2020届广东深圳红岭中学高一化学下学期线上试题

高一化学试卷 共 7 页 第 1 页 3 7 红岭中学高中部 2019-2020 学年度第二学期高一第一次在线考试 化学科试卷 (说明:本试卷考试时间为 90 分钟,满分为 100 分) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共 15 小题，每题 2 分，共 30 分，每小题的 4 个选项中仅有一个选项 是正确的,请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上） 1、下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A．硫原子的原子结构示意图： B．质量数为 37 的氯原子： 17Cl C．原子核内有 10 个中子的氧原子：18O D．NH Cl 的电子式： 8 4 2、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ( ) A．NH4Cl B．KOH C．CO2 D．CaCl2 3、检验碳和浓硫酸反应的产物中是否有 CO2 气体，可采用的方法是 ( ) A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有 CO2 气体 B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 CO2 气体 C．先通过足量 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 CO2 气体 D．先通过足量 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 CO2 气体 4、已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生 反 应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是 ( ) A．FeCl3 B．Ba(NO3)2 C．Na2SO4 D．KCl 5、下列物质的制取原理错误的是( ) 通直流电 A．金属钠的制取：2NaCl(熔融) ===== 2Na＋Cl2↑ 加热 B．金属镁的制取：MgO＋CO=====Mg＋CO2 高温 C．金属铬的制取：Cr2O3＋2Al=====2Cr＋Al2O3 加热 D．金属汞的制取：2HgO=====2Hg＋O2↑ 6、X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6，则由这三种元 素组成的化合物的化学式可能是 ( ) A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3高一化学试卷 共 7 页 第 2 页 117 7、从海水中提取镁，正确的方法是( ) 8、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯 中 的水会进入集气瓶，则集气瓶中气体是( ) ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B．②④ C．③④ D．②③ 9、 下列有机物中互为同分异构体的是( ) A．①和② B．①和③ C．①和④ D．⑤和⑥ 10、下列说法正确的是 ( ) A．含碳元素的化合物都是有机物 B．完全燃烧只生成 CO2 和 H2O 的化合物都是烃 C．大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键 是 非极性共价键和极性共价键 D．有机物完全燃烧只可能生成 CO2 和 H2O 11、2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”，tián )，Ts 的原子核外最外层电子 数是 7。下列说法不正确的是( ) A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是 176Ts高一化学试卷 共 7 页 第 3 页 12、下列分子中所有原子都能满足最外层为 8 电子结构的是（ ） A. CF4 B. H2O C. BCl3 D. PCl5 13、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为:3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H O 3 2 B．金属铁与稀硝酸反应: Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑ 2－ C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3 －＋OH－ ＝ CO3 D．氯气通入氢氧化钠溶液中: Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O 14、下列说法中正确的一组是 ( ) A．H2 和 D2 互为同位素； ＋H2O Br B． H－C－H 和 Br Br H－C－Br H 互为同分异构体； C．正丁烷和异丁烷是同系物； CH3 CH3－CH－CH3 D．CH3－CH－CH2－CH3 和 CH3－CH2 是同一种物质 15、短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中 Y 元素的原子最外层 电子数是 K 层电子数的两倍，下列说法中不正确的是( ) W X Y Z A.W、Z 和氢 3 种元素可以形成离子化合物 B．Y、Z 常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4 C． W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 D ．原子半径大小：Y>Z>X>W 二、选择题（本大题共 10 小题，每题 3 分，共 30 分，每小题的 4 个选项中仅有一个选项 是正确的,请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上） 16、下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是( ) A．将 SO2 通入水中 B．烧碱溶于水 C．将 HCl 通入水中 D．硫酸氢钠溶于水高一化学试卷 共 7 页 第 4 页 17、①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 ＋1 ＋1 ＋2 －2 －1 －1、＋7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法不正确的是( ) A．①的单质加热时能与氧气化合 B．②的单质常温下可与水剧烈反应 C．③与⑥可以形成离子化合物 D．非金属性④＞⑤ 18、下列叙述中，正确的是( ) A. 共价化合物中可能含离子键 B. 离子化合物中可能含共价键 C. 非金属原子间不可能形成离子键 D. 非极性键只存在于双原子单质分子里 19、假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，Rm－的核外电子数为 x，则 W g Rm－ 所含中子的物质的量为( ) 20、短周期元素的离子 aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正 确的是( ) A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZ C．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)2 21、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 ( ) ① 甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙 ② 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③ 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④ 甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙 ⑤ 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多 A．全部可以 B．仅②可以 C．仅②⑤可以 D．①③④可以高一化学试卷 共 7 页 第 5 页 22、短周期主族元素 X、Y、Z、M， X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图，X 和 Y 能形 成两种化合物，M 与 Y 同周期，且 M 是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的 是( ) Z X Y A．X、Y、Z 元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点最高 B．Z 和 M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐 C．四种元素简单离子的半径由大到小依次为：Y>Z>X>M D． 含 Y 元素的所有 18 电子微粒均可与 Cl2 发生反应 23、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原 子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正 确的是( ) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C． Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 D ．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 24、右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 （ ） A．用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2 B． 用浓盐酸和 MnO2 反应制取 C12 C．用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 反应制取 NH3 D．用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O2 25、W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓 盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法 正确的是( ) A．原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B． X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 C． Y2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键 D．标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同高一化学试卷 共 7 页 第 6 页 三、填空题（本大题共 3 小题，共 40 分） 26、（13 分）某小组同学欲探究 NH3 的还原性实验，按下图装置进行实验。 A、B 装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2 (1) 制取 NH3 是在哪一装置中 。（填 A 或 B） (2) NH3 催化氧化的化学方程式是 。 (3) 甲乙两同学分别按上述装置进行实验。甲观察到装置 F 中有红棕色气体，乙观察到装置 F 中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式) 。 (4) 该小组还利用下图所示装置探究 NH3 能否被 NO2 氧化(K1、K2 为止水夹，夹持固定装置 略去)。 A 中发生反应的化学方程式为 。 (5) 若在 C 装置中 NH3 能被 NO2 氧化全部生成无毒物质，假设此反应转移电子 0.4 mol，则 消耗标准状况下的 NO2 L。高一化学试卷 共 7 页 第 7 页 27、（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语 回答下列问题： (1) 画出元素⑦的原子结构示意图 。 (2) ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (3) ①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一 种化合物的化学式： 。 (4) 写出元素⑤形成的过氧化物的电子式 ； (5) 由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应： X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 。 28、（13 分）已知海水中的溴含量约为 65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下： (1) 写出步骤Ⅰ的离子方程式 。 (2) 步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2，利用了溴的 (填序号)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3) 步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数： (4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行 蒸 馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为 。 (5) 实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有 (填字母)。 A．乙醇 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯