2020届河南省名校联盟高三理综模拟仿真试题

1 2020 届河南省名校联盟高三模拟理综试题仿真试题 考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。 2．请将各题答案填写在答题卡上。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共 126 分） 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．稻瘟病是水稻生产上的毁灭性病害。研究发现，水稻体内的 PsbS 蛋白能激活叶绿体内专门的抗病基因， 使水稻免于患稻瘟病。下列相关叙述错误的是 A．水稻细胞合成 PsbS 蛋白的过程中，有 RNA 聚合酶等多种酶的参与 B．水稻叶表皮细胞的叶绿体中含有核糖体，核糖体参与合成 PsbS 蛋白 C．PsbS 蛋白的生物活性与其空间结构有关，温度过高会导致 PsbS 蛋白失活 D．叶绿体内的抗病基因复制的过程中，会出现 DNA—蛋白质复合物 2．2019 年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现了一种蛋白质——缺氧诱导因子（HIF）在细胞感知和适应氧气 供应中的作用。当体内氧含量正常时，细胞中几乎不含 HIF；当氧含量减少时，HIF 的含量增多。HIF 能 促进肾脏细胞中促红细胞生成素基因的表达，从而促进红细胞的生成。下列叙述错误的是 A．促进贫血病人缺氧诱导因子基因的表达，可能会缓解贫血症状 B．体内氧含量的变化是影响缺氧诱导因子基因表达的关键因素 C．促红细胞生成素基因能促进肾脏中的细胞增殖、分化生成红细胞 D．肾脏细胞合成促红细胞生成素是基因选择性表达的结果 3．线粒体和叶绿体是细胞能量代谢的重要场所，下列相关叙述正确的是 A．叶绿体合成的葡萄糖进入线粒体中被彻底氧化分解 B．若定向破坏线粒体的内膜，则细胞呼吸不能进行 C．若定向破坏叶绿体的内膜，则水的光解反应不能进行 D．向离体的叶绿体基质中添加 ATP、[H]和 CO2，暗反应能进行 4．下列关于生长素的叙述，错误的是 A．生长素可作为信号分子来调节植物的生命活动 B．同一植株的芽对生长素的反应敏感度高于根对生长素的反应敏感度 C．环境中氧气浓度的变化可能会影响生长素的极性运输 D．单侧光照会使植物幼苗尖端的生长素分布不均匀 5．隐球菌是单细胞真核生物，当隐球菌进入人体后会寄生在人体细胞内，进一步感染组织和器官而危及生命。 下列有关叙述正确的是 A．隐球菌侵入人体后，人体只能通过特异性免疫将其清除 B．隐球菌首次侵入人体后，可能会诱发机体产生过敏反应 C．浆细胞分泌的抗体可以进入宿主细胞内消灭寄生的隐球菌 D．可以通过检测人体内抗隐球菌的抗体来诊断隐球菌感染 6．下图为甲、乙两家族关于甲、乙两种单基因遗传病的系谱图，其中乙家族所患疾病为伴性遗传病，且两家 族均不携带对方家族遗传病的致病基因（不考虑突变和交叉互换）。下列相关分析错误的是2 A．甲病属于常染色体显性遗传病，控制甲病和乙病的基因在遗传时能自由组合 B．在甲家族中，Ⅲ—8 的基因型与Ⅱ—6 的基因型相同的概率是 2／3 C．若乙家族中的Ⅲ—8 与正常女性婚配，则生育的女儿均患乙病、儿子均正常 D．若甲家族中的Ⅱ—6 与乙家族中的Ⅱ—4 婚配，则生育的男孩中患两种病的概率是 1／2 7．中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材 料不属于无机非金属材料的是 8．中国科技大学改进 Pd／Al2O3 催化 H2 还原 CO2 制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示。下列说法不正确 的是 A．金属钯是优良的贮氢材料 B．① ②为 CO2 发生加成反应 C．④中 CO 被氧化为 CH3OH D．生成甲醇的总反应方程式是 CO2＋3H2 CH3OH＋H2O 9．环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙。下列相关叙述不正确 的是 A．该反应属于取代反应 B．甲分子中的所有碳原子处于同一平面 C．丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化 合物 D．甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 10．2019 年我国合成了多种抗癌新药。一种抗癌药中间体的分子结构如图所示，其中 W、X、Y、Z 为原子 序数依次增大的短周期主族元素，X 与 Y 位于不同周期，Y 原子的最外层电子数等于 W 原子的核内质子 数。下列说法不正确的是 → 2 3Pd Al O→／3 A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞W C．Z 的单质与足量的 X 的氢化物反应可生成一种单质和一种离子化合 物 D．X、Y、Z 分别与钠元素形成的化合物中均只含有离子键 11．一种提取溴的新工艺反应之一为 6H2SO4＋5BaBr2＋Ba（BrO3）2 6BaSO4↓＋6Br2＋6H2O，利用此反 应和 CCl4 得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是 12．用 H2 消除酸性废水中的 是一种常用的电化学方法，其反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A．Fe3O4 在该反应中作催化剂 B．Pd 上发生的反应为 H2－2e－ 2H＋ C．总反应为 3H2＋ N2＋2OH－＋2H2O D．Fe（Ⅱ）与 Fe（Ⅲ）之间相互转化起到了传递电子的作用 13．25℃时，往二元弱酸的钠盐 Na2A 溶液中通入 HCl，溶液中 和－lgc（A2－）的关系如图所 示。下列说法正确的是 A．通入 HCl 的过程中，水电离出的 c（H＋）不断增大 B．K（HA－）的数量级为 10－7 C．在 Na2A 溶液中：c（OH－）＝c（H2A）＋c（HA －） ＋c（H＋） D．当通入的 HCl 的物质的量与 Na2A 的物质的量相等 时：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋ c（OH－） 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～18 题只有一项符合题目要求， 第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14．学习物理要特别注重物理概念的理解，下列说法正确的是 A．由 可知，加速度 a 与△v 成正比，与△t 成反比 2NO－ 22NO－ ( )lg ( ) c H c HA ＋ －－ va t △＝△4 B．由 可知，电场强度 E 与 F 成正比，与 q 成反比 C．点电荷概念的建立采用了理想化模型的方法 D．质点概念的建立采用了等效的方法 15．爱因斯坦提出了光量子概念并成功地解释了光电效应的规律，获得 1921 年的诺贝尔物理学奖。在入射光 照射下，金属钠、锌发生光电效应。已知金属钠的逸出功为 2．29 eV，金属锌的逸出功为 3．38 eV。下 列四幅图中，能正确反映金属钠、锌逸出的光电子的最大初动能 Ek 与入射光频率 v 的关系的是 16．金星被誉为地球的姐妹星，直径是地球的 95％，质量是地球的 82％。金星与地球的第一宇宙速度大小之 比为 A． ： B． ： C．95 ：82 D．82 ：95 17．如图所示，木箱通过轻绳 Ob 悬挂在天花板下，木箱内有一竖直轻弹簧，弹簧上方有一物块 P，竖直轻绳 Pc 上端与木箱相连，下端与物块 P 相连，系统处于静止状态。已知木箱和物块 P 的质量均为 m，重力加 速度大小为 g，弹簧表现为拉力且拉力大小为 。现将 Ob 绳剪断，下列说法正确的是 A．剪断 Ob 绳前，Pc 绳的拉力大小为 B．剪断 Ob 绳的瞬间，弹簧的弹力为零 C．剪断 Ob 绳的瞬间，物块 P 的加速度大小为 D．剪断 Ob 绳的瞬间，Pc 绳的拉力大小为 18．如图所示，水平放置的平行金属板与电源相连，间距为 d，两金属板间有 垂直纸面向里 的匀强磁场，磁感应强度大小为 B，圆心为 O 的圆形区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场。一束带电粒 子沿两金属板中轴线以速度 v 射入金属板间，然后沿直线运动，从 a 点射入圆形磁场，在磁场中分成 1、 2 两束，两束粒子分别从 e、f 两点射出磁场。已知 ab 为圆形区域的水平直径，∠aOf＝60°，∠aOe＝120 °。不计粒子重力和粒子间的相互作用。下列说法正确的是 A．两金属板间匀强电场的电场强度大小为 vB，方向 竖直向上 B．两金属板间的电压为 C．1、2 两束粒子的比荷之比为 3 ：1 D．1、2 两束粒子在圆形磁场中运动的时间之比为 3 ：2 19．甲、乙两质点在平直轨道上运动，它们的速度—时间图象分别 如图中 a、b 所 示。下列说法正确的是 A．在 0～2s 内，甲、乙的平均速度大小分别为 0．5 m／s、 2 m／s B．在 0～2s 内，甲、乙的加速度大小之比为 1 ：4 C．t＝2s 时，甲、乙的距离一定为 1 m FE q ＝ 95 82 82 95 1 4 mg 3 4 mg 1 4 g 1 4 mg 1 2 Bdv5 D．t＝1．2s 时，甲、乙的速度大小均为 0．4 m／s 20．如图所示，a、b 两端接有电压瞬时值 的交变电流，理想变压器原、副线圈的匝 数比为 1 ：2，定值电阻 R1 的阻值为 100Ω，可变电阻 R2 的取值范围为 0～500Ω，电表均为理想交流电 表。下列说法正确的是 A．通过 R2 的交变电流的频率为 50 Hz B．电压表的示数为 V C．当 R2 的阻值为 400Ω 时，R2 的电功率最大 D．当 R2 的阻值为 500Ω 时，a、b 两端的输出功率最大 21．如图所示，绕过光滑轻质小定滑轮的轻绳，一端连接物块，另一端系一圆环，圆环套在倾角为 θ 的光滑 直杆上。与滑轮等高的 A 点到滑轮的距离为 d，重力加速度大小为 g。现将圆环从 A 点由静止释放，下列说法正确的是 A．圆环的加速度大小不可能为 gsinθ B．当圆环下滑距离为 dcosθ 时，圆环的机械能最大 C．当圆环下滑距离为 dcosθ 时，物块的速度为零 D．当圆环下滑到最低点时，物块恰好回到初位置且速度为零 第Ⅱ卷（非选择题共 174 分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每道试题考生都必须作答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22．（5 分）某同学利用图甲所示 DIS 装置探究滑块加速度与合力的关系，同时测量滑块与轨道间的动摩擦因 数。重物通过光滑的定滑轮用细线拉滑块，在滑块和细线左端之间固定一力传感器，位移传感器（接收 器）固定在轨道一端，位移传感器（发射器）随滑块一起沿水平轨道运动。实验中，保持滑块（包括位 移传感器发射器和力传感器）的质量 M 不变，改变重物的质量 m，重复实验若干次．得到滑块的加速度 a 与力传感器的示数 F 的关系如图乙所示。 （1）本实验__________（填“需要”或“不需要”）满足滑块（包括位移传感器发射器和力传感器）的质 量远大于重物的质量。 （2）滑块（包括位移传感器发射器和力传感器）的质量为__________kg；取 g＝10m／s 2，空气阻力不计， 滑块与轨道间的动摩擦因数为__________。 23．（10 分）某物理兴趣小组欲将电流表 G（量程为 300μA，内阻约为 100Ω）改装成直流电压表（量程为 6V）。小组同学先按图甲所示电路测量电流表的内阻，提供的实验器材有： A．电源（电动势为 2V，内阻不计）； B．电源（电动势为 10V，内阻不计）； C．电阻箱（最大阻值为 999．9Ω）； D．滑动变阻器（0～10kΩ）； E．滑动变阻器（0～50kΩ）； F．开关 S1、S2，导线若干。 ( )220 2 sin100u t Vπ＝ 220 26 （1）按图甲所示电路将图乙中实物间的连线补充完整，要求闭合开关的瞬间，电流表不会被烧坏。 （2）为了尽可能减小实验误差，电源应选用__________（选填“A”或“B”），滑动变阻器应选用__________ （选填“D”或“E”）。 （3）在实物连线正确的情况下，主要实验步骤如下： ①闭合 S1，调节滑动变阻器 R1 的滑片，使电流表的指针满偏； ②在保持滑动变阻器 R1 的滑片位置不变的情况下，闭合 S2，调节电阻箱 R2，当其阻值为 204．0Ω 时电 流表 G 的示数如图丙所示，则电流表 G 的示数为__________μA，电流表的内阻为__________Ω。 ③给电流表 G（选填“串”或“并”）联一个阻值为__________Ω 的电阻，即可将该电流表 G 改装成量程为 6 V 的电压表。 24．（12 分）如图所示，在斜坡底端 O 的小炮竖直向上发射一初速度 v0＝ m／s、质量 M＝5kg 的炮弹 （内含有质量可忽略的炸药），炮弹到达最高点 A 时发生爆炸，炮弹炸裂为均沿水平方向运动的甲、乙两 弹片，甲落到水平地面上的 B 点，乙落到斜坡上的 C 点。已知 O、B 两点间的距离 x1＝ m，斜坡 的倾角 θ＝37°，甲的质量 m1＝2kg。取 g＝10 m／s2，sin37°＝0．6，cos37°＝0．8，空气阻力不计。求： （1）炮弹炸裂后瞬间甲的速度大小 v1； （2）O、C 两点间的距离 x2。 25．（20 分）如图甲所示，两竖直固定的光滑导轨 AC、 间距为 L，上端连接一阻值为 R 的电阻。矩形 区域 abcd 上方的矩形区域 内有方向垂直导轨平面向外的均匀分布的磁场，其磁感应强度 B1 随时 间 t 变化的规律如图乙所示（其中 B0、t0 均为已知量），A、a 两点间的高度差为 2gt02（其中 g 为重力加 速度大小），矩形区域 abcd 下方有磁感应强度大小为 B0、方向垂直导轨平面向里的匀强磁场。现将一长 度为 L、阻值为 R 的金属棒从 ab 处在 t＝0 时刻由静止释放，金属棒在 t＝t0 时刻到达 cd 处，此后的一段 时间内做匀速直线运动，金属棒在 t＝4t0 时刻到达 处，且此时金属棒的速度大小为 kgt0（k 为常数）。 金属棒始终与导轨垂直且接触良好，导轨电阻不计，空气阻力不计。求： （1）金属棒到达 cd 处时的速度大小 v 以及 a、d 两点间的高度差 h； （2）金属棒的质量 m； （3）在 0～4t0 时间内，回路中产生的焦耳热 Q 以及 d、C 两点的高度差 H。 10 10 30 10 A C′ ′ abA A′ CC′7 26．（15 分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3 曾先后用于加碘盐中。KI 还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下： 反应Ⅰ：3I2＋6KOH KIO3＋5KI＋3H2O 反应Ⅱ：3H2S＋KIO3 3S↓＋KI＋3H2O 请回答有关问题。 （1）启普发生器中发生反应的化学方程式为____________________。装置中盛装 30％氧氧化钾溶液的仪 器名称是__________。 （2 ）关闭启普发生器活塞，先滴入 30 ％的 KOH 溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为 __________（填现象），停止滴入 KOH 溶液；然后_____________（填操作），待三颈烧瓶和烧杯中产生 气泡的速率接近相等时停止通气。 （3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_________________。 （4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳 酸钡外，还含有硫酸钡和__________（填名称），其中加入碳酸钡的作用是____________________。合并 滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。 （5）实验室模拟工业制备 KIO3 流程如下： 几种物质的溶解度见下表： ①由上表数据分析可知，“操作 a”为__________。 ②用惰性电极电解 KI 溶液也能制备 KIO3，与电解法相比，上述流程制备 KIO3 的缺点是8 __________。 （6）某同学测定上述流程生产的 KIO3 样品的纯度。 取 1．00g 样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的 KI 和少量的淀粉溶液，逐滴滴加 2．0 mol·L －1Na2S2O3 溶液，恰好完全反应时共消耗 12 ．60 mL Na2S2O3 溶液。该样品中 KIO3 的质量分数为 __________（已知反应：I2＋2Na2S2O3 2NaI＋Na2S4O6）。 27．（14 分）全国第十届环境化学大会于 2019 年 8 月 15 日在天津召开，其中一项会议的议题为“矿山环境 与污染控制”。纳米铜线由于具有独特的光学、电学、力学和热学性质而成为制备透明柔性导电电极的优 良材料。某精铜矿渣（主要成分为 Cu、Cu2Se 和 Cu2Te）中除含有铜、硒（Se）、碲（Te）外，还含有少 量贵金属，部分元素质量分数如下表： 纳米铜线的制备与硒、碲的主要回收流程如下： （1）16S、34Se、52Te 为同主族元素，其中 52Te 在元素周期表中的位置为__________。 （2）经过硫酸化焙烧，Cu、Cu2Se 和 Cu2Te 转化为 CuSO4、SeO2 和 TeO2。其中 Cu2Te 硫酸化焙烧的化学 方程式为____________________。 （3）吸收塔内发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的硫酸银进入滤液 1 中，从平衡移动原理角 度解释其原因：____________________。 （5）“70℃水浴加热”时发生反应的离子方程式为____________________。水浴加热一段时间后，溶液中 出现线状悬浮物，先过滤，后水洗，再用__________洗涤、干燥，可以得到纳米铜线。 （6）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。研究发现在低电 流密度、碱性的条件下，增加 的浓度，可以促进 Te 的沉积。Te 沉积的电极反应式为__________， 其中 Na＋向__________（填“石墨”或“不锈钢铁板”）电极移动。 28．（14 分）人类向大气 中排放的 NOx，会对环境产生危害，脱除 NOx 是科学家研究的重要课题。 （1）研究不同 pH、不同温度下漂粉精（高效漂白粉）溶液对 NO 脱除率的影响，结果如图 1、图 2 所示 （NO 转化为 ）。 2 3TeO － 3NO－9 ①图 1 中，pH 越小 NO 脱除率越大的原因是____________________。 ②图 2 中，60～80℃NO 脱除率下降的原因是____________________（答出一点即可）。 （2）尿素还原法可将 NOx 还原为 N2 进行脱除。已知： ①CO（NH2）2（s）＋H2O(g) 2NH3（g）＋CO2（g）△H＝＋133．6 kJ·mol－1 ②4NH3（g）＋6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（g） △H＝－2070 kJ·mol－1 尿素还原 NO 反应的热化学方程式为______________________________。 （3）合成尿素的主要反应如下： 某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在 0．5 L 的恒容密闭容器中投入 4 mol NH3 和 1 mol CO2， 测得反应中各组分的物质的量随时间变化的关系如图 3 所示： ①合成尿素的总反应的快慢由第__________（填“i”或“ii”）步反应决定。 ②反应进行到 10 min 时，用 CO2 表示反应 i 的速率 v（CO2）＝__________。 （4）NO2 和 H2 是能效比非常高的火箭推进剂，工业上用 CH4 与水蒸气在一定条件下制取 H2，原理为 CH4 （g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）△H＝＋203 kJ·mol－1。 ①若起始时容器中还含有一定量的 CO 和 H2，该反应的逆反应速率表达式： ＝kc（CO）c3（H2），k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：v逆10 由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k＝__________L3·mol－3·min－1。 ②在体积为 3 L 的恒容密闭容器中通入物质的量均为 3 mol 的 CH4 和水蒸气，在一定条 件下发生上述反应，测得平衡时 H2 的体积分数与温度及压强的关系如图 4 所示。压强 p1__________（填“＞”或“＜”，下同）p2； __________ ；Q 点对应 温度下该反应的平衡常数 K＝__________。 29．（9 分）植物的光补偿点（LEP）是植物光合速率和呼吸速率相等时的光照强度。请回答下列问题： （1）在光合作用的过程中，叶肉细胞吸收的 CO2 在被转化成糖类等有机物的过程中，要经过__________ 两个阶段。研究发现，将植物移入无光的环境后，O2 的产生立即停止，但短时间内仍能吸收 CO2 并制造 有机物。请从光反应与暗反应关系的角度分析，其原因是____________________。 （2）某植物光合作用的最适温度（T1）低于细胞呼吸的最适温度 T2。若环境温度由 T1 提高到 T2，则 LEP 会__________，原因是______________________________。 （3）在相同的环境中，甲种植物的 LEP 小于乙种植物的，当甲种植物净光合速率为 0 时，乙种植物净光 合速率__________（填“小于 0”“等于 0”或“大于 0”）。 30．（8 分）阿尔茨海默病（AD）是一种中枢神经系统退行性疾病，患者与记忆形成密切相关的大脑海马区萎 缩明显。药物 X 能降低海马区神经细胞的凋亡率，研究人员利用正常小鼠和构建的 AD 模型小鼠来验证 药物 X 有治疗 AD 的效果。请回答下列问题： （1）构建 AD 模型小鼠时应定位损伤位于小鼠__________的海马区。该实验需要测量小鼠海马区神经细 胞凋亡率，细胞凋亡是指____________________。 （2）将正常小鼠和 AD 模型小鼠分为甲、乙、丙三组；向甲组正常小鼠侧脑室注射 2μL 生理盐水，向乙 组 AD 模型小鼠侧脑室注射__________，向丙组 AD 模型小鼠侧脑室注射 2μL 生理盐水。预测三组小鼠 海马区神经细胞凋亡率最高的是__________组小鼠。 （3）研究发现，药物 X 通过促进海马区神经细胞中 蛋白的合成来抑制细胞凋亡，则需要在（2） 的实验基础上，测量__________，预期结果是__________。 31．（10 分）用某些微生物制成的生物菌剂可用于修复被生活污水污染的湿地生态系统。请回答下列问题： （1）生活污水过多地流入湿地生态系统，会破坏湿地生态系统的稳定性，说明湿地生态系统的__________ 是 有 限 度 的 。 被 污 染 的 水 体 中 常 会 出 现 有 害 的 硫 化 物 ， 硫 化 物 最 可 能 是 细 菌 分 解 大 分 子 物 质 ——__________产生的。 （2）生物菌剂中的微生物属于生态系统中的分解者，分解者的作用是__________。 （3）流经被生活污水污染的湿地生态系统的总能量__________（填“等于”“小于”或“大于”）生产者 固定的能量，判断的依据是_____________________________________。 （4）在湿地生态系统中，决定植物分层的主要环境因素是__________，__________决定 了湿地中动物的分层现象。 32．（12 分）某二倍体自花传粉植物的花色受三对独立遗传的等位基因（A／a、B／b、E／e）控制，基因对 花色的控制途径如下图所示。请回答下列问题： ( )v N正 ( )v M逆 1HIF α－11 （1）由上图可知，该植物花色的形成过程说明基因可通过__________，进而控制生物体的性状。 （2）该植物的紫花植株共有__________种基因型。两株纯合的白花植株杂交，得到的 F1 全为紫花植株。 F1 自交，则 F2 植株的花色及比例可能是__________。 （3）将一株纯合蓝花植株与一株纯合白花植株杂交，得到的 F1 全为紫花植株。F1 自交，F2 的白花植株中 纯合子所占比例是__________。 （4）现有一株基因型未知的蓝花植株（甲），请通过实验来判断其是纯合子还是杂合子（写出最简单的实 验思路并预期实验结果和结论）。 实验思路：____________________________________________________________。 预期实验结果和结论：__________________________________________________。 （二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如 果多答，则每科按所答的第一题计分。 33．[物理——选修 3—3]（15 分） （1）（5 分）如图所示，曲线 P、Q 分别表示在一定压强下两种固体熔化过程中温度 T 随时间 t 变化的规 律。下列说法正确的是__________。（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．曲线 P 对应的固体的熔点为 T0 B．曲线 Q 对应的固体可能是松香 C．曲线 P 对应的固体在 bc 段的内能不变 D．曲线 P 的 bc 段可能表示冰与水共存 E．曲线 P 对应的固体物理性质一定为各向异性 （2）（10 分）如图所示，静置在水平地面上、高度为 h 的圆柱形导热汽缸顶部有一卡环，一横截面积为 S、质量为 m 的水平活塞（厚度不计）下方密封有热力学温度为 T0 的理想气体，此时活塞恰好与卡环接触 而无作用力。现在活塞上方缓慢加小石块，当活塞下降 h 的距离时停止加石块，之后对缸内气体缓慢 加热。大气压强恒为 （g 为重力加速度大小），一切摩擦不计，求： （i）停止加石块时活塞上方石块的总质量 M； （ii）缸内气体的热力学温度为 2T0 时，缸内气体的压强 p。 34．[物理——选修 3—4]（15 分） （1）（5 分）一列简谐横波在 t＝0 时刻的波形如图所示，此 时平衡位置在 x ＝2 ．5 m 处的质点 P 沿 y 轴负方向运动，且在 t ＝0 ．1s 时刻第一次到 达平衡位置。该波沿 x 轴__________ （选填“正”或 “负”）方向传 1 3 0 5mgp S ＝12 播，该波的周期为__________s，平衡位置在 x＝7．5m 处的质点 Q 的振动方程为 y＝__________cm。 （2）（10 分）一过球缺（由某种透明材料制成）的球心 O 且与球缺底面垂直的横截面如图所示，AB 为横 截面与底面的交线。一细束单色光从 M 点以入射角 i＝60°射入球缺，到达 AB 时恰好发生全反射，且 发生全反射时的法线过球心 O，并从 D 点（图中未画出）射出球缺。已知球缺对该光的折射率 n＝ ，O、 M 两点间的距离为 R，光在真空中的速度大小为 c，求： （i）O 点与 AB 间的距离 d； （ii）该光从 M 点射入球缺至传播到 D 点的时间 t。 35．[化学——物质结构与性质]（15 分） 铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途 非常广泛。 （1）基态 Fe 2 ＋的核外电子排布式为__________。结合电子排布式分析 Fe 3 ＋比 Co3 ＋氧化性弱的原因： ____________________。 （2）BNCP 可用于激光起爆器等，BNCP 可由 N2H4、HClO4、CTCN、NaNT 共反应制备。 ① 的空间构型为__________。 ②CTCN 的化学式为[Co（NH3）4CO3]NO3，与 Co3＋形成配位键的原子是______________。（已知 的结构式为 ） ③NaNT 可以 （双聚氰胺）为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道 类型为__________，1 mol 中含有 σ 键的物质的量为__________。 ④[Ni（N2H4）2]（N3）2 是一种富氮含能材料。配体 N2H4 能与水混溶，除因为它们都是 极性分子外，还因为__________。 （3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图 1 所示，它的化学式可表示为__________。晶胞中离 1 个 Mn 原子最近的 Ni 原子有__________个。 （4）铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着，局部示意图如 3 4ClO－ 2 3CO －13 图 2 所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为__________。 （5）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图 3 所示。 若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个 H2 分子之间 的距离为 a nm。则镍镁晶体未储氢时的密度为__________（列出计算表达式，NA 表示 阿伏加德罗常数的数值）g·cm－3。 36．[化学——有机化学基础]（15 分） “点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的 Huisgen 环加成反应： ＋ 。我国科研人员利用该反应设计合成了具有特殊结构的化 合物 F。合成线路如图所示： 已知： （1）A 的名称是__________。C 中官能团的名称是__________。 （2）反应④的反应类型为__________。 （3）有机物分子中的 1 个碳原子上连接 4 个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性 碳原子。上述流程中，存在手性碳原子的有机物有__________（填字母）。 （4）反应③属于消去反应，反应③的化学方程式为____________________。 （5）芳香族化合物 G 与 C 互为同分异构体，G 的苯环上只有两个对位的取代基，且其中一个取代基为乙 烯基（CH2＝CH—）。G 分子中只有两种官能团，且 1 mol G 与足量银氨溶液发生银镜反应生成 4 mol Ag ， 则 G 的 结 构 有 __________ 种 ， 其 中 核 磁 共 振 氢 谱 图 中 只 有 7 组 吸 收 峰 的 结 构 简 式 为 ____________________（写出一种结构即可）。 （6）有机化合物 是一种重要的工程高分子，结合上述合成路线写出以苯和乙炔为原料制备 的合成路线流程图。（无机试剂任用）14 37．[生物——选修 1：生物技术实践]（15 分） 井式假单胞菌能分解琼脂，产生的脱色酶能将糖蜜发酵废液中的黑褐色色素脱色，可用 于治理糖蜜发酵废液造成的色素污染。请回答下列问题： （1）为了从取样样品中筛选获得井式假单胞菌，培养基中唯一的碳源是__________。从培养基的功能角 度分析，该培养基属于__________。 （2）实验小组采用平板划线法分离样品中的井式假单胞菌。操作时，接种环通过________灭菌，在第二 次及以后划线时，总是从上一次的末端开始划线。这样做的目的是_______。 （3）鉴定井式假单胞菌时，可在培养基中加入__________，再接种。适宜条件下培养一段时间，培养基 上出现周围呈现透明圈的圆形凹穴，原因可能是__________。 （4 ）进行污染物脱色时，将井式假单胞菌扩大培养以获得更多细菌。通过不断增加营养物质的比例 __________（填“能”或“不能”）提高井式假单胞菌的种群密度，原因是____________________。 38．[生物——选修 3：现代生物科技专题]（15 分） 有些人饮用牛奶后，不能完全消化牛奶中的乳糖。若将乳糖酶基因导入奶牛基因组中，可以使获得的转 基因牛分泌的乳汁中乳糖含量大大减少，而其他营养成分不受影响。请回答下列问题： （1）为了获得乳糖酶基因，可以从人体细胞内提取__________来合成 cDNA，再以 cDNA 为模板，利用 __________扩增乳糖酶基因。 （2）质粒载体作为基因工程的运载体，应具备的基本条件有__________（答出两点）等。按其来源不同， 基因工程中使用的 DNA 连接酶分为两类，即__________。 （3）将重组表达载体导入奶牛受精卵常用的方法是__________。为了获得母牛，需对已成功转入目的基 因的胚胎进行__________。 （4）在胚胎移植前，通过__________技术能获得多个胚胎从而获得多个转乳糖酶基因牛，这体现了早期 胚胎细胞的__________。