2020届高考化学物质结构与性质测试试题及答案

2020 届高考化学物质结构与性质测试试题 1.K、Al、Si、Cu、N i 均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途， 请回答下列问题： （1）K 元素处于元素同期表的_____ 区。 （2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填标号）。 A. [Ne]○↑↓ B. [Ne]○↑↓○↑ 　 C. [Ne] ○↑ ○↑ D. [Ne]○↑ ○↑ ○↑ 3s　 3s　3p 3s　3p 3s　3p 3p （3）从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定的原因是 。 （4）一些化合物的熔点如下表所示： 解释表中化合物之间熔点差异的原因 。 （5）NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。 ①N、O、S 三种元素中电负性最大的是 。 ②写出一种与[Ni (NH3)6]SO4 中的阴离子互为等电子体的分子的 分子式_________。 ③1mol[Ni (NH3)6]SO4 中含有 δ 键的数目为___________。（设 NA 为阿伏加德罗常数的值） 化合物 NaCl KCl SiO2 熔点/°C 801 770 1723 F K Ni④NH3 的 VSEPR 模型为_______ ； NH3、SO42-的中心原子的杂化类型分别为______、______。 （6）K、Ni、F 三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若 NA 为阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度 ρ=______g·cm-3(用代数式表示)。 2.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺 杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。回答下列问题： （1）基态二价铜离子的电子排布式为__________________， （ 2 ） 铜 的 某 种 氧 化 物 晶 胞 如 图 ， 该 晶 胞 中 阴 离 子 的 个 数 为 ________。 （3）铜与(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2 中含有 π 键的数目为________（NA 为阿伏伽德罗常数的值），HSCN 结构有两种，硫氰 酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N==C==S）的原因是_________。 （4）BF3 能与 NH3 反应生成 BF3·NH3。B 与 N 之间形成配位键，氮原子提供________， 在 BF3·NH3 中 B 原子的杂化方式为________。 （5）Co 的一种氧化物 CoO2 晶体的层状结构如图所示（小球表示 Co 原子，大球表示 O 原 子）。下列用粗线画出的重复结构单元不能描述 CoO2 的化学组成是 （填字母代 号）。 （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为_______。六方氮化硼在高 温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图 ， 晶胞边长为 361.5 pm，立方氮化硼的密度是__________g·cm−3。（只列算式，NA 为阿伏伽 德罗常数的值） 3.张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As 2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、 磷(P)、砷(As)等都是 VA 族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回 答下列问题: (1)N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为_______； As 原子的核外电子排布式为______________。 (2)NH3 的沸点比 PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。(3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6 的分子 结构如图 1 所示，则在该化合物中 As 的杂化方式是_________。 (4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图 2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边 长为 acm，阿伏加德罗常数为 NAmol-1，则该晶胞中含有的 P 原子的个数为______， 该晶体的密度为___g·cm-3(用含 NA、a 的式子表示)。 4. 【 改编】人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、 青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等 17 种“分子”改变过人类的世界。 （1）基态 Si 原子中，电子占据的最高能级符号为 ，基态 N 原子核外有 种运动状态不同的电子。 （2）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。 （3）硝酸钾中 NO3—的空间构型为________，写出与 NO3—互为等电子体的 一种非极性分子化学式____________________________________。 （4）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用 sp3 杂化的原子有 _______。 （5）下列说法正确的有________(填字母序号)。 a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高 b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定 CO2，该配离子中钨显－1 价 c．聚乙烯(— ┌ └ CH2—CH2 — ┐ ┘n )分子中有 5n 个 σ 键 d．由下表中数据可确定在反应 Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成 60 g SiO2 放出的能 量为(2c－a－b) kJ （6）铁和氨气在 640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示， 写出该反应的化学方程式___________________________________。 两个最近的 Fe 原子间的距离为 s cm，则该晶体的密度是____________g·cm—3。 2020 届高考化学物质结构与性质测试试题答案 1.（1）s （2）A （3）基态 Cu+的价电子排布式为 3d10，为全充满状态，更稳定（或“Cu+离子核 外电子处于稳定的全充满状态”） （4）NaCl、KCl 为离子晶体，SiO2 为原子晶体 K+半径大于 Na+半径，晶格能 NaCl >KCl （5）①O ②CX4、SiX4（X 表示卤素原子，任写一种） ③28NA ④四面体 形 sp3、 sp3 化学键 Si—Si O==O Si—O 键能(kJ·mol－1) a b c（6） 2.（1）1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 （2）4　 （3）4NA 或 2.408×1024　 异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高 （4）孤对电子 sp3 （5） D （6）分子间作用力或范德华力 　 4 × 25 (361.5 × 10－10)3NA（用 6.02×1023 对） 3. (1) N＞P＞As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2) 高 NH3 分子间存在较强的氢键作用，而 PH3 分子间仅有较弱的范德华力 (3) 离子键、共价键 正四面体 sp3 (4) 16 4．（1）3p 7 （2）3d64s2 （3）平面正三角形　SO3 (BF3、BBr3 等) （4）C、N、O、S（5）a（6）8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2， A 2 231026.4 bNa × 3 119 2 2 As N