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衡阳市八中 2019 级高一第 5 次月考（开学考试）试题
化 学
请注意：时量 90 分钟 满分 100 分
可能用到的相对原子质量有：H-1、O-16、S-32、Cu-64、Na-23、Mg-24、Al-27、N-14、
Fe-56、Cl-35.5
一、单项选择题（本题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分）
1．1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子
的质量数为 298。以下叙述不正确的是
A．该元素属于第七周期 B．该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似
C．该元素位于ⅢA 族 D．该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子
*2．用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O 含有的电子数为 18NA
B．1mol 氦气中含有 NA 个 He 原子数
C．通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L
D． 0.1mol/L (NH4)2SO4 溶液与 0.2mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同
*3．实验室里需用到 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,以下配制溶液的操作正确的是
A．称取 7.6g 硫酸铜，加入 500 mL 的水 B．称取 8.0g 硫酸铜，配成 500mL 溶液
C．称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液 D．称取 12.5g 胆矾，加入 500mL 水
4．下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2 和 AlCl3 溶液
B．利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液
C．用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2SO4
D．用氯化钙溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液
5．对下列实验的评价，正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42−
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32−
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+
D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl−，先加稍过量的稀硝酸除去 OH−，再加入 AgNO3 溶液，如
有白色沉淀，则证明有 Cl−
6．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是
A．甲向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量
D．丁向 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合溶液中逐渐通入 CO2 至过量2
*7．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应。现将 9.2g 钠、7.2g 镁、
8.1g 铝分别放入 100g 10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是
A．1:2:3 B．4:3:3 C．8:6:9 D．1:1:1
*8．化学反应中会出现“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应
中属于这种情况的是
①过量稀硫酸与块状石灰石；
②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；
③过量稀硝酸与铜反应；
④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；
⑤过量铜与浓硫酸反应；
⑥过量的锌与 18mol/L 的硫酸反应；
A． ③④⑥ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥
9．Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转
化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
选项 A B C D
a Na Al Fe Cu
b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4
c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2
A．A B．B C．C D．D
10．主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子
数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－
B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3－、SO42－
12．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，
爆炸的反应为：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是
A．该反应中的还原剂为 KNO3
B．该反应中 C 被还原
C．若消耗 32g S，该反应转移电子数为 2 NA
D．若生成标准状况下气体 22.4L，则有 0.75 mol 物质被还原
13．把 A、B、C、D 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 A、B 相
连时，A 为负极；C、D 相连时，D 上产生大量气泡；A、C 相连时，电流由 C 经导线流向
A；B、D 相连时，电子由 D 经导线流向 B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．A>B>C>D B．A >C >D>B
C．C>A>B>D D．B>A>C>D3
14．已知某化学反应 A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2 的结构式分别为 A═A、
B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件
B．该反应若生成 2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2）kJ
C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D．生成 2 molB﹣A 键放出 E2 kJ 能量
*15．下列说法正确的是
①FeO 投入稀 H2SO4 和稀 HNO3 中均得到浅绿色溶液
②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 2〜3 滴，
溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁
③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色
的氢氧化亚铁
④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为 3Fe2++4H++NO3－= 3Fe3++NO↑+3H2O
⑤氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑥Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，但能通过化合反应制取 Fe(OH)3
⑦赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，Fe2O3 为红棕色晶体
A．①③⑤ B．⑥⑦ C．②④ D．④⑥⑦
*16．下列关于物质的分类中，正确的是
酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质
A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2
B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 漂白粉 Mg
C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 水玻璃 NaCl
D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3
*17．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是
选项 Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2 溶液与过量 NaHCO3 溶液混合 NaOH 溶液与过量 NaHCO3 溶液混合
B 少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中 过量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中
C BaCl2 溶液与 Na2SO3 溶液混合 Ba(NO3)2 溶液与 H2SO3 溶液混合
D 少量氨水滴入 AlCl3 溶液中 少量 AlCl3 溶液滴入氨水中
18．某同学用以下装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ图：若 MnO2 过量，则浓盐酸可全部消耗完4
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：有色布条均褪色
19．图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴
表示
A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-) -
*20．向一定量 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 150mL 一定浓度的稀硝酸恰好使混合物
完全溶解，同时可得到标准状况下 1.12L NO 气体。向所得到的溶液中再加入 KSCN 溶液，
无红色出现。若用足量的 CO 在加热条件下还原相同质量的混合物得到 11.2g 铁单质。下列
说法正确的是
A．往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现,则溶液中无 Fe2+
B．原稀硝酸的物质的量浓度为 3mol/L
C．能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比
D．混合物中铁单质为 0.075mol
二、非选择题（每空 2 分，共 58 分）
21（16 分）I．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族
1 ① ②
2 ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
试回答下列问题：
（1）(填写元素名称)③______
（2）用电子式表示①和④号元素形成的化合物的过程为__________。
（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学
式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学
式）。
（4）①、⑤、⑦号元素形成化合物的电子式是________
II．（1）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O 的反应中氧化产物和还原产物的物质的
量之比是__________________；用单线桥表示此氧化还原反应_______________。
（2）铁是应用最广的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 和 KClO
在强碱条件下反应制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________。
22（14 分）已知 A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性
的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终5
变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求写下列反应方程式：
H 在潮湿空气中变成 M 的过程中的化学方程式____________________；
B 和 R 反应生成 N 的离子方程式________________________________；
D 与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验气体 C 的方法_________________________________________。
23（14 分）某温度时，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的
变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
（2）若上述反应中 X、Y、Z 分别为 H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为 2.0L 的密闭
容器中充入 2.0molN2 和 2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s 0 50 150 250 350
n(NH3) 0 0.24 0.36 0.40 0.40
0~50s 内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s 时，H2 的转化率为____________。
（3）已知：键能指在标准状况下，将 1mol 气态分子 AB（g）解离为气态原子 A（g），B
（g）所需的能量，用符号 E 表示，单位为 kJ/mol。 的键能为 946kJ/mol，H-H 的键
能为 436kJ/mol，N-H 的键能为 391kJ/mol，则生成 1molNH3 过程中___（填“吸收”或“放出”）
的能量为____kJ.反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
（4）t℃时，将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应:
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），此反应放热。2min 时反应达到化学平衡，下列叙述能
证明该反应已达到化学平衡状态的是 _________
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2 的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2
E．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2
F．混合气体密度不再变化
N N≡
6
*24（16 分）某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素 C)等。每 100
克黑木耳含铁高达 185 毫克。
ii.Fe2+与铁氰化钾(K3[Fe(CN)4])溶液反应生成蓝色沉淀。
iii.紫色的 KMnO4 溶液在酸性条件下具有强氧化性,其还原产物是无色的 Mn2+。
Ⅰ：为确定黑木耳中含有铁元素,甲同学设计实验方案如下。
(1)步骤①用到仪器是 ；灼烧的目的是
(2)步骤④检验 Fe3+所用试剂是 溶液。
(3)下列有关上述实验得到的结论是 (填字母序号)。
a.黑木耳中一定含 Fe2+和 Fe3+
b.滤液 A 中一定含 Fe2+和 Fe3+
c.白色沉淀中一定含 Fe(OH)2
Ⅱ：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
(4)可选作试剂 B 的物质是___(填字母序号)。
a.Na b.Zn c.Fe d.Cu
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是 ，反应的离子方程式是 。
(6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是 。
衡阳市八中 2019 级高一第 5 次月考（开学考试）试题化学答案7
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C D C B C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D B C B C D B C B
21、I.（1）碳 （2） （3）NaOH Mg(OH)2 HClO4
H2SO4（4） Na+
II.
（1）5:1 KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
（2）10OH-+2Fe3++3ClO-==2FeO42-+3Cl-+5H2O
22.(1)Na2O2 Fe3O4 Al
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3;
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
4Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O
(3) 带火星的木条靠近试管口，若木条复燃则说明生成了氧气
23.（1）3X+Y 2Z
（2)1.2×10-3mol/(L·s ) 30% （3）放出 46 18.4
（4）ABE
24.(1)坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯；除去黑木耳中的 C、H 元素，使有机物
转化为铁的氧化物
（2）KSCN
（3）bc
（4）d
5e_8
（5）酸性 KMnO4 溶液褪色 5Fe2++MnO4-+8H+===4H2O+5Fe3++Mn2+
（6）黑木耳中含有其他的还原性物质如 Vc
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