2020届淄博高考化学原电池练习试题及答案

2020 届山东淄博高考化学原电池练习试题 一、单选题（共 13 题；共 26 分） 1.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下 列说法错误的是（ ） A. Zn 电极是负极 B. 工作时 K+移向 Zn 电极 C. Ag2O 电极发生还原反应 D. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2 2.下列有关电池的叙述正确的是（ ） A. 华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极 D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅 3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（ ） A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解 D. a 和 b 用导线连接后，Fe 片上发生还原反应，溶液中的 Cu2+向铜电极移动 4.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（ ） A. 铁环作为柠檬电池的正极 B. 电子由发光二极管经导线流向 Fe 环 C. 负极的电极反应为：Fe－2 e-=Fe2+ D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 5.下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是（ ） A. 锌电极是该电池的正极 B. 铜电极附近会出现蓝色 C. 一段时间后，锌片质量会变小 D. 电子由铜通过导线流向锌 6.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ） A. B. C. D. 7.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：①溶液中硫酸的 物质的量浓度保持不变；②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu 为负极，Zn 为正极；④原电池在 工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（ ） A. ②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ④⑤ 8.与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是（ ） A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应 B. 甲中锌棒直接与稀 H2SO4 接触，故甲生成气泡的速率更快 C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率 9.下列图示的装置不能形成原电池的是（ ） A. B. C. D. 10.a、b、c、d、e 五种金属，将 a 与 b 用导线接起来浸入电解质溶液中，a 金属溶解；将 a、d 分别投入等 浓度的盐酸中，d 比 a 反应强烈；将铜浸入 b 的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入 c 的盐溶液里，有 c 析 出；将 a 与 e 用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向 a。则活动性顺序为（ ） A. a＞c＞e＞d＞b B. d＞a＞b＞c＞e C. d＞b＞a＞c＞e D. e＞d＞a＞b＞c 11.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列 M、N、P 物质， 其中可以成立的是( ) A. A B. B C. C D. D 12.新型 LiFePO4 可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反 应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4 ， 负极：Li-e-＝Li＋。下列说法中正确的是( ) A. 充电时电池反应为 FePO4+Li++e-＝LiFePO4 B. 放电时电池内部 Li+向负极移动 C. 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连 D. 放电时，在正极上 Li+得电子被还原 13.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，无水 LiCl-KCl 混合物 受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应为： 。下列有关说法错误的是（） A. 放电时，电子由 Ca 电极流出 B. 放电时，Li+向 PbSO4 电极移动 C. 负极反应式： D. 每转移 0.2mol 电子，理论上生成还原产物 Pb 的质量为 20.7g 二、填空题（共 2 题；共 5 分） 14.原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下： 该电池 Zn 极是电池的________（填“正极”或“负极“），电子从________流出（填“Zn 极”或“Cu 极”），Cu 极上的电极反应式是________ 。 15.FeCl3 溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为________．若将该反应设计成原 电池，请在如图方框中画出原电池的装置简图，标出正、负极及两极材料和电解质溶液．________ 三、综合题（共 5 题；共 14 分） 16.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的 铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题： （1）负极反应为________。 （2）该电池工作时，H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技 术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 2LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑ ，反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。 17.飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放 电，总反应式为 2H2＋O2=2H2O。 （1）以 KOH 溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入________，电极反应式为________，正极通入 ________，电极反应式为________。 （2）如把 KOH 溶液改为稀 H2SO4 作电解质，则电极反应式负极为________，正极为________。 （3）如把 KOH 溶液改为熔融氧化物(ZrO2 和 Y2O3)作电解质则电极反应式负极为________，正极为________ 。 18. （1）在下图的 8 个装置中，属于原电池的是________。 （2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： ①电极 X 的材料是________；电解质溶液 Y 是________； ②银电极为电池的________极，发生的电极反应为________； （3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用 H2、CH4、CO、C2H5OH 等可燃物质与 O2 一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是________。 ②消耗标准状况下 5.6 L O2 时，有________mol 电子发生转移。③开始放电时，正极附近溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”) ④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应 Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑的有 ________。 A．稀 H2SO4 B．NaOH 溶液 C．Na2SO4 溶液 D．CuSO4 溶液 E．NaCl 溶液 19.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间 后发现黑色会褪去。回答下列问题： （1）铝为________极，KNO3 盐桥中的________离子进入 a 烧杯中，银器的电极反应式为________。 （2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是________，总反 应的化学方程式是________。 20.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃 料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断 地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题： （1）氢气进入的这级为________极； （2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式：________； （3）该氢氧燃料电池每转移 0.1mol 电子，消耗标准状态下________ L 氧气； （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为________． 2020 届山东淄博高考化学原电池练习试题答案 一、单选题 1.【答案】 B 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.根据反应原理锌的化合价升高，是负极，故 A 不符合题意； B. K+是阳离子，工作时向正极移动，Zn 是负极，故 B 符合题意； C. Ag2O 电极是正极，发生还原反应，故 C 不符合题意； D. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2，不符合题意。 故答案为：B. 【分析】在原电池中，负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极得到电子，化合价降低，发生 还原反应，负极失去的电子等于正极得到的电子。也就是电子在外电路的流向是负极到正极，在电解液中 ，阴离子移向负极，阳离子移向正极。 2.【答案】 C 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.华为 Mate 系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，A 不符合题 意； B.原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，B 不符合题意； C.原电池负极上发生失电子的氧化反应，C 符合题意； D.太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，D 不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.手机电池都属于二次电池； B.原电池中的两电极，可以是金属和非金属； C.原电池中，负极发生失电子的氧化反应； D.太阳能电池的主要材料是硅； 3.【答案】 D 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A．a 和 b 不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换 出来，所以铁片上会有金属铜析出，故 A 不符合题意； B．a 和 b 用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故 B 不符合题意； C．a 和 b 不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a 和 b 用导 线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论 a 和 b 是否连接，铁片均会 溶解，故 C 不符合题意； D． a 和 b 用导线连接后，是原电池，Fe 片为负极，发生氧化反应，溶液中的 Cu2＋向铜电极移动，故 D 符合题意； 故答案为：D。 【分析】在原电池中，负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极得到电子，化合价降低，发生还原反应，负极失去的电子等于正极得到的电子。也就是电子在外电路的流向是负极到正极，在电解液中， 阴离子移向负极，阳离子移向正极。 4.【答案】 C 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A. 铁环作为柠檬电池的负极，故 A 不符合题意； B. 电子由负极 Fe 环经导线流向发光二极管，再由发光二极管流向铜线，故 B 不符合题意； C. 负极发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ ， 故 C 符合题意； D. 酒精为非电解质，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故 D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A.在原电池中，活泼性较强的电极做的是负极，因此铁做的是负极； B.电子从负极流向正极，因此该电池是铁极道铜极； C.负极发生的反应是铁单质失去电子变为亚铁离子； D.酒精是非电解质溶液，不能构成原电池。 5.【答案】 C 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故 A 不符合题 意； B.铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故 B 不符合题意； C.锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，锌片的质量会变小，故 C 符合题意； D.锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 【分析】本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中，较为活泼的金属作为负极，失电子化合价升高 发生氧化反应；较为不活泼的金属作为正极得电子化合价降低，发生还原反应；电流的移动方向与电子的 移动方向相反，据此分析即可。 6.【答案】 A 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.构成原电池，Zn 比 Cu 活泼，Zn 为负极，Cu 为正极，Cu 上发生的反应为 2H++2e-=H2↑ ，铜片上产生大量气泡； B.该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生； C.该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生； D.该装置没有形成闭合回路，Zn 与稀硫酸反应生成 ZnSO4 和 H2 ， Zn 片上产生气泡，Cu 与稀硫酸不反应 ，铜片上没有气泡； 故答案为：A。 【分析】A、原电池中较为活泼的金属作为负极，失电子化合价升高发生氧化反应； B、C、原电池的构成条件之一是有自发的氧化还原反应； D、该装置没有形成闭合回路，没有构成原电池。 7.【答案】 A 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气 ，所以硫酸浓度减小，①不符合题意； ②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为 2H++2e-=H2↑，②符合题意； ③该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极，故③不符合题意；③原电池中 锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极，③不符合题意； ④锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由 Zn 经导线流入 Cu 片，即从负极通过导线流向正极，④ 不符合题意； ⑤原电池是将化学能转变为电能的装置，⑤符合题意； 故答案为：A 【分析】在该院电池中，锌片做负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为 Zn－2e－=Zn2＋；铜片做 正极，溶液中的 H＋在正极发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑；据此分析作答。 8.【答案】 D 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A. 根据上述分析，甲不是原电池，故 A 不符合题意； B. 甲中锌棒直接与稀 H2SO4 接触，发生化学腐蚀，乙中构成了原电池，负极失去电子的速率加快，因此正 极放出氢气的速率增大，故 B 不符合题意； C. 甲不是原电池，电解质溶液中的阳离子向锌移动，故 C 不符合题意； D. 盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触，迅速平 衡电荷，使由它连接的两溶液保持电中性，提高电池效率，故 D 符合题意； 故答案为：D。 【分析】在原电池中，负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极得到电子，化合价降低，发生 还原反应，负极失去的电子等于正极得到的电子。也就是电子在外电路的流向是负极到正极，在电解液中 ，阴离子移向负极，阳离子移向正极； 9.【答案】 C 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.该装置中可发生氧化还原反应 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，同时存在活性不同的两电极、 存在电解质溶液和形成闭合回路，故该装置可形成原电池，A 不符合题意； B.该装置中可发生氧化还原反应 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，同时存在活性不同的两电极、存在电解质溶液和 形成闭合回路，故该装置可形成原电池，B 不符合题意； C.该装置中无法发生氧化还原反应，故该装置不能形成原电池，C 符合题意； D.该装置中可发生氧化还原反应 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，同时存在活性不同的两电极、存在电解质 溶液和形成闭合回路，故该装置可形成原电池，D 不符合题意； 故答案为：C 【分析】此题是对原电池装置形成条件的考查， 形成原电池装置应满足以下条件：①有活性不同的两电 极；②有电解质溶液；③形成闭合回路；④存在自发进行的氧化还原反应；据此结合选项所给装置进行 分析。 10.【答案】 D 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】将 a 与 b 用导线接起来，浸入电解质溶液中，a 金属溶解，a 为负极，则活动性 a＞b， 将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应强烈，可知活动性 d＞a；将铜浸入 b 的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入 c 的盐溶液里，有 c 析出，可知活动性 b＞Cu＞c；将 a 与 e 用导线连接浸入电解质溶液中 ，电子沿导线流向 a，则金属活动性 e＞a，则活动性顺序由强到弱为 e＞d＞a＞b＞c。 故答案为：D。 【分析】根据原电池中负极金属的活泼性大于正极金属、金属性越活泼反应越剧烈、活泼金属能被不活 泼金属置换出来等进行比较金属的活泼性。 11.【答案】 C 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.N 极材料比 M 极活泼，但镁与氢氧化钠溶液不反应，而铝与氢氧化钠溶液反应生成偏 铝酸钠和氢气，所以 M 极质量减轻，故 A 不符合题意； B.M 极上质量不增加，故 B 不符合题意； C.N 极材料比 M 极活泼，且 M 极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故 C 符合题意； D.M 极材料比 N 极活泼，故 D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据现象判断 M 棒发生还原反应有固体析出，N 棒发生氧化反应进行判断电极和电解质溶液的 组成即可。 12.【答案】 C 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.根据原电池的电极反应得到电池反应 FePO4+Li=LiFePO4 ， 则充电时电池反应为 LiFePO4=FePO4+Li，故 A 不符合题意； B.根据原电池的正极反应可以知道：FePO4+ Li++e-＝LiFePO4 ， 放电时电池内部 Li+向正极移动，故 B 不符 合题意； C.充电时动力电池上的阳极应与外接电源的正极相连，发生氧化反应：LiFePO4-e-=FePO4+Li+ ， 故 C 符合 题意； D.根据原电池的正极反应可以知道：FePO4+ Li++e-＝LiFePO4 ， Li 元素的化合价未变，化合价变化的是铁 元素得到电子，故 D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A.充电时的反应与放电时的反应刚好相反，正极反应的逆过程是阳极。 B.根据异性相吸，放电时是原电池，阳离子向正极移动。 C.正接正，负接负判断。 D.根据题目中负极进行判断。 13.【答案】 C 【考点】化学电源新型电池 【解析】【解答】由原电池总反应：Ca 为原电池的负极，被氧化生成 CaCl2 ， 反应的电极方程式为 ，PbSO4 为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为 ，A、由原电池总反应：Ca 为原电池的负极，电子由负极 Ca 电极流 出，故 A 不符合题意； B、放电过程中阳离子向正极 PbSO4 电极移动，故 B 不符合题意； C、Ca 为原电池的负极，被氧化生成 CaCl2 ， 反应的电极方程式为 ，故 C 符 合题意；D、根据电极方程式 ，可知每转移 0.2mol 电子，理论上生成 0.1molPb ，质量为 20.7g，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、放电时电流由正极流向负极。 B、溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，形成内部电流。 C、负极失电子发生氧化反应。 二、填空题 14.【答案】 负极；Zn 极；2H++2e=H2↑ 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】在该原电池中，金属活动性较强的 Zn 做负极；在原电池中，电子由负极流向正极，因 此电子从“Zn 极”流出；Cu 电极为原电池的正极，电解质溶液中的 H+在铜电极上发生得电子的还原反应， 生成 H2 ， 该电极反应式为：2H++2e-=H2↑； 【分析】在该原电池中，金属活动性较强的 Zn 做负极，发生失电子的氧化反应；金属活动性较弱的铜做 正极，电极上发生得电子的还原反应。 15.【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【考点】原电池和电解池的工作原理 【解析】【解答】解：Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+ ， 反应方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价 铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为 Fe3++e﹣=Fe2+（或 2Fe3++2e﹣=2Fe2+），铜失电子 发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为 Cu=2Cu2++2e﹣（或 Cu﹣2e﹣=Cu2+）；电池反应中发生氧化反 应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还 原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为 ， 故答案为： 故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； ． 【分析】Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；根据电池反应式设计原电池，由发生反应的反应类 型设计正负极，将发生氧化反应的金属单质设计成负极，比负极不活泼的金属或导电的非金属设计成正极 ，反应物中的电解质设计为电解质溶液． 三、综合题16.【答案】 （1）2H2＋4OH－－4e－=4H2O 或 H2＋2OH－－2e－=2H2O （2）Li；H2O 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】（1）氢气在反应中失去电子，氢气在负极通入，由于电解质溶液显碱性，则负极反应 为 H2＋2OH－－2e－=2H2O。（2）反应Ⅰ中 Li 元素化合价从 0 价升高到+1 价，失去电子，Li 是还原剂；反 应Ⅱ的水中氢元素化合价从+1 价降低到 0 价得到电子，LiH 中氢元素化合价从-1 价升高到 0 价，失去电子， 所以氧化剂是 H2O。 【分析】（1）该原电池的负极是氢气失去电子，结合氢氧根生成水； （2）在氧化还原反应中，化合价降低是氧化剂，化合价升高的是还原剂。 17.【答案】 （1）H2；2H2＋4OH－－4e－=4H2O；O2；O2＋2H2O＋4e－=4OH－ （2）2H2－4e－=4H＋；O2＋4H＋＋4e－=2H2O （3）2H2－4e－＋2O2－=2H2O；O2＋4e－=2O2－ 【考点】探究原电池及其工作原理，原电池工作原理及应用 【解析】【解答】根据原电池的反应原理，氢氧燃料电池总反应式为2H2＋O2=2H2O，因原电池负极被氧化 ，正极被还原，即 H2 被氧化，通入 H2 的电极为负极；O2 被还原，即通入 O2 的电极为正极。 【分析】（1）在该反应中，氢气失去电子，发生的是氧化反应，因此氢气是负极；氧气得到电子，发生 的还原反应，因此氧气是正极； （2）如果将碱改为酸，那么体系中大量存在的离子就会由氢氧根变为氢离子，电极反应也会随之改变； （3）在熔融状态下 O2－可以大量存在。 18.【答案】 （1）4,6,7 （2）锌；AgNO3；正；Ag++e－=Ag （3）a；CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；1；增大；BCE 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】解:(1) 根据原电池中有两个电极可以排除掉①②；而且两电极活泼性不同，排除③； 注意④⑥⑦都含有两种活泼性不同的金属或非金属，即含两个电极；必须存在电解质溶液，可排除⑤； 电极与电解质溶液要形成闭合回路，⑧不符合要求；④⑥⑦都满足形成原电池的条件。因此，本题正确 答案是: ④⑥⑦；(2) ①由反应 2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)可以知道,在反应中, Zn 被氧化,失电子, 应为原电池的负极, Ag＋在正极上得电子被还原,电解质溶液为 AgNO3, 因此，本题正确答案是: 锌；AgNO3 ； ②正极为活泼性较 Zn 弱的 Ag, Ag＋在正极上得电子被还原,电极反应为 Ag++e－=Ag， 因此，本题正确答案是:正极; Ag++e－=Ag ；（3）①甲烷燃料电池中,甲烷在负极失电子，a 为负极，氧气 在正极得电子,电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- ， 用总反应式减去正极反应式得负极反应式: CH4＋10OH －－8e－=CO32-＋7H2O,因此，本题正确答案是: a；CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O； ②5.6 L 氧气的物质的量为: =0.25mol,根据电极反应: O2+4e-+2H2O=4OH-,消耗 5.6 L (标准状况下 )O2 时,转移电子数为:0.25mol×4═1mol,因此，本题正确答案是:1; ③开始放电时,正极上是氧气发生得电子得还原反应,即 O2+4e-+2H2O=4OH-,产生氢氧根,在该极附近溶液氢 氧根离子浓度增大,因此，本题正确答案是:增大； ④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑，说明 阴极为水中氢离子得电子发生还原反应，所以可以为活泼的金属阳离子的溶液，故 BCE 符合，AD 不符合， 故答案为：：BCE；【分析】（1）原电池的构成条件：电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（ 非金属或某些氧化物等）组成；电解质存在；两电极之间有导线连接，形成闭合回路； （2）原电池负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应； （3）负极是甲烷，发生氧化反应；正极是氧气，发生还原反应；由于氢氧根向正极移动，因此正极附近 溶液的 pH 逐渐增大。 19.【答案】 （1）负；NO3-；Ag2S＋2e－=2Ag＋S2- （2）Al－3e－=Al3+；3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】（1）铝是活泼的金属，为负极，原电池中阴离子向负极移动，所以 KNO3 盐桥中的 NO3 －离子进入 a 烧杯中，银器是正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为 Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－。 （2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，铝是阳极，发生失去电子的氧化反应 ，因此阳极的电极反应式是 Al－3e－＝Al3+ ， 阴极硫化银得到电子转化为银，硫离子和铝离子水解相互 促进，因此总反应的化学方程式是 3Ag2S＋2Al＋6H2O＝6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓。 【分析】（1）原电池中谁活泼，谁做负极。内电路中，阴离子流向负极，阳离子流向正极。 （2）阳极为化合价升高的一极，因此阳极为 Al 片；阴极为硫化银。 20.【答案】（1）负 （2）负极：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O；正极：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ （3）0.56 （4）CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O 【考点】化学电源新型电池 【解析】【解答】解：（1）氢氧燃料电池中，通入燃料的电极是负极，即氢气进入的电极是负极，故答 案为：负；（2）氢氧燃料电池中，电解质溶液为碱，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，则其电 极反应式为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；负极上是：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O； 故答案为：负极：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O；正极：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；（3）已知 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ ， 则每转移 0.1mol 电子消耗的氧气为： ×0.1mol=0.025mol，所以 V（O 2）=nVm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L ； 故答案为：0.56；（4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，碱性条件下，甲烷在负极生成碳酸 根离子，其电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；碱性条件下，甲烷燃烧生成的二氧化碳再与 氢氧根离子结合生成碳酸根离子，则总反应方程式为：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O； 故答案为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O． 【分析】（1）氢氧燃料电池中，通入燃料的电极是负极；（2）氢氧燃料电池电解质溶液为碱，则正极上 氧气得电子和水生成氢氧根离子；（3）根据电极方程式中电子与氧气的关系求算；（4）燃料电池中，负 极上燃料失电子发生氧化反应；碱性条件下，甲烷燃烧生成碳酸根离子．试卷分析部分 1. 试卷总体分布分析 总分：45 分 客观题（占比） 26（57.8%） 分值分布 主观题（占比） 19（42.2%） 客观题（占比） 13（65.0%） 题量分布 主观题（占比） 7（35.0%） 2. 试卷题量分布分析 大题题型 题目量（占比） 分值（占比） 单选题 13（65.0%） 26（57.8%） 填空题 2（10.0%） 5（11.1%） 综合题 5（25.0%） 14（31.1%） 3. 试卷难度结构分析 序号 难易度 占比 1 容易 80% 2 普通 20% 3 困难 0% 4. 试卷知识点分析序 号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号 1 原电池工作原理及应 用 39（86.7%） 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,17,18,19 2 化学电源新型电池 6（13.3%） 13,20