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红岭中学高中部 2019－2020 学年度第二学期高二第一次在线
考试化学学科
满分 100 分 考试时间 90 分钟
一、单选题（每小题 3 分）
1．下列化合物属于强电解质的是
A．NH4NO3 B．H2CO3 C．H2O D．SO2
2．下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是
A．氯化铜 B．硫化钾 C．硫酸钾 D．硝酸铵
3．下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O H3O++CO32-
B．CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
C．PO43-+H3O+ HPO42-+H2O
D．H2O+H2O H3O++OH-
4．常温下，下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的 pH 值判断正确的是
A．pH=11 的氨水和 pH=3 的硫酸：pH7
C．浓度均为 0.01mol/L 酸和碱：pH=7
D．浓度均为 0.01mol/L 的强酸和强碱：pH>7 或 pH HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是
①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3 ③
HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3 ④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrO
A. ③④ B．①②
C．②④ D．上述答案均不对
8．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的
是（ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠
C．硫酸铁 D．高锰酸钾
9．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH=7 的氨水与氯化铵的混合溶液中 c(Cl-)＞c(NH4+)
B．25℃时 pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)
C．0.1mol/L 硫酸铵溶液中，c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)
D．0.1mol/L 的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
10．某学生用滴定的方法测定含有少量 NaCl 的小苏打固体中 NaHCO3 的质量分数，所用
标准盐酸的浓度为 0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是（ ）
A．用烧杯准确配制 100mL 待测小苏打的溶液
B．用酚酞为指示剂
C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低
11．25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++ Cl－+ HClO，下列叙述中错误的是
A．在饱和氯水中加入 CaCO3，平衡向右移，溶液的 pH 变大
B．在饱和氯水中通入 SO2 气体，平衡向右移，溶液的 pH 变小
C．在饱和氯水中通入 H2S 气体，平衡向右移，溶液的 pH 变小
D．在饱和氯水中加入 NaOH 使 pH＝7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na＋)>c(ClO
－)> c(Cl－)>c(HClO)
12．有一支 50 mL 滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.0 mL 刻度处。把滴定管中的溶
液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）
A．大于 40.0 mL B．等于 40.0 mL
C．小于 40.0 mL D．等于 10.0 mL高二化学 第 3 页 共 8 页
13．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
14．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的两溶液中 c(H＋)相同
B．100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5
D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
15．常温下，某溶液中由水电离出来的 c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（ ）
①硫酸水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
16．25℃时将 10mLpH=11 的氨水加水稀释至 100mL，下列判断正确的是
A．稀释后溶液的 pH=7
B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C．稀释过程中 增大 D．pH = 11 氨水的浓度为 0.001mol/L
17．常温下，向 10 mL 0.1 mol/L 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.l mol/L 的氨水，溶液 pH 及导电
性变化如图。
下列分析正确的是
A．HR 为强酸
B．加入 10 mL 氨水时，溶液中 c（NH4+）＞c（R－）
C．c 点溶液存在 c（NH4+）＜c（ R－）
D．b 点的离子浓度大于 a 点的离子浓度
+
4
3 2
c(NH )
c(NH H O)⋅高二化学 第 4 页 共 8 页
18．向三份 0.1mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa 固
体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO- 浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
19．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无
关的是
A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B．生活中常用明矾净水
C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿
D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
20．室温下向 10mL 0.1mol·L-1NaOH 溶液中加入 0.1mol·L-1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化
曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a 点所示溶液中
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C． 时，
D．b 点所示溶液中
21．t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将 amol·L-1 的一元酸 HA 与 bmol·L-1 的一元碱 BOH
等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）
A．混合液中 c(H+)= B．混合液的 pH=7
C．a=b D．混合液中 c(B+)=c(A-)+c(OH-)
( )
( ) ( ) ( ) ( )c Na c A c H c HA+ − +> > >
pH 7= ( ) ( ) ( )c Na c A c HA+ −= +
( ) ( )c A c HA− >
wK高二化学 第 5 页 共 8 页
22． 的两种一元酸 和 ，体积均为 ，稀释过程中 与溶液体积的关系如
图所示。分别滴加 溶液（ ）至 ，消耗 溶液的体积为
、 ，则（ ）
A． 为弱酸，
B． 为强酸，
C． 为弱酸，
D． 为强酸，
23．下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是
A．Ba2+、NH4+、SO42-、OH- B．H+、Na+、NO3-、I-
C．Al3+、K+、HCO3-、NO3- D．H+、Ca2+、CO32-、Cl-
24．有关 0.1mol/LNa2SO3 溶液的说法正确的是
A．由于水解，溶液中 n（SO32－）﹤0.1mol
B．加入少量 NaOH 固体，c（SO32－）与 c（Na+）均增大
C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32－）+2c（HSO3－）+c（OH－）
D．2c（Na+）=c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）
25．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O H++HSO3
﹣ HSO3
﹣
H++SO32﹣，若向此溶液中（ ）
A．加水，SO32﹣浓度增大
B．通入少量 Cl2 气体，溶液 pH 增大
C．加少量 CaSO3 粉末，HSO3
﹣浓度基本不变
D．通入少量 HCl 气体，溶液中 HSO3
﹣浓度减小
pH 2= x y 100mL pH
NaOH 10.1mol Lc −= pH 7= NaOH
xV yV
x x yV V<
x x yV V>
y x yV V<
y x yV V>高二化学 第 6 页 共 8 页
二、填空题
26．（14 分）某学生用 0.1500mol/LNaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解
为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作 2～3 次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再
把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴
定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：__→__→F→__→__→__→D。
（2）操作 F 中应该选择图中滴定管___填标号。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__。
（4）滴定结果如表所示：
标准溶液的体积
滴定次数 待测液体积
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 0.60 20.60
3 25.00 0.20 20.19高二化学 第 7 页 共 8 页
计算该盐酸的物质的量浓度为__(精确至 0.001)。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是__。
A．碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原
剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将 2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4 晶体，反应生成
CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4 溶液。
②将①得到的 H2C2O4 溶液，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为
Mn2+。
Ⅰ、写出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的离子方程式__。
Ⅱ、判断滴定终点的方法是__
27．（11 分）醋酸、盐酸是生活中常见的物质。
（1）25℃时，浓度均为 0.1mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。
a.两溶液的 pH 相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的 c(OH-)相同
d.中和等物质的量的 NaOH，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，pH 均等于 4 的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的 H＋浓度与盐酸
溶液中水电离出的 H＋浓度之比是___。
（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H＋，下列叙述不正确的是
___。
a.CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO‾)
b.0.1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小
c.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
d.常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7高二化学 第 8 页 共 8 页
e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中 不变
（4）常温下，有 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
a.加水稀释 10 倍后，醋酸溶液中的 c(H＋)__(填“>”“=”或“”“=”或“”“=”或“
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