2020年毕节市中考化学模拟试题及答案3套

2020 年毕节市中考化学模拟试题及答案 3 套 毕节市 2020 年初中毕业生学业（升学）考试 模拟试卷（一） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答题时，必须使用 2 B 铅笔或 0.5 毫米黑色签字笔，将答案填涂或书写在答题卡规定的位置，字体 工整，笔迹清楚。在试卷上答题无效。 3.本试题共 4 页，满分 60 分，考试用时 60 分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1　C：12　O：16　Na：23　Cl：35.5　Mn：55　K：39 卷Ⅰ 一、选择题（本题 8 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 24 分） 1.下列发生在身边的事例中，不属于化学变化的是 B A.钢铁生锈 B.酒精挥发 C.粮食酿酒 D.纸张燃烧 2.下列实验操作中存在错误的是 D ,A.检查气密性 ,B.检验氧气 ,C.稀释浓硫酸 ,D.铁丝在氧气中燃烧 3.在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH 3OH），相关反应如图所示，其中“ ”、 “ ”、“○”表示不同的原子，下列说法错误的是 D A.该反应的四种物质中有两种氧化物 B.该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变 C.该反应前后氢元素的化合价改变 D.参加反应的乙和生成的丙的质量比为 1∶16 4.逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是 C A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C.某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 D.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液5.a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 B A.15 ℃时，a、b 的溶解度均为 20 g B.15 ℃时，将 15 gb 放入 50 g 水中，充分溶解后，所得溶液质量是 65 g C.加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液 D.将 30 ℃时 a 的饱和溶液降温至 15 ℃，溶质的质量分数不变 6.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的的是 B 实验目的 实验设计 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 燃着的木条分别伸入集气瓶 B 区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加 BaCl2 溶液 D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水 分别滴加紫色石蕊溶液 7.下列知识整理的内容中，有错误的一组是 C A.化学与健康 B.化学物质中的“三” 缺铁——易引起贫血 葡萄糖在人体内的作用——供给能量 霉变食物不能食用——可能含有黄曲霉 素 三大化石燃料——煤、天然气、石油 构成物质三种粒子——分子、原子、离 子 三种可直接加热仪器——试管、蒸发皿、 坩埚 C.化学与安全 D.化学与环保 点燃可燃性气体前要验纯——防止发生 爆炸 油锅着火用锅盖盖灭——隔绝氧气 实验室中的蔗糖可以品尝——蔗糖没有 毒性 使用无磷洗衣粉——减少水污染 使用可降解塑料——减少白色污染 生石灰作为固硫剂——减少酸雨 8.将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物 X。测得反应前后物质的质量如表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 4.6 8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m 下列判断正确的是（　C　） A.表中 m 的值无法确定 B.X 可能是该反应的催化剂 C.增加氧气的量可以减少 X 的生成 D.物质 X 一定含有碳元素，可能含有氢元素 卷Ⅱ 二、填空题（本题 4 小题，每空 1 分，共 12 分） 9.（2 分）请按要求用化学用语填空。 （1）氖气 Ne。 （2）二氧化硅中硅元素显＋4 价 S i ＋4 O2。 10.（2 分）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。 （1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于混合物（填“纯净 物”或“混合物”）。 （2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是隔绝氧气和水。 11.（3 分）日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空。 （1）聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。塑料属于 B（填字母代号）。 A.金属材料　　　　B.合成材料　　　　C.复合材料　　　　D.无机非金属材料 （2）下列生活常识说法中，正确的是 D（填字母代号）。 A.在室内放一盆清水能够防止 CO 中毒 B.若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大，若缺碘会引起贫血 C.发现家中燃气泄露，应该及时打开排气扇 D.实行垃圾分类回收，既节约资源，又保护环境 （3）超市里出售的麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液中变为亚铁盐的化 学反应方程式是 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 12.（5 分）A、B、C 是初中化学常见的三种含钙化合物，它们之间有如图转化关系（部分产物已略 去）。 （1）写出 B 物质的俗名：熟石灰。 （2）向 A 的块状固体上滴加水，观察到大量水蒸气产生，该现象说明氧化钙和水反应放出热量。 （3）饼干中常添加 C 物质，其作用是吸收水分。 （4）写出反应③的化学方程式：Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，该反应的基本反应类型 是复分解反应。 三、实验题（本题 2 小题，每空 1 分，共 16 分） 13.（8 分）根据以下装置图，回答有关问题： （1）写出图中标号为 a 的仪器名称：锥形瓶。（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 2KClO3 =====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑，停止加热时应先将导管 移出水面，其理由是防止水倒流而炸裂试管。 （3）用 C 装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。 （4）实验室制取 CO2 应选择的发生和收集装置是 AC（填字母序号）。 （5）用 A 装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要浸没在液面以下，以防止生成的气体逸出。 （6）某些大理石中含少量硫化物，使制得的 CO2 中混有 H2S 气体。欲获取纯净、干燥的 CO2，需对 发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下： 查阅资料：I.H2S 能与 NaOH 等碱溶液、CuSO4 溶液反应。 Ⅱ.CO2 中混有的 HC1 气体可用饱和 NaHCO3 溶液吸收。 ①装置甲中所盛试剂应选用 D（填字母）。 　A.浓硫酸　　B.NaOH 溶液　　C.澄清石灰水　　D.CuSO4 溶液 ②装置丙的作用是除去 CO2 中的水蒸气或干燥 CO2。 14.（8 分）毕节市某学校 2020 年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀硫酸，稀盐酸和氢氧化钠 三种无色溶液。小组的同学把标有序号 1、2、3 的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支 试管中滴加酚酞溶液，如甲图，鉴别出 1 号溶液，再向另两支试管中滴加 BaCl2 溶液，如乙图。 请回答： （1）1 号试管中是氢氧化钠溶液。 （2）乙图中 2 号试管发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子（填粒子名称）结合生成白色沉淀。 把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl；猜想二：HCl 和 H2SO4；猜想三：HCl 和 BaCl2。 【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加 Na2SO4 溶液，有白色沉淀生成，猜想三正 确。 ②为了验证该滤液的酸碱性，将一片 pH 试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸 上，立即将试纸显示的颜色与 pH 标准比色卡进行对照，读出 pH＝5。 【交流拓展】2 号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量的 A（填序号）。 A.铁粉　　　　B.氯化钙溶液　　　C.石灰石 四、计算题（本题 2 小题，其中 15 题 2 分，16 题 6 分，共 8 分） 15.（2 分）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上 常用 3%的过氧化氢溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 1∶16。 （2）若配制 500 g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液的质量是 50 g。 16.（6 分）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形 瓶中加入 100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为 8%的 NaHCO3 溶液 120 g，反应结束后溶 液的总质量是 215.6 g。试计算下列问题： 【知识卡片】洁厕灵有效成分是 HCl，洁厕灵中其他成分均不跟 NaHCO3 反应。 （1）产生的二氧化碳质量为 4.4 克。 （2）该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数是多少？（写出计算过程） 解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 100 g＋120 g－215.6 g＝4.4 g （2）设该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数为 x。 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ 36.5 44 100 g·x 4.4 g 36.5 44 ＝100 g·x 4.4 g x＝3.65% 答：该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数为 3.65%。 毕节市 2020 年初中毕业生学业（升学）考试 模拟试卷（二） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答题时，必须使用 2 B 铅笔或 0.5 毫米黑色签字笔，将答案填涂或书写在答题卡规定的位置，字体 工整，笔迹清楚。在试卷上答题无效。 3.本试题共 4 页，满分 60 分，考试用时 60 分钟。 可能用到的相对原子质量： 　H：1　C：12　O：16　 S：32　 Na：23　 Cu：63.5 卷Ⅰ 一、选择题（本题 8 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 24 分） 1.下列过程中只发生物理变化的是 C ,A.制作叶脉书签 ,B.紫花变红花 ,C.比较合金和纯金属的硬度 ,D.木条遇浓硫酸变黑 2.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是 A A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数　　 B.原子可以构成分子，不能直接构成物质 C.分子是化学变化中的最小粒子　　　 D.粒子得到或失去电子变成离子 3.豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为 C6H13NO2），下列说法正 确的是 B A.亮氨酸属于无机物 B.亮氢酸中氢元素的质量分数最小 C.亮氨酸中碳、氢元素的质量比为 6∶13 D.亮氨酸由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子和 2 个氧原子构成 4.某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 C A.反应中甲、乙的分子个数之比为 1∶2 B.反应前后分子数目不变 C.反应后丙、丁的分子个数之比为 1∶1 D.反应前后原子数目不变 5.关系图中“－”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 D A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可呈中性 C.反应③可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4 6.下列归纳总结完全正确的一组是 D A.燃烧的条件 B.有机合成材料 ①可燃物 ②氧气（或空气） ③温度达到 100℃ ①合金 ②合成纤维 ③合成橡胶 C.化学之最 D.元素与健康 ①汞——熔点最低的金属 ②碳——地壳中含量最多的元素 ③金刚石——天然存在的最硬物质 ①缺氟——龋齿 ②缺钙——佝偻病 ③缺碘——甲状腺肿大 7.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质 量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 BA.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B.甲实验和乙实验都要用到实验操作① C.甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小 8.下列各组中的离子，在 pH＝13 的水溶液中能大量共存的是 D A.NH＋4 、Na＋、Cl－、SO2－4 B.Na＋、K＋、Cl－、H＋ C.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 D.Na＋、K＋、Cl－、CO2－3 卷Ⅱ 二、填空题（本题 4 小题，每空 1 分，共 12 分） 9.（2 分）1886 年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为 F2，它几乎可 以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈－1 价。 （1）F 元素属于非金属（选填“金属”或“非金属”）元素。 （2）科学家还用 Xe（氙气）和 PtF －6 首次合成了含稀有气体元素的化合物 XePtF6，其中 PtF －6 为带一 个单位负电荷的原子团，XePtF6 中 Pt 元素的化合价为＋5。 10.（4 分）中央电视台暑期推出的科学类节目《加油！向未来》将科学知识融合到节目中，深受广大 学生喜爱。请你参与节目回答问题： （1）人体内含量最多的微量元素是钙还是铁？铁。 （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖。 （3）用厨房中的白醋浸过的白色纸花，喷上一种试剂后，变成漂亮的红色小花，这种试剂是石蕊溶 液。 （4）某化学兴趣小组向 Cu（NO3）2、AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得 到滤液和滤渣。然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有三种情况。 11. （4 分）现有 A.纯碱　B.甲烷　C.水　D.一氧化碳四种物质，请选用合适物质的代号填空。 （1）最简单的有机物是 B。 （2）被誉为“生命之源”的液体物质是 C。 （3）具有还原性的氧化物是 D。 （4）广泛用于玻璃、造纸、纺织生产的一种盐是 A。 12.（2 分）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时测定反应容器中溶液 pH 变化的示意图。 （1）根据图示判断，该实验是将硫酸（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 （2）滴入溶液体积为 V1mL 时，溶液中的溶质为 Na2SO4（或硫酸钠）。 三、实验题（本题 2 小题，每空 1 分，共 16 分） 13.（8 分）结合如图信息，回答问题（①～⑦为装置序号，a～d 为导管口编号）。（1）装置①中甲仪器的名称：酒精灯。 （2）实验室制取二氧化碳，通常选择的发生装置是②（填装置序号，下同），通常选择的收集装置是 ④；若装置 B 中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可以将长颈漏斗换成分液漏斗来控制液体的滴加速度。 （3）在检验 CO2 气体时，将气体通入到澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，请用化学方程式解释澄 清石灰水变浑浊的原因：CO2＋Ca（OH）2===H2O＋CaCO3↓。 （4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，请写出其反应的化学方程式：2H2O2 =====MnO2 2H2O＋ O2↑，若将上述②⑥⑦装置进行组装，则可以测定产生氧气的体积，那么该组合装置导管口的连接顺序是 a→d→c→b（填导管口编号）。 14.（8 分）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 （1）在 20 ℃时，将 20 g 氯化钾固体加入 50 g 水中，充分搅拌后，仍有 3 g 氯化钾固体未溶解。所得 溶液中氯化钾的质量分数为 25.4%（计算结果保留一位小数）；20 ℃时氯化钾的溶解度为 34 g。 （2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液 的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 D（填字母）。 A.大于 　　　　　B.小于　　　　　 C.等于　　　　　 D.无法确定 （3）如图是利用海盐提取粗盐的过程： 如图中①是蒸发（填“蒸发”或“冷却”）池。 （4）粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后， 再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的 NaCl 溶液； ③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免 烫坏实验台。 （5）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原 因：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。四、计算题（本题 2 小题，其中 15 题 2 分，16 题 6 分，共 8 分） 15.（2 分）我国民间有端午节挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素（化学式为 C15H10O2），它有很 高的药用价值。请你计算： （1）黄酮素的相对分子质量为　222　。 （2）黄酮素中碳元素与氧元素的质量比为　45∶8　。 16. （6 分）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量 分数为 16%的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系 如图所示，请你仔细分析此关系图，并计算： （1）当滴入氢氧化钠溶液 25 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 解：（1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为 25 g 时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）设 50 克该溶液中硫酸铜的质量为 x。 2 NaOH　＋　CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓ 　80 160 　25 g×16% x 　 80 25 g × 16%＝160 x 　解得 x＝8 g 50 克该溶液中硫酸铜的质量分数为 8 g 50 g×100%＝16% 答：该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 16%。 毕节市 2020 年初中毕业生学业（升学）考试 模拟试卷（三） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答题时，必须使用 2 B 铅笔或 0.5 毫米黑色签字笔，将答案填涂或书写在答题卡规定的位置，字体 工整，笔迹清楚。在试卷上答题无效。 3.本试题共 4 页，满分 60 分，考试用时 60 分钟。 可能用到的相对原子质量： 　H：1　C：12　O：16　Ca：40 卷Ⅰ 一、选择题（本题 8 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 24 分） 1.“精准扶贫”是当前一项非常重要的工作。下列帮扶措施中主要发生化学变化的是 BA.建立销售网络 B. 腐熟农家肥 C. 架设电线 D. 清理池塘 2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 C A.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B.化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 C.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素 D.催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 3.近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。化学物质吡唑啉是生产可折叠手机用到的柔性屏 幕的重要物质，其化学式为 C3H6N2，下列有关吡唑啉 C3H6N2 的说法正确的是 C A.吡唑啉属于有机高分子化合物 B.吡唑啉是由 3 个碳原子、6 个氢原子和 2 个氮原子构成的 C.吡唑啉中碳元素质量分数最大 D.吡唑啉的化学式量为 70 g 4.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 C A.CO2 能与水反应，可用于灭火 B.铜有金属光泽，可用于制造电线 C.常温下 N2 很稳定，可用作粮食保护气 D.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 5.下列说法不正确的是 D A.CO 能燃烧，而 CO2 不能，是由于两者的分子结构不同 B.石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同 C.NaOH 和 Ca（OH）2 在水溶液中都能产生 OH－，因此两者都显碱性 D.食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电 6.下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是 D A　 B　 C　 D A.加热 KClO3 和 MnO2 固体混合物 B.向 Ca（OH）2 溶液中通入 CO2 至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙） C.向一定浓度的 NaOH 溶液中加水稀释 D.将等质量的 Mg 和 Al 分别与过量等浓度的盐酸反应，则 a 为 Mg，b 为 Al 7.归纳总结是化学学习中的重要方法，下列总结不正确的是 D A.水分子是保持水的化学性质的最小粒子 B.生成盐和水的反应不一定是中和反应 C.不能用点燃的方法除去 CO2 中混有的少量杂质气体 CO D.pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液 8.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 B A.物质甲的溶解度受温度的影响较大 B.t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液温度降到 t1℃，甲析出的晶体较多 C.升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液D.t1℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量分数相等 卷Ⅱ 二、填空题（本题 4 小题，每空 1 分，共 12 分） 9.（3 分）用化学式或化学方程式表示： （1）生理盐水中的溶质是 NaCl。 （2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有 H＋。 （3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为 2H2＋O2 =====点燃 2H2O。 10.（3 分）化学来源于生活，学好化学能解决生活中的很多问题。 （1）水的硬度过高会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通常用肥皂水来区分硬水和软水。 （2）铁是应用广泛的金属，但每年因锈蚀而报废的数量也相当惊人。请写出你所知道的一种防止铁 制品生锈的方法：刷漆。 （3）石墨具有良好的导电性能和润滑性能，常用来做高铁上的电刷。 11.（1 分）下图中“●”和“○”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的粒子是 A。 A　　 　 B　　　　 C　　　　 D 12.（5 分）A、B、C、D 是初中化学常见的物质，它们的关系如图。“－”表示相互之间可以反应， “→”表示可以转化生成，其中 A 是年产量最多的金属，C 是一种常见的碱，B 和 C 反应生成的一种物质 是我们日常生活的调味品，D 是一种气体，D 在大气中含量的增加会导致温室效应。 （1）写出 C 的化学式：NaOH，C 必须密封保存的原因是氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳。 （2）A 放入 B 的溶液中，可以观察到现象是有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。 （3）写出 B 和 C 反应的化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，该反应类型属于复分解反应。 三、实验题（本题 2 小题，每空 1 分，共 16 分） 13.（8 分）已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质 NH3·H2O 能解离出 NH ＋4 和 OH－.某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题： （1）氨气制取：固体 NH4Cl 与足量消石灰混合加热可以制取氨气。 ①选择的发生装置是 C，理由是 反应物都是固体且需要加热，收集装置是 E（选填大写字母）。 ②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依 次为 acbd（用小写字母表示）。 　 　 ③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是玻璃棒，溶液中的阳 离子为 Ca2＋。 （2）性质探究：向滴加了酚酞溶液的氨水中再滴加足量 AlCl3 溶液，观察到的现象是溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失，反应的化学方程式为 3NH3·H2O＋AlCl3===Al（OH）3↓＋3NH4Cl。 14. （8 分）某校 2020 年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清 石灰水。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 a 中有气泡产生 a 中物质是稀盐酸 b 中无明显现象 b 中物质是食盐水 分别用 a、b、c 三支试管取 样，各加入一定量碳酸钠溶 液 c 中有白色沉淀生成（或溶液变浑浊） c 中物质是澄清石 灰水 写出 a 试管中发生反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。把 c 试管反应后的物 质进行过滤，得到滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：Na2CO3 和 NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：Ca（OH）2 和 NaOH 。 提示：Ca（OH）2 微溶于水。 【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液 （写溶质化学式） BaCl2（或 Ba（NO3）2 有白色沉淀 猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 或 Na2CO3＋Ba（NO3） 2===BaCO3↓＋2NaNO3。 同学们还对 a 试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用 pH 试纸测定其 pH。 用 pH 试纸测定 a 试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果 在白瓷板上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 a 试管中 的废液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡比较（读出溶液的 pH） pH＜7（废液显酸性） 【反思与交流】a 试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液中加入 Ca （OH）2（或 CaCO3 或 CaO）（写化学式）后再排放。 四、计算题（本题 2 小题，其中 15 题 2 分，16 题 6 分，共 8 分） 15.（2 分）医疗上常用体积分数为 70%～75%的乙醇溶液作消毒剂，乙醇的化学式为 C2H5OH，请回 答： （1）乙醇中 C、H、O 的元素质量比为 12∶3∶8。 （2）乙醇中碳元素的质量分数为 52.2%（结果精确到 0.1%）。 16.（6 分）实验室用 40 克含碳酸钙 75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应 方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑）。求： （l）40 克石灰石样品中含碳酸钙 30 克。 （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求结合化学方程式计算，并写出计算过程） 解：（1）40 克含碳酸钙 75%的石灰石样品含碳酸钙的质量为 40 g×75%＝30 g （2）设理论上生成二氧化碳的质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　100 44 　 30 g x 　100 44 ＝30 g x　x＝13.2 g 答：理论上可制得二氧化碳 13.2 g。