2020年江西省中考化学模拟试题及答案3套

2020 年江西省中考化学模拟试题及答案 3 套 江西省 2020 年中等学校招生考试 化学模拟试题卷(一) 说明：1.全卷满分 100 分，考试时间 70 分钟。 2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H－1　　　C－12　　　O－16　　　Na－23 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、单项选择题(本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每个小题有四个选项，其中只有一个选 项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上) 1．下列气体可供呼吸的是(　B　) A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 2．环保部发布的监测数据显示，近年来我国 PM2.5(细颗粒物)浓度下降，下列做法不利于 PM2.5 浓度下 降的是(　C　) A．建筑工地喷水降尘 B．禁止野外焚烧作物秸秆 C．发展火力发电 D．推广使用太阳灯路灯 3．化学元素与健康关系密切，青少年摄入钙元素不足，易患的疾病是(　A　) A．佝偻病 B．坏血病 C．夜盲症 D．大脖子病 4．常温下，下列“水”的 pH 小于 7 的是(　D　) A．冰水 B．糖水 C．氨水 D．汽水 5．下列能源的利用对环境影响最小的是(　A　) A．风能 B．煤 C．天然气 D．石油 6．下列关于水的说法中不正确的是(　B　) A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水 B．生活中用活性炭处理饮用水，可降低水的硬度 C．水是一种常用的溶剂 D．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢元素和氧元素组成的 7．如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验中四种不规范的操作，其中会造成精盐产率偏小的操作是 (　C　) 8．如图是某化学反应的微观模型，“ ”“ ”分别表示不同元素的原子。下列各项中对图示模型 理解正确的是(　B　)A．该反应属于分解反应 B．反应中共涉及两种元素 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的两种物质分子个数之比为 2∶3 9．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是(　C　) A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用 B．NaOH 溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2 也能使无色酚酞试液变红色 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 10．向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中不断加入 NaOH 溶液，下列图象能正确表示对应关系的是(　D　) 二、选择填充题(本大题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。先在 A、B、C 中选择一个正确选项，将 正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在 D 处补充一个符合题意的答案。每小题的选择 2 分， 填充 1 分) 11．下列变化属于化学变化的是(　C　) A．水果榨汁 B．干冰升华 C．光合作用 D．__铁片锈蚀等____ 12．下列灭火方法的原理主要是隔绝氧气的是(　A　) A．用灯帽盖灭酒精灯 B．用嘴吹灭蜡烛 C．关闭液化气灶上的阀门使火熄灭 D．__用沙土将火盖灭等__ 13．如图是实验室制取气体的部分装置，下列说法正确的是(　C　) A．该装置可控制反应的发生与停止 B．a、b 相连可用于用高锰酸钾制取氧气 C．a、b 相连可用于用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳 D．__a、c 相连可用于用锌与稀硫酸反应制取氢气(或 a、b 相连可用于用过氧化氢与二氧化锰混合制 氧气等)__ 14．下列实验方案可达到实验目的的是(　B　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的生石灰 B 鉴别棉线和尼龙丝 取样，灼烧闻气味 C 比较铜、铁、银的活动性强弱 将光亮的铁丝分别插入硫酸铜溶液中、硝酸银溶 液中 D 鉴别氯化铵和碳酸钠 __取样，滴加稀盐酸(或取样分别与熟石灰混合研磨等)__ 15.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　B　) 　　　　　　　　　 A．P 点表示甲和乙的溶解度相等 B．降低温度可使丙的饱和溶液变成不饱和溶液 C．从含少量甲的乙的饱和溶液中除去甲，可采用降温结晶的方法 D．将 t3℃时三种物质的饱和溶液同时降温到 t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为__ 乙＞甲＞丙__ 三、填空与说明题(本大题包括 5 小题，共 30 分) 16．(3 分)某品牌牙膏的成分中含有甘油(C3H8O3)、山梨酸钾、氟化钠、碳酸钙、水等。请用化学用语 填空： (1)写出该牙膏的成分中所含有的一种金属元素：__Ca(或 K、Na)__。 (2)写出构成碳酸钙的阴离子：__CO2－3 __。 (3)水中氢元素显＋1 价：__ H ＋1 2O__。 17．(7 分)化学是造福人类的科学。 (1)生活化学——贵溪市“龙兴铺”生产的“铁拐李”牌灯芯糕已有 300 多年的历史，以优质糯米、白 糖、猪油、香料等为主要原料制成，是江西四大名特糕点之一。“灯芯糕”含有的主要营养素有__糖类(或 油脂)__(填一种)。 (2)农业化学——赣州市的脐橙是中国国家地理标志产品，果树种植过程需施用适量肥料。请你列举一 种复合肥__KH2PO4(或 KNO3 等)__。 (3)材料化学——塑料制品极大地方便了我们的生活，塑料在材料分类中属于__合成高分子材料__(选 填“天然高分子材料”“合成高分子材料”“金属材料”或“复合材料”)。 (4)科技化学——据报道：“地沟油让飞机上了天”；生物航煤是以地沟油为原料，通过技术集成创新， 昔日的“地沟油”变废为宝成为新能源。请根据以上信息回答下列问题： ①“地沟油”的主要成分是甘油三酯，化学式为 C39H74O6。甘油三酯属于__有机物__(选填“单质”“无 机物”或“有机物”)，充分燃烧的产物为__CO2、H2O__(填化学式)。 ②继续发酵成为沼气，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，试写出沼气的主要成分在空气中完全燃 烧的化学方程式：__CH4＋2O2 =====点燃 CO2＋2H2O__。 18．(6 分)2019 年 9 月 3 日，工信部召开《新能源汽车产业发展规划(2021－2035 年)》大纲座谈会， 来自汽车、能源及信息通信领域的企业代表和专家 20 余人参加了会议。 (1)汽车钢铁外壳喷油漆可防止生锈，其原理是__隔绝氧气和水__；推广新能源汽车是大势所趋，从环 境保护角度分析，相比于传统燃油汽车，新能源汽车的优点是__污染小__。 (2)锂离子电池是新能源汽车的主要动力来源之一，四氢呋喃可用于制造锂离子电池。打开四氢呋喃的 包装，可闻到类似乙醚的气味，其主要原因是__A__。 A．分子在不停运动着 B．分子间存在间隙 C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的 (3)已知锂在元素周期表中的部分信息及其微粒的结构如图所示，下列说法正确的是__D__。A．锂的相对原子质量为 6.941 g B．“3Li”可表示 3 个锂元素 C．图中 x＝2 D．图中微粒可用符号“Li＋”表示 19．(6 分)氧化铁普遍用于建筑、橡胶、塑料、涂料等工业，利用铁泥(成分为铁、氧化铁、二氧化硅) 制备氧化铁的一种流程如图所示。请回答下列问题： (1)操作 A 的名称为__过滤__。 (2)煅烧前需进行研碎，其目的是__增加反应物间的接触面积，使反应更快更充分__。 (3)生成 FeCO3 的反应的化学方程式为__Na2CO3＋FeSO4===Na2SO4＋FeCO3↓__。 (4)假设生产过程中铁元素没有损失，请比较产品氧化铁中铁元素的质量与铁泥中铁元素的质量的大小， 并说明理由：__产品氧化铁中铁元素质量更大，原因是制备时加入的铁屑参加反应，并最终转化为氧化铁 __。 20．(8 分)A～F 是九年级化学中常见的六种物质，其中 A～E 是五种不同类别的物质，它们之间的关 系如图所示(“—”表示两端的物质可以反应，“→”表示转化关系，所涉及的反应均为初中常见的化学反 应)，已知 B 俗称纯碱，E 是相对分子质量最小的氧化物。请回答下列问题： (1)E 的化学式为__H2O__。 (2)F 的一种用途为__抢救危重病人(或炼钢，切割金属等)__。 (3)A、B 反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋__2NaOH__。 (4)图中的反应与转化关系中，涉及四种基本反应类型中的__四__种。 四、实验与探究题(本大题包括 3 小题，共 25 分) 21．(8 分)同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如下操作： (1)图 B 中仪器①的名称为__酒精灯__。 (2)图 A 操作可得出的结论是__黄铜的硬度较纯铜大(或合金的硬度较其成分金属大)__。 (3)图 B 中用手拿着铜丝一端加热一会之后，感觉到铜丝发烫，据此可得出的结论是__铜具有良好的导 热性__。 (4)图 C 实验时，需先用砂纸将铝丝打磨光亮，其目的是__除去铝丝表面的氧化膜及杂质__。(5)图 D 中反应的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__，如果要比较铝、铜、银三种金属 活动性强弱，在图 C、D 的基础上，还需补充的实验是__将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中(或将打磨后 的铜丝插入硫酸铝溶液中)__(写出操作方法)。 22．(8 分)氯水是氯气的水溶液，氯气溶于水后部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，研究小 组对氯水的性质进行探究。 (1)测定氯水的酸性：取少量，向其中滴加(选填以下指示剂字母代号)__b__，一开始应观察到滴加的指 示剂在氯水中显__红__色。 a．无色酚酞试液 b．紫色石蕊试液 (2)氯水具有漂白性，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。 【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？ 【猜想】猜想 1：氯水中的水使品红试纸褪色。 猜想 2：氯水中的 Cl2 使品红试纸褪色。 猜想 3：氯水中的 HCl 使品红试纸褪色。 猜想 4：氯水中的__HClO__(填化学式)使品红试纸褪色。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①用水润湿品红试纸，观察 __试纸不褪色__ 猜想 1 不成立 ②把品红试纸放入干燥的氯气中， 观察 试纸不褪色 猜想 2 不成立 ③__把品红试纸放入干燥的 HCl 气体中__，观察 试纸不褪色 猜想 3 不成立 【结论】通过探究，找到了氯水中使品红试纸褪色的原因。 【拓展】实验(1)向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是__先变红色，一会之后溶液颜 色褪去__；次氯酸见光不稳定易分解，其产物是盐酸和另一种常见单质，则次氯酸分解的化学方程式为 __2HClO =====光 2HCl＋O2↑__。 23．(9 分)在实验室兴趣小组同学发现一包黑色粉末，询问老师得知，该粉末可能是氧化铜、四氧化 三铁中的一种或两种。小组同学对该黑色粉末的成分进行探究： 【资料】四氧化三铁可与稀盐酸反应，含铁离子的溶液遇 KSCN 溶液时变红色，氢氧化亚铁是白色固 体，易被氧化成红褐色的氢氧化铁。 【提出问题】该黑色粉末的成分是什么？ 【猜想】猜想一：只有氧化铜；猜想二：只有四氧化三铁；猜想三：__氧化铜和四氧化三铁__。 【设计与实验】方案一： 步骤 操作 现象 分析与结论 ① 取一定量的黑色粉末样品 加入足量的稀盐酸充分反 应 没有固体剩余 ② 取步骤①所得溶液样品，加 入足量铁粉 没有红色固体出现 黑色粉末中一定没有__氧 化铜__ ③ 取步骤①所得溶液样品，滴 加 KSCN 溶液 溶液变红色 黑色粉末中一定有__四氧 化三铁__方案二：取 2.32 g 黑色粉末放入硬质玻璃管中，先通一氧化碳，然后用酒精喷灯充分加热(装置如下 图)，停止加热并继续通入一氧化碳至装置冷却到室温。 图 1 【实验分析】(1)实验中先通一氧化碳再加热的目的是__防止加热一氧化碳和空气的混合物引起爆炸__； (2)图 2 中广口瓶内的液体全部是氢氧化钠溶液，图 1 虚线框内的装置用于吸收二氧化碳并收集一氧化 碳，则虚线框内的装置应该选择图 2 中的__③__(填序号)。 图 2 【数据记录与分析】等装置冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为 m g，若猜想二正确，则 m 的取值(或取值范围)是__m＝1.68__g__。 【拓展】为确定四氧化三铁与稀盐酸反应的产物，小慧在方案一的基础上继续实验：取步骤①所得溶 液样品于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，观察到有红褐色沉淀生成，同时还有白色沉淀生成，过一会 白色沉淀全部转化为红褐色沉淀，请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式__Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋ 2FeCl3＋4H2O__。 五、计算题(本大题包括 1 小题，共 10 分) 24．(10 分)兴趣小组同学对实验室制取二氧化碳后所得废液(假设溶液的溶质只有氯化氢和氯化钙)的 成分进行探究：取废液样品 15 g 于烧杯中，再将 40 g 碳酸钠溶液平均分成四次加入烧杯中，每次充分反 应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下表： 序号 1 2 3 4 加入碳酸钠溶液的质量/g 10 10 10 10 充分反应生成沉淀的质量/g 0 1 1 0 (1)样品中氯化钙完全反应生成沉淀的质量为__2__g。 (2)计算样品中氯化钙的质量分数(写出计算过程)。 (3)第 3 次加入碳酸钠反应后所得溶液中氯化钠的质量为__3.51__g。 (2)解：设样品中氯化钙的质量为 x。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111 100 x 2 g 111 100＝ x 2 g 解得：x＝2.22 g 所以样品中氯化钙的质量分数为2.22 g 15 g ×100%＝14.8%， 答：样品中氯化钙的质量分数为 14.8%。江西省 2020 年中等学校招生考试 化学模拟试题卷(二) 说明：1.全卷满分 100 分，考试时间 70 分钟。 2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H－1　　　C－12　　　N－14　　　O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、单项选择题(本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每个小题有四个选项，其中只有一个选 项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上) 1．下列气体有刺激性气味的是(　D　) A．氧气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫 2．在定量分析实验中，要求用蒸馏水配制试剂，为此配制试剂时，需对自来水采取的净化方法是 (　C　) A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．静置 3．下列能源不属于可再生能源的是(　A　) A．天然气 B．氢能 C．太阳能 D．地热能 4．在一次实验操作考核中，出现了如下所示的四种操作，其中正确的是(　D　) ,A. 检 验 溶 液 酸 碱 性 ) 　 　 　 　 ,B. 溶 解 固 体 ) 　 　 　 ,C. 闻 气 体 ) ,D.加氯化钠) 5．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是(　B　) A．物质跟氧气的反应就是燃烧 B．煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充分 C．可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸 D．通过降低可燃物的着火点可以灭火 6．如图所示是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法正确的 是(　A　) A．图中表示氢分子的是“ ” B．反应前后，原子的种类、分子数目都不变 C．该反应中参加反应的两种分子的个数比为 2∶1 D．该反应中涉及六种分子 7．双氰胺(C2H4N4)是一种重要的精细化工中间体。下列关于双氰胺的说法中正确的是(　C　)A．双氰胺是一种无机化合物 B．双氰胺的相对分子质量为 84 g C．双氰胺中氮元素的质量分数最大 D．双氰胺由碳原子、氢原子和氮原子构成 8．下列离子能在 pH＝10 的无色溶液中共存的是(　B　) A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4 B．K＋、Na＋、SO2－4 、NO－3 C．Na＋、NH＋4 、NO－3 、Cl－ D．H＋、Cl－、K＋、NO－3 9．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是(　D　) A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成 B．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C．有机化合物一般具有可燃性，具有可燃性的物质一定是有机化合物 D．蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O，所以蜡烛的组成中一定含有 C 元素和 H 元素 10．下列图象能不能正确反映对应变化的是(　B　) A．将等质量的铁粉、锌粉加入等浓度且过量的稀盐酸中 B．加热一定质量的高锰酸钾 C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 二、选择填充题(本大题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。先在 A、B、C 中选择一个正确选项，将 正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在 D 处补充一个符合题意的答案。每小题的选择 2 分， 填充 1 分) 11．下列变化属于物理变化的是(　C　) A．金属冶炼 B．酸除铁锈 C．汽车爆胎 D．__酒精挥发等__ 12．南康甜柚素有“天然罐头”之美称，每 100 g 可食部分，含水分 84.8 g、蛋白质 0.7 g、脂肪 0.6 g、糖类 12.2 g、钙 41 mg、磷 43 mg、铁 0.9 mg、维生素 C 41 mg…下列说法正确的是(　B　) A．青少年摄入钙不足易患贫血症 B．人体缺少维生素 C 易患坏血病 C．上述南康甜柚所列营养成分涉及五类营养物质 D．上述南康甜柚所列营养成分进入人体，可为人体提供能量的有__三__种 13．如图是实验室制取气体的一些常见装置。下列说法正确的是(　A　) A．用高锰酸钾制氧气时，可选择 A、C 组合，且 a、b 相连 B．实验室制取二氧化碳，可选择 B、C 组合，且 a、c 相连 C．实验室用浓氨水和生石灰制取氨气，可选择 A、C 组合，且 a、c 相连 D．实验室用锌与稀硫酸反应制氢气时，__可选择 B、C 组合，且 a、c 相连__14．下列实验方法能达到实验目的的是(　C　) 选项 实验目的 实验方法 A 除去 KCl 固体中的 KClO3 加入少量 MnO2 固体，加热 B 比较人体吸入气体和呼出气体中 O2 的 含量 将带火星的木条分别插入两种气体中 C 鉴别硬水和软水 滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况 D 探究稀盐酸和 NaOH 溶液是否完全反应 __用 pH 试纸测反应后溶液的 pH 等__ 15．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是(　B　) A．t2℃时甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等 B．将 t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃析出晶体甲>乙 C．t3℃时将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲>乙 D．将 N 点的甲溶液变成 M 点的甲溶液可采取的措施是__降低温度至 t1℃__ 三、填空与说明题(本大题包括 5 小题，共 30 分) 16．(4 分)下图是普通干电池内部各部分结构图，用化学用语表示下列带点文字部分： (1)干电池中的一种非金属单质__C__；一种金属单质__Cu__； (2)氯化铵中所含阳离子__NH＋4 __； (3)二氧化锰中锰元素显＋4 价__Mn ＋4 O2__。 17．(6 分)南昌文化特色美食代表——“瓦罐汤”，请回答下列问题： (1)制作南昌“瓦罐煨汤”用的材料很广，鸡、鸭、牛肉、猪肉、海产、野味、竹笋、菌类、豆制品、 蔬菜等都可用来制作“瓦罐煨汤”，其中牛肉富含的主要营养素是__蛋白质__；煨汤常用天然矿泉水，生 活中检验矿泉水是否属于硬水可用__肥皂水__。 (2)煨汤的瓦缸如图，由陶瓷制成，陶瓷属于__无机非金属__(选填“金属”“无机非金属”或“合成”) 材料。 (3)装汤的小罐上面有一个小盖，盖上有一小孔，用于煨汤时排出多余的热气，请从分子的观点分析留 一小孔的目的：__加热时分子间的间隔增大，不留小孔，盖子会被顶起__。(4)煨汤使用的燃料是炭，瓦缸内一铁架，若铁架生锈了，加热时可能发生的反应的化学方程式为： __3CO＋Fe2O3 =====高温 2Fe＋3CO2____ 。 18．(6 分)2019 年 1 月 22 日生态环境部联合 9 部门印发《废铅蓄电池污染防治行动方案》。整治废铅 蓄电池非法收集处理环境污染。铅蓄电池组成如图 1 所示，请回答下列问题： (1)常用的隔板材料有：木质隔板、微孔合成橡胶、微孔塑料、玻璃纤维和纸板等，隔板材料中属于合 成材料的是__微孔合成橡胶、微孔塑料__，检测外壳材料塑料具有热塑性或热固性的方法是__取样品，缓 慢加热，会熔化的塑料具有热塑性，受热不熔化的塑料具有热固性__。 　　　　 　　　　　　　图 1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图 2 (2)正极是二氧化铅，负极是铅，图 2 是铅元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。x 的数值 是__82__。 (3)铅蓄电池工作原理是 PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2R(向右反应是放电，向左反应是充电)，R 化 学式为__H2O__，在 PbSO4 中铅元素的化合价为__＋2__。 19．(6 分)从海水中获得的粗盐含一定量的氯化钙和硫酸镁，除去杂质后可用于制氢氧化钠，其流程 如下： (1)步骤①常需搅拌，其目的是__加快溶解__，步骤②进行的操作是__过滤__。 (2)粗盐加入水溶解后，加入的三种试剂分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液，操作时应该 先加氯化钡溶液，后加碳酸钠溶液，原因是__过量的氯化钡可与碳酸钠反应除去__。 (3)步骤③中加入盐酸的目的是__除去过量的碳酸钠和氢氧化钠__。 (4)电解饱和氯化钠溶液时，反应的化学方程式为__2NaCl＋2H2O =====通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__。 20．(8 分)已知 A～G 是初中化学常用的七种物质，且存在如图的反应与转化关系(图中“—”表示两 端的物质可以反应，“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，已知 A 是相对分子质 量最小的氧化物，C 是胃液中含有的酸，E 的溶液显蓝色，F 常用于改良酸性土壤，G 俗称纯碱。请回答： (1)A 的化学式为__H2O__。(2)G、F 间反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。 (3)C→A 属于四种基本反应类型中的是__复分解反应__。 (4)D 物质可能是__C__。 A．Fe2O3 B．Cu C．Ba(OH)2 D．BaCl2 四、实验与探究题(本大题包括 3 小题，共 25 分) 21．(8 分)根据如图三个实验回答有关问题： (1)仪器 a 的名称为__烧杯__。 (2)实验甲的反应原理为__4P＋5O2 =====点燃 2P2O5__(用化学方程式表示)，实验时发现打开止水夹后，最 终集气瓶中液面远低于刻度 1，其原因之一可能是__红磷不足(或装置气密性不好，或未等装置冷却至室温 就打开止水夹)__。 (3)实验乙中漏斗中的液面会__上升__(选填“上升”“不变”或“下降”)，该实验得出的结论是__水 是由氢元素和氧元素组成的__。 (4)实验丙中，蒸馏水需经煮沸的原因是：__除去蒸馏水中溶解的氧气__，该实验不能达到实验目的， 需补充的实验是__另取一支试管，加入适量蒸馏水，放入一枚洁净的铁钉，使铁钉一半浸没于水中__。 22．(8 分)小红输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温使进入人体的药液达到 30 ℃左右， 并能持续 4 小时以上，输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？兴趣小组的同学在老师帮助 下进行了实验探究。 【初步观察】阅读说明书(如下图 1)，拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。 【交流讨论】(1)根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量，其中氯化钠的作用 是__加快铁粉生锈__；炭粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。 (2)设计下图 2 的实验方案来验证：黑色粉末是否含有炭粉，这种方法是否合理？并说明理由：__不合 理，酒精燃烧也会生成二氧化碳，澄清石灰水也会变浑浊__。 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外包装材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋，将输液管缠绕在塑料卡槽中 图 1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图 2 【设计与实验】 操作 现象 结论 取少量黑色粉末加水溶解后 过滤，将滤液置于试管中，滴 加少量__硝酸银__(填名称)溶 __产生白色沉淀，白色沉淀在 加入稀硝酸后不溶解__ 含有氯化钠，发生反应的化学 方程式：__NaCl＋ AgNO3===AgCl↓＋液和稀硝酸 NaNO3__ 【拓展】该恒温器外包装材料为不透气的塑料，其原因是__铁生锈需要铁同时接触氧气和水，该恒温 器在使用前需防止铁粉生锈，所以外袋要求能隔绝空气__。 23．(9 分)小美从家中找到一种管道疏通剂，其主要成分是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。小美 和兴趣小组同学对这种管道疏通剂的成分进行了探究： 【提出问题】该管道疏通剂的成分是什么？ 【猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：__碳酸钠__；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠。 【设计与实验】(假设管道疏通剂中其他成分不影响其主要成分的检测) 本次实验所需试剂只能从下列试剂中选择：蒸馏水、澄清石灰水、氯化钡溶液、稀盐酸、氯化铜溶液、 酚酞溶液。 操作 现象 结论 ①取一袋包装良好的管道疏通剂，拆 开包装，取样于试管中，加适量水溶 解，滴加足量的稀盐酸 试管外壁发烫，__开始 无气泡产生，滴加一定 量盐酸后有气泡产生__ 样品中含有碳 酸钠 ②__另取管道疏通剂样品于试管中， 加适量水溶解，加入氯化钡溶液至不 再产生沉淀为止，取上层清液于另一 支试管中，滴加酚酞溶液(或另取管道 疏通剂样品于试管中，加适量水溶解， 加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止， 取上层清液于另一支试管中，滴加氯 化铜溶液，振荡)__ __加入氯化钡溶液有白 色沉淀产生，清液中滴 入酚酞溶液，溶液变成 红色(或加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生，清液 中滴入氯化铜溶液，有 蓝色沉淀产生)__ 样品中含有氢 氧化钠 猜 想 三 正 确 【拓展】(1)结合上述探究分析，这种管道疏通剂必需密封保存的原因是__2NaOH＋__CO2===Na2CO3＋ H2O__(用化学方程式表示)。 (2)为定量测定这种管道疏通剂中碳酸钠的含量，小美设计如图所示实验，小江认为实验时不用检查装 置气密性，你同意小江的观点吗？并说明理由：__同意，实验中无需收集二氧化碳，其实验原理是通过测 定反应前后装置及装置中药品的总质量变化，确定样品中碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量__。 五、计算题(本大题包括 1 小题，共 10 分) 24．(10 分)某同学将锌和氧化锌的混合物 21.1 g 放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入 稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是__0.4__g。 (2)计算原 20 g 混合物中氧化锌的质量分数。(精确到 0.1%) (3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是__24.15%__。 (2)解：设原混合物中锌的质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.4 g 65 2 ＝ x 0.4 g 解得：x＝13 g 混合物中氧化锌的质量分数＝21.1 g－13 g 21.1 g ×100%＝38.4%， 答：原混合物中氧化锌的质量分数为 38.4%。 江西省 2020 年中等学校招生考试 化学模拟试题卷(三) 说明：1.全卷满分 100 分，考试时间 70 分钟。 2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H－1　　 　C－12　　　O－16　　　Na－23 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Zn－65 一、单项选择题(本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每个小题有四个选项，其中只有一个选 项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列生产中主要发生物理变化的是(　C　) A．新钢公司用铁矿石炼铁 B．四特酒厂用粮食酿酒 C．润田公司用活性炭净化水 D．九江石化制造聚丙烯 2．赣州被誉为“世界钨都”，钨常用于制灯丝，由此分析钨不可能具有的性质是(　A　) A．熔点低 B．能导电 C．延展性好 D．密度大 3．下列特产中，富含蛋白质的是(　B　) A．赣南脐橙 B．泰和乌鸡 C．乐平甜椒 D．万年贡米 4．溴酸钾(KBrOx)可用于提纯水银。溴酸钾中溴元素显＋5 价，则 x 为(　C　) A．1 B．2 C．3 D．4 5．下列图示操作中正确的是(　D　)　　 ,A.添加酒精)　　　 ,B.贮存氧气)　　　 ,C.称取氢氧化钠)　　　 ,D.研磨后闻气味) 6．下列对宏观事实的微观解释正确的是(　B　) A．水蒸发变成水蒸气——水分子体积变大 B．公园里闻到花的香味——分子在不断地运动 C．金刚石硬度大，石墨质软——碳原子的结构不同 D．400 L 氧气能压缩在 40 L 的钢瓶中——压强越大，分子体积越小 7．硫化钠(Na2S)又称臭碱，硫化钠在物质分类中属于(　D　) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 8．在遇到意外事故时，所采取措施合理的是(　C　) A．夜间发生燃气泄漏——立即开灯查漏 B．误服氯化钡引起中毒——立即服用大量的稀硫酸 C．实验时，手上溅到浓硫酸——立即用大量水冲洗 D．炒菜时油锅起火——立即倒入水灭火 9．推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是(　A　) A．H2、CO 在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯 B．CO2 与 NaOH 反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物 C．单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质 D．碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液 10．下列图象能正确反映相关变化的是(　D　) A．向硫酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．向稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液 D．向等质量的铁粉、锌粉中分别逐滴滴入等浓度的稀盐酸 二、选择填充题(本大题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。先在 A、B、C 中选择一个正确选项，将 正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在 D 处补充一个符合题意的答案。每小题的选择 2 分， 填充 1 分) 11．开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是(　C　) A．煤 B．石油 C．潮汐能 D．__风能(或氢能，水能等)__ 12．下列对灭火方法所采用的主要原理的分析中，正确的是(　B　) A．吹灭蜡烛——降低可燃物的着火点B．用灯帽盖灭酒精灯——隔绝氧气 C．用泡沫灭火器灭火——清除可燃物 D．森林火灾开辟防火带——__清除(或隔离)可燃物__ 13．下图是实验室制取气体的部分发生装置，下列说法正确的是(　A　) A　　 　　B　　 　　C　　 A．上述装置都可用于实验室制取二氧化碳 B．A 装置可获得平稳的气流 C．B 装置可用于用氯酸钾制氧气 D．用 C 装置制气时，使反应停止的操作是__夹紧胶管上的弹簧夹__ 14．下列实验方案能达到实验目的的是(　B　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化铜溶液中的盐酸 加入足量铜粉，过滤 B 鉴别热固性塑料和热塑性塑料 取样，加热，观察是否熔化 C 除去氯化钾中混有的二氧化锰 加水溶解，蒸发 D 鉴别稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水 __取样，分别通入二氧化碳(或滴入 碳酸钠溶液等)__ 15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　C　) A．丙的溶解度大于甲的溶解度 B．20 ℃时 20 g 丙加入 50 g 水中，充分溶解得到 70 g 溶液 C．将 20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 40 ℃时，溶液的溶质质量分数乙＞丙＞甲 D．将 40 ℃时接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，常采用的方法是__加入乙(或恒温蒸发水)__ 三、填空与说明题(本大题包括 5 小题，共 30 分) 16．(4 分)请阅读下列材料，用化学用语填空： 目前，世界上的钠多数采用电解熔融氯化钠的方法制得。氯化钠的熔点为 801 ℃，在技术上有困难。 将氯化钠和氯化钙按质量比 2∶3 混合共熔，可得到熔融温度约为 580 ℃的共熔物，降低了电解所需的温 度。电解时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在负极的共熔物上，从管道溢出。把熔融的金属混合物 冷却到 105～110 ℃，金属钙呈晶体析出，经过滤分离。 (1)钠原子__Na__。 (2)氯气__Cl2__。 (3)构成氯化钠的阴离子__Cl－__。(4)氯化钙中钙元素的化合价为＋2 价__Ca ＋2 Cl2__。 17．(6 分)让我们从化学的视角认识生活中的有关问题。 (1)塑料袋极大地方便了我们的生活，塑料在材料分类中属于__有机合成(或合成，高分子，合成高分 子)__材料。 (2)水和空气是人类赖以生存必不可少的物质，空气中能供给呼吸的气体是__氧气__，家用净水器中常 用活性炭净水，这主要利用活性炭的__吸附__性，水通电时发生如下图所示的反应，请在方框内补全相应 微粒的示意图。 (3)钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，如果人体缺少铁元素可能会引起__贫血__， 四种金属中活动性最强的是__钙__。 18．(6 分)中国“天和”号空间站核心舱以 1∶1 实物形式在珠海航展亮相，航天科技的发展离不开新 材料和新技术，同时也促进了新材料和新技术的研发。 (1)镁合金以其特殊的性能被应用于航天航空领域。Mg17Al12 是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼 而非空气中熔炼的原因是__2Mg＋O2 =====点燃 2MgO(或 4Al＋3O2 =====点燃 2Al2O3)__(任写一个化学方程式)。 (2)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d•xH2O]是一种新型塑料阻燃剂，广泛应用于航天航空领域，碱式 碳酸铝镁中 a、b、c、d 的代数关系式：2a＋3b＝__c＋2d__。 (3)目前空间站处理 CO2 的一种方法是在催化剂作用下，利用 H2 使 CO2 转化为甲烷并得到生活用水。 该反应的化学方程式为 4H2＋CO2 =====催化剂 CH4＋2R，R 的化学式为　__H2O__。 (4)原子钟将使宇宙飞船能够更自主地导航到深空中的遥远天体，铷原子钟是世界上应用最为广泛的原 子钟。已知铷元素在周期表中的部分信息及其原子结构如图所示，则图中 y＝__1__。 19．(6 分)以镁矿石(主要成分 MgCO3、SiO2)为原料生产 MgO 的工艺流程如下： 注：SiO2 难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有 Mg(OH)2 生成。 (1)酸浸之前需将镁矿石粉碎，其目的是__增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分__。 (2)本流程中两次进行过滤，实验室进行过滤时，玻璃棒的作用是__引流__。 (3)滤渣 X 的主要成分是__SiO2__。 (4)沉镁时通过复分解反应生成氢氧化镁，该反应的化学方程式为__MgSO4＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓ ＋(NH4)2SO4__。 (5)从过滤Ⅱ所得滤液中可获得一种化肥，该化肥属于__氮__肥。20．(8 分)物质王国的七位小朋友围成一圈进行传花游戏，每一位小朋友代表一种物质，且这七种物 质均为初中化学常见的物质。排列规则是相邻的两种物质可通过一步反应实验转化(图中“→”表示转化关 系，且所涉及反应均为初中化学常见的反应)，其中 A 为大理石的主要成分，B、C 的组成元素相同，D 是 目前产量最高的金属，F 是相对分子质量最小的氧化物。请回答下列问题： (1)A 的化学式为__CaCO3__。 (2)F 的一种用途为__饮用(或配制溶液，洗涤等)__。 (3)用化学方程式表示 B→C：__CO2＋C =====高温 2CO__。 (4)D→E 属于四种基本反应类型中的__置换__反应。 四、实验与探究题(本大题包括 3 小题，共 25 分) 21．(8 分)请根据下列三个实验回答相关问题： (1)仪器 a 的名称是__集气瓶__。 (2)实验一的目的是__证明二氧化碳能与水反应(或探究二氧化碳能否与水反应)__，实验(Ⅰ)的作用是__ 对比__。 (3)实验二中白磷燃烧的化学方程式为__4P＋5O2 =====点燃 2P2O5__，热水的作用是加热铜片上的红磷和 白磷，__使水中白磷与空气(或氧气)隔绝__。 (4)实验三中观察到三个杯子中液体变化由大到小的顺序为 C＞B＞A，由此可知保鲜膜的保鲜原理是 可以阻止食物中__水分流失__，还能隔绝氧气，防止食物腐败。 (5)三个实验中利用了控制变量思想的有__三__个。 22．(8 分)某同学将打磨光亮的镁条放在沸水中，观察到有气泡产生，趁热取出部分溶液，滴加酚酞 溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。用小试管收集反应产生的气体，移 近酒精灯火焰，有爆鸣声。 【分析】(1)镁与热水反应的化学方程式是__Mg＋2H2O =====热水 Mg(OH)2＋H2↑__。 (2)溶液红色褪去说明溶液的碱性减弱了。 【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？ 【假设】假设 1：可能是溶液吸收了空气中的__二氧化碳__； 假设 2：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而__减小__。 【实验探究】实验操作 实验现象 结论 1.取上述红色溶液，保持温度不变，在 空气中放置一段时间，观察现象 __红色褪去__ 假设 1 成立 2.取上述红色溶液，__密封、降温放置 一段时间__，观察现象 红色褪去 假设 2 成立 【拓展应用】将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：__钠和水发生反应 生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀__。 23．(9 分)近期有媒体报道，一女童将食品干燥剂扔进水杯，干燥剂爆炸导致眼睛失明。生石灰常用 作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可 开袋，儿童勿碰。 (1)生石灰可作干燥剂的理由是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__(用化学方程式表示)。 (2)某兴趣小组的同学想知道从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想 1：含有 CaO、Ca(OH)2； 猜想 2：含有 CaO、Ca(OH)2、CaCO3； 猜想 3：含有 Ca(OH)2、CaCO3。 【进行实验】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶 液呈红色。 乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的 石灰水变浑浊。 【讨论】乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为__在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化 钙__；猜想__1__错误(选填“1”“2”或“3”)。 【继续探究】小组同学对该“生石灰”干燥剂的组成成分及含量继续探究。 【查阅资料】Ca(OH)2 加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 【实验设计】该小组称取 10.0 g 干燥剂样品于控温电加热器中，按下图所示装置进行实验(装置气密性 良好，装置 A、B、C 中药品足量，实验操作正确)。 【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A 装置增重 0.9 g，B 装置增重 2.2 g。 【分析与结论】猜想 2 正确，其中 Ca(OH)2 的质量为__3.7__g。 【反思与拓展】①停止加热后，需要通入 N2 一段时间的目的是__使反应生成的水、二氧化碳全部被 浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收__。 ②若没有 C 装置，会导致含量测定结果偏小的成分是__氧化钙__。 五、计算题(本大题包括 1 小题，共 10 分) 24．(10 分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为测定其组成，某兴趣小组取样按如下流程进行探究， 请分析并回答下列问题： 22.8 g 含氯化钠的纯碱 ― ― →150 g15%盐酸 充分搅拌 164.0 g 溶液 ― ― →10 g15%盐酸 充分搅拌 174.0 g 溶液 (1)样品中碳酸钠完全反应，产生气体的质量为__8.8__g。(2)样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%) (3)有人认为实验中第二次加入 10 g 15%盐酸是多余的，你同意吗？并说明理由：__同意，如果 22.8__g 样品全是碳酸钠，完全反应只需 15.7__g__HCl，而 150__g×15%＝22.5__g，所以第一次加入的盐酸已过 量__。 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 8.8 g 106 44 ＝ x 8.8 g　解得：x＝21.2 g 样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%＝93.0%， 答：样品中碳酸钠的质量分数为 93.0%。