1 逆＝k1 逆 c(N2O2) ΔH1＜0 ②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2 正＝k2 正 c(N2O2)c(O2) v2 逆＝k2 逆 c2(NO2) ΔH2＜0 (1)一定温度下，反应 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用 k1 正、k1 逆、k2 正、k2 逆表示的平衡常数表达式 K＝________，根据速率方程分析，升高温度该反应 速率减小的原因是________(填字母)。 a．k2 正增大，c(N2O2)增大 b．k2 正减小，c(N2O2)减小 c．k2 正增大，c(N2O2)减小 d．k2 正减小，c(N2O2)增大 (2)由实验数据得到 v2 正～c(O2)的关系可用如图表示。当 x 点升高到某一温度时，反应重 新达到平衡，则变为相应的点为______(填字母)。 Ⅱ：(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0 将一定量 N2O4 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 T1。 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。 A．气体的压强不变 B．v 正(N2O4)＝2v 逆(NO2) C．K 不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变 ②t1 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为 p，N2O4 气体的平衡转化率为 75%，则反应 N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数 Kp＝________(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B) 代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(B)＝p·x(B)，p 为平衡总压强，x(B) 为平衡系统中 B 的物质的量分数)。 ③反应温度 T1 时，c(N2O4)随 t(时间)变化曲线如图 1，画出 0～t2 时段，c(NO2)随 t 变化曲线。 保持其它条件不变，改变反应温度为 T2(T2＞T1)，再次画出 0～t2 时段，c(NO2)随 t 变化趋势的曲线。 理科综合试卷 第 7 页 共 16 页 (2) NO 氧化反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如 图 2。 Ⅰ 2NO(g) N2O2(g) ΔH1 Ⅱ N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2 ①决定 NO 氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和 O2 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别 为 T3 和 T4(T4＞T3)，测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图 3。转化相同量的 NO，在温度 ________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图 2)分析其原因 ________。    （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35. [化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分） 2019 年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家， 以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题： (1)LiCoO2 、 LiFePO4 常 用 作 锂 离 子 电 池 的 正 极 材 料 。 基 态 Co 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 ________，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为________；该能层能量最高的电子云在 空间有_________个伸展方向，原子轨道呈________形。 （2）[Co(NO3－)4]2－中 Co2+的配位数为 4，配体中 N 的杂化方式为___________，该配离子中 各元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)，1mol 该配离子中含σ键数 目为___________NA。 (3)LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸 钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 理科综合试卷 第 8 页 共 16 页 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______________ _____(用 n 代表 P 原子数)。 （4）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由 4 个 I 型和 4 个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为 ___________，晶体中 Al3+占据 O2－形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。 NA 为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm－3(列计算式)。 36. [化学—选修 5：有机化学基础]（15 分） 丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备 H 的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B 的化学名称是 ，H 的分子式是 。 （2）由 A 生成 B 的反应试剂和反应条件分别为 。 （3）C 中所含官能团的名称为 ，由 G 生成 H 的反应类型是 。 （4）C 与 F 反应生成 G 的化学方程式为 。反 应中使用 K2CO3 的作用是 。 （5）化合物 X 是 E 的同分异构体，X 能与 NaOH 溶液反应，其核磁共振氢谱只有 1 组峰。 X 的结构简式为 。 D 1) HCN 2) H2O£¬H+ C3H6O3 E SOCl2 Cl O Cl F C7H8 C7H7NO2 A B Fe HCl C2H4O C C7H9N ÊÒΠH O Cl N NH2 O N N H H G H K2CO3 R C R' O 1) HCN 2) H2O£¬H+ R C R' OH COOH £¨ RºÍ R'Ϊ Ìþ »ù»òH£© 理科综合试卷 第 9 页 共 16 页 （6） （聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为 原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线： 。（无机试剂任选） CH2 C CH3 n COOCH3 第 1 页 共 13 页 绝密★启用前 【考试时间：2020 年 4 月 25 日上午 9∶00～11∶30】 湖南湖北四校 2020 届高三学情调研联考 理科综合能力测试参考答案 化学部分 题 号 7 8 9 10 11 12 13 答 案 B A C D C D B 8、【答案】A【解析】A.2.1gDTO 的物质的量为 =0.1mol，而一个 DTO 中含 10 个质 子，故 0.1molDTO 中含 NA 个质子，故 A 正确；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为 CH2O，30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团 CH2O 的物质的量= =1mol，含有的氢原子数为 2NA，故 B 错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有 2 个碳原子，故 12g 石墨烯即 1mol 石墨 中含 1molC 原子，含有 0.5mol 六元环，即 0.5NA 个六元环，故 C 错误；D、1 mol 铁在一定条 件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了 mol 电子，与氯气反 应生成氯化铁，转移了 3mol 电子，与 S 反应生成 FeS，转移了 2mol 电子，故 D 错误；答案 选 A。 9、C 解析 环己烯 分子式为 C6H10，螺[2.3]己烷( )分子式为 C6H10，所以二者互为同分 异构体，故 A 正确；若全部取代苯环上的 2 个 H 原子，若其中 1 个 Cl 原子与烃基相邻，另一 个 Cl 原子有如图所示 4 种取代位置，有 4 种结构；若其中 1 个 Cl 原子处于烃基间位， 另一个 Cl 原子有如图所示 2 种取代位置，有 2 种结构，若考虑烃基上的取代将会更多， 故 B 正确；若主链有 5 个碳原子，则氯原子有 3 种位置，即 1­氯戊烷、2­氯戊烷和 3­氯戊烷； 若主链有 4 个碳原子，此时甲基只能在 2 号碳原子上，而氯原子有 4 种位置，分别为 2­甲基­1­ 氯丁烷、2­甲基­2­氯丁烷、3­甲基­2­氯丁烷和 3­甲基­1­氯丁烷；若主链有 3 个碳原子，此时 该烷烃有 4 个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即 2,2­二甲基­1­氯丙烷。综上所述分 子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有 8 种，故 C 错误；—C4H9 已经达到饱和，1 mol 苯环加成消 耗 3 mol 氢气，则 l mol b 最多可以与 3 mol H2 加成，故 D 正确。 11、C 解析：A.由题中信息可知，TeO2 微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te 2.1g 21g / mol 30g 30g / mol 8 3 第 2 页 共 12 页 与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和 TeO2，硫酸若过量，会导致 TeO2 的溶解，造成原料的利用 率降低，故 A 错误；B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故 B 错误；C.通过过 滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有 SO2－4 ，取少量最后一次洗涤液，加 入 BaCl2 溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故 C 正确；D.Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中进行还原得到固态碲，同时生成 Na2SO4，该反应的离子方程式是 2SO2－3 ＋Te4＋＋2H2O ＝Te↓＋2SO2－4 ＋4H＋，故 D 错误。 12、【答案】D【解析】A．b 点是用 0.1mol•L-1NaOH 溶液 20ml 滴定 20mL0.1mol•L-1H2SO3 溶 液 ， 恰 好 反 应 生 成 NaHSO3 ， 溶 液 显 酸 性 ， 溶 液 中 电 荷 守 恒 c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒 c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到： c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) ， 故 A 错 误 ； B ． 用 0.1mol•L-1NaOH 溶 液 滴 定 20mL0.1mol•L-1H2SO3 溶液，a 点溶液中溶质为 H2SO3 和 NaHSO3，pH=1.85=pKa1，电离平衡 常 数 表 达 式 得 到 则 c(H2SO3)=c(HSO3-) ， 溶 液 体 积 大 于 20ml ， a 点 所 得 溶 液 中 ： c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0.1 mol•L-1 ，故 B 错误；C．加入氢氧化钠 溶液 40ml，NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol•L-1H2SO3 溶液恰好反应生成 Na2SO3，Na2SO3 水解显 碱性，溶液中离子浓度 c(OH-)> c(H+)，故 C 错误；D．c 点 pH=7.19=pKa2，依据平衡常数溶液 显碱性，溶液中溶质主要为 Na2SO3，SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，Kh= = ， c(OH-)= ， 带 入 计 算 得 到 ： c(HSO3-)=c(SO32-) ， 溶 液 中 2n(Na)=3c(S) ， 2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)]，c(Na+)＞3c(HSO3− )，故 D 正 确；故选 D。 13、B 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离 子具有相同的电子层结构，说明 X 为氢元素；Y 原子最外层电子数等于内层电子数的 2 倍， 为碳元素；Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质，为活泼金属，可能为钠、镁、铝中的 一种。向 100 mL X2R 的水溶液中缓缓通入 RZ2 气体，根据溶液的 pH 变化分析，应为硫化氢 和二氧化硫的反应，即 R 为硫，Z 为氧。A.2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓，根据图像分析，当二 氧化硫的体积为 336 mL 时，溶液的 pH 为 7，说明硫化氢的物质的量为 0.3 mol，其浓度为 0.3/0.1＝3 mol/L，故错误；B.Q 为活泼金属钠、镁、铝中的一种，工业上通常采用电解法冶炼 Q 的单质，故正确；C.非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性顺序为： Z>R>Y，故错误；D.二氧化硫通入 Ba(NO3)2 溶液中会产生硫酸钡沉淀，故错误。 26、(1)MoO3+Na2CO3===Na2MoO4＋CO2↑（2）MoS 2+9ClO－＋6OH－===MoO2－4 +9Cl－+2SO2－4 ＋ 3H2O (3)90%（4）①常温下浓硫酸会使铁钝化 ② 7.28×10-4mol·L-1 (5)nMoS2＋xLi++xe-===Lix(MoS2)n 解析: (3)开始沉淀时 c(Ba2+)＝1×10-7mol·L-1，c(CO32-)＝0.01mol·L-1 则出去率 (4) ②缓蚀效果最好时钼酸钠的浓度为 150mg·L -1, c＝ ( ) ( ) ( ) 3 2 3 c OH c HSO c SO − − − 2 Kw Ka ( ) Kw c H + %90%10010.0 01.0-10.0 ＝为 × 第 3 页 共 12 页 27、 (1)t­BuOH＋HNO2 ― ― →40 ℃ t­BuNO2＋H2O (2)① 恒 压 滴 液 漏 斗 ( 滴 液 漏 斗 )   ② 水 浴 加 热   ③ 降 低 叠 氮 化 钠 的 溶 解 度 ， 防 止 产 物 损 失   (3)2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑ 65% AC (4)ClO－＋2N－3 ＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑ 解析 (3)Ce4＋的物质的量为 0.10 mol·L －1×0.04 L＝0.004 mol，分别与 Fe2＋和 N －3 反应。其中与 Fe2＋按 1∶1 反应消耗 Ce4＋的物质的量为 0.10 mol·L －1×0.02 L＝0.002 mol，则与 N －3 反应的 Ce4＋的物质的量为 0.002 mol，即 10 mL 所取溶液中有 0.002 mol N－3 。则原 2.0 g 叠氮化钠试样，配成 100 mL 溶液中有 0.02 mol 即 1.3 g NaN3，所以样品的质量分数为 65%。 误差分析：A 项，使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸 亚铁铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；B 项，六硝酸铈铵溶液实际取量大于 40.00 mL，滴定消 耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大，导致叠氮化钠溶液浓度偏小；C 项，滴定前无气泡，终点时出现气泡， 则读数体积为实际溶液体积减去气泡体积，硫酸亚铁铵标准液读数体积减小，导致叠氮化钠溶液浓度偏大； D 项，滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内，无影响。 28、Ⅰ：(1)k1 正·k2 正 k1 逆·k2 逆 c (2)a Ⅱ：(1)①AE ②36p/7 ③ (2)①Ⅱ ②T4 ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小；浓度降低的影响大于温度 对反应Ⅱ速率的影响 35、(1)1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2 （1 分） M（1 分） 3 （1 分）哑铃（1 分） （2） sp2 （1 分） Co O N （1 分） 16 （1 分） （3） (3)(PnO3n＋1)(n＋2)－ （2 分） （4）CoAl2O4 （2 分） 八面体空隙 （2 分） （2 分） 36. [化学—选修 5：有机化学基础]（15 分） （1）邻硝基甲苯（或 2-硝基甲苯）（1 分） C13H20ON2（2 分） 14- 1 13- 1028.7206 10150 − − − •×• •× Lmolmolg Lg ＝ 第 4 页 共 12 页 （2）浓 HNO3／浓 H2SO4，加热（2 分） （3）氨基（1 分） 取代反应（1 分） （4） （2 分） 吸收反应产生的 HCl，提高反应的转化率（1 分） （5） 或 （2 分） （6） CH3 C CH3 O 1 ) HCN 2) H2O£¬H+ CH3 C CH3 OH COOH ŨH2SO4 CH2 C COOH CH3 CH3OH ŨH2SO4£¬ CH2 C COOCH3 CH3 ¡÷ ¡÷ NH2 Cl O Cl N Cl O H + K2CO3 + HCl CH3O C OCH3 O O O O