2020届高考化学二轮专题复习与测试：第二部分 题型2 物质的量 阿伏加德罗常数 Word版含解析

天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 题型 2　物质的量　阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数的正误判断 1．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 4NA B．25 ℃时，1.0 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.2NA C．加热条件下，20 mL 10 mol·L－1 浓硝酸与足量铜反应转移电子 数为 0.1NA D．7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA 解析：由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 5NA，A 项错误；25 ℃时，1.0 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH －数目为 0.1NA，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓) ===== △ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3 不断被消耗， 铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀) ===== △ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O，参加反应的 HNO3 为 20×10－3 L×10 mol·L－1＝0.2 mol，消耗 的铜的物质的量在 0.05 mol～0.075 mol 之间，则转移的电子数在 0.1NA～0.15NA 之间，C 项错误；Na 2S 和 Na2O2 的摩尔质量均为 78 g·mol－1，故 7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中两者的物质的量之 和为 0.1 mol，含有的阴离子数目为 0.1NA，D 项正确。 答案：D 2．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L pH＝1 的溶液中含有的 H＋数目为 NA天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ B．常温常压下，22.4 L CH4 含有的分子数为 NA C．1 mol Na2O2 固体中含有的离子总数为 3NA D．1 mol·L－1 NaCl 溶液中含有的 Cl－数目为 NA 解析： pH＝1 的溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，故 1 L 该溶液中含 有的 H＋数目为 0.1NA，A 项错误；常温常压下，不能用标准状况下的 气体摩尔体积进行计算，B 项错误；1 mol Na2O2 固体中含有 2 mol Na ＋、1 mol O2－2 ，含有的离子总数为 3NA，C 项正确；未给出 1 mol· L－1 NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有的 Cl－数目，D 项错误。 答案：C 3．(2019·衡水模拟)阿伏加德罗常数的值为 N A。下列说法正确的 是(　　) A．100 mL 0.1 mol·L － 1 的 CH3COOH 溶液中，H ＋ 的数目为 0.01NA B．标准状况下，22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NA C．9NA 个羟基和 10NA 个氢氧根离子所含电子数相等 D．标准状况下，22.4 L O2 和 O3 的混合气体中，其原子总数是 2.5NA 解析：100 mL 0.1 mol·L －1 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOH 不 能完全电离，故 H＋的数目小于 0.01NA，故 A 项错误；标准状况下， 一氯甲烷为气体，一个一氯甲烷分子中有四个极性键，故 22.4 L 一氯 甲烷中含极性共价键数目为 4NA，故 B 项正确；一个羟基有 9 个电子， 一个氢氧根离子有 10 个电子，9NA 个羟基和 10NA 个氢氧根离子所含 电子数分别为 81NA、100NA，故 C 项错误；标准状况下，22.4 L O2 和 O3 的混合气体的物质的量为 1 mol，但原子总数无法计算，故 D 项错 误。 答案：B天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中含 H＋的数目为 0.1NA B．标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水，转移的电子数为 0.1NA C．100 g 质量分数为 46%的酒精溶液中含氧原子总数为 4NA D．常温下，将 1 mol Fe 加入足量硝酸中，生成 H2 的分子数为 NA 解析：醋酸属于弱酸，发生部分电离，因此 1 L 0.1 mol·L － 1CH3COOH 溶液中 H＋的物质的量小于 0.1 mol，故 A 项错误；氯气溶 于水，只有少量的氯气与水发生反应，无法计算转移的电子数，故 B 项错误；酒精溶液中含氧原子物质是 CH3CH2OH 和 H2O，因此该溶液 中含氧原子的物质的量为100 g × 46% 46 g·mol－1 ＋100 g × 54% 18 g·mol－1 ＝4 mol，故 C 项正确；铁和硝酸反应不产生氢气，常温下应生成 NO，故 D 项错误。 答案：C 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L H2O2 含有的共价键数为 0.3NA B．1 mol NH ＋4 所含质子数为 11NA C．2 mol SO2 与 1 mol O2 反应生成的 SO3 分子数为 2NA D．NO2 与足量 H2O 反应产生 1.12 L NO，反应中转移电子数为 0.1NA 解析：选项 A 中 H2O2 为液体，A 项错误；选项 B 中 1 mol 铵根离 子中含有 10 mol 电子，11 mol 质子，故所含质子数为 11NA，故 B 项 正确；选项 C 中涉及的反应为可逆反应，生成的 SO3 分子数应小于 2NA， C 项错误；选项 D 中 1.12 L NO 未指明是在标准状况下，D 项错误。 答案：B 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H185 OH 在浓硫酸作用下天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 加热，充分反应可生成 NA 个 CH3CO18OC2H5 分子 B．常温常压下，7.8 g Na2O2 含离子数为 0.4NA C．标准状况下，11.2 L CCl4 中含分子数为 0.5NA D．6.4 g O2 和 O3 的混合气体，含氧原子数为 0.4NA 解析：乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故 1 mol 乙酸与足量 C2H 185 OH 在浓硫酸作用下反应生成的 CH3CO18OC2H5 分子少于 NA 个，A 项错误；1 mol Na2O2 含 2 mol Na＋和 1 mol O2－2 ，所以 7.8 g(0.1 mol) Na2O2 中共含 0.3NA 个离子，B 项错误；标准状况下 CCl4 为液体不能 用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C 项错误；O2 和 O3 都由氧原 子组成，故 6.4 g O2 和 O3 的混合气体共含 0.4 mol 氧原子，D 项正确。 答案：D 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．将含有 2N A 个 Na ＋ 的 Na2SO3 溶液完全蒸干，得到 1 mol Na2SO3 固体 B．常温下，1 L pH＝3 的 NH 4Cl 溶液中，由水电离的 H＋数为 0.001NA C．常温下，将 27 g 铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的 SO2 分 子数为 1.5NA D．1 mol FeCl3 与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶 体粒子的数目为 NA 解析：Na2SO3 能被空气中的 O2 氧化，得到 Na2SO4，A 错误；NH4Cl 溶液中的 H＋均由水电离产生，因此由水电离的 H＋数为 0.001NA，B 正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C 错误；胶体粒子是 Fe(OH)3 分子形成的集合体，其数目远远小于 NA，D 错误。 答案：B 8．已知阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是(　　)天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ A．32 g SO2 与足量 O2 在一定条件下反应，转移电子的数目为 NA B．500 mL 0.1 mol·L －1 的 MgCl2 溶液中，Mg2＋所带正电荷总数 为 0.1NA C．标准状况下，22.4 L 14CO2 与 44 g 14CO2 中所含分子数均为 NA D．在 0.1 mol NaHSO4 晶体中，阳离子与阴离子总数为 0.2NA 解析：SO2 与 O2 的反应是可逆反应，不能进行到底，A 错误；MgCl2 溶液中，Mg2＋会部分水解，故其正电荷总数小于 0.1NA，B 错误；14CO2 的摩尔质量为 46 g·mol－1，44 g 14CO2 的物质的量不是 1 mol，C 错误； NaHSO4 晶体中的阳离子为 Na＋，阴离子为 HSO－4 ，D 正确。 答案：D 以物质的量为中心的计算 9．(2019·新泰质检)快速准确称量 8.0 g NaOH 配成 2 L 溶液，下 列说法正确的是(　　) A．室温时，所配溶液中水电离的 c(OH－)为 1.0×10－7 mol·L－1 B．若从原溶液中取出 200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为 0.01 mol·L－1 C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消 耗的氯气的体积为 2.24 L D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移 的电子数为 0.6 mol 解析：快速准确称量，就不考虑称量过程中 NaOH 变质引起的误 差，则 8.0 g NaOH 配成 2 L 溶液时，氢氧化钠的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。室温时，由 KW 可计算出溶液中水电离的氢离子的浓度：c(H ＋)＝KW 0.1 mol·L－1＝1.0×10－13 mol·L－1，而由水电离产生的氢离子浓度 等于水电离产生的氢氧根离子的浓度，则溶液中水电离的 c(天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ OH－)为 1.0×10－13 mol·L－1，故 A 项错误；若从原溶液中取出一定体 积的溶液，则浓度不变，故 B 项错误；8.0 g NaOH 最多可吸收 0.1 mol 氯气，但在室温下，不能用标准状况的气体摩尔体积计算气体的物质 的量，故 C 项错误；铝与氢氧化钠溶液充分反应：2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由方程式计算可知，0.2 mol NaOH 与足量 铝反应可生成 0.3 mol 氢气，转移 0.6 mol 电子，故 D 项正确。 答案：D 10．(2018·永春联考)现有一定量的气体如下：①标准状况下 6.72 L CH4、②3.01×1023 个 HCl 分子、③13.6 g H2S、④0.2 mol NH3，下列 对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是(　　) a．标准状况下体积：②>③>①>④ b．同温同压下的密度：②>③>④>① c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>② A．abc　　　　　　 B．abcd C．abd D．bcd 解析：①标准状况下 6.72 L CH4 的物质的量是 0.3 mol，②3.01× 1023 个 HCl 分子的物质的量是 0.5 mol，③13.6 g H2S 的物质的量是 0.4 mol，④0.2 mol NH3。相同条件下体积与物质的量成正比，则标准状况 下体积：②>③>①>④，故 a 正确；同温同压下气体的密度与相对分子 质量成正比，则同温同压下的密度：②>③>④>①，故 b 正确；0.3 mol CH4 的质量是 4.8 g，0.5 mol HCl 的质量是 18.25 g；0.2 mol NH3 的质 量是 3.4 g，则质量：②>③>①>④，故 c 正确；0.3 mol CH4 含氢原子 1.2 mol，0.5 mol HCl 含氢原子 0.5 mol，0.4 mol H 2S 含氢原子 0.8 mol，0.2 mol NH3 含氢原子 0.6 mol，则氢原子个数：①>③>④>②，天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 故 d 正确。 答案：B 11．(2019·期末)在 V mL 硫酸铝溶液中含 m g 铝离子， 取该溶液V 3 mL，用水稀释成 2V mL，则稀释后溶液中的硫酸根离子 的物质的量浓度为(　　) A.250m 27V mol·L－1 B.125 27V mol·L－1 C.500m 27V mol·L－1 D.1 000m 27V mol·L－1 解析：m g 铝离子的物质的量为m 27 mol，取该溶液V 3 mL，则溶液 中铝离子的物质的量为 m 27 × 3 mol，用水稀释成 2V mL 时，铝离子浓 度为 500m 27 × 3V mol·L －1，根据硫酸铝的组成可知，硫酸根离子的物质 的量浓度是铝离子物质的量浓度的3 2 倍，则硫酸根离子的物质的量浓度 为250m 27V mol·L－1，A 项正确。 答案：A 12．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、 CO2 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　) A．充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D．甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小 解析：在温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据 n＝m M天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO 和 CO2 的摩尔质量分别是 28 g·mol－1、44 g·mol－1，所以二者的物质的量之比＝ (44 g·mol －1)∶(28 g·mol －1)＝11∶7。根据 N＝nN A 知，二者的分子数 之比等于其物质的量之比，即 11∶7，所以 CO 分子数多，A 项错误； 根据 V＝nVm 知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所 以甲的体积比乙大，B 项错误；温度和压强相等，气体摩尔体积相等， C 项错误；根据 ρ＝ M Vm 可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量 之比，所以甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小，D 项正确。 答案：D 13．将一定量 xAl2(SO4)3·y(NH4)2SO4·24H2O 晶体加入过量 NaOH 溶液中，加热生成 NH3 0.85 g(假如生成的 NH3 全部逸出)，再通入过量 的 CO2，过滤、洗涤、灼烧，得 Al2O3 固体 2.55 g。则 x∶y 为(已知： Al2O3 的相对分子质量为 102；NH3 的相对分子质量为 17)(　　) A．1∶2 B．1∶1 C．1∶4 D．2∶1 解析：根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的 氮元素的质量相等，而晶体中的铝元素的质量和生成的氧化铝中的铝 元素的质量相等，即：2x∶2y＝(2.55×2÷102)∶(0.85÷17)＝1∶1，解 得 x∶y＝1∶1。 答案：B 14．(2019·武邑一模)NA 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱” 的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制 备方法是 Na2SO4＋2C ===== 高温 Na2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是 (　　)天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ A．1 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含氧原子的数目一定大于 4NA B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA C．生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为 4NA D．通常状况下 11.2 L CO2 中含质子的数目为 11NA 解析：A 项，未注明溶液的体积，无法判断 1 mol·L －1 Na2SO4 溶 液中含氧原子的数目，错误；B 项，1 L 0.1 mol·L－1 Na2S 溶液中含有 0.1 mol Na2S，硫离子水解生成 HS－和氢氧根离子，阴离子的数目大于 0.1NA，错误；C 项，根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为 4NA，正确；D 项，通常状况下，气体摩尔 体积不是 22.4 L·mol－1，故 11.2 L CO2 物质的量不是 0.5 mol，所含质 子的数目不是 11NA，错误。 答案：C 15．(2019·湖北八校联考)为测定某草酸晶体(H2C2O4·2H2O)样品的 纯度，现称取一定质量的该样品，配制成 100 mL 溶液，取 25.00 mL 该溶液置于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用 0.100 mol·L－1 的 KMnO4 溶 液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，设称取样品的质量为某数 值时，滴定所用 KMnO4 溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质 量分数的 100 倍。则应称取样品的质量为(　　) A．2.25 g B．3.15 g C．9.00 g D．12.6 g 解 析 ： H2C2O4 与 KMnO4 反 应 的 化 学 方 程 式 为 5H2C2O4 ＋ 2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，设样品中 草酸晶体的质量分数为 x，滴定所用 KMnO4 溶液的体积为 100x mL， 则[m(样品)x÷126 g· mol－1×25.00 mL 100 mL ]∶(0.100×100x÷1 000) mol＝5∶ 2，解得 m(样品)＝12.6 g。天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 答案：D 16．氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温 下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解 25.25 g 二者的混合物，恰 好消耗 1.0 mol·L－1 盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化 铜的质量为(　　) A．15 g B．20 g C．30 g D．35 g 解析：混合物加入盐酸发生反应：Cu(OH) 2＋2HCl===CuCl2＋ 2H2O、Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，恰好消耗盐 酸 500 mL，生成 CuCl2 物质的量为 500×10－3×1 2 mol＝0.25 mol，则 混合物中铜原子的物质的量为 0.25 mol，因此根据铜原子守恒，灼烧后 生成 CuO 的物质的量为 0.25 mol，其质量为 0.25 mol×80 g· mol－1＝20 g，答案选 B。 答案：B