人教版九年级化学上册单元复习试题及答案

人教版九年级化学上册单元复习试题及答案 阶段测试一　(第一、二单元) 答题时间：30 分钟　满分：55 分　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分) 1．江西文化深厚，风景秀丽，下列景观的形成主要发生化学变化的是(　B　) A．石城县根雕产业园 B．万年神农宫的溶洞 C．庄埠牌坊 D．南昌滕王阁 2．环境保护部通报，截至 2 月 8 日 10 时萍乡等 12 个城市小时 AQI(空气质量指数)达到 500。请结合 如下判断，当时萍乡的空气质量状况为(　D　) AQI 0～50 51～ 100 101～ 150 151～ 200 201～ 300 大于 300 空气质 量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质 量状况 优 良 轻度 污染 中度 污染 重度 污染 严重 污染 A.优 B．良 C．重度污染 D．严重污染 3．下列物质属于纯净物的是(　D　) A．生理盐水 B．盐酸 C．石灰石 D．干冰 4．下列说法正确的是(　D　) A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．红磷在空气中燃烧产生白雾 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 5．下列说法正确的是(　D　) A．空气中 N2 的质量分数约为 78% B．O2 的化学性质比较活泼，具有可燃性 C．燃气是否泄漏，可通过“灯火实验”来确定 D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 6．下列关于催化剂的说法正确的是(　A　) A．化学反应前后催化剂的质量不变 B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．催化剂只能加快化学反应速率 D．没有催化剂化学反应不能发生 7．(2019·西宁中考)下列实验操作正确的是(　A　) ,A.读出液体体积) ,B.滴加液体),C.称取一定质量的氯化钠) 　　　 ,D.蒸发) 8．在进行实验室制取和收集 O2 的过程中，有关做法不正确的是(　C　) A．选择装置①或②作为 O2 的发生装置 B．选择装置③或④作为 O2 的收集装置 C．装置④有气泡冒出时立即收集气体 D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下 9．下列物质的用途与其性质相对应的是(　C　) A．干冰用于人工降雨——二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 B．一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性 C．铜用于制导线——铜具有良好的导电性 D．碳酸钠用于制洗涤剂——碳酸钠具有乳化作用 10．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2 和 CO 含量随时间变化 的曲线如图，通过分析该图可推出的结论是(　B　) A．曲线①表示 CO 含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．蜡烛由碳、氢元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 二、选择填充题(本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分) 11．下列物质的用途，主要利用了其物理性质的是(　B　) A．铁粉做食品保鲜剂 B．石墨制铅笔芯 C．酒精作燃料 D．__金刚石用于切割玻璃等__ 12．下列变化属于化学变化的是(　B　) A．矿石粉碎 B．菜刀生锈 C．汽油挥发 D．__酒精燃烧等__ 13．下列物质属于空气污染物的是(　B　) A．CO2 B．CO C．N2 D．__SO2__ 14．用下图装置可以完成的气体制取实验是(　A　)A．用锌与稀硫酸制取 H2 B．用稀盐酸与大理石制取 CO2 C．用高锰酸钾制取 O2 D．__用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 O2__ 15．利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是(　A　) A．装置 A 可用于加热固体制气体 B．装置 B 可随时控制反应的发生与停止 C．装置 C 只能用于收集密度比空气小的气体 D．装置 D 用于排空气法收集氧气时，气体进入的导气管口是__a__ 三、填空与说明题(本大题包括 1 小题，共 8 分) 16．2019 年 5 月 18 日电，国内首台 80 吨液氧甲烷火箭发动机——“天鹊”发动机(TQ－12)日前试车 成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发动机关键技术并具备发动机研制所需的保 障能力。试回答下列问题： (1)“液氧”是__纯净物__(选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出甲烷燃烧的化学方程式__CH4＋2O2 =====点燃 CO2＋2H2O__。 (3)Na2O2作供氧剂发生如下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧元素的化合价是__－1__； CaO2 与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质的化学式：CaO2＋H2O→__Ca(OH)2__＋O2↑(未配 平)。 (4)工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是__物理变化__(选填“物理变化”或“化学变化”)。 (5)氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途__供给呼吸，支持燃烧__。 四、实验与探究题(本大题包括 2 小题，共 12 分) 17．(7 分)某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验： (1)仪器 a 的名称是__分液漏斗__。 (2)实验中，A 处发生反应的化学方程式为__2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑__。 (3)点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现__蓝紫__色火焰；装置 C 中的现象是溶液褪色。 (4)装置 D 的作用是__吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气__。 (5)为了证明装置 C 中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是__点燃酒精 灯前先通一段时间氧气__，并观察装置 C 中的现象。 18．(5 分)下图所示是测定空气里氧气含量的装置，气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为 5 等份。用弹簧夹夹紧橡皮管。点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至 室温后，打开弹簧夹。 (1)红磷燃烧的化学方程式为__4P＋5O2 =====点燃 2P2O5__，该反应的基本类型是__化合反应__。 (2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：__红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使 瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶__。 (3)实验结束，测得氧气约占空气体积的 15%，可能的一种原因是__红磷量不足(或装置气密性不好，或未 等集气瓶冷却至室温就打开弹簧夹)__。 阶段测试二　(第三单元) 答题时间：30 分钟　满分：60 分　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分) 1．下列事例不能用分子的相关知识解释的是(　D　) A．品红溶解 B．篮球充气 C．酒精挥发 D．柳絮飞扬 2．氟元素与硅元素最本质的区别是(　D　) A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同 3．每年的 4 月份，婺源的油菜花都会吸引一大批游客。一进到村庄，就能闻到花香，原因是(　C　) A．分子由原子构成 　　　　B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 　　　　D．分子的质量和体积都很小 4．我国的“嫦娥四号”成功在月球背面着陆，实现了人类历史上零的突破。月球背面有着极为优异 的“氦－3”(核内有 2 个质子和 1 个中子)，氦－3 能较好地解决能源危机。下列关于“氦－3”的说法正 确的是(　C　) A．该元素的原子核外有 3 个电子 B．常温时该元素化学性质极活泼 C．氦－3 与氦－4 具有相同的质子数 D．其元素符号为 Ha 5．我省赣州具有“稀土王国”之美誉。铕是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息如图所示，下 列有关说法中错误的是(　A　)A．铕原子核内中子数为 63 B．铕原子核外电子数为 63 C．铕属于金属元素 D．铕的相对原子质量是 152.0 6．建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。学习完“原子的结构”之后，萍萍同学形成了 以下认识，其中错误的是(　C　) A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 7．下列宏观事实的微观解释错误的是(　B　) A．品红在水中扩散——分子在不断运动 B．水蒸发由液态变成气态——水分子发生改变 C．NO 与 NO2 化学性质不同——构成物质的分子不同 D．10 mL H2O 与 10 mL C2H5OH 混合后体积小于 20 mL——分子间有间隔 8．下列对分子、原子、离子的认识正确的是(　C　) A．同种分子排列方式不同化学性质不同 B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动 C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质 D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化 9．下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是(　A　) A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④表示的粒子化学性质相同 10．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水 在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是(　A　) A．水分子间的间隔：①＞③ B．水分子的运动速率：②＞① C．状态③的水分子静止不动 D．①→②发生了化学变化 二、选择填充题(本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分) 11．下列符号既可表示一种元素、一个原子，还能表示一种物质的是(　C　) A．2H B．C60 C．Ag D．__C(或 Cu 等)__12．下列说法正确的是(　A　) A．地壳中含量最多的元素是氧 B．海洋中含量最多的元素是氯 C．空气中含量最多的元素是碳 D．人体中含量最多的金属元素是__钙__ 13．下列物质由分子构成的是(　B　) A．金刚石 B．氮气 C．氧化铜 D．__氧气等__ 14．钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列 说法正确的是(　B　) A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是 44.96 C．原子结构示意图中 x＝10 D．钪原子核外有__四__个电子层 15．下列事实可说明分子存在间隔的是(　C　) A．海绵塑料吸水 B．1 升细沙与 1 升水混合后总体积小于 2 升 C．充满气的气球靠近热源易炸裂 D．__空的矿泉水瓶可以被压瘪等__ 三、填空与说明题(本大题包括 5 小题，共 25 分) 16．(2 分)用右图装置进行实验，挤出浓盐酸。 (1)实验现象是__湿润的紫色石蕊小纸花变红__。 (2)该实验说明分子具有的性质是__分子在不断地运动__。 17．(5 分)聚合物锂离子电池被誉为“21 世纪的电池”，如图是元素周期表中锂元素的相关信息。请回 答下列问题： (1)该元素位于元素周期表中第__二__周期，在化学反应中容易__失去__(选填“得到”或“失去”)电 子。 (2)该元素与第 8 号元素组成的化合物的化学式是__Li2O__。 (3)利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成一种碱和一种可燃 性气体，请写出该反应的化学反应方程式__2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑__。 18．(4 分)白银作容器有杀菌作用，能净化水质。图 1 是银在元素周期表中的部分信息和原子结构示 意图。(1)银的相对原子质量为__107.9__。 (2)图 1 中 x＝__18__。 (3)图 2 中 C 所示的粒子在化学反应中容易__得到__电子。 (4)图 2 中若 D 粒子中 y＝13，则该粒子属于__阳离子__(选填“阳离子”“原子”或“阴离子”)。 19．(5 分)小明利用 12 种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。 (1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是__核内质子数__不同。 (2)镁原子在化学反应中易__失__(选填“得”或“失”)电子，形成镁离子__Mg2＋__(填符号)。 (3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物 __Mg(OH)2__(用化学式表示)。 (4)在元素周期表中，钠元素和镁元素位于__AD__(填字母标号)。 A．同一周期 B．不同周期 C．同一族 D．不同族 20．(9 分)中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯 度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。 (1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是__硅原子(或原子)__(填粒子名称)。已知硅原子结构示意 图为 ，下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是__②__(填序号)。 (2)光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为__电__能。 (3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式__SiO2__。硅胶是常用的 干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅，你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是__与水反应(或具有吸水性或具 有疏松多孔的结构等)__(一条即可)。 (4)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如下： ①上述四个步骤中属于物理变化的是__步骤 3(或蒸馏)__。 ②物质 M 是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤 4 反应的化学方程式：__SiHCl3＋H2 =====高温 Si＋ 3HCl__。阶段测试三(第四单元) 答题时间：30 分钟　满分：55 分　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分) 1．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是(　C　) A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 2．下列几种常见的物质中，属于化合物的是(　A　) A．火碱 B．金刚石 C．碘酒 D．洁净的空气 3．亚硫酸钠中硫元素的化合价为＋4 价，则亚硫酸钠的化学式为(　D　) A．Na2SO2 B．Na2SO4 C．NaSO3 D．Na2SO3 4．含碳元素的物质间发生转化：C ― ― →① CO ― ― →② CO2 ― ― →③ H2CO3，其中碳元素化合价发 生变化的是(　B　) A．② B．①② C．③ D．①③ 5．下列物质的化学式书写、俗名都正确的是(　A　) 选项 名称 化学式 俗名 A 乙醇 CH3CH2OH 酒精 B 氧化钙 CaO 熟石灰 C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打 D 氯化钠 NaCL 食盐 6．右图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是(　D　) A．正极连接的玻璃管内产生氢气 B．产生两种气体质量比为 2∶1 C．水是由氢分子和氧分子组成 D．在化学变化中原子重新组合 7．把有异味、浑浊的少量河水注入如图所示装置中，下列叙述正确的是(　A　) A．活性炭吸附色素和异味后能循环再利用 B．图中 1、2、3、4 中的物质分别是小卵石、活性炭、石英砂、蓬松棉C．图中 1、2、3、4 中的物质只起过滤作用 D．可以用食盐水来检验净化后的河水是硬水还是软水 8．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为 C76H52O46。 下列说法错误的是(　C　) A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子是由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成 C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为 38∶23 D．单宁酸中氢元素的质量分数最小 9．下列实验中关于指定容器中的水用途的解释，不正确的是(　A　) 选项 A B C D 实验 装置 医院中使用多功 能瓶 测定空气中氧气 含量 铁丝在氧气中燃 烧 排水法收集气体 解释 集气瓶中的水： 润湿氧气，使用 时导管 a 端接氧 气瓶，b 端接病 人鼻子 量筒中的水：通 过水体积的变化 得出 O2 体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物， 防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内 的空气排净，后 便于观察气体何 时收集满 10.电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图。分析正确的是(　D　) A．通电后产生气体的速率相同 B．与电源负极相连的电极上产生气体 N C．气体 M、N 的质量比为 1∶2 D．检验 M、N 气体可证明水的组成 二、选择填充题(本大题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分) 11．下列符号只表示微观意义的是(　C　) A．Cu B．N C．2H2O D．__2Fe(或 K＋等)__ 12．水是生命之源。下列关于水的说法正确的是(　C　) A．活性炭在净水过程中主要起着过滤作用 B．水是实验室常用的溶质 C．生活中可通过煮沸来降低水的硬度 D．冰水共存物属于__化合(或纯净)物__ 13．下列物质属于氧化物的是(　B　)A．纯碱(Na2CO3) B．干冰(CO2) C．酒精(C2H5OH) D．__生石灰(或二氧化锰等)__ 14．由于 H7N9 病毒来袭，导致近期赣州关闭了活禽市场。临床实验数据证明，抗流感新药帕拉米韦 氯化钠注射液对 H7N9 禽流感患者具有显著的治疗作用。下列有关帕拉米韦(C15H28N4O4)的说法正确的是 (　A　) A．帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 15∶28∶4∶4 C．帕拉米韦由 15 个碳原子、28 个氢原子、4 个氮原子和 4 个碳原子构成 D．帕拉米韦中__碳__元素质量分数最大 15．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式 C6H6)、六氯苯(C6Cl6)都是重要的化工原料，下 列有关说法正确的是(　B　) A．苯中碳、氢两种元素的质量比为 1∶1 B．苯中碳元素的化合价为－1 价 C．六氯苯由 6 个碳原子和 6 个氯原子构成 D．苯由__碳元素和氢元素组成等__ 三、填空与说明题(本大题包括 3 小题，共 13 分) 16．(4 分)请用恰当的化学用语表示下列短文中带点部分。 煤的主要组成元素是碳元素__C__，含硫煤的燃烧会产生二氧化硫__SO2__，二氧化硫易形成硫酸型酸 雨，硫酸中硫元素显＋6 价__H2 S ＋6 O4__，二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，反应会生成亚硫酸钠和水， 亚硫酸钠中含有钠离子__Na＋__。 17．(3 分)回答下列与水有关的问题： (1)在实验室配制溶液时，常用蒸馏水作__溶剂__。 (2)自来水厂常利用__活性炭__的吸附性除去水中异味。 (3)氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由__氢元素和氧元素__组成的。 18．(6 分)“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个 工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸 乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X (1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为__6∶1∶8__； (2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为__48.6%__(计算结果精确到 0.1%)； (3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测 X 的化学式为__C4H8O2__。 四、实验与探究题(本大题包括 1 小题，共 7 分) 19．如图所示是简易电解水和净化水的装置，回答下列问题：(1)电解水时，需要在水中预先放入少量氢氧化钠溶液来增强溶液导电性，此时溶液的 pH__大于__7， 电解一段时间后，pH__增大__(选填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)与电池负极相连的试管 a 收集到的气体是__氢气__(写名称)，该反应的化学方程式为__2H2O =====通电 2H2↑＋O2↑__。 (3)在如图的净水过程中，主要利用活性炭的__吸附__作用，生活中常用__煮沸__的方法降低水的硬度。 阶段测试四　(第五单元) 答题时间：30 分钟　满分：50 分　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分) 1．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧 化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是(　C　) A．元素的种类 B．碳原子的数目 C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质 2．某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是(　C　) A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O 3．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方 程式为 2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，则 m 的值是(　B　) A．1 B．2 C．3 D．4 4．电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为 2CuSO4＋2H2O =====通电 2Cu＋2X＋O2↑，则 X 的化 学式为(　C　) A．SO2 B．H2S C．H2SO4 D．H2SO3 5．科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中， 有一步化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是(　A　) A．该反应是置换反应 B．甲是氧化物 C．乙是一种大气污染物 D．丙遇到空气中的水会生成硫酸 6．关于化学方程式 4P＋5O2 =====点燃 2P2O5 的理解，正确的是(　D　) A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时 刻各物质的质量如图所示，图中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是(　A　) A．b 的数值为 14 B．该反应为复分解反应 C．反应过程中乙与丁发生改变的质量比为 5∶6 D．充分反应后生成丙的质量为 37.5 g 8．在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、M 四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后， 测得有关数据如下表： 物质 X Y Z M 反应前的质量/g 20 5 3 28 反应后的质量/g 待测值 30 3 8 关于此反应的认识不正确的是(　D　) A．物质 Z 可能是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．反应后 Y、M 的质量变化比为 5∶4 D．待测值为 13 9．在 2A＋3B===C＋2D 反应中，36 g A 与 56 g B 恰好完全反应生成 28 g C 和一定量的 D。若 C 的化 学式量为 14，则 C 和 D 的化学式量之比为(　B　) A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32 10．向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与下图相符的是(　B　) A．MnO2 中加入 H2O2 溶液 B．Cu－Zn 合金中加入稀 HCl C．CuO 中加入稀 H2SO4 D．BaCO3 中加入稀 HNO3 二、选择填充题(本大题包括 3 小题，每小题 3 分，共 9 分) 11．工业上生产尿素[CO(NH2)2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析正确的是(　A　)A．反应前后原子的种类没有发生改变 B．该反应中涉及三种氧化物 C．反应的化学方程式为 NH3＋CO2 ― ― →一定条件 CO(NH2)2＋H2O D．生成物的分子数目比为__1∶1__ 12．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质 W，在一定条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是(　B　) 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x A.该反应属于置换反应 B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量变化比为 44∶27 C．该反应中物质 W 含碳元素的质量为 15 g D．根据质量守恒定律，x 的值应为__0__ 13．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是(　C　) A．x 的值为 22 B．该反应为置换反应 C．W 由碳、氢两种元素组成 D．W 中碳元素的质量分数为__75%__ 三、填空与说明题(本大题包括 2 小题，共 11 分) 14．(6 分)化学源于生活，服务于生活。 (1)以粗盐为原料生产自来水消毒剂 ClO2 的某步反应化学方程式为：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋ Cl2↑＋2X＋2H2O，则 X 的化学式为__NaCl__。 (2)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的 木条复燃的气体，该反应的化学方程式为__2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑__。 (3)某同学在处理含有 H2SO4 和 CuSO4 的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色 沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4__，滤液中一定存在的溶质是__Na2SO4、CuSO4__。 15．(5 分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题： (1)为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，装置中发生反应的微观示意图 如下：请写出反应的化学方程式__2CO＋2NO =====催化剂 2CO2＋N2__；在反应前后化合价没有发生变化的元素 是__氧(或 O)__。 (2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X=====点燃 2MgO＋C，则 X 的化学 式为__CO2__；若金属镁的质量为 m1，完全反应后生成碳的质量为 m2，则 m1__＞__m2(选填“＞”“＝” 或“＜”)。 四、计算题(本大题包括 1 小题，共 10 分) 16．银铜合金有着广泛的用途，学习小组想测定某触点材料中两种金属的质量比，他们称取 9.6 g 的 该铜银合金，研成粉末后逐步加入硝酸银溶液。若反应过程中生成银的质量变化关系如表所示，试计算： 加入硝酸银 溶液的次数 1 2 3 4 5 6 加入硝酸银 溶液的 总质量/mL 10 20 30 40 50 60 反应中生成 银的质量/g 2.8 5.6 8.4 m 10.8 10.8 (1)表中 m 的值为__10.8__。 (2)反应后可回收硝酸铜的质量。(要求写出计算过程) (3)该触点材料中，铜与银的质量比为__1∶2__。 (2)解：设样品中铜的质量为 x，反应后可回收硝酸铜的质量为 y。 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 64 　188 216 x 　y 10.8 g 64 216＝ x 10.8 g　　188 216＝ y 10.8 g 解得：x＝3.2 g，y＝9.4 g， 答：反应后可回收硝酸铜的质量为 9.4 g。 阶段测试五　(第六、七单元) 答题时间：30 分钟　满分：60 分　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本大题包括 7 小题，每小题 2 分，共 14 分) 1．下列标志不属于消防标志的是(　B　) 2．下列关于燃烧与灭火的分析不正确的是(　B　) A．火上浇油——增加可燃物 B．钻木取火——降低着火点 C．釜底抽薪——清除可燃物D．风助火势——提供充足的 O2 3．为了安全，交通部门规定乘客携带的易燃、易爆、有毒、有强腐蚀性等物品不能通过安检口。下 列物品可以通过安检口的是(　C　) A．浓硫酸 B．汽油 C．液体皂 D．爆竹 4．遇到火灾时，正确处理火险有利于保护生命财产安全，下列处理方式中错误的是(　A　) A．如果是室内着火，立即打开所有门窗 B．用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场 C．发现火灾立即拨打 119 火警电话 D．高楼住宅发生火灾，不可使用楼内电梯逃生 5．木星是一颗气态行星，大气中氢气含量高达 90%，科幻片《流浪地球》中为了防止地球被木星吸 引而导致解体，小伙伴们利用点燃木星上的气体混合物后发生爆炸产生的冲击力，反推地球脱离木星引力。 下列关于“木星爆炸”说法中不正确的是(　B　) A．木星上的混合气体燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B．被木星吸引的地球大气层中的氧气为燃烧提供了可燃物 C．木星上的混合气体燃烧时放出大量的热量 D．木星上的混合气体燃烧时会产生大量的水 6．三氧化二碳(化学式 C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且 常温下不稳定，其他化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是(　A　) A．C2O3 中碳元素的化合价为＋4 价 B．三氧化二碳具有还原性 C．在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D．与氢氧化钠溶液反应可生成盐 7．一定质量的碳在 32 g 氧气中燃烧，生成气体的质量如图所示，下列叙述不正确的是(　B　) A．A 点表示生成了 44 g 二氧化碳 B．A 点表示生成了 44 g 一氧化碳 C．B 点表示生成了 56 g 一氧化碳 D．AB 中间段表示生成了一氧化碳和二氧化碳的混合物 二、选择填充题(本大题包括 4 小题，每小题 3 分，共 12 分) 8．下列属于化石能源的是(　B　) A．乙醇 B．天然气 C．沼气 D．__煤(或石油)__ 9．物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释合理的是(　C　) A．氧和碳的化学性质不同的原因是核内中子数不同 B．H2O 和 H2O2 的化学性质不同的原因是氧原子的数目不同 C．CO 和 CO2 的化学性质不同的原因是分子构成不同D．金刚石和石墨的物理性质差异大的原因是__碳原子的排列方式不同__ 10．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法恰当的是(　B　) A．家用电器着火——用水扑灭 B．森林起火——砍伐树木形成隔离带 C．汽车油箱着火——用水浇灭 D．酒精灯打翻引起失火——__用湿抹布盖灭__ 11．如图是实验室制取气体的装置。下列说法正确的是(　B　) A．利用该装置制取气体，可控制反应的发生与停止 B．用该装置制取氧气的反应原理为 2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑ C．在锥形瓶中加入锌粒，往长颈漏斗中加入稀硫酸，可制取氢气 D．用该装置制取二氧化碳时，验满的方法是__将燃着的木条放在导管 a 端管口，观察是否立即熄灭__ 三、填空与说明题(本大题包括 3 小题，共 16 分) 12．(5 分)碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。 (1)由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的__吸附__性，据报道，某地民工在工棚中烧木炭煮火 锅，发生了中毒事故，他们中毒的原因是__木炭不充分燃烧生成了有毒的一氧化碳气体__。 (2)我们经常听到人们谈论“低碳出行”，这里的“低碳”是指减少以__二氧化碳__为主的导致温室效 应气体的排放。 (3)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如图是花蕊上的“碳海绵”)是由碳元素组成的纯净物，多孔结 构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵 的说法不正确的是__B__(填字母序号)。 A．是一种新型的碳单质 B．不能重复使用 C．可处理海上石油泄漏 (4)某含碳物质 R 在空气中完全燃烧的化学方程式为 R＋2O 2 =====点燃 2CO＋3H 2O，R 的化学式为 __C2H6O__。 13．(3 分)公交车上备有灭火毯，该灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若车内起火，在起火初期 快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。 (1)灭火毯的灭火原理是__隔绝空气或氧气__。 (2)请你推测，制造灭火毯的材料应具有__不能燃烧，也不支持燃烧__等特性。 (3)这种灭火毯我们家庭中也可以备用。若家里的电器起火，使用灭火毯前应先__切断电源__，以防止 电线绝缘层烧毁而引起电源短路，造成二次火灾。 14．(8 分)燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。 (1)原始人使用木柴燃烧释放的__热__能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代。现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯(C3H6)，燃烧的化学方程式为__2C3H6＋9O2 =====点燃 6CO2＋ 6H2O__。 (2)燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在一定条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学 方程式为__C＋2CuO =====高温 2Cu＋CO2↑__，基本反应类型是__置换反应__，铜的使用使人类社会迈入青 铜器时代。 (3)在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分是__甲烷(或 CH4)__。 (4)目前化石燃料面临被耗尽的危险，人们正在利用和开发许多其他能源，请你列举几种常见的其他能 源__太阳能(或电能、风能、潮汐能、核能等)__(说出一种)。 四、实验与探究题(本大题包括 1 小题，共 8 分) 15．下图是实验室制取 CO2 及进行性质实验的部分装置。 图 1　　　　　　　　图 2 (1)CaCO3 固体与稀盐酸反应生成 CO2 气体的化学方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2__。 (2)检验装置气密性，按图 1 连接装置，先__夹紧弹簧夹__，再加水至 A 下端形成一段水柱，静置，若 观察到__长颈漏斗内水柱不下降__，说明气密性良好。 (3)加入药品。添加块状 CaCO3 固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶__横放__，再放入固体。添 加盐酸时，将稀盐酸从__长颈漏斗__(填仪器 A 的名称)倒入锥形瓶至__浸没长颈漏斗下端口__。 (4)如图 2 所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入 CO2，观察到的现象是__蜡烛一开始持续燃烧，之 后熄灭__。 五、计算题(本大题包括 1 小题，共 10 分) 16．兴趣小组同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 25.0 g 珍珠粉样品，进行四次高温煅 烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下： 操作次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 剩余固体质量(g) 21.6 19.2 16.2 16.2 试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是__8.8__g。 (2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 解：设碳酸钙质量为 x。 CaCO3 =====高温 CaO＋CO2↑ 100 44 x 8.8 g 100 44 ＝ x 8.8 g　解得：x＝20 g 珍珠粉中碳酸钙的质量分数为20 g 25 g×100%＝80%。答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 80%。 (3)第 2 次煅烧后，固体中钙元素的质量为__8__g。