2020届安徽“江南十校”高三综合素质检测理科化学试题及答案

2020 届安徽省“江南十校”综合素质检测理科化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 一. 选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 （ ） A. 醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒 B. 糖类和油脂均可以为人体提供能量 C. 明矾和纯碱均可用于除去厨房油污 D. 铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂 8. 脱氢醋酸钠是 FAO 和 WHO 认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。 脱氢醋酸的一种制备方法如图： 下列说法错误的是 （ ） A. a 分子中所有原子处于同一平面 B. a、b 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C. a、b 均能与 NaOH 溶液发生反应 D. b 与 互为同分异构体 9. 假定 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A. 常温下，46g 乙醇中含 C-H 键的数目为 6NA B. 1mol·L-1 的 K2SO4 溶液中含 K+的数目为 2NA C. 标准状况下，22.4L 氦气中含质子的数目为 4NA D. 1molHNO3 被还原为 NO 转移电子的数目为 3NA 10. ClO2 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点 11℃），实验室制备纯净 ClO2 溶液的装置如图所示： 已知下列反应：NaClO3 + HCl → NaCl + ClO2 + Cl2 + H2O；NaClO2 + HCl → NaCl + ClO2 + H2O；NaClO2 + Cl2 → NaCl + ClO2（均未配平）。 下列说法正确的是 （ ） A. a 中通入的 N2 可用 CO2 或 SO2 代替 B. b 中 NaClO2 可用饱和食盐水代替 C. c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D. d 中吸收尾气后只生成一种溶质 11. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 X 同周期、与 Y 同主族，X 是非金 属性最强的元素，Y 的周期序数是其族序数的 3 倍，W 的核外电子总数与 Z 的最外层电子数之和 等于 8。下列说法正确的是 （ ） A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Y B. 最简单气态氢化物的稳定性：X＞Z C. Y 单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D. 最简单离子半径大小关系：W＜X＜Y 12. 如图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置： 装置工作时，下列说法错误的是 （ ） A. Ni—Co/Ni 极上的电势比 Pd/CFC 极上的低 B. 向正极迁移的主要是 K+，产物 M 为 K2SO4 C. Pd/CFC 极上发生反应：2H2O2 – 4e- ＝ 2H2O + O2↑ D. 负极反应为 CO(NH2)2 + 8OH- - 6e- ＝ CO32- + N2↑ + 6H2O13. 用 0.10mol·L-1 的 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度均为 0.050moL·L-1 的盐酸、 磷酸及谷氨酸（H2G），滴定曲线如图所示： 下列说法正确的是 （ ） A. 滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好 B. H3PO4 比 H2G 的第一电离平衡常数 K1 的数量级不同 C. 用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为 Na2HPO4 D. NaH2PO4 溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-) 三. 非选择题（共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（共 129 分） 26.（14 分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。 在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下： （1）反应 I 是制备 SO2，下图装置可制取纯净干燥的 SO2： ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→ →f，装置 D 的作用 是 。 ②装置 A 中反应的化学方程式为 。 （2）反应 II 所用实验装置如图所示（部分装置省略）。 ①通 SO2 之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是 ；控制反应温度的方法是 。 ②反应 II 的离子方程式为 。 （3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是 （填化学式）；加入适量饱和 食盐水的目的是 。 （4）产品 Na2S2O4·2H2O 久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是 （写 2 种）。 27.（14 分）一种以 NH4Cl 酸性蚀铜废液[含 NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4 及盐酸等]为原料 制备 CuCl 并回收 Cu(OH)2 的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“反应 1”中，NaCl、Cu 与 CuSO4 反应的离子方程式为 ； 生产中常将“过滤 1”的滤渣返回“反应 1”中，其目的是 。 （2）“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出 CuCl,原因是 （结合离子方程式，从平衡角度分析）。 （ 3 ） 湿 的 CuCl 在 空 气 中 易 被 氧 化 为 Cu2(OH)3Cl ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ；“洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗 涤的目的是 。 （4）“反应 2”需加入的试剂 X 是 ；“吹脱”出来的 NH3 可用于生产碳铵化肥， 主要反应的化学方程式为 。 （5）测定产品中 CuCl 质量分数的步骤如下：称取 ag 产品，加入稍过量的 FeCl3 溶液，待溶解 后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用 cmol·L-1 的 Ce(SO4)2 标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液 VmL。则产品中 CuCl 的质量分数为 （已知滴定反应为 Ce4+ + Fe2+ ＝ Ce3+ + Fe3+，列出计算式）。28.（15 分）甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题： （1）甲烷隔绝空气分解，部分反应如下： I. CH4(g) ＝ C(s) + 2H2(g) △H1＝+74.9kJ·mol－1 II. 6CH4(g) ＝ C6H6(g) + 9H2(g) △H2＝+531kJ·mol－1 III. 2CH4(g) ＝ C2H4(g) + 2H2(g) △H3＝+202kJ·mol－1 ①反应 I 的△S （填“＞”或“＜”）0。 ②C6H6(g) + 3H2(g) ＝ 3C2H4(g)的△H＝ kJ·mol－1。 （2）CH4 用水蒸气重整制氢包含的反应为： I. 水蒸气重整：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H＝+206kJ·mol－1 II. 水煤气变换：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＝-41.2kJ·mol－1 平衡时各物质的物质的量分数如图所示： ①为提高 CH4 的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是 （写一条）。 ②温度高于 T1℃时，CO2 的物质的量分数开始减小，其原因是 。 ③T2℃时，容器中 ＝ 。 （3）甲烷部分氧化反应为 CH4(g) + O2(g) ＝ CO(g) + 2H2(g) △H＝-36kJ·mol－1。已知 甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数 lnKp 与温度的关系如 图所示： ①图中 Q 点时，反应 CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)的 lnK＝ 。 ②在某恒压密闭容器中充入 1molCH4 和 1molH2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时， CH4 的转化率为 50﹪，容器总压强为 1atm。H2 的平衡分压 p(H2)＝ atm；此温度下 反应的 lnKp＝ （已知：ln3≈1.1，ln4≈1.4）。 （二）选考题（共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任 选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分） 35.[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下 列问题： （1）基态 Cr 原子核外电子的排布式是[Ar] ；基态硼原子中占据最高能级的电 子云轮廓图为 形。 （2）铬的配合物有氯化三乙二胺合铬｛[Cr(en)3]Cl3｝和三草酸合铬酸铵｛(NH4)3[Cr(C2O4)3]｝ 等。 ①配体 en 表示 NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是 。 ②NH4+空间构型为 ，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是 。 ③C、N、O 三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ；Cr(C2O4)33-含有 三个五元环，画出其结构： 。 （3）硼酸[H3BO3 或 B(OH)3]为白色片状晶体，熔点为 171℃。下列说法正确的是 （填 字母）。 A. 硼酸分子中，∠OBO 的键角为 120° B. 硼酸分子中存在 σ 键和 π 键 C. 硼酸晶体中，片层内存在氢键 D. 硼酸晶体中，片层间存在共价键 （4）2019 年 11 月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图 1 所示： 2 1由三种元素 Pr（镨）、Cr、N 构成的该化合物的化学式为 。 （5）CrB2 的晶胞结构如图 2 所示，六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，阿伏加德罗常数的值 为 NA，CrB2 的密度为 g·cm-3（列出计算式）。 36.[化学—选修 5：有机化学基础]（15 分）药物中间体 F 的一种合成路线如图： 已知： （R 为 H 或烃基，R′为烃基） 回答下列问题： （1）A 中官能团名称是 。 （2）反应①的反应类型是 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）反应④所需的试剂和条件是 。 （5）F 的结构简式为 。 （6）芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，W 能水解生成 X、Y 两种化合物，X、Y 的核磁共振氢谱 均有 3 组峰，X 的峰面积比为 3:2:1，Y 的峰面积比为 1:1:1，写出符合题意的 W 的结构简 式 。（写一种） （7）肉桂酸（ ）广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸 甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线： （无机试剂任用）。2020 届安徽省“江南十校”综合素质检测理科化学试题答案 一. 选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A D C B C C 三. 非选择题（共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（共 129 分） 26.（14 分）（1）①d→e→c→b（2 分） 防止倒吸（1 分） ②Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（2 分） （2）①加快 SO2 与 Zn 的反应速率（1 分） 水浴加热（1 分） ②Zn + 2SO2 + 2OH- Zn(OH)2 + S2O42-（2 分） （3）ZnO（1 分） 减小 Na2S2O4 的溶解度（或其他合理答案）（2 分） （4）Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4（任写 2 种，2 分） 27.（14 分）（1）Cu + Cu2+ + 8Cl- ＝ 2CuCl43-（2 分） 提高铜元素的利用率（1 分） （2）CuCl43- CuCl + 3Cl-，稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移（2 分） （3）4CuCl + O2 + 4H2O ＝ 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl[或 12CuCl + 3O2 + 6H2O ＝ 4Cu2(OH)3Cl + 4CuCl2] （2 分） 盐酸抑制其水解和氧化，用乙醇洗涤可促使其快速干燥（或其他合理答案）（2 分） （4）NaOH 溶液（或其他合理答案）（1 分） NH3 + H2O + CO2 ＝ NH4HCO3（2 分） （5） （2 分） 28.（15 分）（1）①＞（1 分） ②＋75（2 分） （2）①增加起始时 （或及时从产物中分离出 H2）（2 分） ②反应 II 为放热反应， 从 T1℃升高温度，平衡向逆反应方向移动因素大于 CO 浓度增加向正反应方向移动因素，净结果 是平衡逆向移动（或其他合理表述）（2 分） ③7（或 7:1）（2 分） （3）①0（2 分） ②0.5（2 分） －0.3（2 分） （二）选考题（共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任 选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分） 35.[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）（1）3d54s1（2 分） 哑铃（纺锤）（1 分） （2）①sp3（1 分） ②正四面体（1 分） BH4-（1 分） ③C＜O＜N（1 分） （未标电荷也可给分，2 分） （3）AC 或 ABC（2 分，其他答案不得分） （4）Pr3Cr10N11（2 分） （5） （化简或未化简均给分，2 分） 36.[化学—选修 5：有机化学基础]（15 分）（1）羟基、醛基（2 分） （2）取代反应（2 分） （3） （2 分） （4）C2H5OH/浓 H2SO4、加热（2 分） （5） （2 分） （6） （或其他合理答案）（2 分） （7） （3 分） △