人教版九年级化学下册同步测试题含答案

人教版九年级化学下册同步测试题含答案 限时训练 9　金属材料　金属资源的利用和保护 争分夺秒，用时________分钟　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2019·江西样卷)地壳中含量最多的金属元素是(　B　) A．氧 B．铝 C．硅 D．铁 2．(2019·江西模拟六)地铁是城市中重要的公共交通体系。修建地铁过程中使用的材料属于合金的是 (　A　) A．锰钢 B．水泥 C．玻璃 D．塑料 3．下列物质是由金属材料制成的是(　A　) A．不锈钢餐具 B．羊毛围巾 C．塑料保鲜盒 D．木质桌椅 4．实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是(　C　) A．磁铁矿的主要成分是 Fe2O3 B．应先加热 Fe2O3 再通入 CO C．红棕色的 Fe2O3 逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后可以直接排放 5．(2019·重庆中考 B)为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下图的四组实 验，一段时间后只在实验 I 中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是(　D　) A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要 O2 B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要 H2O C．Ⅰ和Ⅳ说明 H2O 和 O2 同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀与铁制品内部结构有关 6．下列说法中不正确的是(　A　) A．金属一定比非金属硬 B．汽车表面喷漆，可防止金属部件生锈 C．回收废旧金属可减少环境污染 D．活性铁粉可用作食品干燥剂 7．(2019·江西模拟六)下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是(　B　)A．日常生活中用得最多的金属材料是铁 B．熔点最低的金属为汞 C．目前年产量最高的金属是铝 D．人体中含量最多的金属元素__钙__ 8．下列有关铜、铁、铝的说法中正确的是(　A　) A．缺铁性贫血里所说的“铁”是指铁元素 B．黄铜不是合金，而是纯金属 C．铝是地壳中含量最高的元素 D．人类最早大规模使用的金属是__铜__ 9．(2019·巴中中考)某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯 净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题： (1)实验开始时，先进行的操作是__①__(填序号)。 ①通入一氧化碳　　②加热 (2)实验过程中观察到装置 A 中玻璃管内发生的现象__红色粉末变为黑色__。 (3)写出 B 装置发生的化学反应方程式是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；装置 C 的作用是__吸收 空气中的二氧化碳，防止对实验产生干扰__。 (4)从环境保护的角度看实验存在的缺陷是__没有尾气处理装置__。 (5)实验前称量赤铁矿的质量为 20 g，通入足量的一氧化碳完全反应后 B 装置总质量增加了 13.2 g，则 赤铁矿中氧化铁的纯度为__80%__。 10．(2019·福建中考)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如 图所示)，泥封。“其底铺薪，发火锻红”“冷定毁罐取出”。(已知：锌的熔点为 419 ℃，沸点为 907 ℃) 炼锌罐示意图 (1)反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物。反应的化学方程式为__ZnCO3 =====△ ZnO＋ CO2↑__。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是__C(或碳)__。 (2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是__419__℃－907__℃__。 (3)“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因__防止生成的锌在较高温度下又被氧化 成氧化锌__。 11．(2019·江西模拟七)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图： 请回答下列问题： (1)③中氩气作保护气体现了氩气的化学性质__不活泼__。 (2)②中 CO 和 H2 以化学计量数 1∶2 恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是__化合反应__。 (3)TiCl4 中钛元素的化合价为__＋4__。 (4)①中反应的化学方程为__2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2FeCl3＋2TiCl4＋6CO__。 12．A～G 表示初中化学常见的物质，其中 A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，A 和 G 均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题。 (1)A 的化学式为__Fe2O3__。 (2)B 的一种用途是__冶炼金属(合理即可)__。 (3)反应③的化学方程式为__CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4(合理即可)__。 (4)E、F、G 三种金属的活动性由强到弱的顺序为__E>G>F__。 13．(2012·江西中考)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与 10 g 赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液 总质量与反应时间的变化关系如图。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为__6.6__g。 (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 解：设赤铁矿石中氧化铁的质量为 x。 3CO＋Fe2O3 =====高温 2Fe＋3CO2 160 3×44 x 6.6 g 160 3 × 44＝ x 6.6 g x＝8.0 g 样品中氧化铁的质量分数为8.0 g 10 g×100%＝80%， 答：该样品中氧化铁的质量分数为 80%。 (3)若上述反应后剩余固体质量为 m 克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：__10－m 3 ×100%__(用 m 表示)。限时训练 10　金属的化学性质 争分夺秒，用时________分钟　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2019·益阳中考)下列四种金属中，能与稀 H2SO4 反应放出 H2 的是(　C　) A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg 2．(2019·金华中考)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如 图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是(　D　) A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属易与氧气反应 C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 3．(2019·重庆中考 B)假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈， 能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是(　C　) A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸 4．下图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是(　C　) A．①：分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B．②：分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．③：分别向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D．④：分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 5．(2019·江西模拟)将等质量的镁和铁分别放入左右试管中，加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后， 冷却到室温，金属均没有剩余(U 形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法正 确的是(　C　) A．U 形管中液面一直保持相平B．两支试管中所得溶液的质量相等 C．U 形管中液面最终为左降右升 D．依据 U 形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱 6．(2019·江西样卷一)将一定量的锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤。下列说 法中正确的是(　D　) A．如果滤液有颜色，那么滤渣只有一种金属 B．如果滤渣中有红色固体，那么滤液中只有一种溶质 C．如果向滤液中滴加稀盐酸有沉淀生成，那么滤渣中可能有红色物质 D．如果向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，那么滤液中只有一种金属离子 7．(2019·孝感中考)现有一包由 6.5 g 锌、5.6 g 铁、6.4 g 铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝 酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是(　B　) A．49.6 g B．34.8 g C．32.7 g D．18.5 g 8．(2019·十堰中考)为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ。实验结束，将两实验 的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液 A 和固体 B。实验过程及现象如图所示： 据此得出以下结论：①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证 Al、Ag、Cu 的金属活动性顺序；②实验反应后固体中 一定含有 Cu；③若 A 是无色溶液，A 中可能含有 AgNO3；④若 A 呈蓝色，溶液 A 中至少有两种溶质；⑤ 若 A 呈蓝色，固体 B 中一定不含 Cu；其中正确结论的个数有(　B　) A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 9．(2019·景德镇二模)向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质 量关系如图所示，下列说法正确的是(　A　) A．a 点溶液中的溶质有 3 种 B．取 d 点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 C．若取 b～c 段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀 D．c 点溶液中溶质为__Zn(NO3)2__ 10．(2019·株洲中考)在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸 铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出： (1)铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：__无现象__。 (2)铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有__银白__色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是__Ag＋__，离子数目增加的是__Cu2＋__。 (4)根据上述实验所观察到的现象，华雪同学__能__(选填“能”或“不能”)证明铝、铜、银的金属活 动性顺序：Al＞Cu＞Ag。 11．(2019·泰安中考)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝 酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图 1、图 2 两种情况。请回 答下列问题： 图 1 图 2 (1)图 1 是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。 ①滤液中一定含有的金属离子为__Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋__(填离子符号)。 ② 写 出 一 个 产 生 滤 渣 的 反 应 的 化 学 方 程 式 __Zn ＋ 2AgNO3===Zn(NO3)2 ＋ 2Ag( 或 Fe ＋ 2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag)__。 (2)图 2 是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。 ①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Fe__(填化学式，下同)。 ②滤液中可能含有__Fe(NO3)2__。 12．(2019·湘潭中考)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对 硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__乳化__现象。步骤①产生的废气 B 中 一定含有的有害气体是__SO2__(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是__C__(填字母序号)。 A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4__，它属于基本反应类型中的__置 换__反应。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是__过滤__。(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__高__(选填“高” 或“低”)。 (5)取少量的溶液 C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入 稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__C__(填字母序号)。 A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌 13．(2019·南昌三模)某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如图 1 三个实验(所用金 属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)： (1)通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是__实验Ⅱ比实验Ⅰ反应 剧烈__。 (2)通过观察实验 III 的现象可得出的结论是__铜比银活泼__，该反应的化学方程式为__Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__。 (3)上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验 (如图 2 所示)，实现了探究目的。他们实验所用金属 X、Y 溶液分别是__Fe/CuSO4(或 Cu/稀 HCl)__。 (4)小组同学又将一定量的锌粉加入到含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后 过滤，得到了一定量的固体和无色的滤液。则固体中一定含有__Ag、Cu__，滤液中一定含有的溶质是 __Zn(NO3)2、Mg(NO3)2__(填化学式)。 14．(2019·宜昌中考)金属的用途与性质密切相关。 性质 铜 铝 密度/g·cm－3 8.92 2.70 地壳中含量 (质量分数/%) 0.007 7.73 导电性(以银的导电性为 100 做标准) ― ― →铜　　铝 （优）99　　61（良） 图 2 (1)图 1 所示赤铁矿的主要成分是__Fe2O3__(填化学式)。 (2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图 2 的信息分析，其原因是__ 铝的密度比铜的小，地壳中含量比铜的高__。 (3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为__4Al＋3O2===2Al2O3__。 (4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图 3 所示)，说明铁比铜的金属活动 性更强的实验现象是__铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象__，反应的化学方程式是__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。 (5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 __Ag__(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是__Al(NO3)3、Cu(NO3)2__或__Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 AgNO3__。 15．(2019·陕西中考改编)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取 10 g 样品放入烧杯 中，向其中加入 100 g 稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为 109.8 g。请完成下列分 析及计算： (1)反应中共生成气体__0.2__g。 (2)计算合金中铜的质量分数。 解：设铁的质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g 65 2 ＝ x 0.2 g， 解得：x＝6.5 g 合金中铜的质量分数＝10 g－6.5 g 10 g ×100%＝35%， 答：合金中铜的质量分数为 35%。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是__15.1%__。 限时训练 11　溶液 争分夺秒，用时________分钟　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2019·江西样卷五)下列物质中，属于溶液的是(　C　) A．牛奶 B．豆浆 C．糖水 D．冰水 2．(2019·菏泽中考)某学生要配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，实验操作如图所示，其中正确的 是(　D　) A．取用 NaOH 固体 B．称量 NaOH 固体 　　 C．量取一定体积的水 D．溶解 NaOH 固体 3．(2019·怀化中考)下列有关溶液的说法中，正确的是(　D　) A．溶液都是无色的B．将 NaCl 放入植物油中搅拌，能形成溶液 C．将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 20% D．溶液是稳定的混合物 4．(2019·苏州中考)下列说法正确的是(　C　) A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 5．(2019·福建中考)KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是(　D　) A．0～60 ℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大 B．60 ℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20 ℃，有晶体析出 C．20 ℃时，100 g 水中最多能溶解 31.6 gKNO3 D．60 ℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液 第 5 题图 　　 第 6 题图 6．(2019·潍坊中考改编)如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　B　) A．t ℃时，将 50 ga 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，可得到 100 ga 的溶液 B．要使接近饱和的 C 溶液变成饱和溶液可采用的方法是蒸发溶剂 C．a 中含有少量 b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯 a D．将 20 ℃的三种物质的饱和溶液升温到 t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：__b＞a＞ c__(填写物质序号) 7．(2019·安徽中考)压强为 101 kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的 是(　C　) 温度/℃ 10 20 30 60 溶解 度/gKNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．20 ℃时，KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6% C．60 ℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30 ℃，有晶体析出 D．NH3 的溶解度与压强大小无关 8．(2019·江西样卷)如图所示装置气密性良好，将胶头滴管中液体挤入瓶内与固体接触后，观察到 U 形管 a 侧液面下降，b 侧液面升高，一段时间后两侧液面又保持相平，则固体、液体可能是(　A　) A．生石灰、水 B．镁、稀盐酸 C．硝酸铵、水 D．__氢氧化钠固体和水__ 9．(2019·江西模拟)A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　C　) A．20 ℃时，把 30 克 A 物质放在 50 克水中充分溶解，得到 80 克 A 的饱和溶液 B．t1℃时，A、C 两溶液中的溶质质量分数一定相等 C．将 t2℃时 A 的饱和溶液降温至 t1℃，仍然是饱和溶液 D．t2℃时，分别用 A、B 固体配制相同质量的 A、B 的饱和溶液，所需要水的质量关系为 A__小于__(选 填“大于”“小于”或“等于”)B 10．(2019·鄂州中考)硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示。回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)20 ℃时，将 18 g 硝酸钾加入到 50 g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__65.8__g。 (2)80 ℃时，将 269 g 硝酸钾饱和溶液降温到 60 ℃，析出晶体的质量是__59__g。 (3)0 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是__11.7%__。(结果精确到 0.1%) (4)将 40 ℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是__加水(或升温)__。 11．(2019·达州中考)如图 1 是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线图。请回答：(1)t1℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是__B__。 (2)t2℃时，将 30 gA 物质放入 50 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量是__75__g。 (3)A 物质中混有少量的 B 物质，若提纯 A 物质，可采用的结晶方法是__降温结晶__。 (4)t1℃时，取等质量的 A、C 饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图 2 所示，在大烧杯中加入一 定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C 溶液的溶质质量分数的大小关系是__A>C__。 12．(2019·郴州中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示： (1)写出图中标号 a 仪器的名称：__量筒__。 (2)要配制 50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠__7.5__g、水 __42.5__g。 (3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的__左__(选填“左”或“右”)盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是__加速溶解__。 (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有__AB__(填序号)。 A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 (6)把 50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是__100__g。 13．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16% 的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请计算： (1)配制 50 g 溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，需量取水的体积为__42__mL(水的密度为 1 g/mL)。 (2)当滴入氢氧化钠溶液__25__g 时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 (3)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：设 50 g 硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为 x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2＋2Na2SO4 160 80 x 25 g×16% 160 x ＝ 80 25 g × 16% x＝8 g 此硫酸铜溶液中溶质的质量分数＝ 8 g 50 g×100%＝16%， 答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为 16%。 限时训练 12　常见的酸和碱 争分夺秒，用时________分钟　　　　　　　　　　　　　　　　1．(2019·常州中考)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是(　D　) A．NaCl 溶液 B．NaOH 溶液 C．浓盐酸 D．石灰水 2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　A　) A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用 3．(2019·泸州中考)下列物质不能与盐酸反应的是(　D　) A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4 4．(2019·杭州中考)在①氧化铁　②金属锌　③氢氧化铜　④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀 盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　B　) A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 5．(2019·荆州中考)将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩 余的锌多，产生氢气分别为 a g 和 b g，则 a 和 b 的关系是(　B　) A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断 6．A、B、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行 探究活动，不能得到的结论是(　B　) A．氨水能使酚酞溶液变红 B．碱能使酚酞溶液变红 C．空气不能使酚酞溶液变红 D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水 7．下图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是(　C　) A．氧化物为 SO2 B．X 只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成D．属于复分解反应的是__②__ 8．下列物质能与氢氧化钠反应的是(　A　) A．醋酸 B．一氧化碳 C．氧化铜 D．__硫酸(或硫酸铜等)__ 9．通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是稀硫酸与不同类别物质之间反 应的知识网络图。 (1)稀硫酸与锌反应的反应类型是__置换反应__。 (2)可用稀硫酸与__CuO__、__Cu(OH)2__等不同类的物质反应制取硫酸铜。 (3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液，反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是__HCl__(填化学式， 下空同)，可能含有的溶质是__H2SO4 或 BaCl2__。 10．A、B、C、D、E 是九年级化学中常见的五种物质。已知 C 是人体胃液中可以帮助消化的物质，D 是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“—“表示相连的两物质之间能发生反应， “→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。 (1)写出下列反应的化学方程式： ①C 与 D 的反应：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__； ②B 转化为 A 的反应：__2H2O =====通电 2H2↑＋O2↑__； ③C 转化为 A 的反应：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑等__，该反应属于__置换__(填基本反应类型)反应。 (2)B 与 E 的反应是__放热__(选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)写出 E 物质的一种用途：__作食品干燥剂(其他合理答案也可)__。 11．(2019·连云港中考)NaOH 是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。 (1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH，反应的化学方程式为 2NaCl＋2H 2O===2NaOH＋ Cl2↑＋X↑。X 的化学式为__H2__。 (2)为了探究 NaOH 样品中是否存在 NaCl、Na2CO3 杂质，设计如下实验方案： 注：AgCl 是白色固体，难溶于水和稀 HNO3。 ①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有 Na2CO3。产生气体的化学方程式为__Na2CO3＋ 2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O__。 ②试剂 X 为__AgNO3__溶液；可证明 NaCl 存在的现象是__丙中有白色沉淀生成__。 (3)某兴趣小组试图通过测定生成的 CO2 质量，确定因久置而变质的 NaOH 固体中 Na2CO3 的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验： 步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称 出装置总质量为 m1。 步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为 m2。 ①球形干燥管中不用 NaOH 固体而用 CaCl2 固体的原因是__CaCl2 不吸收 CO2 而 NaOH 能吸收 CO2__。 ②小明同学认为(m1－m2)即为生成的 CO2 质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是__生成的 CO2 没有全部排岀锥形瓶，导致(m1－m2)比实际生成的 CO2 质量偏小__。 12．(2019·呼和浩特中考)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。 (1)实验 A 中，推入 NaOH 溶液后，可观察到的现象是__气球胀大__。 (2)实验 B 中发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓__。 实验结束后，小组同学对 B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有 NaOH； 猜想二：含有 NaOH、Na2CO3； 猜想三：含有 NaOH、Ca(OH)2。 同学们取少量 B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴 加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中滴 加足量稀盐酸 __先无明显现象，一段时间后产生气泡__ 猜想二正确 (3)A、B、C、D 四个实验中能体现碱的化学通性的是__ACD__(填字母)。小组同学经过讨论认为 A、 B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续滴加入相关试剂，能 得出碱的其他化学通性。实验的方案是__在 D 试管中继续加稀盐酸，溶液由红色变为无色(或在 C 试管中 继续滴加稀盐酸，蓝色沉淀消失)__(写出操作和现象)。 限时训练 13　中和反应、溶液的 pH 争分夺秒，用时________分钟　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2019·海南中考)下列 4 种水果中酸性最强的是(　A　),A.pH（2～3）) ,B.pH（4～5）) ,C.pH（3～4）) ,D.pH（5～6）) 2．肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH 与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变 质过程中酸性如何变化(　B　) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.6 A.变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定 3．往 KOH 溶液中加水，溶液的 pH 变化正确的是(　C　) 4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶 液 pH 的变化图象如图所示。下列说法正确的是(　D　) A．图中 c 点所示溶液呈碱性 B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4 和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由 b 点到 c 点的变化过程中没有发生化学反应 5．下列反应属于中和反应的是(　B　) A．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O B．3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O C．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O D．__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__ 6．(2019·威海中考改编)用 pH 计测得一些物质的 pH，下列说法正确的是(　C　) 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A.牛奶放置一段时间后变酸，pH 变大 B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝__鸡蛋清__ 7．火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水 pH 约为 5.0，土壤 pH 约 为 5.4。已知一些主要农作物最适宜生长的土壤 pH 如下： 农作物 玉米 小麦 马铃薯 pH 6～7 6.3～7.5 4.8～5.5 (1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是__马铃薯__。 (2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是__熟石灰[或消石灰或氢氧化钙或 Ca(OH)2]__。 (3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的__二氧化硫(或 SO2)__。 8．(2019·常州中考)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠液 反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。 图甲 　 图乙 图丙 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (2)仪器 A 中溶液的溶质是__HCl__(填化学式)。 (3)图丙中 V 数值最接近__12__(选填“6”“12”或“16”)。 (4)下列说法错误的是__C__。 A．图乙中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH B．取图乙中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图乙中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加 D．图丙中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应 9．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已 知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。 请回答下列问题： (1)溶液 A 中共含有__4__种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式： __MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(或 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O)__(只写一个)。 (2)在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件 下，使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液 B 的 pH 的取值范围为__6.7～8.6(或 6.7