2020届新高考化学电解质溶液选择题北京专用试题及答案

2020届新高考电解质溶液选择题北京专用试题及答案 1（2019北京高考）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解 平衡移动方向不同 2（2018 北京高考）测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多 。 下列说法不正确的是 A．Na2SO3 溶液中存在水解平衡： +H2O +OH−2 3SO − 3HSO− B．④的 pH 与①不同，是由于 浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的 Kw 值相等 北京市历年高考模拟试题精选 1（2019 海淀期末）NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl 溶于水配成 1 mol·L-1 的溶液，溶解过程如右 图所示，下列说法正确的是 A．a 离子为 Na+ B．溶液中含有 NA 个 Na+ C．水合 b 离子的图示不科学 D．室温下测定该 NaCl 溶液的 pH 小于 7， 是由于 Cl-水解导致 2（2019 石景山期末）食盐、蔗糖、醋酸、84 消毒液（主要成分为 NaClO）、洁厕灵（主 要成分为盐酸）等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图： B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 C．84 消毒液显碱性的原因：ClO－+H2O HClO+OH－ 2 3SO − D．84 消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应 3（2019 西城期末）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2 中阴离子数为 0.2 NA B．1 mol OH－含有的电子数为 10 NA C．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为 0.4 NA D．0.1 L 0.5 mol·L− 1 CH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05 NA 4（2019 西城期末）下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是 A．将 NaOH 溶液加入 NaHSO4 溶液中使其转化为 Na2SO4 B．将 TiCl4 加入水中并加热使其转化为 TiO2·xH2O C．将 Na2CO3 溶液加入水垢中使 CaSO4 转化为 CaCO3 D．将 Na2S 溶液加入含 Hg2+的废水中使其转化为 HgS 沉淀 5（2019 朝阳期末）常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH 溶液与 Fe 反应放出 H2 B. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH 大于 1 C. CH3COOH 溶液与 NaHCO3 反应生成 CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 6（2019 海淀期末）常温下，将 2 种一元酸 HX 和 HY 分别和 NaOH 溶液等体积混合，实验 数据如下： 组别 混合前 混合后 甲 c(HX)=0.1 mol·L-1 c(NaOH) = 0.1mol·L-1 pH = 9 乙 c(HY)=0.1 mol·L-1 c(NaOH) = 0.1mol·L-1 pH = 7 下列说法正确的是 A．HY 为强酸 B．HX 溶液的 pH=1 C．甲的混合液中 c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中 c(Na+) > c(Y-) 7（2019 东城期末） 室温下，依次进行如下实验： ① 取一定量冰醋酸，配制成 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液； ② 取 20 mL①中所配溶液，加入 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液； ③ 继续滴加 a mL 0.1 mol/L 稀盐酸，至溶液的 pH=7。 下列说法不正确的是 A．①中溶液的 pH ＞ 1 B．②中反应后溶液：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋) C．③中，a ＝ 20 D．③中，反应后溶液：c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) ＋ c(Cl－) 8（2019 石景山期末）已知常温下，氨水中 NH3·H2O 的电离平衡常数：Kb≈1×10－5。向 1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH ＋4 与 NH3·H2O 的变化趋势如下 图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是 A．NH4Cl 的电离方程式为：NH4Cl Cl－+NH4＋ B．M 点时，pH≈9 C．a＝0.05 D．当 n(NaOH)＝0.05 mol 时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) 9（2019 石景山一模）25℃时，将 20mL 0.10 mol/LCH3COOH 溶液和 20mL 0.10 mol/LHX 溶液 分别与 20mL 0.10 mol/LNaHCO3 溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下 图，下列说法中不正确的是 A．反应开始前，HX 溶液中 c(H+)大于 CH3COOH 中 c(H+) B．CH3COOH 溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO—) C．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—) D．由该实验可知 HX 为强酸 10（2019 东城二模）不同条件下，用 O2 氧化 a mol/L FeCl2 溶液过程中所测的实验数据如图 所示。下列分析或推测合理的是 A. 由①、②可知， pH 越大，+2 价铁越易被氧化 B. 由②、③推测，若 pH＞7，+2 价铁更难被氧化 C. 由①、③推测，FeCl2 被 O2 氧化的反应为放热反应 D. 60℃、pH=2.5 时， 4 h 内 Fe2+的平均消耗速率 大于 0.15a mol/(L·h) 11（2019 丰台期末）向碳酸溶液中滴加 NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随 pH 变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．人体血液的 pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以 HCO3 －、H2CO3 为主 B．除去 NaCl 溶液中 Na2CO3 的方法是向其中加入盐酸至 pH=7 C．PH=10 的溶液中 c(H+) + c(Na+) = c(HCO3 －) + 2 c(CO32-) + c(OH－) D．将 CO2 通入 NaOH 溶液制取 Na2CO3，应大约控制 pH >12.5 12（2019 西城期末）为了研究 Mg(OH)2 溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验： ① 向2 mL 0.2 mol·L − 1 MgCl2溶液中滴加1 mol·L − 1NaOH 溶液至不再产生沉淀，将浊液分为 2 等份。 ② 向一份中逐滴加入 4 mol·L− 1 NH4Cl 溶液，另一份 中 逐滴加入 4 mol·L− 1 CH3COONH4 溶液（pH≈7）， 边 滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的 体积的关系如右图。 ③ 将①中的 NaOH 溶液用氨水替换，重复上述实验。 下列说法不正确的是 A．Mg(OH)2 浊液中存在：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2OH− (aq) B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2 + 2NH4+ == Mg2+ + 2NH3·H2O C．H+可能参与了 NH4Cl 溶液溶解 Mg(OH)2 的过程 D．③中获得的图像与②相同 13（2018 海淀期末）现有常温下体积均为 10 mL、 pH=3 的两种溶液：① HCl 溶液，② CH3COOH 溶液。下列说法中，正确的是 A．溶液中溶质的物质的量浓度：① > ② B．溶液中酸根的物质的量浓度：① = ② C．加水稀释至 1 L，溶液的 pH：① < ② D．分别加入等浓度 NaOH 溶液至中性，消耗 NaOH 的量：① = ② 14（2018 东城期末）常温时，向 20mL 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a 点的 pH=1 B．b 点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L C．c 点时，V(NaOH)=20mL D．反应过程中， c(CH3COO-) c(CH3COOH）的值不断增大 15（2018 海淀一模）.HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数δ随溶液 pH 变化 的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH 溶液 x mL。下列 说法中，不正确的是 A.pH=9 时，c(A-)=c(HA) B.x=0 时，1 c(X－) > c(H＋) > c(OH－) 21（2017 西城一模）生铁在 pH = 2 和 pH = 4 的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传 感器记录该过程的压强变化，如右图所示。下列说法中，不正确的是 A．两容器中负极反应均为 Fe - 2e－== Fe2+ B．曲线 a 记录的是 pH = 2 的盐酸中压强的变化 C．曲线 b 记录的容器中正极反应是 O2 + 4e－+ 2H2O == 4OH－ D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀 22（2017 西城一模）25℃时，0.1 mol·L－1 的 3 种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa 溶液。 下列说法中，不正确的是 A．3 种溶液中 pH 最小的是① B．3 种溶液中水的电离程度最大的是② C．①与②等体积混合后溶液显酸性 D．①与③等体积混合后 c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 23（2017 丰台一模）分别向等体积 1mol/L 盐酸和 1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反 应时间与溶液 pH 变化关系如右图。下列说法中不正确的是 A．Y 代表盐酸与镁条的反应 B．a 点时反应 Y 消耗镁条的量少 C．b 点表示此时两溶液 pH 相等 D．c 点表示此时反应结束 24（2017 海淀二模）向 0.1 mol/L 的 Al2( S04)3 溶液中滴加 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液，滴加过程中溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化的曲 线如右图所示。下列分析不正确的是 A．a 点 pH