2020届卫辉高中高一化学下学期调研考试题

卫辉市高级中学高一化学下学期第一次调研试卷 化学试卷 出卷人：赵栓有 审核人：教务教研中心 1.考试时间：90分钟 满分:100分 2.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷　　（选择题） 选择题(共 18 小题，每小题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 54 分) 1．Se 是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法正确的是（ ） A． 和 互为同素异形体 B. 和 都含有 34 个质子和中子 C． 和 分别含有 44 和 46 个质子 D. 和 互为同位素 2．一种比黄金贵百倍的 18O2 气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 18O2 气 体中所含中子的物质的量为（　　 ） A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol 3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层 排布示意图为 下 列 原 子 中 ， 与 氧 元 素 原 子 的 化 学 性 质 相 似 的 是 （ ） 4.现有 xMm- 和 yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示 M 元素质子数的正确 表达式是：( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 5．A、B 为同主族的两元素，A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数 不可能为（ ） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20 6．已知碳有三种核素 12C、13C、14C，氧元素也有三种核素 16O、17O、18O，则由以上核素 Se78 34 Se80 34 Se78 34 Se80 34 Se78 34 Se80 34 Se78 34 Se80 34 Se78 34 Se80 34形成的不同 CO2 分子的分子量有（ ） A.　10 种 B.　8 种 C.　9 种 D.　7 种 7．a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱 性 b＞a, c 和 d 的气态氢化物的还原性 d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的 简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b 8．已知 X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、 W 四种元素的描述，不正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2-＞Z- 9.已知下列元素的原子半径为 原子 N S O Si 半径 r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（　　　） A. 0.80×10－10m B. 1.10×10－10m C. 1.20×10－10m D. 0.70×10－10m 10.下列说法正确的是（ ） A、含有共价键的化合物可能是共价化合物 B、在共价化合物中可能存在离子键 C、含有离子键的化合物中一定是没有共价键 D、难失电子的原子，获得电子的能力一定强 11．已知 SO2 和 O2 反应生成 4mol SO3 时放出的热量为 Q kJ，那么 2mol SO2 和 1mol O2 在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（ ） A.大于 Q kJ B.等于 Q kJ C.小于 0.5Q kJ D.无法确定 12．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的 pH（ ） A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 13．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断 氧化银是（ ） A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化 14. 等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知 VB=2VC，且 VA=VB＋VC，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合 价为( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 15. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如下图所示： 下列描述正确的是（ ） A、反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(L·s) B、反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C、反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0％ D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g） 16．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在 A 处通 入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是( ) A．浓 H2SO4 B．饱和 NaCl 溶液 C．浓 NaOH 溶液 D．浓 KI 溶液 17.取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成 CO、CO2 和水蒸气的混合物 49.6g，将燃 烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加 25.2g，由此可知甲烷 不完全燃烧所得产物中碳的氧化物的总质量是( ) A．11.2g B．28g C． 13.2g D．24.4g 18.烃分子可以看作由以下基团组合而成： 如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是( ) A.6 B.7 C.8 D.10第 II 卷　(非选择题　46 分) 19．（4 分）某简单微粒的结构示意图为: 且 X、Y 均为不大于 20 的正整数， 据此回答下列问题： (1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是 (2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构 示意图为 (3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则 x＝ 　y＝ 。 20．（6 分）A、B、C 均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示： A C B 回答下列问题： (1）A、B、C 的元素符号为： 、 、 ； (2）C 的单质和水反应的化学方程式为： 　　　； B 的最高价氧化物的水化物的化学式为： ；A 的氢化物的水溶液 呈 (酸性或碱性)。 21．（10 分 ） (1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素甲是第三周期ⅥA 族元素，请在右边方框中按氦元素(图 1)的式 样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 (3)元素乙的 M 层上有 3 个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较： ________>________（用元素符号表示），甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的 离子方程式为： .(4) 元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着 _________ 的递增呈现 _ ____的变化。 22．（11分）某研究小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅下 列资料：在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应： 3X2+6OH-　　 5X-+XO3-+3H2O 回答下列问题： （1）仪器 A 的名称为 发生装置中反应的离子方程式为： 。 (2) 饱和 NaCl 溶液的作用是 ，能否省去盛有浓硫酸的洗气 瓶？ ，理由是 . (3）能否省去冰水冷却？ ，用化学方程式表示原因是： ,大试管内发生反应的离子方程式 为 。 23.（1）（4分）对于反应2SO2+O2 2SO3 其它条件不变，只改变一个反应条件， 将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A.增大 B.减小 C.不变） 改变条件 速率变化 降低温度 增在O2的浓度 使用V2O5做催化剂 压缩气体 冰水 饱和 NaCl 溶液 氢 氧 化 钠溶液 浓硫酸 △ 催化剂（2）（5分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ①A中反应的离子方程式为 ，B中Cu极电极反应式为 。 ②C中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式为 ， ③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。 24.（6 分）150℃、101.3kPa 时,1.5L 某烃 CXHY 蒸气能在 aL 氧气中完全燃烧,体积增大至 （a＋3）L （同温同压下测定）。 （1）该烃在组成上必须满足的条件是 （2）当 a = 10L 时，该烃可能的分子式为 （3）当该烃的分子式为 C7H8 时，a 的取值范围为 。 答题纸 G Cu Fe Fe G Zn Fe Fe Fe C BA 班级： 姓名： 选择题：（每小题 3 分，共 54 分）得分： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 题号 第 II 卷　(非选择题　46 分) 19．（4 分） (1) (2) (3) x＝ 　y＝ 。 20．（6 分） (1） 、 、 ； (2） 　　　； ； (酸性或碱性)。 21．（10 分 ） (1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素甲是第三周期ⅥA 族元素，请在右边方框中按氦元素(图 1)的式 样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 (3) ________>________（用元素符号表示）， (4) _________， _ ____。 22、（11 分） （1） ， 。 (2) ， ， 。 .(3） ， ， 。 23.（1）（4 分） 将生成 SO3 的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A.增大 B.减小 C.不变） 改变条件 速率变化 降低温度 增在O2的浓度 使用V2O5做催化剂 压缩气体 （2）（5 分） ① ， 。 ② ， ， 。 24.（6 分）得分： （1） （2） （3） 。