2020届高考化学氧化还原练习试题及答案

2020 届高考化学氧化还原练习试题及答案 一、选择题 1、某离子反应涉及 H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中 c （NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A．反应中 ClO-被还原 B．反应后溶液的酸性明显增强 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3 D．反应消耗 1mol 氧化剂时，转移的电子为 2mol 【答案】C 2、下列属于氧化还原反应的是(　　) A.CaO+H2O Ca(OH)2 B.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O C.2KBr+Cl2 2KCl+Br2 D.HCl+NaOH NaCl+H2O 【解析】选 C。CaO+H2O Ca(OH)2 涉及的钙、氢、氧元素的化合价都没有升降,A 不选; 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 涉及的氢、钠、碳、氧元素的化合价都没有 升降,B 不选;在 2KBr+Cl2 2KCl+Br2 中,氯元素的化合价从 0 降低到-1,溴元 素的化合价从-1 升到 0,属于氧化还原反应,C 选;在 HCl+NaOH NaCl+H2O 中, 酸碱中和,元素的化合价都没有升降,D 不选。 3、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 【参考答案】A 4、(SCN)2 称为拟卤素,将几滴 KSCN 溶液加入到酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液 变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量 KMnO4 溶液， 红色褪去；②向另一份溶液中通入 SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是 H2O2+Cl2+HCl+4 MnCl2MnO2B．A．Fe3+与 SCN-反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 B．②中红色褪去的原因是 SO2 将 SCN-还原 C．①中现象说明 SCN-与 Cl-相似，有还原性 D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 【答案】B 【解析】A、Fe3+与 SCN－发生络合反应，Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，显红色，故 A 正确；B、SO2 具有强还原性，SCN－中 S 为-2 价，C 为+4 价，N 为-3 价，S、N 均 处于最低价，+4 价 C 氧化性较弱，所以 SO2 不能还原 SCN－；而 Fe3+具有强氧化 性能被 SO2 还原，反应方程式为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－，导致溶液褪色， 故 B 错误；C、KMnO4 具有强氧化性，Fe3+中 Fe 元素处于最高价态，KMnO4 不能与 Fe3+发生氧化还原反应，所以①中溶液褪色的原因是 KMnO4 与 SCN－反应，体现 SCN－的还原性，说明 SCN－与 Cl－相似，有还原性，故 C 正确；D、SCN－与 Cl－ 相似，具有还原性，能失电子，被氧化为(SCN)2，故 D 正确。故选 B。 5、某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2＋完全氧化。x 值为(　A　) A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 解析：根据电子守恒可知，FexO 被氧化为 Fe3＋转移的电子数和 Cl2 转移的电子 数相等。标准状况下 112 mL Cl2 转移电子数为 0.01 mol。则： 1.52 56x＋16 ×(3－2 x)× x＝0.01，解得 x＝0.80。故选项 A 正确。 6、已知在酸性溶液中，下列物质氧化 H2S 生成 S 时，自身发生如下变化：IO－3 →I2；Fe3＋→Fe2＋；SO2→S；MnO－4 →Mn2＋。如果分别用等物质的量的这些物 质氧化足量的 H2S，得到 S 最多的是(　C　) A．IO－3 B．Fe3＋ C．SO2 D．MnO－4 解析：由氧化还原反应中得失电子守恒知，1 mol 氧化剂得电子越多，生成的 S 就越多。A 项，1 mol IO－3 →I2 得 5 mol e－，生成 2.5 mol S；B 项，1 mol Fe3＋→ Fe2＋得 1 mol e－，生成 0.5 mol S；C 项，1 mol SO2→S 得 4 mol e－，同时消耗 2 mol H2S，共生成 3 mol S；D 项，1 mol MnO－4 →Mn2＋得 5 mol e－，生成 2.5 mol S。 7、多硫化钠 Na2Sx(x≥2)在结构上与 Na2O2、FeS2、CaC2 等有相似之处。Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x 的值是(　A　) A．5 B．4 C．3 D．2 解析：Na2Sx 的 S 化合价为－2 x ，反应后氧化为＋6 价。NaClO 中 Cl 的化合价从 ＋1 价降低到－1 价，得到了 2 个电子，则根据电子得失守恒可知(6＋2 x)x＝2×16， 解得 x＝5，即选项 A 正确。 8、FeS、FeS2 在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为 Cr3 ＋，氧化产物都是 Fe3＋、SO2－4 。等物质的量 FeS、FeS2 完全反应时，消耗氧化剂 的物质的量之比为(　C　) A．3:1 B．3:7 C．3:5 D．3:8 解析：依题意，写出发生反应的离子方程式：2FeS＋3Cr2O2－7 ＋26H＋===2Fe3＋＋ 2SO2－4 ＋6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2O2－7 ＋38H＋===2Fe3＋＋4SO2－4 ＋10Cr3＋＋ 19H2O。FeS、FeS2 等物质的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为 3:5，本题选 C。 9、下列应用不涉及氧化还原反应的是(　A　) A．实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 B．工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 解析：A 项，实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 为复分解反应，不是氧化还 原反应；B 项，工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al，化合价发生变化，为氧化 还原反应；C 项，工业上利用 N2 和 H2 反应生成 NH3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D 项，Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂，CO2、H2O 与 Na2O2 反应， 化合价发生变化，为氧化还原反应。 10、【2018 郑州高三 1 月一模】将过量 H2O2 溶液加入(NH4)2CrO4 的氨水中，加 热后冷却，生成暗棕红色晶体 M（化学式为 Cr(NH3)3O4），其离子方程式为 CrO 2－4 +3NH3+3H2O2===M+2H2O+2OH－+O2，测得 M 中有 2 个过氧键，下列有关说 法正确的是（ ） A．M 中 Cr 的化合价为+3 B．参与反应的 H2O2 全部被氧化 C．向 FeSO4 溶液中滴加几滴 M 溶液,没有明显现象 D．转移 0.2mol 电子时,生成 M 的质量为 16.7g 【答案】D 【解析】根据题意知，M 的化学式为 Cr(NH3)3O4，且含有 2 个过氧键，而 H2O2 含有 1 个过氧键，类比 H2O2 的结构可知，M 中 O 为-1 价，则 Cr 为+4 价，A 错误；由已知方程式可知，Cr(NH3)3O4 中过氧键来自 H2O2,反应前有 3 个 H2O2， 反应后生成的 M 中含有 2 个过氧键，则参与反应的 H2O2 只有三分之一被氧化， B 错误；因为 Cr(NH3)3O4 中 Cr 为+4 价，具有氧化性，可将 Fe2+氧化为 Fe3+， 溶液会由浅绿色变为黄色，C 错误;由反应方程式可知，生成 1mol M，转移 2mol 电子，则转移 0.2mol 电子时，生成 M 的质量为 16.7g，D 正确。 二、非选择题 1、砷（As）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式 ____________________________________________________。 【答案】（1）2As2S3+5O2+6H2O===4H3AsO4+6S 【解析】（1）根据题给信息可以得到 As2S3—O2→H2AsO4—S,，As2S3 总共升高 10 价，根据得失电子守恒配平得到 2As2S3+5O2→4H2AsO4+6S，再考虑质量守 恒，反应前少 12 个 H 和 6 个 O，所以反应原理为：2As2S3+5O2+6H2O===4H3AsO4+6S 2、已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。 请回答下列问题： (1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式： ____________________________________________。 (3)反应转移了 0.4 mol 电子，则参加反应的 H2SO4 的物质的量为________mol。 (4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是 取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为 (NH4)2C2O4]，反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到 H2C2O4，再 用 KMnO4 溶液滴定。 ①稀硫酸溶解 CaC2O4 沉淀的化学方程式是 ______________________________________ ______________________________________________________。 ②用 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 时，判断滴定终点的方法是 _________________________ ____________________________________________________________________ ____。 ③若消耗了 1.0×10－4 mol·L－1 的 KMnO4 溶液 20.00 mL，则 100 mL 该血液中含 钙________ g。 答案：(1)H2C2O4　 (2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O（3 分） (3)0.12 (4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4　 ②溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色　 ③0.01（3 分）