人教版九年级化学中考专题复习试题及答案

人教版九年级化学中考专题复习试题及答案 专题突破一　物质的除杂、检验与共存 1.掌握物质检验与鉴别的方法和原则： （1）原则：优先选择最简单的方法、用最少的试剂和最明显的现象；先考虑物理方法，后考虑化学方法。 （2）方法：取样品→加试剂→观现象→得结论。 2.掌握常见离子、常见气体、几种特殊物质的检验与鉴别方法。 3.掌握物质提纯的原则： （1）不增：除杂过程中，不能引入新杂质。 （2）不减：除杂过程中，不能减少被提纯物质，加入的除杂试剂只能与杂质反应。 （3）易分离：经除杂反应后，杂质与被提纯物质易分离。 （4）复原：除杂结束前，要恢复被提纯物质原有的状态。 4.常握常见的分离与提纯的方法及适用范围。 5.掌握物质或离子共存的条件： （1）物质共存的条件：物质之间不发生反应； （2）离子共存的条件：在同一溶液中，离子之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水；常见的相互不能共 存的离子对：①SO2－4 ＋Ba2＋===BaSO4↓；②Cl—＋Ag＋===AgCl↓；③H＋＋OH—===H2O；④2H＋＋CO2—3 ===H2O＋ CO2↑；⑤H＋＋HCO—3 ===H2O＋CO2↑等。 （3）离子共存的隐藏条件：①酸性溶液或溶液 pH7，说明 溶液中存在 OH—；③无色溶液中不能有 Cu2＋（溶液呈蓝色）、Fe3＋（溶液呈黄色）、Fe2＋（溶液呈浅绿色）。 考点讲练 　物质检验和鉴别 例 1　（2019 湘西中考）下列鉴别或区分物质的方法不正确的是（） A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用灼烧法区分羊毛和合成纤维 C.用食醋鉴别纯碱和食盐 D.通过观察颜色区分黄铜和黄金 【解析】鉴别硬水和软水可滴入等量的肥皂水振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；羊毛的主要成分 是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时无此气味；纯碱是碳酸钠的俗称，能与食醋反应产生二 氧化碳气体，而氯化钠与食醋不反应；黄铜与黄金均为黄色固体，无法通过颜色鉴别。 　物质分离与除杂 例 2　（2019 南京中考）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（） A.N2 气体（O2）——通过灼热的铜网 B.木炭粉（CuO）——在空气中灼烧 C.KCl 固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D.FeCl2 溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤【解析】A.通过灼热的铜网时，氮气中混有的氧气转化为氧化铜固体而被除去；B.木炭有可燃性，在空气中灼 烧时木炭粉会被除去；C.氯化钾可溶于水，二 氧化锰不溶于水，可类比粗盐中难溶性杂质的去除；D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜，要除去氯化铜，从离子角 度看是要除去溶液中的铜离子，根据铁和铜的金属活动性差异，可知加入足量的铁后可除去铜离子，同时铁转化为 亚铁离子，充分反应后，过滤可将过量的铁和反应生成的铜除去，即可得到纯净的氯化亚铁溶液。 　物质共存及离子共存 例 3　下列各组离子在水中能大量共存的是（） A.Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B.H＋、K＋、NO－3 、SO2－4 C.Na＋、NH＋4 、NO－3 、OH－ D.Ag＋、Ba2＋、NO－3 、Cl－ 【解析】离子共存的条件是离子结合不形成沉淀、气体或水。Cu2＋与 OH－形成蓝色沉淀，不能共存；NH ＋4 和 OH－结合形成 NH3·H2O，不能共存；Ag＋和 Cl－形成白色沉淀，不能共存。 当堂小练　　　 .下列各组溶液，不用其他试剂就能依次鉴别出来的是（B） A.CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B.K2CO3、NaOH、稀 HCl、BaCl2 C.AgNO3、KOH、稀 HCl、NaCl D.稀 HCl、Na2CO3、稀 H2SO4、Na2SO4 2.（2019 哈尔滨中考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（D） 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CO2 CO 通入足量的 O2，点燃 B K2MnO4 KMnO4 加热 C NaCl 泥沙 加入足量的水溶解，过滤 D KCl 溶液 K2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤 3.（2019 泰州中考）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（B） A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液 B.鉴别 K2SO4 和（NH4）2SO4 两种固体：加熟石灰研磨 C.除去 CaCO3 固体中的少量 Na2CO3：加人足量稀盐酸充分反应后过滤 D.分离 Fe 和 CuSO4 固体混合物：加人足量的水溶解，过滤 4.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（D） 选项 物质 操作方法 A CO2 混有 H2O 将气体通过足量生石灰 B CuO 混有碳粉 加入适量稀 HCl，过滤，洗涤，干燥C NaCl 溶液混有 CaCl2 加入过量 Na2CO3 溶液、过滤 D Cu（NO3）2 溶液混有 CuCl2 加入适量 AgNO3 溶液、过滤 5.（2019 宿迁中考）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（D） 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰 是否熄灭 B 除去 CO2 中少量的 CO 通入氧气后点燃 C 分离 MgCl2、NaCl 固体混合物 依次加入水和适量 Ca（OH）2 溶液， 过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发 两种溶液得到固体 D 鉴别 CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4 四 种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水， 观察现象 6.（2019 乐山中考）下列实验方案合理可行的是（C） 选项 实验目的 所用试剂或操作方法 A 鉴别稀盐酸、Na2CO3 溶液和蒸馏水 分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色 B 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 C 验证 Zn、Cu、Ag 的金属活动性 将铜片分别放入到 Zn（NO3）2 溶液、 AgNO3 溶液中，观察现象 D 除去 CO2 中混有少量的 HCl 气体 将气体通入足量的 NaOH 溶液 7.（2019 荆门中考）在 pH＝2 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（B） A.Ba2＋、HCO－3 、SO2－4 B.Ag＋、Mg2＋、NO－3 C.K＋、OH－、CO2－3 D.NH＋4 、Fe2＋、Cl－ 8.（2019 梧州中考）为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO 2－4 等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操 作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶 液。正确的操作顺序是（C） A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① 9.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（B） A.Fe3＋、Na＋、NO－3 、Cl－ B.K＋、Na＋、Al3＋、SO2－4 C.H＋、K＋、SO2－4 、OH－ D.Mg2＋、NO－3 、OH－、Cl－ 10.下列实验方法一定能达到实验目的的是（D） 选项 实验目的 实验方法A 除去 NaCl 中少量的 HCl 滴加 AgNO3 溶液后过滤 B 鉴别 H2 和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰水和 NaOH 溶液 加入适量的稀盐酸 D 比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性 将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4 溶液中 11.（2019 遵义中考）下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（A） A.在氯化钠溶液中：Zn2＋、SO2－4 B.在稀盐酸中：Ag＋、NO－3 C.在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－ D.在硝酸铵溶液中：K＋、OH－ 12.（2019 鄂州中考）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（D） A.NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B.MgSO4、NaCl、Ba（NO3）2、FeCl3 C.KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D.HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl 专题突破二　化学图象与图示 化学图象能清晰明了地反映一个变量和另一个变量的关系，呈现一个变量随另一个变量的变化规律。解题时要 理解图象的“一线、两轴、三点、四折线”。 （1）一线：明白曲线是一条表示什么变化关系的曲线，如：pH 随某某变化的曲线。 （2）两轴：观察横、纵轴所表示的量（即：含义），曲线主要体现出纵轴随横轴变化而变化的规律，用相应知 识点分析二者存在的内在联系。 （3）三点：①起点：重点关注起点是否应该从原点开始，未从原点开始时，要分析其原因；②拐点：关注其 表示的含义，如：标志着化学反应的停止等；③终点：关注某物质过量时，是否还影响纵坐标变化，落脚于反应后 的成分分析。 （4）四折线：关注曲线趋势和含义。如：上升趋势、下降趋势、平台段。 考点讲练 　溶解度曲线 例 1　（2019 益阳中考）X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.将 T2℃时三种物质的饱和溶液降温到 T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z B.Y 的溶解度为 50 gC.降低温度可使 Z 的不饱和溶液变成饱和溶液 D.T2℃时，50 gH2O 与 50 gX 混合，可得到 100 gX 的饱和溶液 【解答】将 T2℃时三种物质的饱和溶液降温到 T1℃后，Y 的溶解度大于 X，Z 的质量分数不变，所以溶质质 量分数大小关系：Y＞X＞Z；物质的溶解度与温度有关，不指明温度谈溶解度没有意义；Z 的溶解度随温度的升高 而减少，降低温度不能使 Z 的不饱和溶液变成饱和溶液；T2℃时，50 gH2O 与 50 gX 混合，可得到饱和溶液的质量 ＝50 g＋25 g＝75 g。 　微观模型示意图 例 2　下图是四种物质 a、b、c、d 在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（） A.生成物中 c 与 d 的分子个数比为 1∶2 B.反应不符合质量守恒定律 C.反应前后原子的种类改变 D.物质 c 可能是一氧化碳 【解析】由于该示意图表示化学反应，根据质量守恒定律可以判断 B、C 项均不正确；根据化学反应前后原子 的种类和数目不变，可确定 中包含 1 个乙原子和 2 个丙原子，即 中只有一个分子，进而判断 A 项正确；由 上可知一个 c 分子由三个原子构成，而一个一氧化碳分子由两个原子构成，所以 D 项错误。 　化学图象 例 3　（2019 江西中考）下列图象能正确反映对应变化关系的是（） A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B.向等质量的铝、锌中加入足量的等浓度的稀盐酸 C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 【解析】根据溶液酸碱性与 pH 的关系，抓住往稀硫酸中加氢氧化钙溶液，在没有氢氧化钙溶液前是稀硫酸， 显酸性，A 项错误。B 中横坐标是稀盐酸的质量，抓住等量的 HCl 参加反应，生成等质量的氢气，可判断 B 项不 正确。或根据等质量的铝、锌完全反应，铝反应产生氢气多，消耗的盐酸多，也可判断 B 项不正确。二氧化锰在 过氧化氢分解中起催化作用，抓住催化剂的概念可判断 C 项不正确；对 D 项抓住如下三点进行分析：一是镁与氧 气反应时，消耗镁的质量比氧气多；二是氧气过量，镁完全反应；三是利用质量守恒定律，判断生成氧化镁的质量， 由此可知 D 项正确。 当堂小练 1.（2019 梧州中考）a、b、c 三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（D）A.a 的溶解度大于 b 的溶解度 B.将 a 的溶液由 t2℃降温到 t1℃，一定有晶体析出 C.t2℃时，50 g 的 a 溶于 50 g 水，溶液的质量分数为 50% D.c 的饱和溶液由 t2℃降温到 t1℃，溶液的质量分数不变 ,（第 1 题图）)　　　 ,（第 2 题图）) 2.（2019 哈尔滨中考）分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（C） A.t2℃时，硝酸钾的溶解度为 110 g B.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C.将 t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到 t1℃，一定会析出（110－a） g 晶体 D.t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大 3.（2019 邵阳中考）“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是（D） 4.（2019 孝感中考）在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。下列说法正确的是（C） A.该反应前后，硫元素的化合价不变 B.该反应的化学方程式为：H2S＋O2 =====点燃 S＋H2O C.若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应 D.反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变 5.（2019 安顺中考改编）下列图象不能正确反映其对应关系的是（D） A.常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水 B.向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸C.向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸 D.向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌 6.（2019 娄底中考）下列各图能正确反映其对应变化关系的是（D） A.图 1，电解水 B.图 2，加热碳和氧化铜的混合物 C.图 3，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 D.图 4，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 7.（2019 北部湾中考）下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（D） A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B.常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 C.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量 D.向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 专题突破三　物质的转化与推断 1.标出信息。从题干、框图中标出有用的核心信息。 2.找突破口。以题给信息和特征线索为解题突破口。突破口有物质的特征颜色、特殊用途、特殊状态、特征反 应及条件，物质的分类、俗称及主要成分，化学之最等。3.确定物质。结合框图，利用突破口，先确定一种或若干种物质，然后顺藤摸瓜确定其他物质。若涉及几种可 能，可通过假设、求证进行确定。对题干已给物质型的推断题，先将能反应的物质间用线连起来，再通过比较参加 反应的最多和最少进行推断。 4.代入检查。将推断结果，代入框图，检查是否符合题目要求。但也有些推断题中会出现对某种物质只能判断 其类别，无法确定具体的物质。 5.准确答题。正确推断出物质后，针对试题设问，准确回答相关问题。 考点讲练 　选择型推断 例 1　（2019 深圳中考）关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法 错误的是（） A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可呈中性 C.反应③可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4 【解析】反应①是氧化钙与水反应，放出热量，A 项正确。反应②是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水， 可能恰好完全反应，此时所得溶液呈中性，B 项正确。反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 的反应，所得溶液呈碱性，C 项正确。硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应，因此能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4，D 项错误。 　框图型推断 例 2　（2019 通辽中考）思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A～D 是初中化学常见的四种 物质，A 中含有三种元素，可用于金属除锈，B 难溶于水，它们相互之间的关系如图所示，“－”表示两种物质之 间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。 分析推理，回答问题： （1）写出下列物质的化学式：A：　　　　　，B：　　　　　。 （2）用 A 除铁锈的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 （3）C 与 D 反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 　　【解析】根据题干提供的信息，A 中含有三种元素，用于金属除锈，故 A 是硫酸；硫酸能转化生成 B，B 难溶于水，故 B 是硫酸钡；C 能与水反应，能转化生成 D，故 C 可能是二氧化碳，D 可能是氢氧化钙，二氧化碳 能与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，代入框图，推断合理。 　元素型推断例 3　（2018 宜宾中考）A、B、C、D、E 五种元素的原子序数均小于 18，且原子序数依次增大。其中 A2 是 相同条件下密度最小的气体，B 是有机物中必含元素；C2 能使带火星的木条复燃；D 的原子序数为 11；EC2 是形 成酸雨的主要物质。依据以上信息回答下列问题： （1）B 的元素符号：　；EC2 的水溶液呈　（选填“中”“酸”或“碱”）性。 （2）D 的原子结构示意图为　　　　；一个 D＋和一个 C2－的质子数之差等于　。 （3）A 和 C 形成微粒比 1∶1 的化合物，其化学式为　　　　，该化合物中 A 的化合价是　。 （4）B 和 E 可形成 BE2，BE2 与足量的 C2 在点燃的条件下充分反应生成 EC2 和 BC2 两种物质，该反应的化学 方程式为　　　　　　　　　　　。 【解析】根据题干提供的信息，A2 是相同条件下密度最小的气体，故是氢气，A 是 H；B 是有机物中必含元 素，故是碳元素；C2 能使带火星的木条复燃，故是氧气，C 是 O；D 的原子序数为 11，故是钠；EC2 是形成酸雨的 主要物质，故是二氧化硫，E 是 S，据此代入题中解答。 当堂小练 1.（2019 泰安中考）A～G 都是初中化学常见的物质，A 可用于金属表面除锈，F 可用于改良酸性土壤，D、E 组成元素相同，B、C 常温下为气体。图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及 反应条件已略去）。下列说法错误的是（C） A.E→F 是一个放热反应 B.D 可用于实验室制取氧气 C.若 G 为一种盐，则 A 不可能与 G 发生反应 D.B→E 和 C→E 的反应类型可能不相同 2.（2019 宜宾中考）X、Y、Z、W、Q、R 为初中化学中的常见物质，分别由 H、C、O 和 Cu 四种元素中的一 种或两种组成。X 能与 Y 在加热条件下，发生反应生成 W、Q。X 是一种黑色固体，溶于硫酸后所得溶液呈蓝色。Q 是一种最常用的溶剂，Y、R 均是还原性的非金属单质。Z 极易与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。回答下列 问题： （1）X 的化学式为 CuO。 （2）W 的用途制作导线（填一种）。 （3）上述六种物质中可用作燃料的是 CO、H2、C（填化学式）；其中 H2 的燃烧产物无污染，被认为是理想的 清洁能源。 （4）Q 与 R 在高温条件下反应，生成上述物质中的 CO（填化学式）和 Y。 3.（2019 安顺中考）A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质，其中 A 是钠盐，且 A、D 都由三种元素组 成，E 是红棕色固体，且与 B 在一定条件下反应有黑色粉末生成，C 的固体可用于人工降雨。图中“—”表示两端 物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ANa2CO3；CCO2。 （2）反应①属于复分解（填基本反应类型）反应，B 物质与 E 物质反应过程中，B 物质具有还原性（填“氧 化性”或“还原性”）。 （3）写出反应②的化学方程式：2Fe2O3＋3C =====高温 4Fe＋3CO2↑（写出一个即可）。 4.（2019 毕节中考）下列 A～H 都是初中化学中常见的物质。已知 A 是沼气、可燃冰的重要成分，F 可用于改 良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。 回答下列问题： （1）A 的化学式为 CH4，G 俗称是纯碱。 （2）大气中 D 的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖。 （3）反应③的化学方程式为 CaO＋H2O===Ca（OH）2，该反应过程中放出（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）反应④的化学方程式为 Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。 5.（2019 达州中考）已知 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由 C、H、O 中的一种或几 种元素组成，通常状况下 A、B、C 为气体，D、E 为液体（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示 相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题： （1）B 物质的化学式为 CO。 （2）A 物质的用途：灭火（其他合理都可）（答一点即可）。 （3）请写出 E→C＋D 的化学方程式：2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑。 （4）D 生成 C 属于分解（填基本反应类型）反应。 6.（2019 江西中考）“复兴号”化学动车组五节车厢 A～E 分别代表初中化学教材中五种常见物质，如图所示。 “→”表示相邻车厢的物质间转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。其中 A 是用于医疗急救的气体，B 是黑色固体，D、E 是显碱性的不同类别物质，且 D 广泛用于玻璃和洗涤剂生产。 （1）A 的化学式为 O2。 （2）D→E 反应的化学方程式为 Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。（3）图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是分解反应。 （4）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”盐酸可以从④（填序号）顺 利上车。 ①门 1　　②门 2　　③门 3　　④门 4 专题突破四　气体的制取及净化 1.制取气体的一般思路： （1）反应原理和药品的选择； （2）制取和收集装置的选择； （3）干燥和净化装置的选择； （4）尾气处理装置和方法； （5）装置气密性的检查。 2.解题策略：解答这类题的关键在于掌握制取气体的反应原理和流程，明白各装置的作用，清楚题目的设问意 图，是答反应的化学方程式还是反应类型，是写名称还是符号等，然后准确作答。 考点讲练 　常见气体的制取 例 1　（2019 贵港中考）请结合 A、B、C、D、E 图回答下列问题。 （1）写出 A 装置中仪器的名称：a　　　　；b　　　　。 (2)实验室用 A 装置制取 CO2 的化学方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）进行 CO2 性质实验时，观察到 B 中无明显现象，C 中试液变红色，D 中充有某气体的超薄气球由烧杯底 部往上升，最后悬浮于烧杯中。B 中无明显现象的原因是　　　　　　　　　　　　　，D 中气球充入的气体可能 是　　（填序号）。 A.H2 B.O2 C.NH3 D.SO2 （4）图 E 中四种方法都可以得到氧气，在初中化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的方法是　（填 数字序号）。 【解析】（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品。（2）实验室制取 CO2 是在常温下，用大 理石或石灰石和稀盐酸反应制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（3）B 中无明显现象的原因是 二氧化碳气体中混有氯化氢气体；D 中气球充入的气体密度比 CO2 的小，气球才可以悬浮于烧杯中，因此可能是 氢气、氧气、氨气。（4）制取方法包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，不节能。由空气液化分离出氧气是工业制取 O2 的方法，不适合实验室制 取。 　常见气体的性质、检验、干燥和净化 例 2　（2019 广州中考）如图 1 是实验室制取 CO2 及进行性质实验的部分装置。 （1）CaCO3 固体与稀盐酸反应生成 CO2 气体的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）检验装置气密性，按图连接装置，先　　　　，再加水至 A 下端形成一段水柱，静置，若观察 到　　　　　　　　　　，说明气密性良好。 （3）加入药品。添加块状 CaCO3 固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶　　　　，再放入固体。添加盐酸 时，将稀盐酸从　　　　（填仪器 A 的名称）倒入锥形瓶至　　　　　　。 （4）如图 2 所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入 CO2，观察到的现象是　　　　。 【解析】本题考查二氧化碳的实验室制法，包括化学方程式的书写、二氧化碳的性质和药品的取用等。（1）碳 酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（2）检验装置的气密性，按图连接装置，先夹紧弹簧夹，再加水至 A 下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好。（3）添加块状 CaCO3 固体时，为 避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下 端口。（4）由于 CO2 密度比空气大，会先沉入烧杯底部，然后从底部隔板的空隙逸至左边，由于 CO2 不支持燃烧 也不能燃烧，所以向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入 CO2，观察到蜡烛熄灭。 当堂小练 1.（2019 海南中考）实验室用如图所示的装置制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是 （D） 　　　 A.仪器 a 的名称为长颈漏斗 B.烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸 C.该收集方法为向下排空气法 D.该装置还可用于制取氧气 2.（2019 铜仁中考）现有下列实验装置，请根据学过的知识回答相关问题。 （1）写出实验仪器 a 的名称：玻璃棒。 （2）水是生命之源，自然界中的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水，实验室和医 疗上用的纯水，通常采用蒸馏方法制取。 （3）CO2 用途较广，装置 B 可用于制取 CO2。写出实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，实验室检验 CO2 气体的化学方程式：CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。 （4）B 装置还可用于制取 O2、H2 等气体，写出实验室选择此装置制取氧气的化学方程式：2H2O2 =====MnO2 2H2O ＋O2↑；如要收集较纯净的氢气可选用 E 装置。 （5）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe＋2O2 =====点燃 Fe3O4。 3.（2019 潍坊中考）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题： （1）写出 B 中标号①仪器的名称：锥形瓶，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择 A（填字母）， 该反应的化学方程式是2KMnO 4 =====Δ K2MnO4＋MnO2＋O2↑，该装置有一处不足之处是试管内导管口没有棉花团。 （2）用装置 F 收集一瓶 O2，验满时应将带火星的木条放在 b（填“a”或“b”）处。 （3）将装置 G 倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置 G 的是 AC。 A.用锌和稀硫酸反应制取氢气 B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C.用双氧水和二氧化锰反应制取氧气 D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水）， 则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 BD（填序号）。 A.A 和 D B.A 和 E C.B 和 E D.A 和 F （5）如图 H 所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是可燃 物与氧气接触。 （6）I 图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程， 实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。 4.（2019 娄底中考）如图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题：（1）请写出图中标号①的仪器名称：酒精灯。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为 B（填字母代号），请写出该反应的化学方程式：2KMnO4 =====Δ K2MnO4＋MnO2＋O2↑，若用 D 装置收集氧气，验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的 木条复燃，说明已经收集满。 （3）小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸 浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢气体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。已 知：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。请你完成装置连接：A→H→F→D。 专题突破五　化学工艺流程 1.阅读题干和流程图，提取信息，明确工艺目的。提取的信息中包括原材料、目标产物、工艺流程设计思路等。 2.分析流程图，理解反应原理、理解操作。工艺流程一般包括三部分：三线（进线、出线、循环线）、核心反 应和图给文字信息（如主要原料、产物及反应条件等），读图时首先关注图中反应物与目标产物，其次是图中箭头 指向、每一步物质的变化、每一个反应的提示及文字说明等，在此基础上明确核心反应，找到解题的线索。 3.前后关联，规范答题。一般来说，题中设置的问题可在流程中或通过分析流程找到答案，甚至有些问题的答 案在前面或后面的问题中会有提示，解题时需“瞻前顾后”。 4.流程图中涉及的操作主要是过滤，其次是煅烧、溶解、蒸发。粉碎（或研磨）的目的是增大反应物之间的接 触面积；加入过量试剂的目的是将原物质中的杂质完全反应。 5.判断可循环利用的物质时，可根据涉及物质及图示中显示的箭头方向寻找，一般为辅助试剂、母液，一定不 会是目标产物和杂质。 6.书写化学方程式时，可通过比较每一步中进料成分与出去物质成分，再结合题给信息确定反应物、生成物， 若不满足质量守恒定律，在溶液中进行的反应需考虑可能有水参加或生成，在空气中煅烧需考虑有氧气参加反应。 考点讲练 　回收利用型 例 1　（2018 宜宾中考）“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属 Cu 和 Zn）、石墨、 MnO2、NH4Cl 等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重 要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。回答下列问题： （1）从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是　　（填物质名称）。 （2）取少量回收得到的 NH4Cl 溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是　　　　　　。 （3）流程中 B 溶液的溶质有 H2SO4、　　　和　　　。 （4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【解析】题目为废弃物回收流程题。从题干可知其目的是从废旧干电池中回收有用物质。从流程图中可知从废 旧干电池中获得了石墨、二氧化锰、高纯度铜、硫酸锌溶液。（1）考查了物质分类：什么是非金属单质，从设备Ⅰ 中回收到的有石墨、二氧化锰、氯化铵溶液，符合题意的是石墨。（2）考查了复分解反应能否发生和发生可能产生 的现象，因发生反应 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3，故产生了白色沉淀。（3）考查反应后溶液中的溶质成 分，就得弄清设备Ⅱ中发生了哪些反应，注意哪些物质过量了。分析可知发生的反应有：O2＋2Cu＋2H2SO4===2CuSO4 ＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，故反应后的溶质有 CuSO4、ZnSO4 和过量的 H2SO4。（4）设备Ⅲ中发生了 置换反应，反应方程式为 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，因 B 溶液中还有过量稀 H2SO4，所以还发生了反应 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 　分离提纯型 例 2　（2019 安徽中考）Ba（NO 3）2 可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有 BaCO3、BaSO3、 Fe2O3）可制取 Ba（NO3）2，其部分流程如下： （1）Ba（NO3）2 中钡元素的化合价为　　　　；流程中所涉及的氧化物是　　　（填一种即可）。 （ 2 ） BaCO3 与 HNO3 反 应 的 反 应 类 型 是 　 　 　 　 　 ； 写 出 Fe2O3 与 HNO3 反 应 的 化 学 方 程 式：　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）试剂 Y 为　　　　（填序号）。 ①BaCl2 溶液　②Ba（OH）2 溶液　③NaOH 溶液 （4）从 Ba（NO3）2 溶液中析出 Ba（NO3）2 晶体的方法是　　　　。 【解析】该题为制备型工艺流程题。从题干中获得其目的为用钡泥制取 Ba（NO 3）2。从流程图中可知 Ba （NO3）2 制取的大致原理为先加硝酸将 BaCO3、BaSO3 转化成 Ba（NO3）2，但同时产生了杂质 Fe（NO3）3，因 此涉及除杂问题：Ba（NO3）2[Fe（NO3）3]，按除杂题处理原则和流程图提示，很容易推出试剂 Y 为 Ba（OH）2。 从 Ba（NO3）2 溶液中析出 Ba（NO3）2 晶体可以采用蒸发结晶的方法 当堂小练 1.（2019 梧州中考）制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。 （1）2019 年，我国华为公司推出了 5G 商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于非金属（选填“金属”或“非 金属”）元素。（2）反应①的化学方程式为：SiO2＋2C =====高温 Si＋2CO↑，从氧化还原反应角度分析，C 发生了氧化反应。 （3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化 学方程式为 SiCl4＋O2 =====1300℃ SiO2＋2Cl2。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是 HCl。 2.（2019 株洲中考）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿 （主要成分为 ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成 氧化锌和 SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如 图： （1）已知 A 为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣 2 的化学式为 ZnCO3。 （2）上述步骤中，步骤⑥的操作是过滤（填操作名称）。 （3）在上述步骤中，步骤⑦发生的反应属于分解反应。 （4）步骤④中发生的反应化学方程式为 ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O（提示：ZnO 与酸反应和 Fe2O3 与酸反 应类似）。 3.为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4 等杂质，某小组同学选用 Na2CO3 溶液、稀盐酸、 Ba（OH）2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂 A 除去的杂质是 MgCl2 和 Na2SO4。 （2）实验Ⅱ中加入的试剂 B 是 Na2CO3 溶液。 （3）滤液②中除 Na＋和 Cl－外，还含有的离子是 OH－、CO2－3 （填离子符号）。 （4）写出实验Ⅲ中发生中和反应的化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 4.（2019 连云港中考）以镁矿石（主要成分：MgCO3、SiO2）为原料生产 MgO 的工艺流程如图： 注：SiO2 难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有 Mg（OH）2 生成。 （1）滤渣 X 的主要成分为 SiO2（填化学式）。 （2）实验室中用图一所示装置进行过滤。 ①该装置中仪器 A 的名称为烧杯。 ②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 a（填字母）。 a.滤纸已破损 b.漏斗中液面低于滤纸边缘 c.滤纸未紧贴漏斗内壁 （3）“沉镁”时 MgSO4 与 NH3•H2O 发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式：2NH3•H2O＋MgSO4===Mg（OH） 2↓＋（NH4）2SO4。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的 Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。“加热” 时温度至少要达到 350 ℃，原因是温度低于 350 ℃时氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。 5.（2019 广州中考）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料 之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材 料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y 2O3约70%， 含 Fe2O3、CuO、SiO2 等约 30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如 图： （1）氧化钇（Y2O3）中，Y 元素的化合价为＋3。 （2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 Y2O3＋6HCl===2YCl3＋3H2O。 （3）“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的 FeCl3、CuCl2（填化学式）。 （4）“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH 增大（选填“增大”或“减小”）。 （5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 Y2（CO3）3 =====高温 Y2O3＋3CO2↑。 （6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50 表示颗粒直径）： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93 料液浓度/（g/L） 30 30 30 30 40 40 灼烧温度/℃ 1 100 1 100 1 100 1 100 1 100 1 400 氧化钇 D50/um 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54 分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至 1 400 ℃，预期所得氧化钇 D50 最大的是④（填实验 编号）。 专题突破六　化学实验探究 1.通读试题、审明题意。一是明确探究目的及反应原理，二是明确试题要求，提炼相关信息。 2.分析仪器、装置用途。阅读实验装置图，识别仪器，明白每种仪器的名称、在装置中的作用及在操作过程中 应注意的事项。 3.针对问题、破解试题。将题中的信息与所学知识进行整合（试题提供的资料一定要充分利用），大胆假设（合 理猜想），顺藤摸瓜，分析推理。围绕实验目的思考选择适当的实验方法，选择适当的仪器与药品，设计合理的实 验装置和实验步骤。实验方案要求科学、可行、安全、简约，设计实验方案首先要考虑控制变量法，其次是应用对 比法，如果已知实验结论，可从实验结论入手进行反推，设计相应的方案。 考点讲点　物质成分与元素组成的探究 例 1　实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师让各小组开展探究。 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？ 【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢 钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种溶液。 【理论分析】为了确定该溶液的成分，他们首先进行了分析： （1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是　　　　　　溶液。 （ 2 ） 乙 同 学 提 出 ， 碳 酸 氢 钠 、 硝 酸 钠 的 溶 液 也 不 可 能 ， 他 的 依 据 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种溶液，他们设计了如下实验。 实验操作 实验现象 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加 BaCl2 溶液 ②静置后，倒去上层清液，向沉淀中滴加稀 盐酸 先产生白色沉淀，后产生大量气泡，沉淀消 失 　　【实验结论】 （ 3 ） 该 瓶 无 色 溶 液 的 溶 质 是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 生 成 白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【实验反思】 （4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样能达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实 验现象填入相应的空格中）： 实验操作 实验现象 　　　　　　　　 　　　　　　 　　【解析】（1）氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，故一定不会是氯化钠溶液；（2）此标签中钠 元素右下角的数字为 2，而碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3，硝酸钠的化学式为 NaNO3，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠； （3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不 会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡会反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶 液，生成沉淀的化学方程式是 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体， 而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，现象为产生大量气泡。 　物质变质的探究 例 2　（2016 宜宾中考）为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液（原溶质质量分数为 16%）是否变质，同学们提出 了多种方案，其中一种方案设计如下： 【查阅资料】NaOH 溶液与空气接触可能发生的反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 NaOH 与 NaHCO3 在溶液中发生反应：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。 【假设猜想】 Ⅰ.该溶液未变质，溶质成分只有 NaOH； Ⅱ.该溶液已变质，…… 【实验探究】 向一定质量的洁净烧杯中加入 m1 g 该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为 20%的硫酸 m2 g（硫酸足量），充 分反应、冷却后称量。根据溶液总质量 m 判断该氢氧化钠溶液是否变质。试结合该方案，回答下列问题： （1）进行上述实验使用的称量仪器名称是　　　　。称量时，烧杯应放在该仪器的　　盘。 （2）实验探究中，烧杯内溶液总质量 m 与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是： m