2020届高考化学原子结构、元素周期律、化学键练习试题及答案

2020 届高考化学原子结构、元素周期律、化学键练习试题及答案 一、选择题 1、下列说法正确的是（ ） A． 共价化合物中可能含有离子键 B． Ca2+，K+，Cl-，S2-四种离子的半径依次减小 C． 三种原子的核外电子数分别为 124、125、126 D． VIA 族元素氧、硫、硒的位置从上到下，故 H2O 、H2S 、H2Se 稳定性依次 减弱 【答案】D 【解析】A.只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离 子键。 B.电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以 Ca2+、K+、Cl-、 S2-四种离子的半径依次增大。C.电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数 相同，则 三种原子的核外电子数相同均为 84。D.元素的非 金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Se，则 H2O、H2S、H2Se 稳定性依次减弱。 2、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知 Y、W 的 原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列叙述不正确的是(　　) A．X 的单质可作光导纤维 B．XW4 属于共价化合物 C．WZ2 是一种新型的杀菌消毒剂 D．由 Y 和 Z 形成的化合物中 Y 的化合价可以是+1~+5 【参考答案】A 3、两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（　　） A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子 C．两种原子 D．一种原子和一种分子 【参考答案】A 4、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周 期元素,且最外层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2 分子;Y 与 M 形成的气态化 合物在标准状况下的密度是 0.76 g·L-1;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质 子数之和的。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2 均为共价化合物 C.M2Z2 有强氧化性,分子中只有共价键 D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 答案:C 解析:由已知条件可推知 X 为 C,Y 为 N,Z 为 O,再由 Y 与 M 形成的气态化合物的 密度可推知该化合物为 NH3,M 为 H;则 W 的核电荷数为 11,W 为 Na。A 项,原子 半径:W>X>Y>Z>M,错误;B 项,Na2O2 为离子化合物,错误;C 项,双氧水有强氧化 性,分子中只有共价键,正确;D 项,如 CO(NH2)2 不是离子化合物,没有离子键,错误。 5、某元素原子的质量数为 A,它的阴离子 Xn-核外有 x 个电子,w g 这种原子的原子 核内中子数为(　　)。 A. B. C. D. 【解析】该原子的中子数为 A-(x-n),w g 该元素原子的物质的量为 mol,则中子的物质的量为 mol,中子数为 。 【答案】C 6、下列物质中,所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是(　　)。 A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3 【解析】判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数+所成价键数 =8,A、D 两项均错误;P4 为单质,而非化合物,B 项错误;CCl4 中 5 个原子最外层均为 8 电子稳定结构,C 项正确。 【答案】C 7、在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)。 A.将 SO2 通入水中　　　　B.烧碱溶于水 C.将 HCl 通入水中 D.硫酸氢钠溶于水 【解析】SO2、HCl 不含有离子键,所以通入水中不会有离子键被破坏,A、C 两项 不符合题意;烧碱在水溶液中电离产生 Na+和 OH-,没有共价键被破坏,B 项不符合 题意;硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键,溶于水时电离出 Na+、H+和 S ,既有 离子键被破坏,也有共价键被破坏,D 项符合题意。 【答案】D 8、已知 X、Y、Z 三种元素的原子序数依次增大,X 原子的电子层数与它的核外电 子总数相等,Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Y 和 Z 可以形成两种 以上气态化合物。下列说法错误的是(　　)。 A.Y 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量之比为 7∶8 的化合物 B.X、Y、Z 组成的盐中既含离子键又含共价键 C.X 和 Z 可以组成原子个数之比分别为 1∶1 和 2∶1、常温下为液态的两种化合 物 D.由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒仅有 2 种 【解析】根据题意可知 X 为 H,Y 为 N,Z 为 O,故 Y、Z 可以组成 NO,其质量之比为7∶8,A 项正确;题中三种元素可组成 NH4NO3,B 项正确;H 与 O 可组成 H2O、 H2O2,C 项正确;H、N、O 可组成的 10 电子微粒有 H2O、NH3、N、H3O+、OH-等,D 项错误。 【答案】D 9、下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、 非极性键形成的是(　　)。 A.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C.Cl2+H2O HClO+HCl D.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 【解析】A 项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非 极性键形成,正确;B 项,该反应中没有非极性键的断裂和形成,错误;C 项,该反应中 没有离子键的断裂和形成,也没有非极性键的形成,错误;D 项,该反应中没有非极性 键的断裂和形成,错误。 【答案】A 10、已知 A、B、C 均为短周期元素,A、B 同周期,A、C 的最低价离子分别为 A2- 和 C-,B2+和 C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是(　　)。 A.离子半径:A2->C->B2+ B.C 元素的最高正价为+7 价 C.对应气态氢化物的稳定性:H2A>HC D.还原性:C->A2- 【解析】由 A、C 的最低价离子分别为 A2-和 C-可知,A 为ⅥA 族元素,C 为ⅦA 族元 素,B2+和 C-具有相同的电子层结构,B 在 C 的下一周期,则 B 为 Mg 元素,C 为 F 元 素,A、B 同周期,则 A 为 S 元素。离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径 A2->C->B2+,A 项正确;C 为 F 元素,无正价,最高价为 0 价,B 项错误;C 为 F 元素,A 为 S 元素,F 元素的非金属 性强于 S 元素,所以 HF 的稳定性强于 H2S,C 项错误;元素的非金属性越强,对应阴 离子的还原性越弱,则还原性 A2->C-,D 项错误。 【答案】A 二、非选择题 1、现有下列物质: ①NaCl;②Na2O;③Na2O2;④NaOH;⑤AlCl3;⑥H2O;⑦N2;⑧NH4Cl;⑨CO2;⑩H2O2。 (1)其中属于离子化合物的是　　　　(填序号,下同),含非极性键的离子化合物 是　　　　。 (2)其中属于共价化合物的是　　　　,含非极性键的共价化合物是　　　　。 【答案】(1)①②③④⑧　③ (2)⑤⑥⑨⑩　⑩ 2、M、N、O、P、Q 是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M 原子 最外层电子数为内层电子数的 3 倍；N 的焰色反应呈黄色；O 的氢化物是一种强 酸，其浓溶液可与 M、Q 的化合物反应生成 O 的单质；P 是一种金属元素，其基 态原子中有 6 个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素 Q 的名称为______________，P 的基态原子价层电子排布式为 __________________。 (2)O 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为 ___________________。 (3)M、O 电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备 O 单质 的化学方程式__________________________。(4)M、N 形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密 度为____________________g/cm3 【答案】 (1). 锰 (2). 3d54s1 (3). HF 分子间存在氢键，而 HCl 分子间无氢键 (4). O＞Cl (5). 4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O (6).