2020年宜宾市中考化学模拟试题及答案2套

2020 年宜宾市中考化学模拟试题及答案 2 套 化学模拟试卷(一) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Ca－40　Cl－35.5 第Ⅰ卷(选择题　共 20 分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合 理的是(A) A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快 C．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在 2．下列实验操作错误的是(C) ,A.除去 O2 中的 CO2)　　　 ,B.稀释浓硫酸)　　　 ,C.点燃酒 精灯)　　　 ,D.检查装置的气密性) 3．某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下： 下列说法不正确的是(C) A．甲中氮、氧原子个数比是 1∶2 B．乙的相对分子质量是 32 C．反应前后氢元素的质量减小 D．生成的丙和丁的分子个数比是 3∶4 4．下列化学反应属于置换反应的是(A) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2HgO =====△ 2Hg＋O2↑ 5．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是(C) A．变化与守恒：依据化学方程式 X＋2O2 =====点燃 2CO2＋2H2O，可推测 X 的化学式为 C2H4OB．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．宏观与微观：CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应 速率即可 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(A) A．H2O2 ― ― →MnO2 O2 ― ― →S 点燃 SO2 B．Cu ― ― →AgNO3 溶液 Ag ― ― →稀盐酸 AgCl C．酒精 ― ― →O2 点燃 CO2 ― ― →C CO D．钢铁 ― ― →O2 H2O Fe2O3·xH2O ― ― →稀硫酸 FeSO4 7．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是(D) A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化 B．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C．测定溶液的 pH 时，如果先将 pH 试纸用水润湿，测定结果一定偏大 D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成 8．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是(D) A．图 a 中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B．图 b 中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．图 c 中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D．由图 d 中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 9．下列各实验方案能达到其实验目的的是(D) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中 B 除去 NaOH 溶液中混有的 Na2CO3 加入足量稀盐酸 C 除去 CO2 中混有少量的 CO 在足够的氧气中点燃 D 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液 10.如图是 a、b、c 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(B)A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．P 点表示 t1℃时 a、c 两物质溶解度相等 C．将 t1℃饱和的 c 溶液升温到 t2℃，得到的是不饱和溶液 D．将 t2℃，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为： b>a＝c 第Ⅱ卷(非选择题　共 50 分) 二、填空题(本题共 4 个小题，共 25 分) 11．(5 分)用元素符号、化学式或文字等填空： (1)氩气 Ar；(2)5 个五氧化二磷分子 5P2O5；(3)2 个镁离子 2Mg2＋。 (4)屏山是名副其实的“白魔芋之乡”，魔芋中含有的主要糖类物质是淀粉(填名称)。 (5)羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是腈纶。 12．(9 分)X、Y、Z、W 是初中化学常见的四种非金属元素。X 的一种原子没有中子，Y 的一种单质 可用于制铅笔芯，Z 是地壳中含量最高的元素，W2 是空气中含量最高的单质。回答下列问题： (1)Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质，该单质的名称为金刚石，Z2－的离子结构示意图为 。 (2)X、Z、W 三种元素可形成一种盐，该盐是一种常见的化肥，其化学式为 NH4NO3。 (3)实验室检验 YZ2 时发生反应的化学方程式为 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 (4)钠与 Z 形成的化合物 Na2Z2 常用作潜水艇中的供氧剂，因为 Na2Z2 与 YZ2 反应生成 Na2YZ3 和 Z2， 写出其反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (5)X、Y、W 三种元素可按质量比 2∶6∶7 形成一种火箭燃料偏二甲肼，其相对分子质量为 60，偏二 甲肼在空气中完全燃烧的产物均无污染，其化学方程式为 C2H8N2＋4O2 =====点燃 2CO2＋N2＋4H2O。 13．(6 分)以 CO2 为碳源，与电解水产生的 H2 经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的 战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了 CO2 和 H2 转化为 A 或 B 等有机物，反应原理如下图所示： 请回答下列问题：(1)B 的化学式是 C6H6。 (2)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和化学性质不变。 (3)在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是 CO2＋H2 =====Fe3O4 CO＋H2O。 (4)由 CO2 和 H2 反应生成 A 的总反应化学方程式是 4CO2＋13H2 =====Fe3C2 C4H10＋8H2O。 14．(5 分)有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几 种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： 【查阅资料】CO2 不能直接与 BaCl2 和 MgCl2 发生反应。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)滤渣 a 的成分是 CaCO3、Mg(OH)2；白色沉淀 b 的成分是 BaCO3。 (3)滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的：排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。 (4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、 BaCl2、Na2SO4、NaOH。 三、实验与探究题(本题共 2 个小题，共 15 分) 15．(7 分)请结合下列实验装置，回答有关问题。 　　　 (1)写出图中仪器 a 的名称：酒精灯。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的装置为 AC 或 AD(填字母，下同)，发生 反应的化学方程式为 2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 (3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过 滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性)，并用 pH 传感器连续监测，得到如图曲线图(纵坐标 为 pH，横坐标为时间)。 Ⅰ.请分析曲线图，写出 AB 段内发生的化学反应方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 Ⅱ.你认为图中 CD 段曲线上升的原因是滴入过量的碱性碳酸钠溶液，使溶液碱性逐渐增强。16．(8 分)在整理实验室时，同学发现 7 瓶不同的无色溶液(如图所示)，其中 2、3、7 号试剂瓶标签完 全破损，4、5 号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7 号溶液分别是 10%NaOH 溶 液、饱和石灰水、10%Na2CO3 溶液、10%CaCl2 溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实 验探究。 【实验目的】①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。 【查阅资料】 ①CaCl2 溶液呈中性，能与 Na2CO3 发生复分解反应； ②Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O；NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。 【实验探究】 (1)分别取 2、3、4、5、7 号溶液于 5 支试管中，向其中分别滴加 1 号溶液，发现 3、4、5 号溶液变红 色，说明这 3 种溶液呈碱性(选填“酸性”“碱性”或“中性”)，由该实验可确定的溶液为 3 号，饱和石 灰水(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)。 (2)如左图，分别取 2 号 5.55 g 和 7 号 3.65 g 溶液，混合均匀后，逐滴加入 5 号溶液。首先观察到有气 泡冒出，然后有沉淀析出。加入 5 号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图 1 所示，加入 5 号溶液 的质量与溶液 pH 的变化关系如图 2 所示。根据图示完成下列问题： 　 ①7 号溶液是稀盐酸(填名称)； ②图 1 中 b 点数据为 5.3； ③图 2 中 h→k 段发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 (3)取 3 号溶液于试管中，逐滴加入一定量的 6 号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶 质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤NaHCO3、Na2CO3。 【实验反思】分析上述实验，下列说法不正确的是 AB(填字母序号)。 A．5 号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液 B．该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的① C．图 1 中 b→c 段反应过程中溶液的 pH 变化情况可用图 2 中 h→k 段表示D．碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应 四、计算题(10 分) 17．(10 分)为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小组同学设计两种方案：取 10.2 g 该化肥样品与过量 的 NaOH 溶液共热(反应的化学方程式为 NH4HCO3＋2NaOH =====△ Na2CO3＋2H2O＋NH3↑)。(提示：生成 的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应) 方案一：产生的气体通过固体氢氧化钠后，用盛有稀硫酸的装置吸收(硫酸过量)，反应前该装置的质 量为 150 g，充分反应后该装置的质量为 152.04 g。 方案二：产生的气体通过盛有浓硫酸的装置(忽略空气成分的影响)，反应前该装置的质量为 150 g，充 分反应后该装置的质量为 156 g。请回答： (1)方案一中生成氨气的质量为__2.04__g。 (2)利用方案一的数据计算：该化肥中氮元素的质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1%)。 (3)利用方案一和方案二的数据计算所得的结果差异较大，其原因是__浓硫酸不仅吸收反应生成的氨气， 也吸收了与氨气一起逸出的水蒸气__。 (2)解：设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x。 NH4HCO3＋2NaOH =====△ Na2CO3＋2H2O＋NH3↑ 79 17 x 2.04 g 79 17＝ x 2.04 g　解得：x＝9.48 g 10．2 g 碳酸氢铵中含氮元素的质量为 9.48 g×14 79×100%＝1.68 g，则该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量 分数为1.68 g 10.2 g×100%≈16.5%。 答：该化肥中氮元素的质量分数为 16.5%。 化学模拟试卷(二) (考试时间：60 分钟；满分：70 分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Si－28　S－32　Mo－96 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第Ⅰ卷(选择题　共 20 分) 一、选择题(本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中，一定发生化学变化的是(C) A．胆矾的研碎 B．工业上大量制取氧气 C．以石墨为原料合成金刚石 D．铁水铸锅 2．下列有关化学实验操作的图示中正确的是(D) A．①② B．②④ C．③④ D．① 3．建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是(B) A．品红在水中扩散——分子在不断地运动 B．水蒸发由液态变成气态——水分子发生改变 C．NO 与 NO2 化学性质不同——构成物质的分子不同 D．10 mLH2O 与 10 mLC2H5OH 混合后体积小于 20 mL——分子间有间隔 4．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为 C6H10S3，下列说法错误的是(A) A．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为 6∶10∶3 B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 C．大蒜素的一个分子由 6 个碳原子、10 个氢原子和 3 个硫原子构成 D．大蒜素属于有机化合物 5．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①SiO2＋ 2C =====高温 Si＋2CO；②Si＋3HCl =====250℃ HSiCl3＋H2；③HSiCl3＋H2 =====高温 Si＋3X，反应①制得粗硅，通过 反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是 31.8℃。下列有关说法不正确的是(C) A．反应③中 X 的化学式为 HCl B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1∶3 D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅 6．下列设计方案、化学方程式书写及其反应类型都正确的是(C) A．清洗试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑置换反应 B．测定空气中氧气的含量：P＋O2 =====点燃 P2O5 化合反应C．用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 复分解反应 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3 =====点燃 CaO＋CO2↑分解反应 7．将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一 定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是(B) A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属 M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有 Ag 8．某化学兴趣小组对 A、B、C、D 四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结 果不正确的是(D) A．K＋、Na＋、OH－、SO2－4 B．Ba2＋、Na＋、Cl－、OH－ C．Cu2＋、Mg2＋、NO－3 、Cl－ D．H＋、NH＋4 、CO2－3 、SO2－4 9．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是(D) 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO 和 CO2 区分 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 B MnO2 和 KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液 C O2(H2O) 检验 通入无水硫酸铜，观察现象 D HCl(H2SO4) 除杂 加入过量的 BaCl2 溶液，过滤 10.如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(C) A．t1℃时，A 和 C 的饱和溶液中含有相同质量的溶质 B．欲除去 A 溶液中少量的 B 物质，常采用蒸发结晶的方法 C．t1℃时，将 80 gA 的饱和溶液稀释为质量分数为 20%的溶液，需要加水的质量为 70 g D．将 t2 ℃时等质量的 A、B 饱和溶液降温到 t1 ℃，析出晶体的质量 B＞A 第Ⅱ卷(非选择题　共 50 分) 二、填空题(本题共 4 个小题，共 25 分) 11．(5 分)为了庆祝元素周期表建立 150 周年，联合国宣布将 2019 年定为国际化学元素周期表年。请 从 H、C、N、Na、Al、O 中选择合适的元素，用化学符号填空。 (1)两个氮气分子 2N2。(2)天然气、沼气的主要成分是 CH4。 (3)由氧和铝两种元素组成的化合物是 Al2O3。 (4)治疗胃酸过多的盐是 NaHCO3。 (5)火碱的化学式是 NaOH。 12．(7 分)建立“宏观－微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题： ,图一)　　 ,图二) ,图三) (1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是 硒元素的相关信息：硒元素属于非金属(选填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是 78.96。 (2)如图二，Na、Mg、Al 三种元素位于元素周期表中第三周期，对于 Na、Mg、Al 三种元素来说，原 子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al 三种原子失电子 能力由强到弱顺序是 Na＞Mg＞Al。 (3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反 应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为 2CO2＋6H2 =====一定条件 C2H4＋4H2O。由图三得到启示，请用微观 的观点解释化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 13．(5 分)近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主 要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，食用方法如图所示。请回答： (1)发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生石灰主要成分的化学式为 CaO。 (2)焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用。 (3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来白色污染问题。 (4)Al 与 Fe2O3 的置换反应也放热。类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应， 如 Cl2 比 Br2 活泼，能与 HBr 发生反应：Cl2＋2HBr===2HCl＋2Br2；已知 Cl2 比 N2 活泼，则 Cl2 与 NH3 在 一定条件下发生反应的化学方程式为 3Cl2＋2NH3 =====一定条件 N2＋6HCl。14．(8 分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环 保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。步骤①产生的废气 B 中，一 定含有的有害气体是 SO2(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是 C(填字母序号)。 A．浓硫酸　　　B．食盐水　　　C．石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，它属于基本反应类型中的置换反 应。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是过滤。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜高(选填“高” 或“低”)。 三、实验与探究题(本题共 2 个小题，共 15 分) 15．(6 分)根据下列装置进行实验，请你参与并回答： (1)仪器①的名称是试管。 (2)写出实验室用 A 制氧气的化学方程式：2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 (3)实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是 B(填字母序号)；若用装置 C 收集二氧化碳气体，气体 由 a(选填“a”或“b”)端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是把燃着的木条放在 b 导管口处，如果木条熄灭， 则集满。 16．(9 分)小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种 或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 (一)定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成。 【实验方案】如图 1 所示。　　 　　　　　　　　图 1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图 2 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 (1)步骤①中发生反应的化学方程式是 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如氢氧化钡溶液。 (3)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一 种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸。 (二)定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数。 【实验方案】该小组利用如图 2 所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一 步反应均完全进行。 (4)首先称取 a 克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 bacba(选填序号，可重 复选择)。 a．称量装置丙的质量 b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 (5)如果没有装置乙，会造成测定结果偏大(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6)装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。 四、计算题(10 分) 17．(10 分)钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广 泛的用途，下图是利用钼矿石(主要成分为 MoS2)制备金属钼的流程图： 【查阅资料】①MoO3＋3H2 =====高温 Mo＋3H2O；②粗产品杂质中不含钼元素。请回答下列问题： (1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，使反应充分进行或加快反应速率；MoO3 中钼元素的化合价为＋6。 (2)操作Ⅰ的名称是过滤；常用 NaOH 溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为 2NaOH＋SO2===Na2SO3 ＋H2O。 (3)制得 19.2 t 金属钼，理论上至少需含 MoO380%的粗产品多少吨？(请写出计算过程) 解：设理论上至少需含 MoO380%的粗产品的质量为 x。 MoO3＋3H2 =====高温 Mo＋3H2O 144 96 80%·x 19.2 t 144 96 ＝80%·x 19.2 t x＝36 t 答：理论上至少需含 MoO380%的粗产品的质量为 36 吨。