人教版九年级化学复习归纳

人教版九年级化学复习归纳 一、化学用语 1．元素符号 (1)前二十号元素 氢(H)　　氦(He)　　锂(Li)　　铍(Be)　　硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) (2)补充十种 锰(Mn) 锌(Zn) 铁(Fe) 锡(Sn) 铅(Pb) 铜(Cu) 汞(Hg) 银(Ag) 铂(Pt) 金(Au) 2．几种常见的原子团 名称 符号 铵根离子 NH＋4 氢氧根离子 OH－ 硝酸根离子 NO－3 硫酸根离子 SO2－4 碳酸根离子 CO2－3 碳酸氢根离子 HCO－3 3.常见元素的主要化合价 钾钠银氢＋1 价，钙镁钡锌＋2 价， 铝三硅四磷＋5，硫二四六都齐全， 铜汞二价最常见，单质为零永不忘。 4．元素符号及其前面的数字 符号 意义 符号 意义 铁元素 宏观 氮元素 宏观 单质铁N 微观 一个氮原子 Fe 微观 一个铁原子 2N 微观 2 个氮原子 2Fe 微观 2 个铁原子 【说明】元素符号既有宏观意义(表示一种元素，有些还可表示该元素组成的单质)，也有微观意义(表 示该元素的一个原子)，但如果元素符号前有化学计量数时，只具有微观意义，只能表示若干个原子。 5．离子符号及其周围的数字 【说明】①离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标示出该离子所带电量及电性，如果电量为 1， 则数字“1”省略。②离子符号不论前面是否有化学计量数，都只表示微观的意义。③离子符号中元素符号右 上角或右下角的数字所表示的意义与前面的化学计量数无关。6．化学式及周围的数字 (1)化学式与元素符号相似，既有宏观意义(表示一种物质，表示该物质的元素组成)，又有微观意义(表 示该物质的一个分子，表示一个分子的构成)，但如果化学式前面有化学计量数，则只具有微观意义(只能 表示若干个分子)。 (2)元素符号右下角、正上方的数字的意义不受化学式前面数字的影响。 (3)离子符号与化合价的表示有三个不同：位置不同、数字与符号的顺序不同、数字“1”的省略不同， 但两者的书写顺序均与读的顺序相同。 7．化学式意义(以 C10H10O 为例) C10H10O{ 物质分类：有机物 元素种类：由碳、氢、氧三种元素组成 一个分子中的原子个数：10＋10＋1＝21 原子数目比：碳 ∶ 氢 ∶ 氧＝10 ∶ 10 ∶ 1 相对分子质量：12 × 10＋1 × 10＋16 × 1＝146 各元素质量比：m（碳） ∶ m（氢） ∶ m（氧）＝ （12 × 10） ∶ （1 × 10） ∶ （16 × 1）＝60 ∶ 5 ∶ 8 元素的质量分数（以碳元素为例）：120 146 × 100%＝82.2% 8．构成物质微粒的表示方法 (1)原子——元素符号：表示若干个原子，在元素符号前面添上适当的化学计量数； (2)分子——化学式：表示若干个分子，在化学式前面添上适当的化学计量数； (3)离子——离子符号：表示若干个离子，在离子符号前面添上适当的化学计量数。 9．微粒结构示意图 (1)根据微粒结构示意图判断元素种类的依据：图中圆圈中的数字，数字相同则属于同一种元素。 (2)根据微粒结构示意图判断原子和离子的依据：圆圈中的数字与圆圈外各弧线上数字之和，如果两者 相等，则该微粒是原子；如果两者不相等，则该微粒是离子；若圆圈中的数字大于圆圈外各弧线上数字之 和，则该微粒属于阳离子；若圆圈中的数字小于圆圈外各弧线上数字之和，则该微粒属于阴离子。离子所 带电量为圆圈中的数字与圆圈外各弧线上数字之和的差值。 【注意】元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，一般原子最外层电子数相同的元素，化学性 质相似。 10．元素周期表中一格的信息二、化学与社会 1．化学物质与人体健康 (1)人体所需六大营养素及食物来源 营养素 生理功能 主要来源 蛋白质 维持人的生长和发育及组织更新，其 中血红蛋白质是人体内氧气的输送者， 酶是生命过程中的催化剂 牛奶、肉、鸡蛋、鱼、黄豆、豆腐、 花生等 糖类 给机体提供能量，主要包括葡萄糖、 蔗糖和淀粉等 米、面、红薯等 油脂 提供能量，是生命活动的备用能源 花生油、菜油、猪油等 维生素 调节新陈代谢，预防疾病，维持身体 健康 蔬菜、水果等 无机盐 维持机体的酸碱平衡 水 调节体温，溶解食物，排泄废物 (2)元素与人体健康 元素 缺乏对人体健康的危害 主要食物来源 钙 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良， 老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 奶、豆制品、虾皮 铁 会引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、芹菜 锌 会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 海产品、瘦肉、奶类、豆类 硒 可能引起表皮角质化和癌症 补硒产品 碘 会引起甲状腺肿大，会影响幼儿的生长发育， 造成思维迟钝 海产品、加碘盐 氟 易产生龋齿 茶叶、海产品、粗粮 (3)对人体有害的物质 物质 危害 生活中常见事例 亚硝酸钠 有毒、致癌物 代替食盐烹调食物，引起中毒 CO 剧毒，与血红蛋白结合，使机体缺氧 碳不完全燃烧，香烟的烟气中甲醛 使蛋白质变性 浸泡水产品 黄曲霉 毒素 损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病 霉变大米、花生、大豆等食物 重金属盐 能与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构，使其 变性 铅中毒，小孩血铅超标 2.燃烧条件与灭火原理 燃烧必备的条件(缺一不可)：可燃物、温度达到着火点、氧气。 灭火的原理(破坏燃烧所需条件中至少一个)：清除或隔离可燃物、降低温度至着火点以下、隔绝氧气。 3．化石燃料与新能源 常见的三大化石燃料：煤、石油、天然气。 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、水能、生物质能、潮汐能、核能等。 4．材料的分类 材料{金属材料{纯金属 合金 无机非金属材料：如水泥、陶瓷、大理石、光纤等 天然高分子材料：如天然橡胶、棉花、麻、羊毛、蚕丝等 复合材料{有机高分子材料 合成高分子材料{塑料 合成纤维 合成橡胶 5．常见的化学肥料 (1)常见化学肥料根据化肥为植物生长提供氮、磷、钾三种元素的情况分类，只能提供这三种元素中氮 (或磷、钾)元素的化肥称为氮(或磷、钾)肥，如果能同时提供这三种元素中两种以上的化肥称为复合肥。 (2)几种常见的氮、磷、钾肥及作用 种类 作用 现象判断 常见氮肥 含氮量 NH4HCO3 17.7% NH4Cl 26.2% (NH4)2SO4 21.2% NH4NO3 35% CO(NH2)2 46.7% (含氮量 最高，是 有机物) 氮肥 Ca(NO3)2、 NH3·H2O、 NaNO3 等 促进作物的茎、叶生 长茂盛，叶色浓绿， 提高蛋白质的含量。 生长过程中的主要作 用：长叶 叶色发黄，缺氮肥 名称 化学式 磷矿粉 Ca3(PO4)2 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2磷肥 钙镁磷肥、硫 酸钙的 混合物 促进作物生长，根系 发达，增强作物的抗 寒、抗旱能力。生长 过程中的主要作用： 长根 抗寒、抗旱能力差， 说明根系短小，缺磷 肥名称 化学式 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl钾肥 碳酸钾 K2CO3 促进作物生长，茎秆 粗硬，增强作物的抗 病虫害和抗倒伏的能 力。生长过程中的主 要作用：长茎 叶边发黄易倒伏，说 明新陈代谢能力差， 茎秆细弱，缺钾肥 名称 化学式 硝酸钾 KNO3 磷酸氢 二铵 (NH4)2HPO4 复合肥 (含有 N、P、 K 中的 两种或 两种 以上) 磷酸二 氢铵 NH4H2PO4 同时提供多种营养素 (3)氮、磷、钾肥的简易鉴别 ①取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为灰白色粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和 钾肥为白色晶体，全部易溶于水。 ②取氮肥(铵盐)和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。 (4)氮肥的简易鉴别 氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。 加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。 6．环境污染问题 (1)空气污染与防治 ①空气污染的主要污染物：有害气体(包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，其中二氧化硫和二氧化 氮会引起酸雨)、颗粒污染物(包括 PM2.5、可吸入颗粒物、粉尘)，颗粒污染物易引起雾霾。 ②污染物来源：化石燃料燃烧、工厂排放的废气和烟尘、植被破坏引起的沙尘暴、秸秆燃烧产生的烟 尘等。 ③防治措施：改变能源结构，使用清洁能源；工业废气处理达标后排放；积极植树造林，提高空气的 自净化能力，加强空气质量监测等。 (2)水污染及其防治 ①主要污染源：工业三废的任意排放、农业上农药和化肥的不合理使用、生活污水的任意排放。 ②防治措施：工业三废处理达标后再排放，合理使用农药和化肥，生活污水集中处理达标后再排放， 加强水质监测等。 ③危害：使水质恶化，造成水体富营养化和赤潮；水生动植物死亡；危害人体健康等。 (3)温室效应 ①产生原因：化石燃料大量使用，排入大气中的二氧化碳的量增加；森林不断减少。 ②危害：导致全球气候异常变化，两极冰川融化，海平面上升；土地沙漠化，农业减产，生物物种灭 绝等。 ③减缓措施：减少化石燃料的使用；开发新能源；大力植树造林，生活中尽可能节约能源。 ④“低碳”生活： “低碳”是较低的二氧化碳排放。低碳生活可理解为：减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式，即节能、无污染。 “低碳”生活的具体方法有使用清洁能源、随手关灯、节约用水、双面使用纸张、减少私家车的使用 等。 (4)白色污染 ①污染来源：塑料垃圾。 ②防治措施：布袋购物，减少塑料制品的使用，重复利用某些塑料制品，使用一些新型、可降解塑料等。 三、化学基本实验 1．基本实验操作 (1)取用较多量液体 (2)取用一定量液体 (3)取用少量液体 (4)固体药品的取用 (5)称取一定量固体 (6)闻药品气味考查点： 用手轻轻地在瓶口扇动 (7)酒精灯的使用 (8)用试管加热液体 (9)加热固体 (10)过滤 (11)稀释浓硫酸 (12)测定溶液酸碱度 (13)蒸发(14)连接仪器 2．常见实验现象的描述 (1)物质与氧气反应的现象 ①物质燃烧的现象 现象 物质 在空气中 在氧气中 反应的化学方程式 红磷 (或白 磷) 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 4P＋5O2 =====点燃 2P2O5 铁丝 不能燃烧，加热变红 剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成黑 色固体 3Fe＋2O2 =====点燃 Fe3O4 硫 发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气 味气体，放出热量 发出明亮的蓝紫色火焰， 产生刺激性气味气体， 放出热量 S ＋ O2 =====点燃 SO2 木炭 持续红热，无烟，无焰，放出热量，产 生的气体能使澄清石灰水变浑浊 发出白光，放出热量， 产生的气体能使澄清石 灰水变浑浊 C ＋ O2 =====点燃 CO2 或 2C ＋ O2 =====点燃 2CO 镁条 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg＋O2 =====点燃 2MgO 氢气 产生淡蓝色火焰，放出热量，干冷的烧杯罩在火焰上方，有液滴 出现 2H2＋O2 =====点燃 2H2O 一氧 化碳 产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO＋O2 =====点燃 2CO2 甲烷 产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体， 干冷的烧杯罩在火焰上方，有液滴出现 CH4＋2O2 =====点燃 CO2＋2H2O ,②铜在空气或氧气中加热，铜表面由红色变成黑色，反应的化学方程式为 2Cu＋O2 =====加热 2CuO。 (2)溶液中进行反应的现象 化学反应 现象 化学方程式 二氧化碳通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3 ↓ ＋ H2O 向碳酸钙粉末中加稀盐酸 固体逐渐溶解，有气泡产生 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 向碳酸钠粉末中加稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋ H2O＋CO2↑ 向碳酸氢钠粉末中加稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 NaHCO3＋HCl===NaCl＋ H2O＋CO2↑ 澄清石灰水滴入碳酸钠溶液 中 生成白色沉淀 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaOH 氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶 液中 生成蓝色沉淀 2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 稀硫酸加入铁粉中 固体逐渐溶解，产生气泡，溶 液由无色变成浅绿色 Fe＋H2SO4 ===FeSO4＋H2↑ 铁钉投入硫酸铜溶液中 铁钉表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变浅绿色 Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu 铜片投入硝酸银溶液中 铜片表面覆盖一层银白色物 质，溶液由无色变蓝色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋ Cu(NO3)2 生锈的铁钉投入稀盐酸中 铁锈逐渐减少，溶液变黄色， 反应一段时间后，铁钉表面变 光亮，有气泡产生，溶液由黄 色变浅绿色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋ 3H2O Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 硫酸钠溶液中加入氯化钡溶 液 产生白色沉淀 Na2SO4 ＋ BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2NaCl 氯化钠溶液中加入硝酸银溶 液 产生白色沉淀 NaCl＋ AgNO3 === AgCl↓ ＋ NaNO3 紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中 溶液由无色变红色 紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠 溶液由无色变蓝色溶液中 酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液 中 溶液由无色变红色 (3)其他反应 反应 现象 化学方程式 碳还原氧化铜 黑色固体中出现红色固体，生 成能使澄清石灰水变浑浊的 气体 C＋2CuO =====高温 2Cu＋CO2↑ 一氧化碳还原氧化铁 固体由红色逐渐变成黑色，生 成能使澄清石灰水变浑浊的 气体 3CO＋Fe2O3 =====高温 2Fe＋ 3CO2 氢气还原氧化铜 粉末由黑色变成红色，试管口 有液滴 H2＋CuO =====加热 Cu＋H2O 研磨氯化铵和熟石灰的混合 物 产生刺激性气味气体 2NH4Cl＋Ca(OH)2 =====加热 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 3.常见气体的实验室制取 (1)发生装置和收集装置 固体加热型 2KMnO4 =====加热 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(试管口塞 棉花) 2KClO3 =====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑(试管口不能塞棉花)发生 装置 固液常温型 CaCO3＋2HCl ===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2 ↑(二氧化锰是粉末，D 不适 用) 密度比空气大，通常条件下不与空气成分反应。如 氧气、二氧化碳等 密度比空气小，通常条件下不与空气成分反应。如 氢气、氨气、甲烷等 收集 装置 不与水反应，不易溶于水。如一氧化碳、氢气、氧 气等 检验 氧气：带火星的木条伸入气体中，木条复燃 二氧化碳：通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊验满 氧气：带火星的木条放在集气瓶瓶口，带火星的木条复燃 二氧化碳：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条立即熄灭 (2)气体的净化与干燥 ①气体净化的几种方法 a．吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。常见气体吸收剂见下表： 吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质 水 可溶性气体：HCl、NH3 等 NaOH 固体 CO2、HCl、H2O 无水 CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H2O 灼热的铜网 O2 NaOH 溶液 CO2、HCl 灼热的 CuO H2、CO 浓硫酸 H2O b.转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如除去 CO2 中的少量 CO，可将混合 气体通过足量的灼热 CuO，CO 与氧化铜反应转化为 CO2。 ②气体的干燥 气体通过干燥剂来实现的，除去气体中所含有的水蒸气。常见的干燥剂及适用范围： 干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 浓 H2SO4 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO 等 NH3 固体 NaOH、生石灰 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3 等 CO2、SO2、HCl ③气体物质净化的顺序：先除杂，后干燥。(注意对气体产物检验的顺序是先检验是否有水，再检验其 他成分) (3)尾气处理 方 法 燃烧法 吸收法 收集法 通过燃烧使其转化为无 害的物质。适用于可燃 性气体 使尾气与溶液反应生成不具有 挥发性的盐类，如将酸性气体 通入到碱液中，碱性气体通入 到酸液中 在导管出口套一个气球， 收集未反应完全或反应生 成的气体。适用于有毒气 体的收集 装 置 图 举例 CO 等 CO2、SO2 等酸性气体通入到氢 氧化钠溶液中 CO、Cl2 等 (4)多功能瓶的使用 装置 作用 进出口方向 举例 洗气、干燥、验气 a 进 b 出(长进短出) 浓硫酸干燥氢气 收集密度大于空气密 a 进 b 出(长进短出) 收集 O2 或 CO2 等度的气体 收集密度小于空气密 度的气体 b 进 a 出(短进长出) 收集 H2 排水集气法收集气体 a 进 b 出(短进长出) 收集 H2、O2，进入的 气体聚集在集气瓶上 方，水从下方导管被 压出 注意： 检验和净化实验中的“先”“后”顺序 ①组装仪器；一般按从左到右，从下到上的顺序； ②制取气体时，先检查装置气密性，后装药品； ③收集气体时，先净化后收集； ④检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)； ⑤净化气体时，先除杂后干燥。 4．其他教材实验 空气中氧气含 量测定 (1)反应原理：4P＋ 5O2 =====点燃 2P2O5 (2)燃烧匙应该位于集气瓶中下部，装置气密性要 好，红磷需稍过量，点燃红磷后迅速伸入并塞好 胶塞，集气瓶冷却至室温后，再打开弹簧夹 燃烧条件探究 (1)实验方法：控制变量，对比方法 (2)证明燃烧需氧气的现象：铜片上的白磷燃烧， 热水中的白磷不燃烧，往热水中的白磷通入空气 或氧气，热水中的白磷燃烧 (3)证明燃烧需要温度达到着火点的现象是铜片上 的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧 (4)实验中水的作用：为铜片上的白磷和红磷提供 热量，将水中白磷与空气隔绝 模拟工业炼铁 实验 (1)操作要点：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到 早退 (2)实验现象：玻璃管中固体由红色变成黑色，澄 清石灰水变浑浊 (3)酒精灯的作用：尾气处理 铁生锈条件探 究 (1)实验方法：控制变量，对比方法 (2)水需先煮沸，并迅速冷却，以除去水中溶解的 氧气 (3)证明铁生锈需要氧气的现象是 A 中铁钉生锈， B 中铁钉不生锈 (4)证明铁生锈需要水的现象是：A 中铁钉生锈，C 中铁钉不生锈 溶液配制 (1)步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签(2)误差分析：溶质质量分数偏大的原因，量取水时俯视读数等；溶质质量分 数偏小的原因：量取水时仰视读数，烧杯不干燥，固体不纯等 粗盐中难溶 性杂质的去除 (1)步骤：溶解、过滤、蒸发。 (2)玻璃棒的作用：溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流，蒸发时搅拌使受热均 匀 (3)注意事项：过滤时一贴二低三靠；蒸发时不断搅拌，有较多量固体析出时 停止加热 5.药品的存放 (1)原则：固体存放在广口瓶中，液体存放在细口瓶中；分类存放，标签向外。 (2)化学中需密封保存的物质及其原因 ①由于物质本身具有挥发性需密封保存，如浓盐酸、浓氨水、酒精灯。 ②与空气中的水蒸气有关。主要是具有吸水性的物质，如浓硫酸、生石灰(氧化钙)、无水硫酸铜、固 体氢氧化钠、无水氯化钙等。 ③与空气中的二氧化碳有关，主要是一些碱，如氢氧化钙、氢氧化钠等。 ④与空气中的氧气有关，主要是一些易被氧化的物质，如铁粉、铝粉等，注意白磷需保存在水中，以 隔绝氧气。 四、物质性质及变化规律 1．四种基本反应类型 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 特点总结 多变一 一变多 一换一 两交换，价不变 2.金属活动性顺序 (1)熟记金属活动性顺序 ― ― →K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au 金属活动性由强逐渐减弱 (2)金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其活动性就越强。 ②金属活动性顺序中，位于氢前面的金属为较活泼金属，可以与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。 ③金属活动性顺序中，位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。 3．常见酸的化学性质 ①酸能使紫色石蕊变红色，酸不能使酚酞变色 ②酸与碱反应生成盐和水。如： 盐酸与氢氧化铝反应：3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O 硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4 ＋ 2H2O ③酸和某些金属反应生成氢气和盐。如： 稀盐酸和铁反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 稀硫酸和锌反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ④酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。如：稀硫酸和氧化铁反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 稀盐酸和氧化铜反应：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ⑤酸和盐反应生成新酸和新盐。如： 稀硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 稀盐酸和碳酸钙反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4．常见碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠或氢氧化钙 ①与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变蓝色，使酚酞变红色(简记蕊蓝 酚红) ②与某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ③与酸反应生成盐和水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O ④与盐反应生成新碱和新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 5.盐的通性 化学性质 举例 ①盐与金属反应生成新盐和新金属 Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg ②盐与酸反应生成新盐和新酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ③盐与碱反应生成新盐和新碱 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ④盐和盐反应生成两种新盐 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 6．溶液 (1)溶液的组成 ①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质 叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。 ②均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液不一定是无色的。 ③在溶液中，溶质可以有一种或多种，可以是固体、液体或气体，但溶剂只能有一种；最常见的溶剂 是水，汽油、酒精也可以作溶剂。 (2)溶解与乳化 ①溶解时的吸放热现象：氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高，溶解过程放热；硝酸 铵固体溶于水时，溶液的温度会降低，溶解过程吸热；氯化钠溶于水时，无明显的吸放热现象。 ②洗涤原理：用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；汽油除油污利用了汽油的溶解 作用。③影响物质溶解性的因素：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可 以溶解在水中，这说明同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同、不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①溶解度随温度的升高而增大的物质 ②溶解度随温度的升高而减小的物质[如 Ca(OH)2] 特别提醒　饱和溶液不一定是浓溶液，如 Ca(OH)2 的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶 液。同种溶质在温度一定时的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。 　(4)溶解度 ①固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种 固体物质在某温度下的溶解度。 ②气体溶解度：在压强为 101 kPa 和一定温度时，在 1 体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影 响气体溶解度的因素为温度和压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度 越大。 ③结晶方法：对于溶解度随温度变化较小的固体物质，一般用蒸发结晶(或恒温蒸发溶剂)的方法得到 晶体；对于溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，一般用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法得到 晶体。 (5)溶液的有关计算 ①溶质的质量分数 Ⅰ.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。 Ⅱ.公式：溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量×100%＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量×100% ②溶液稀释计算 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 Ⅰ.加水稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液溶质质量分数 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝(溶液质量＋加入水的质量)×稀释后溶液溶质质量分数 Ⅱ.加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝(浓 溶液质量＋稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质的质量分数 溶液的混合计算的依据：混合前各溶液溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的总质量。 ③根据化学方程式进行有关溶液之间反应的计算 在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例式，而不是将溶液质量 或体积直接代入化学方程式进行计算。 五、物质推断题的题眼 1．常见物质的俗称(或主要成分)、名称及化学式 俗称或主要成分 名称 化学式 水银 汞 Hg 干冰 固态二氧化碳 CO2生石灰 氧化钙 CaO 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 火碱、烧碱、苛性 钠 氢氧化钠 NaOH 纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 盐酸 氢氯酸 HCl 酒精 乙醇 C2H5OH 双氧水 过氧化氢 H2O2 俗称 食盐 氯化钠 NaCl 天然气、瓦斯、沼 气 甲烷 CH4 大理石、石灰石 碳酸钙 CaCO3 赤铁矿或铁锈 三氧化二铁 Fe2O3 磁铁矿 四氧化三铁 Fe3O4 主 要 成 分 ( 不是 俗称) 铝土矿 氧化铝 Al2O3 2.常见物质的用途 物质 主要用途 氧气 医疗急救、炼钢、金属切割与焊接、助燃剂等 二氧化碳 灭火、制碳酸饮料、气体肥料、人工降雨、制冷剂 等 一氧化碳 燃料，冶炼金属 氢气 燃料，冶炼金属 稀有气体 保护气，制造电光源等 气态 物质 氮气 用作保护气，制化肥等 水 溶剂、洗涤、溶解、饮用、降温或加热等 稀盐酸 金属除锈，帮助消化 浓硫酸 气体干燥剂 酒精 燃料、消毒剂、降温等 液态 物质 汞 体温表中的液体 金刚石 制钻头，切割大理石，裁玻璃，装饰品等 石墨 作电极，制铅笔芯，润滑剂等 铜 制导线等 氧化钙 干燥剂 氢氧化钙 配制波尔多液，建筑材料，改良酸性土壤，处理酸 性废水，处理酸泄漏等 固态 物质 氢氧化钠 炉具清洁剂氢氧化铝 治疗胃酸过多 碳酸钙 补钙剂、建筑材料等 碳酸钠 玻璃、纺织、造纸、洗涤剂生产 碳酸氢钠 作发酵粉，治疗胃酸过多症 硫酸铜 配制波尔多液 氯化钠 调味品、生理盐水、融雪剂等 活性炭 吸附色素和异味，净水剂 钛合金 制人造骨，航天、航海材料 3.常见物质的颜色 (1)固体颜色 白色：五氧化二磷、氧化镁、氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠。 黑色：炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁。 红色：铜、氧化铁。 暗紫色：高锰酸钾。 (2)溶液颜色 蓝色溶液：含铜离子；浅绿色溶液：含亚铁离子；黄色溶液：含铁离子。 (3)沉淀颜色 蓝色沉淀：氢氧化铜。 红褐色沉淀：氢氧化铁。 白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝。 白色沉淀中不溶于稀硝酸的有氯化银和硫酸钡；溶于稀硝酸且产生气体的是碳酸钙和碳酸钡，溶于稀 硝酸但无气体产生的是氢氧化镁和氢氧化铝。 4．常见物质的状态 常温下气态：氢气、氮气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等。 常温下液态：水、汞等。 5．物质的分类 (1)常见的单质：氢气、氧气、碳、铁、镁、铜、锌等。 (2)常见的氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化铜、水、过氧化氢、一氧化碳、二氧化碳等。 (3)常见的酸：盐酸、硫酸等。 (4)常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙等。 (5)常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。 6．常见特殊反应条件 点燃：燃烧。 通电：电解水。 催化剂：分解氯酸钾，分解过氧化氢等。 高温：煅烧石灰石，炭作还原剂，炼铁等。 加热：用高锰酸钾或氯酸钾制气，一氧化碳或氢气还原金属氧化物等。 7．组成元素相同的物质 气体：CO 和 CO2； 液体：H2O 和 H2O2； 固体：FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，FeCl2 与 FeCl3、FeSO4 与 Fe2(SO4)3 等。 8．化学之最 (1)元素之最人体中含量最多的金属元素：钙 地壳中含量最多的元素：氧 地壳中含量最多的金属元素：铝 形成化合物最多的元素：碳 生物细胞中最多的元素：氧 空气中含量最多的元素：氮 (2)物质之最 人类最理想的清洁能源、相对分子量最小、密度最小的气体：氢气 目前世界上产量最高的金属：铁 生活中最常见的液体、最常见的溶剂：水 相对分子质量最小的氧化物：水 天然存在最硬的物质：金刚石 最简单的有机物：甲烷 空气中含量最多的物质：氮气 维系生命最重要的物质：氧气和水 9．其他典型物质 人体胃液中含的酸：盐酸 导致温室效应的主要气体：二氧化碳 10．物质转化的常见的几种关系 (1)三角关系 　 　 　 ),\s\do5(酸三角)) (2)双箭头关系 (3)常用铜离子间的转化关系(4)含铁元素的物质之间的转化 六、物质的检验与鉴别 1．常见气体的检验 气体 检验方法 观察到的现象 O2 带火星的木条伸入气体中 带火星木条复燃 H2 在空气中点燃，在火焰上方罩一干冷烧 杯，后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴，澄清 石灰水不变浑浊 CO2 通入澄清石灰水中或将燃着的木条伸 入气体中 澄清石灰水变浑浊或木条熄灭 CO 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，后迅 速倒转烧杯，滴加澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁无液滴，澄清石 灰水变浑浊 CH4 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，后迅 速倒转烧杯，滴加澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁有液滴，澄清石 灰水变浑浊 H2O 用无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色 2.常见离子的鉴定 离子 检验方法 现象 原理 (1)取样后滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 (2)用 pH 试纸测溶液的酸碱性 pH 小于 7 变色 (3)取样后加入锌粒等活动性较强的金 属 有气泡产生H＋ (4)取样后加入碳酸钠 有气泡产生 产生气体 (1)取样后滴加酚酞溶液 溶液变红色 (2)取样后滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝色 变色 (3)用 pH 试纸测溶液的酸碱性 pH 大于 7 OH－ (4)加入硫酸铜(或氯化镁等)溶液 产生蓝色(或白色)沉淀 生成 沉淀 CO2－3 滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰 水中 放出气体，使澄清石灰 水变浑浊 产生气体， 生成沉淀 NH＋4 固体：取样后与熟石灰一起研磨 溶液：取样加入氢氧化钠溶液共热 有刺激性气味气体产 生(产生的气体可使湿 润的红色石蕊试纸变 蓝) 产生气体 SO2－4 加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不 生成沉淀溶解 Cl－ 加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不 溶解 生成沉淀 3.常见物质的鉴别 (1)硬水和软水：用肥皂水，振荡或搅拌产生泡沫多的是软水，振荡或搅拌产生泡沫少或有浮渣的是硬 水。 (2)淀粉的检验：淀粉与碘作用呈蓝色。 (3)几种纤维的鉴别：一般是取样灼烧，闻气味。羊毛(或蚕丝，主要成分是蛋白质)、棉纤维(主要成分 是纤维素)、合成纤维的鉴别：灼烧，燃烧时冒烟起泡、有烧焦羽毛气味、灰多的是羊毛(或蚕丝)；燃烧时 形状基本不变，有烧纸气味的是棉纤维；燃烧后变成圆球或块状的是合成纤维。 (4)热固性塑料和热塑性塑料：加热后会熔化，冷却后又恢复原状的是热塑性塑料，加热不熔化的是热 固性塑料。 (5)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：灼烧产生刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，不产生刺激性气味的是聚乙 烯塑料。 (6)化肥的鉴别 看外观：磷肥是灰白色粉末，氮肥和钾肥是白色晶体； 加水：氮肥和钾肥都可全部溶解，磷肥不能全部溶解； 加熟石灰研磨：铵态氮肥与熟石灰一起研磨会产生刺激性气味气体。 (7)真假黄金的鉴别：取样，加盐酸，有气泡产生的为假黄金；或取样放在试管中加热，表面变黑的是 假黄金。 七、物质的共存与除杂 1．物质的共存 (1)要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。 (2)不能共存的离子对： 　　　 (3)物质共存的隐含条件 ①溶液颜色(无色透明)的限制：溶液中没有含蓝色 Cu2＋、黄色 Fe3＋、浅绿色 Fe2＋的盐。 ②溶液酸性与碱性的限制：酸性或 pH 小于 7，说明溶液中存在 H＋。碱性或 pH 大于 7，说明溶液中 存在 OH－。 ③多种条件的限制。 2．物质的除杂 除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等。 化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去 杂质。 利用化学方法除杂时，要注意三个方面： (1)所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； (2)不引入新的杂质；(3)最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。 除去 CuO 中的 C：在氧气流中灼烧(C＋O2 =====点燃 CO2)。 除去 CO 中的 CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液 [Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 和 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O]。 除去 CO2 中的 CO：使混合气体通过灼热的氧化铜(CO＋CuO =====△ Cu＋CO2)。 除去 CaO 中的 CaCO3：高温煅烧(CaCO3 =====高温 CaO＋CO2↑) 【注意】不能加稀盐酸，因为 CaO 能与稀盐酸中的水反应生成 Ca(OH)2。 除去 Cu 中少量的 Fe： 物理方法——用磁铁反复吸引。 化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。 【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。 除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4：① 加入铁粉(铁丝)；② 过滤。 除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。 除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。 将两种可溶物分离：冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。