2020届高考化学盐类的水练习试题及答案

2020 届高考化学盐类的水练习试题及答案 一、选择题 1、常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COON a NaHCO 3 Na2CO 3 NaCl O pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是(　　) A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClO D．Na2CO3 溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(H2CO3) 答案：B　解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解， 水解显碱性，水解程度越大，pH 越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①， A 错误；B.Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中都存在着 H＋、OH－、CO2－3 、HCO－3 、 H2CO3、Na＋、H2O，B 正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等 的条件下，pH 小的是醋酸，C 错误；D.根据物料守恒，Na2CO3 溶液中，c(Na ＋)＝2c(CO2－3 )＋2c(HCO－3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3 水解的实质是 Na＋与 H2O 电离出的 OH－结合生成了 NaOH答案　D 3、(双选)常温 下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下 列说法正确的是(　　)。 A.浓度均为 0.1 mol·L-1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和:前者大于后者 B.用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点,消耗 NaOH 溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液 中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合后的溶液中 (pHc(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【解析】相同浓度的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液,N 的水解程度大于 HCOO-,根据 电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较 c(Na+)+c(H+)和 c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据 N 和 HCOO-的水解程度得 HCOONa 中的 c(H+)大于 NH4Cl 溶液中的 c(OH-),又因为 c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之 和,前者大于后者,A 项正确;用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液,因为 CH3COOH 的酸性弱于 HCOOH,故 CH3COOH 消耗 NaOH 溶液的体积比 HCOOH 的大,B 项错误;根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为 c(Na+)>c(HCOOH),C 项错误;反应后溶 液相当于相同浓度的 CH3COOH、CH3COONa、NaCl 溶液的混合物,溶液显酸 性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D 项正确。 【答案】AD 4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,若它们的 pH 依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是(　　)。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强,pH 越大,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱 的排列顺序是 HX、HY、HZ。 【答案】C 5、下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)。 A.pH 相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大 小:①>②>③ B.浓度均为 0.1 mol·L-1 的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 中,c(N)的大小顺序为①>②>③ C.在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3,能抑制 N 水解 D.在 CH3COONa 溶液中加入冰醋酸,能抑制 CH3COO-水解 【解析】A 项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正 盐>酸式盐,故 pH 相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B 项,①溶液中 C 水解促进 N 水解,使 c(N)减小,②中只有 N 水解,③溶液中 Fe2+水解抑制 N 水解, 使 c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C 项,NH4Cl 溶液中存在 N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀 HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制 N 水解,正确;D 项, 在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋 酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。 【答案】B 6、下列叙述中与盐类的水解有关的是(　　)。 ①纯碱溶液去油污　②铁在潮湿的环境下生锈　③NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊 接工艺中的除锈剂　④盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞　 ⑤酸雨在空气中放置一段时间 pH 降低　⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①③④⑥　　　　　　B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部 【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污,正确;②铁在潮湿的环境下生锈,是 电化学腐蚀,与水解无关,错误;③NH4Cl 与 ZnCl2 溶液均因水解显酸性,可作焊接 工艺中的除锈剂,正确;④Na2CO3 溶液水解显碱性,则盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶 应用橡皮塞,而不用玻璃塞,正确;⑤酸雨在空气中放置一段时间 pH 降低,是因为亚硫酸被氧化为硫酸,与水解无关,错误;⑥草木灰(含 K2CO3)溶液因水解显碱性, 铵态氮肥(含 N)溶液因水解显酸性,两者不能混合施用,正确。 【答案】A 7、常温下,浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的 是(　　)。 A.氨水中:c(N)=c(OH-)=0.1 mol·L-1 B.NH4Cl 溶液中:c(N)>c(Cl-) C.Na2SO4 溶液中:c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+) D.Na2SO3 溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) 【解析】氨水为弱碱溶液,只能部分电离出氢氧根离子,结合电荷守恒 c(N)+c(H+)=c(OH-)可得,c(N)c(OH-)>c(H+) 【解析】任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),A 项错误;当混合溶液体积为 20 mL 时,二者 恰好反应生成 NaHCO3,HC 的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要 使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于 20 mL,B 项错误; B 点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c(Cl-), 由于氢离子浓度较小,则离子浓度最大的为钠离子,C 项错误;根据图像分析,A 点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且 c(C)=c(HC),溶液呈碱性,则 c(OH-)>c(H+),盐 溶液水解程度较小,所以 c(C)>c(OH-),则离子浓度大小关系为 c(C)=c(HC)>c(OH-)>c(H+),D 项正确。 【答案】D 9、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ①NaOH 溶液　②水玻璃　③Na2S 溶液　④Na2CO3 溶液 ⑤NH4Cl 溶液 　 ⑥澄清石灰水　⑦浓 H2SO4． A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦ D．⑤⑦ 【参考答案】B 二、非选择题 1、氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成医药、 农药及金属处理等方面。 已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味,剧毒,熔点为 563.7 ℃,沸点为 1496 ℃,易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。 (1)氰化钠中氮元素的化合价是　　　　,用离子方程式表示 NaCN 溶液呈强碱 性的原因:　　　　　　　　　　　　　　。 (2)已知: 物质 HCN H2CO3 电离平衡 常数(25 ℃) Ka=6.2×10- 10 Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11 则向 NaCN 溶液中通入少量 CO2,发生反应的离子方程式 为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)用如图所示装置除去含 CN-、Cl-废水中的 CN-时,控制溶液 pH 为 9~10,阳极产 生的 ClO-将 CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法错误的是　　　　(填字母)。 A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式为 Cl-+2OH--2e-ClO-+H2O C.阴极的电极反应式为 2H2O+2e-H2↑+2OH- D.除去 CN-的反应为 2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O (4)氰化钠可用双氧水进行消毒处理。用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一 种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程 式:　　　　　　　　　　　　　。 (5)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质,也可用于含氰废 水的消毒处理。 ①下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有　　　　(填字母)。 A.FeCl3　　B.CuSO4　　C.Na2SiO3　　D.KCN ②已知 6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15 O2↑+34H2O。现称取 0.2000 g 过碳酸钠样品于 250 mL 锥形瓶中,加 50 mL 蒸馏 水溶解,再加 50 mL 2.0000 mol·L-1H2SO4,用 0.0200 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴 定至终点时消耗 30.00 mL,则产品中 H2O2 的质量分数为　　　　。 【解析】(2)根据电离平衡常数可知 HCN 的酸性弱于碳酸,但强于 HC,则向 NaCN 溶液中通入少量 CO2 反应的离子方程式为 CN-+CO2+H2OHC+HCN。(3)该 电解质溶液呈碱性,电解时,用不活泼金属或导电非金属作阳极,可以用较不活泼 金属作阴极,所以可以用石墨作阳极、铁作阴极,A 项正确;阳极上氯离子失电子 生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水,所以阳极反应式为 Cl-+2OH--2e-ClO-+H2O,B 项正确;电解质溶液呈碱性,则阴极上的水得电子生成 氢气和氢氧根离子,电极反应式为 2H2O+2e-H2↑+2OH-,C 项正确;阳极产生的 ClO-将 CN-氧化为两种无污染的气体,分别为二氧化碳和氮气,该反应在碱性条 件下进行,所以应该有氢氧根离子生成,反应的离子方程式为 2CN-+5ClO-+H2ON2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,D 项错误。(4)用双氧水处理氰化钠,产 生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,根据原子守恒,酸式盐为碳 酸氢钠,所以反应为 NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑。(5)①过碳酸钠相当于带 结晶双氧水的碳酸钠,具有双氧水的性质,FeCl3、CuSO4 能作双氧水分解的催化 剂,KCN 具有还原性,能被过碳酸钠氧化,硅酸钠不与过碳酸钠反应, C 项符合题意。②高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为 6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15 O2↑+34H2O,滴定过程中消耗 KMnO4 标准溶液的物质的量为 0.0200 mol·L-1×0.03 L=6.000×10-4 mol,设过氧化氢的质量为 x g,根据关系式可得: 6KMnO4~5(2Na2CO3·3H2O2)　~　15H2O2 6 mol　　　　 15×34 g 6.000×10-4 mol　　　 x g 解得 x=0.051 因此过氧化氢的质量分数为×100%=25.50%。 【答案】(1)-3　CN-+H2OHCN+OH- (2)CN-+CO2+H2OHC+HCN (3)D (4)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑ (5)①C ②25.50% 2、(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)： _____________________________ ____________________________________________________________________ ____。 把 FeCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： ____________________________________ ____________________________________________________________________ ____。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)： ___________________。 (4)为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3 固 体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3 固体能除去 Fe3＋的原因是________________________________ ____________________________________________________________________ ____。 参考答案　 (1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋　Fe2O3 (2)Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－、HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－ (4)MgCO3 与 Fe3＋水解产生的 H＋反应，促进了 Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀而被除去