加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 题型 2 物质的量 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数的正误判断 1.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 4NA B.25 ℃时,1.0 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA C.加热条件下,20 mL 10 mol·L-1 浓硝酸与足量铜反应转移电子 数为 0.1NA D.7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA 解析:由甲醇的结构式可知,1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 5NA,A 项错误;25 ℃时,1.0 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH -数目为 0.1NA,B 项错误;足量铜与浓硝酸发生反应:Cu+4HNO3(浓) ===== △ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,随着反应进行,HNO3 不断被消耗, 铜与稀硝酸发生反应:3Cu+8HNO3(稀) ===== △ 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O,参加反应的 HNO3 为 20×10-3 L×10 mol·L-1=0.2 mol,消耗 的铜的物质的量在 0.05 mol~0.075 mol 之间,则转移的电子数在 0.1NA~0.15NA 之间,C 项错误;Na 2S 和 Na2O2 的摩尔质量均为 78 g·mol-1,故 7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中两者的物质的量之 和为 0.1 mol,含有的阴离子数目为 0.1NA,D 项正确。 答案:D 2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.1 L pH=1 的溶液中含有的 H+数目为 NA天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ B.常温常压下,22.4 L CH4 含有的分子数为 NA C.1 mol Na2O2 固体中含有的离子总数为 3NA D.1 mol·L-1 NaCl 溶液中含有的 Cl-数目为 NA 解析: pH=1 的溶液中 c(H+)=0.1 mol·L-1,故 1 L 该溶液中含 有的 H+数目为 0.1NA,A 项错误;常温常压下,不能用标准状况下的 气体摩尔体积进行计算,B 项错误;1 mol Na2O2 固体中含有 2 mol Na +、1 mol O2-2 ,含有的离子总数为 3NA,C 项正确;未给出 1 mol· L-1 NaCl 溶液的体积,无法计算该溶液中含有的 Cl-数目,D 项错误。 答案:C 3.(2019·衡水模拟)阿伏加德罗常数的值为 N A。下列说法正确的 是(  ) A.100 mL 0.1 mol·L - 1 的 CH3COOH 溶液中,H + 的数目为 0.01NA B.标准状况下,22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NA C.9NA 个羟基和 10NA 个氢氧根离子所含电子数相等 D.标准状况下,22.4 L O2 和 O3 的混合气体中,其原子总数是 2.5NA 解析:100 mL 0.1 mol·L -1 的 CH3COOH 溶液中,CH3COOH 不 能完全电离,故 H+的数目小于 0.01NA,故 A 项错误;标准状况下, 一氯甲烷为气体,一个一氯甲烷分子中有四个极性键,故 22.4 L 一氯 甲烷中含极性共价键数目为 4NA,故 B 项正确;一个羟基有 9 个电子, 一个氢氧根离子有 10 个电子,9NA 个羟基和 10NA 个氢氧根离子所含 电子数分别为 81NA、100NA,故 C 项错误;标准状况下,22.4 L O2 和 O3 的混合气体的物质的量为 1 mol,但原子总数无法计算,故 D 项错 误。 答案:B天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(  ) A.1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中含 H+的数目为 0.1NA B.标准状况下,2.24 L Cl2 溶于水,转移的电子数为 0.1NA C.100 g 质量分数为 46%的酒精溶液中含氧原子总数为 4NA D.常温下,将 1 mol Fe 加入足量硝酸中,生成 H2 的分子数为 NA 解析:醋酸属于弱酸,发生部分电离,因此 1 L 0.1 mol·L - 1CH3COOH 溶液中 H+的物质的量小于 0.1 mol,故 A 项错误;氯气溶 于水,只有少量的氯气与水发生反应,无法计算转移的电子数,故 B 项错误;酒精溶液中含氧原子物质是 CH3CH2OH 和 H2O,因此该溶液 中含氧原子的物质的量为100 g × 46% 46 g·mol-1 +100 g × 54% 18 g·mol-1 =4 mol,故 C 项正确;铁和硝酸反应不产生氢气,常温下应生成 NO,故 D 项错误。 答案:C 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  ) A.标准状况下,2.24 L H2O2 含有的共价键数为 0.3NA B.1 mol NH +4 所含质子数为 11NA C.2 mol SO2 与 1 mol O2 反应生成的 SO3 分子数为 2NA D.NO2 与足量 H2O 反应产生 1.12 L NO,反应中转移电子数为 0.1NA 解析:选项 A 中 H2O2 为液体,A 项错误;选项 B 中 1 mol 铵根离 子中含有 10 mol 电子,11 mol 质子,故所含质子数为 11NA,故 B 项 正确;选项 C 中涉及的反应为可逆反应,生成的 SO3 分子数应小于 2NA, C 项错误;选项 D 中 1.12 L NO 未指明是在标准状况下,D 项错误。 答案:B 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H185 OH 在浓硫酸作用下天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 加热,充分反应可生成 NA 个 CH3CO18OC2H5 分子 B.常温常压下,7.8 g Na2O2 含离子数为 0.4NA C.标准状况下,11.2 L CCl4 中含分子数为 0.5NA D.6.4 g O2 和 O3 的混合气体,含氧原子数为 0.4NA 解析:乙酸与乙醇的反应是可逆反应,故 1 mol 乙酸与足量 C2H 185 OH 在浓硫酸作用下反应生成的 CH3CO18OC2H5 分子少于 NA 个,A 项错误;1 mol Na2O2 含 2 mol Na+和 1 mol O2-2 ,所以 7.8 g(0.1 mol) Na2O2 中共含 0.3NA 个离子,B 项错误;标准状况下 CCl4 为液体不能 用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,C 项错误;O2 和 O3 都由氧原 子组成,故 6.4 g O2 和 O3 的混合气体共含 0.4 mol 氧原子,D 项正确。 答案:D 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.将含有 2N A 个 Na + 的 Na2SO3 溶液完全蒸干,得到 1 mol Na2SO3 固体 B.常温下,1 L pH=3 的 NH 4Cl 溶液中,由水电离的 H+数为 0.001NA C.常温下,将 27 g 铝片投入足量浓硫酸中,最终生成的 SO2 分 子数为 1.5NA D.1 mol FeCl3 与水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶 体粒子的数目为 NA 解析:Na2SO3 能被空气中的 O2 氧化,得到 Na2SO4,A 错误;NH4Cl 溶液中的 H+均由水电离产生,因此由水电离的 H+数为 0.001NA,B 正确;常温下,铝遇到浓硫酸会发生钝化,C 错误;胶体粒子是 Fe(OH)3 分子形成的集合体,其数目远远小于 NA,D 错误。 答案:B 8.已知阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是(  )天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ A.32 g SO2 与足量 O2 在一定条件下反应,转移电子的数目为 NA B.500 mL 0.1 mol·L -1 的 MgCl2 溶液中,Mg2+所带正电荷总数 为 0.1NA C.标准状况下,22.4 L 14CO2 与 44 g 14CO2 中所含分子数均为 NA D.在 0.1 mol NaHSO4 晶体中,阳离子与阴离子总数为 0.2NA 解析:SO2 与 O2 的反应是可逆反应,不能进行到底,A 错误;MgCl2 溶液中,Mg2+会部分水解,故其正电荷总数小于 0.1NA,B 错误;14CO2 的摩尔质量为 46 g·mol-1,44 g 14CO2 的物质的量不是 1 mol,C 错误; NaHSO4 晶体中的阳离子为 Na+,阴离子为 HSO-4 ,D 正确。 答案:D 以物质的量为中心的计算 9.(2019·新泰质检)快速准确称量 8.0 g NaOH 配成 2 L 溶液,下 列说法正确的是(  ) A.室温时,所配溶液中水电离的 c(OH-)为 1.0×10-7 mol·L-1 B.若从原溶液中取出 200 mL,取出的溶液的物质的量浓度为 0.01 mol·L-1 C.室温下,若向所配的溶液中通入适量的氯气,恰好反应时所消 耗的氯气的体积为 2.24 L D.室温下,向所配制的溶液中加入足量的铝粉,充分反应后转移 的电子数为 0.6 mol 解析:快速准确称量,就不考虑称量过程中 NaOH 变质引起的误 差,则 8.0 g NaOH 配成 2 L 溶液时,氢氧化钠的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1。室温时,由 KW 可计算出溶液中水电离的氢离子的浓度:c(H +)=KW 0.1 mol·L-1=1.0×10-13 mol·L-1,而由水电离产生的氢离子浓度 等于水电离产生的氢氧根离子的浓度,则溶液中水电离的 c(天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ OH-)为 1.0×10-13 mol·L-1,故 A 项错误;若从原溶液中取出一定体 积的溶液,则浓度不变,故 B 项错误;8.0 g NaOH 最多可吸收 0.1 mol 氯气,但在室温下,不能用标准状况的气体摩尔体积计算气体的物质 的量,故 C 项错误;铝与氢氧化钠溶液充分反应:2Al+2NaOH+ 2H2O===2NaAlO2+3H2↑,由方程式计算可知,0.2 mol NaOH 与足量 铝反应可生成 0.3 mol 氢气,转移 0.6 mol 电子,故 D 项正确。 答案:D 10.(2018·永春联考)现有一定量的气体如下:①标准状况下 6.72 L CH4、②3.01×1023 个 HCl 分子、③13.6 g H2S、④0.2 mol NH3,下列 对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是(  ) a.标准状况下体积:②>③>①>④ b.同温同压下的密度:②>③>④>① c.质量:②>③>①>④ d.氢原子个数:①>③>④>② A.abc       B.abcd C.abd D.bcd 解析:①标准状况下 6.72 L CH4 的物质的量是 0.3 mol,②3.01× 1023 个 HCl 分子的物质的量是 0.5 mol,③13.6 g H2S 的物质的量是 0.4 mol,④0.2 mol NH3。相同条件下体积与物质的量成正比,则标准状况 下体积:②>③>①>④,故 a 正确;同温同压下气体的密度与相对分子 质量成正比,则同温同压下的密度:②>③>④>①,故 b 正确;0.3 mol CH4 的质量是 4.8 g,0.5 mol HCl 的质量是 18.25 g;0.2 mol NH3 的质 量是 3.4 g,则质量:②>③>①>④,故 c 正确;0.3 mol CH4 含氢原子 1.2 mol,0.5 mol HCl 含氢原子 0.5 mol,0.4 mol H 2S 含氢原子 0.8 mol,0.2 mol NH3 含氢原子 0.6 mol,则氢原子个数:①>③>④>②,天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 故 d 正确。 答案:B 11.(2019·期末)在 V mL 硫酸铝溶液中含 m g 铝离子, 取该溶液V 3 mL,用水稀释成 2V mL,则稀释后溶液中的硫酸根离子 的物质的量浓度为(  ) A.250m 27V mol·L-1 B.125 27V mol·L-1 C.500m 27V mol·L-1 D.1 000m 27V mol·L-1 解析:m g 铝离子的物质的量为m 27 mol,取该溶液V 3 mL,则溶液 中铝离子的物质的量为 m 27 × 3 mol,用水稀释成 2V mL 时,铝离子浓 度为 500m 27 × 3V mol·L -1,根据硫酸铝的组成可知,硫酸根离子的物质 的量浓度是铝离子物质的量浓度的3 2 倍,则硫酸根离子的物质的量浓度 为250m 27V mol·L-1,A 项正确。 答案:A 12.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的 CO、 CO2 气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是(  ) A.充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D.甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小 解析:在温度、压强相同条件下,气体摩尔体积相等,根据 n=m M天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 可知,相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比,CO 和 CO2 的摩尔质量分别是 28 g·mol-1、44 g·mol-1,所以二者的物质的量之比= (44 g·mol -1)∶(28 g·mol -1)=11∶7。根据 N=nN A 知,二者的分子数 之比等于其物质的量之比,即 11∶7,所以 CO 分子数多,A 项错误; 根据 V=nVm 知,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,所 以甲的体积比乙大,B 项错误;温度和压强相等,气体摩尔体积相等, C 项错误;根据 ρ= M Vm 可知,相同条件下,其密度之比等于摩尔质量 之比,所以甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小,D 项正确。 答案:D 13.将一定量 xAl2(SO4)3·y(NH4)2SO4·24H2O 晶体加入过量 NaOH 溶液中,加热生成 NH3 0.85 g(假如生成的 NH3 全部逸出),再通入过量 的 CO2,过滤、洗涤、灼烧,得 Al2O3 固体 2.55 g。则 x∶y 为(已知: Al2O3 的相对分子质量为 102;NH3 的相对分子质量为 17)(  ) A.1∶2 B.1∶1 C.1∶4 D.2∶1 解析:根据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的 氮元素的质量相等,而晶体中的铝元素的质量和生成的氧化铝中的铝 元素的质量相等,即:2x∶2y=(2.55×2÷102)∶(0.85÷17)=1∶1,解 得 x∶y=1∶1。 答案:B 14.(2019·武邑一模)NA 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱” 的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制 备方法是 Na2SO4+2C ===== 高温 Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是 (  )天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ A.1 mol·L-1 Na2SO4 溶液中含氧原子的数目一定大于 4NA B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA C.生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为 4NA D.通常状况下 11.2 L CO2 中含质子的数目为 11NA 解析:A 项,未注明溶液的体积,无法判断 1 mol·L -1 Na2SO4 溶 液中含氧原子的数目,错误;B 项,1 L 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液中含有 0.1 mol Na2S,硫离子水解生成 HS-和氢氧根离子,阴离子的数目大于 0.1NA,错误;C 项,根据方程式,氧化产物为二氧化碳,生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为 4NA,正确;D 项,通常状况下,气体摩尔 体积不是 22.4 L·mol-1,故 11.2 L CO2 物质的量不是 0.5 mol,所含质 子的数目不是 11NA,错误。 答案:C 15.(2019·湖北八校联考)为测定某草酸晶体(H2C2O4·2H2O)样品的 纯度,现称取一定质量的该样品,配制成 100 mL 溶液,取 25.00 mL 该溶液置于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用 0.100 mol·L-1 的 KMnO4 溶 液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程,设称取样品的质量为某数 值时,滴定所用 KMnO4 溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质 量分数的 100 倍。则应称取样品的质量为(  ) A.2.25 g B.3.15 g C.9.00 g D.12.6 g 解 析 : H2C2O4 与 KMnO4 反 应 的 化 学 方 程 式 为 5H2C2O4 + 2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,设样品中 草酸晶体的质量分数为 x,滴定所用 KMnO4 溶液的体积为 100x mL, 则[m(样品)x÷126 g· mol-1×25.00 mL 100 mL ]∶(0.100×100x÷1 000) mol=5∶ 2,解得 m(样品)=12.6 g。天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 答案:D 16.氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温 下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解 25.25 g 二者的混合物,恰 好消耗 1.0 mol·L-1 盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物,得到氧化 铜的质量为(  ) A.15 g B.20 g C.30 g D.35 g 解析:混合物加入盐酸发生反应:Cu(OH) 2+2HCl===CuCl2+ 2H2O、Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O,恰好消耗盐 酸 500 mL,生成 CuCl2 物质的量为 500×10-3×1 2 mol=0.25 mol,则 混合物中铜原子的物质的量为 0.25 mol,因此根据铜原子守恒,灼烧后 生成 CuO 的物质的量为 0.25 mol,其质量为 0.25 mol×80 g· mol-1=20 g,答案选 B。 答案:B

资料: 29.3万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料