2020届安徽太和中学高三理综化学模拟试题及答案

1 2020 届安徽省太和中学高三理综化学模拟试题 注意事项：考试时间 50 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量: H: 1 C :12 O: 16 Cl: 35.5 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是 A．王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变 化又有气味的产生 B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞 絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存 在，其化学性质稳定 8．阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09)，曾开业当律师，24 岁后弃法从理，十分勤奋， 终成一代化学大师。为了纪念他，人们把 1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德 罗常数，用 N 表示。下列说法或表示中不正确的是 A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为 1 mol B．在 K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，若有 212 克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为 5NA C．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 2NA 个 O2 D．6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数 9．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表 项序 1 2 3 4 5 6 7 …… 通式 C2H4 C2H4O C2H4O2 C3H6 C3H6O C3H6O2 C4H8 …… 各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第 12 项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构) A. 8 种 B. 9 种 C. 多于 9 种 D. 7 种 10．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z 的周期序数=族序数，由这四种元 素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金 属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是 A2 A. 丙属于碱性氧化物 B. W 元素在周期表中的位置是第四周期 VIIIB 族 C. W 的原子序数是 Z 的两倍，金属性弱于 Z D. 常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的 HNO3 物质的量相等 11．下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向等体积等浓度的 H2O2 溶液中分 别加入 5 滴等浓度的 CuSO4 和 KMnO4 溶液 观察、对比气体产 生的速度 可比较 CuSO4 和 KMnO4 的 对 H2O2 分解的催化效果 B 向植物油和矿物油中分别加入烧 碱溶液，加热 冷却后观察到其一 分层，另一不分层 分层的是矿物油，不分层的 是植物油 C 将浓硫酸滴到胆矾晶体表面 晶体表面出现黑斑 浓硫酸具有脱水性 D SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液 产生白色沉淀 SO2 与可溶性钡盐均可生成 白色沉淀 12．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是 A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理 B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给还原剂 C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。 D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ 13．常温下，H2A 和 H2NCH2CH2NH2 溶液中各组分的物质的量分数 δ 随 pH 的变化如图(I)、(II)所示。 下列说法不正确的是 已知：3 A．NaHA 溶液中各离子浓度大小关系为： B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的 Kb2=10-7.15 C．[H3NCH2CH2NH3]A 溶液显碱性 D．向[H3NCH2CH2NH2] HA 溶液中通人 HCl， 不变 二、非选择题：共 58 分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35 题～第 36 题为选考题，考生根据要求作答。 26．（14 分） 某化学实验小组拟探究改进 Fe(OH)2 的制取方法。 【方案 1】 ①实验药品：FeS 固体、稀硫酸溶液、NaHCO3 溶液； ②实验装置如图 1。 【方案 2】 ①取一只试管，向其中加入一粒 NaOH 固体，再加入约 2 mL 新制的 FeSO4 溶液； ②将试管置于酒精灯火焰上，对着有 NaOH 颗粒的部位小心加热（不能使液体剧烈沸腾）。使沉淀 自下至上慢慢增多，观察下部沉淀颜色。 【方案 3】 ①先在试管中滴入 2~3 mL 液体石蜡； ②用胶头滴管小心往试管底部注入 4~5 mL 新制的 FeSO4 溶液； ③再往试管中投入 1 粒绿豆大小的金属钠，观察反应现象。 回答下列问题： （1）“方案 1”中，后加入试管中的液体是 ，NaOH 溶液的作用是 。 （2）“方案 2”中，对着有 NaOH 颗粒的部位小心加热的目的是 。 （3）“方案 2”的沉淀中，上层沉淀的颜色是 ，下层沉淀的颜色是 ，发生此现象的原因 是 。 （4）“方案 3”中反应的化学反应方程式为 。 （5）“方案 3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀，其原因是 。 27．（14 分）4 硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为 ZnO、FeO、CuO、PbO 等）等工业废料生产 ZnSO4·7H2O 的流程如下： （1）“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是 ；该操作中不断通入高温水 蒸气的目的是 。 （2）“滤渣 A”的主要成分是 。 （3）“反应Ⅰ”中，加入 NaClO 反应的离子方程式为 。 （4）“反应Ⅰ”中，再加入 NaOH 调节 pH 约为 4.5，则“滤渣 B”的主要成分是 （填化学式）。【Ksp[Zn(OH)2]=3×10－17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39】 （5）“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是 。 （6）取 28.7 g ZnSO4·7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量如下表： 温度/℃ 100 250 680 930 质量/g 17.90 16.10 13.43 8.10 则 680℃时所得固体的化学式为 （填字母标号）。 A．ZnO B．Zn3O(SO4)2 C．ZnSO4 D．ZnSO4·H2O 28．（15 分） 金属钒（V）及其化合物有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的 pH 关系如图 1 所示。 中 V 元素的 化合价是 ，溶液中 转化为 的离子方程式为 。 （2）偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，将 V2O5 溶于碳酸钠溶液中（有气体生成），然后加入氯化铵，便 可析出偏钒酸铵（NH4VO3），该过程总反应的化学方程式为 ；当 pH 超过 8.0 时偏钒酸铵会发生转 化，其原因是溶液中的 转化为 、 （请另写出一点原因）。 （3）NH4VO3 在高温下分解产生的 V2O5 可作为硫酸工业中 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝p kJ/mol 反应的催化剂，其催化原理如图 2 所示。 5 ①过程 a 和过程 b 的热化学方程式为 V2O5(s)＋SO2(g)===V2O4(s)＋SO3(g) ΔH＝q kJ/mol V2O4(s)＋O2 (g)＋2SO2(g)===2VOSO4(s) ΔH＝r kJ/mol 则过程 c 的热化学方程式为 。 ②T ℃时反应 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 中 SO3 的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图 3 所 示。T ℃时，将 2 mol SO3 置于 10 L 密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。则 T ℃时 反应的化学平衡常数 Kc＝ 。 （4）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装 置，其原理如图 4 所示。 ①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色； ②充电时若转移的电子数为 N 个，则左槽溶液中 n(H+)的变化量为______。 35. [化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） 党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科 技创新世界。2018 年 3 月 5 日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中 国科大 10 级少年班现年仅 21 岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实 现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料 (如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图 乙)。6 （1）图乙中 1 号 C 与相邻 C 有无形成 π 键__________(填“有”、或“无”)。 （2）图甲中 1 号 C 的杂化方式________。该 C 与相邻 C 形成的键角______(填“>”、“