2020届高考化学实验方案的设计与评价练习试题及答案

2020 届高考化学实验方案的设计与评价练习试题及答案 一、选择题 1、化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描 述不符合以上某原则的是( ) A． 煅烧硫铁矿使用沸腾炉 B． 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧 C． 制硫酸时使用热交换器 D． 合成氨时氮气和氢气循环使用 【答案】B 【解析】A 正确，使用沸腾炉使原料充分燃烧；B 错误，氢气在氯气中燃烧将会 使氯气剩余，不利于保护环境，而应该是首先在反应器中将氢气点燃，然后通入 氯气进行反应，在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围， 使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染；C 正确，使用热交换器使能量充分 利用；D 正确，氮气和氢气循环使用，原料充分利用。 2、（2020 玉溪中学练习）一定温度下，探究铜与稀 HNO3，反应过程如图：下列 说法不正确的是（　　） A．过程 I 这生成无色气体的离子方程式是 3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑ +4H2O B．步骤 III 反应速率比 I 快的原因是 NO2 溶于水，使 c（HNO3）增大 C．由实验可知，NO2 对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【分析】A．过程Ⅰ发生的反应为 Cu 和稀 HNO3 的反应，生成硝酸铜和 NO，NO 为无色气体，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出发生反应的离子反应方程 式； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，结合氮元素守恒，判断溶液中硝酸浓度的变化； C．步骤 III 反应速率明显加快，是 NO2 溶解于水的缘故； D．无色气体中混有的 NO 遇空气中氧气能生成 NO2，溶解于水生成 HNO3； 【解答】解：A．过程Ⅰ发生的反应为 Cu 和稀 HNO3 的反应，离子方程式为 3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O，故 A 正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中 c（HNO3） 应比原硝酸浓度减小，不会增大，故 B 错误； C．加入 NO2 后反应速率加快，说明 NO2 对该反应具有催化剂，故 C 正确； D．再抽入空气，NO2 发生反应生成硝酸，铜可以继续溶解，故 D 正确； 故选：B。 3、下列实验操作能达到实验目的的是(　　)。 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3 胶 体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 B 由 MgCl2 溶 液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉 中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙 醇中氢的活 泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 　　【解析】应向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,A 项错误;氯化 镁是强酸弱碱盐,MgCl2 溶液水解产生的 HCl 易挥发,所以由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 要在 HCl 气流中加热蒸干,B 项错误;铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸,C 项错 误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,反应剧烈的是水,反应平缓的是乙醇, 利用此反应现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性,D 项正确。 【答案】D4、为了净化和收集由盐酸和大理石反应制得的 CO2 气体,从图中选择合适的装置 并连接。 其中连接顺序合理的是(　　)。 A.a—a'→d'—d→e　　　　B.c—c'→d—d'→g C.b—b'→d—d'→g　 D.d—d'→c—c'→f 【解析】CO2 气体中含 HCl 气体,可用饱和 NaHCO3 溶液除去。 【答案】B 5、根据下列实验现象,不能得出对应结论的是(　　)。 选项实验 现象 结论 A 室温下测 0.1 mol·L-1 醋酸的 pH pH≈3.3 醋酸是弱酸 B 向 2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶 液中 (1)滴加几滴同浓度的 MgSO4 溶液; (2)再滴加几滴同浓度的 FeCl3 溶液 (1)产生白色沉淀; (2)产生红褐色沉淀 溶解度: Fe(OH)3< Mg(OH)2 C 常温下,将 CO2 通入苯酚钠溶 液中 溶液变浑浊 酸性:碳酸>苯酚 D 将少量溴乙烷与 NaOH 溶液 共热,冷却,用 HNO3 酸化后,滴 加 AgNO3 溶液 产生淡黄色沉淀 水解液中含有溴离子 　　【解析】由 pH 大于 1 可知,醋酸不能完全电离,则醋酸是弱酸,A 项正 确;NaOH 过量,均为沉淀的生成,不发生沉淀的转化,则不能比较 Ksp 及溶解度,B 项错误;发生强酸制取弱酸的反应,则酸性碳酸>苯酚,C 项正确;水解后加硝酸至水解 液呈酸性,再滴加 AgNO3 溶液,出现淡黄色沉淀,证明水解液中含有溴离子,D 项正 确。 【答案】B 6、在给定的条件下,下列物质间的转化均能一步实现的是(　　)。 A.N2 NH3 NH4Cl(aq) B.AgNO3 [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag C.SiO2 SiCl4 Si D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg 【解析】工业上用氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应合成氨,3H2+N2 2NH3,氨气通入氯化氢溶液中发生反应 NH3+HCl NH4Cl,物质间的转化 均能一步实现,A 项正确;蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应,B 项错误;二氧化 硅是酸性氧化物,不能与氯化氢反应生成四氯化硅,C 项错误;碳酸镁和盐酸反应生 成氯化镁、二氧化碳和水,电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气,工业用电解 熔融氯化镁的方法制备镁,D 项错误。 【答案】A 7、下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是(　　) 选 项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体 说明该钾盐是 K2CO3 B 将 FeCl2 溶液加热蒸干 制备 FeCl2 晶体 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢 氧化铜悬浊液,加热,得到蓝色溶液 蔗糖水解的产物没有还原性 D 向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末,搅拌一段时间后过滤 除去 MgCl2 溶液中的少量 FeCl3 答案　D　A 项,该钾盐也可能是 KHCO3,错误;B 项,FeCl2 水解产生 Fe(OH)2,Fe(OH)2 可被空气中氧气氧化为 Fe(OH)3,所以将 FeCl2 溶液加热蒸干不能 制备 FeCl2 晶体,错误;C 项,未加 NaOH 溶液消耗过量的硫酸,稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜,所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性,错误;D 项,常温下,溶度 积:Fe(OH)3