2020届高三化学强化练化学实验基础知识试题及答案

1/5 2020 届高三化学强化练化学实验基础知识试题及答案 (建议用时：25 分钟) 1．下列说法中，正确的是(　　) A．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥的方法 D．通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的 KMnO4 溶液 反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快 B　[Na 能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四 氯化碳低，会浮在四氯化碳上面与空气接触，起不到保护的作用，A 错误；提纯 混有少量硝酸钾的氯化钠，由于 NaCl 的溶解度随着温度的增加变化较少，而硝 酸钾变化较大，NaCl 要结晶，而硝酸钾会溶在热的水中，应趁热过滤、洗涤、 干燥，C 错误；浓度不同的 KMnO4 溶液，开始的颜色不同，无法比较，应该使 用不同浓度的草酸溶液，D 错误。] 2．在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是(　　) A．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入 NaOH 溶液中，静置、分液 B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 C．溴苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘 D．氧化铝中含有二氧化硅，将其溶于足量 NaOH 溶液中，过滤、洗涤、干 燥 A　[乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2，乙烯被除去了，但是引入新的 杂质，B 错误；汽油为有机物，会和溴苯溶在一起，不能萃取出碘，C 错误；氧 化铝、二氧化硅均溶于 NaOH 溶液，D 错误。] 3．下列试验方案的设计能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 证明 HClO 是弱酸 用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH B 比较 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3 的 Ksp 大 小 分别向 2 mL 浓度均为 0.1 mol·L － 1 的 MgCl2 溶液和 FeCl3 溶液中滴 加几滴 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，2/5 观察生成沉淀的颜色 C 验证 SO2 的还原性 将 SO2 气体通入溴水中，观察溴水 是否褪色 D 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 C　[NaClO 具有漂白性，不能够使用 pH 试纸进行测量，A 错误；比较 Ksp，需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两支试管里进行反应是比较不出 来的，B 错误；除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3，可将固体加热至恒重。] 4．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置(部分图中的 夹持装置略去)，其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错 误，该活动小组是(　　) A．锌粒和稀硫酸制取氢气 B．向下排空气法收集甲烷 C．制取氨气的发生装置 D．氯化氢气体的喷泉实验 C　[CaO 与浓氨水作用可产生 NH3，属于固体＋液体→气体，前一套装置3/5 可以，NH4Cl 受热分解成 NH3 和 HCl，NH 3 和 HCl 在试管口会重新化合成 NH4Cl，NH4Cl 直接受热分解不能制得 NH3，后一套装置原理错误不能制得 NH3， C 符合题意。] 5．下列装置应用于实验室制 NO 并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目 的的是(　　) 　 　 　 ①　　 　　②　　　　 ③　 　　　　④ A．①为制取 NO 的装置 B．②为收集 NO 的装置 C．③为分离炭粉和硝酸铜的装置 D．④为蒸干硝酸铜溶液制 Cu(NO3)2·3H2O 的装置 C　[生成气体从长颈漏斗逸出，且 NO 易被氧化，则不能制备 NO，应选分 液漏斗，A 错误；NO 的密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选 排水法收集，B 错误；蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操 作不能制备得到 Cu(NO3)2·3H2O，应选冷却结晶法，D 错误。] 6．(2019·青岛模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 向添有 KIO3 的食盐中加入 淀粉溶液、稀盐酸及 KI 溶液变蓝色 氧化性：IO－3 >I2 B 淀粉溶液在硫酸存在下加热 一 段 时 间 后 ， 再 与 新 制 的 Cu(OH)2 悬浊液混合，加热煮 沸 无红色沉淀生 成 淀粉没有水解 C 常温下，向等体积、等浓度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶 液中分别滴加 2 滴酚酞 两 份 溶 液 均 变 红，NaHCO3 溶 液红色更深 常 温 下 的 水 解 平 衡 常 数 ： Kh(CH3COO － ) ＜Kh(HCO－3 )4/5 D 常温时，用两支试管各取 5 mL 0.1 mol·L － 1 酸 性 KMnO4 溶液，分别加入 0.1 mol·L － 1 和 0.2 mol·L － 1 H2C2O4 溶液各 2 mL 两 试 管 溶 液 均 褪色，且加 0.2 mol·L － 1 H2C2O4 溶液的 试 管 中 褪 色 更 快 其它条件不变， H2C2O4 溶液的 浓度越大，化学 反应速率越大 B　[淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与 新制的 Cu(OH)2 悬浊液混合，加热煮沸，B 错误。] 7．利用下列实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 (　　) 选项 实验器材(夹持装置省略) 相应实验 A 坩埚、玻璃棒、泥三角 CuSO4 溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4 中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5 mol·L －1 的溶 液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏 斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中少 量 NaI [答案]　D 8．用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论 的是(　　) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3 与 AgCl 的浊 液 Ksp(AgCl) >Ksp(Ag2S) 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、 氧化性 C 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2 溶液 CO2 可与氯化钙反应 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶 液 酸性：硝酸>碳酸>硅 酸 B　[图中装置和试剂不发生沉淀的转化，在 AgNO 3 与 AgCl 的浊液中， AgNO3 与 H2S 反应生成 Ag2S 沉淀，可发生沉淀的生成，不能说明发生了沉淀的 转化，则不能比较溶度积 Ksp(AgCl)和 Ksp(Ag2S)的大小，A 错误；稀硫酸与5/5 Na2CO3 反应生成二氧化碳，二氧化碳通入 CaCl2 溶液中没有明显现象，不能证 明 CO2 可与氯化钙是否发生反应，C 错误；浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳， 但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较 碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，D 错误。] 9．下列物质制备方法正确的是(　　) A．用稀硫酸、空气和铜粉反应可制备硫酸铜 B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C．将 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合可制取 Al2S3 D．高温条件下，用 H2 还原 MgO 可制取单质 Mg A　[浓硫酸具有强氧化性，能够将 HI 氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反 应制取 HI，B 错误；Na2S 溶液与 AlCl3 溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和 H2S 气体，所以不能用 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合制取 Al2S3，C 错误；制备单 质 Mg 应该用电解熔融 MgCl2 的方法，D 错误。] 10．(2019·厦门一模)实验室制备 NaClO2 的装置如下图，其中 C 装置内生成 ClO2。下列说法正确的是(　　) A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B．可用 98.3%硫酸代替 75%硫酸 C．H2O2 是制备 NaClO2 反应的还原剂 D．F 中的试剂可用饱和 Ca(OH)2 溶液 C　[A 项，C 装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞，实验 开始时，应打开弹簧夹甲，故 A 错误；B 项，98.3%硫酸中 H2SO4 大多以分子的 形式存在，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替 75%硫酸，故 B 错误；C 项， C 中产生的 ClO2 通入 D 中后与 H2O2 反应生成 NaClO2，氯元素的化合价降低被 还原，故 H2O2 作还原剂，C 正确；D 项，饱和 Ca(OH)2 溶液浓度较低，无法充 分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，故 D 错误。]