2020届人教版高中化学高考第二轮专题复习测试试题及答案

2020 届人教版高中化学高考第二轮专题复习测试试题 物质及其变化 一、单选题(共 15 小题) 1.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(　　) A． 氧化镁中混有氧化铝 B． 氯化铝溶液中混有氯化铁 C． 氧化铁中混有二氧化硅 D． 氯化亚铁溶液中混有氯化铜 2.下列说法不正确的是(　　) A． 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用 Cl2 和 FeSO4·7H2O 进行消毒、净化，以 改善水质 B． 铝表面有一层致密的氧化薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等 C． 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示： D． 借助扫描隧道显微镜，应用 STM 技术可实现对原子或分子的操纵 3.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　) A． 利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离 B． X、Z 烧杯中分散质相同 C． Y 中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe2＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D． Z 中分散系能产生丁达尔效应4.向含有 Fe2＋，I－，Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关 说法不正确的是(　　) A． 线段 BC 代表 Fe3＋物质的量的变化情况 B． 原混合溶液中 c(FeBr2)＝6 mol/L C． 当通入 Cl22 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D． 原溶液中 n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 5.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　) A． 粗硅 SiCl4 Si B． Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg C． Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 D． AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag 6.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物 X。下列 说法中不正确的是() A． 该未知物 X 为 Na2SO4 B． 该反应的氧化剂是 KIO3 C 该反应中，发生氧化反应的过程是 KIO3→I2 D． 由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 7. 钯 的 化 合 物 氯 化 钯 可 用 来 检 测 有 毒 气 体 CO, 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是　(　　)A． 题述反应条件下还原性:CO>Pd B． 题述反应中 PdCl2 被氧化 C． 生成 22.4 L CO2 时,转移的电子为 2 mol D． 题述反应中 CO2 为还原产物 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A． Fe FeCl2 Fe(OH)2 B． S SO3 H2SO4 C． CaCO3 CaO CaSiO3 D． NH3 NO HNO3 9.在离子浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应的先后顺序正确的是 (　　) A． 在含 Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入锌粉 B． 在含 I-、SO32﹣，Br-的溶液中不断通入氯气 C． 在含 AlO2-、SO32﹣、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液 D． 在含 Fe3+、H+、NH 的溶液中逐滴加入烧碱溶液 10.解释下列现象的离子方程式不正确的是 A． 铁溶于稀硝酸，溶液变黄: 3 Fe +8H++2NO3-=3 Fe2++2NO+4H2O B． FeBr2 与 Cl2 物质的量之比为 1∶1 时:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2 C． 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至 SO42-完全沉淀: A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2- +2H2O D． 漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC1O 11.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 (　　)A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 12.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 13.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断以下各反应在 溶液中不能发生的是(　　) A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO ＋4H＋ B． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C． 2Br－＋4H＋＋SO ===SO2＋Br2＋2H2O D． I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO ＋2I－ 14.A～E 是中学常见的 5 种化合物，A，B 是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 则下列说法正确的是(　　) A． X 与 A 反应的化学方程式是：Al2O3＋2Fe Fe2O3＋2Al B． 检验 D 溶液中的金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ C． 单质 Y 在一定条件下能与水发生置换反应 D． 由于化合物 B 和 C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 15.已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分 产物已略去)。则 W、X 不可能是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 二、实验题(共 3 小题) 16.聚 合 硫 酸 铁(PAFC)简 称 聚 铁 ， 是 一 种 高 效 的 无 机 高 分 子 混 凝 剂 、 净 水 剂 ， 其 化 学 式 为 [Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m(n＞2，m≤10)。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：(1)写出加入 H2O2 发生反应的离子方程式：。 (2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液 pH 调到 0.5～1 的作用是 ①；②。 (3)由 FeSO4 生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m 的化学方程式为 。 (4)测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量 SnCl2 将 Fe3+还原成 Fe2+，再加 入 HgCl2 溶液，然后用标准的 K2Cr2O7 溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的 Fe2+。此过 程发生的部分反应为： Sn2++ 2Hg2++ 8Cl―＝ Hg2Cl2↓+ SnCl62－ Cr2O72－+ 14H++ 6Fe2+＝ 2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O ①写出过量的 SnCl2 和 Fe3+反应生成 Fe2+和 SnCl62－的离子方程式：； ②用 HgCl2 除去过量的 SnCl2 的目的是； ③若称取聚铁质量为 10.00g 配成 100.0 mL 溶液，取出 20.00 mL，经上述方法处理后，再用 0.1000 mol·L—1K2Cr2O7 标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液 12.80 mL，则聚铁中铁元素的 质量分数为%。 17.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如：根据碳 素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为 根据这一分类法回答下列问题： (1)将常温下 pH 与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上： (2)某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案： 方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 ①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得 KCl、NaCl 溶液的 pH 等于 7；H2SO4 溶液的 pH 小于 7； Na2SO3、Na2CO3、NaOH 溶液的 pH 大于 7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3 与 NaOH 都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？___________________________ ________________________________________________________________________。 ②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的 KCl 和 NaCl 两种物质，它们在与其他物质混合时现象相 同 ， 无 法 区 分 ， 你 能 设 计 一 种 简 单 的 方 法 区 分 这 两 种 物 质 吗 ？ ______________________________________________。 ③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他化合物中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为 Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH 和 H2SO4、KCl 两类。在用 H2SO4 鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3 和 Na2CO3 很容易区分，但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗(试剂只限 于上述六种物质)? 18.某厂废水中含 5.00×10−3mol·L−1 的 Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将 废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程： (1)第①步反应的离子方程式是。 (2)第②步中用 PH 试纸测定溶液 PH 的操作是：。 (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3 外，还有。(4)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。 三、计算题(共 2 小题) 19.(12 分)(2016·江苏，18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO2·8H2O。 Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O 反应时通常加入过量 Ca(OH)2，其目的__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向池塘水中加入一定量 CaO2·8H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。 A．Ca2＋B．H＋ C．CO D．OH－ (3)水 中 溶 解 氧 的 测 定 方 法 如 下 ： 向 一 定 量 水 样 中 加 入 适 量 MnSO4 和 碱 性 KI 溶 液 ， 生 成 MnO(OH)2 沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I－完全反应生成 Mn2＋和 I2 后， 以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O ①写出 O2 将 Mn2＋氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式： ________________________________________________________________________。 ②取加过一定量 CaO2·8H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗 0.010 00 mol·L－1Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以 mg·L－1 表示)，写出计算过程。 20.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算： (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质 量分数为 0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和 水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0 kg 水，计算推进剂中联氨的质量。 (3)氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2 混合气体，反应方程式为 6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO 与 NO2 混合气体 180 mol 被 8.90×103g 氨水(质量分数 0.300)完全吸收，产 生 156 mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中 NO 与 NO2 的体积比。 ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留 1 位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素 CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失 去一分子氨形成二聚物： 已 知 常 压 下 120 mol CO(NH2)2 在 熔 融 状 态 发 生 缩 合 反 应 ， 失 去 80 mol NH3 ， 生 成 二 聚 物 (C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0.60，推算缩合产物中各缩合物的 物质的量之比。 四、填空题(共 3 小题) 21.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 根据该表回答问题： (1)第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是________。 (2)不跟第Ⅰ组任何物质发生反应的是第______组物质中的________，但能与第Ⅲ组中所有物质发 生反应，其化学方程式分别为_______________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 22.NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 上述反应中氧化剂是________。 根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有：①水、②淀粉­碘化钾试纸、③淀粉、④ 白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。 某厂废液中，含有 2%～5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2 转化为不引起 二次污染的 N2 的是________。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3D．浓 H2SO4 23.某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2＋，Zn2＋，Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小 组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。2020 届人教版高中化学高考第二轮专题复习测试试题答案 1.【答案】D 【解析】　A 项，MgO 是碱性氧化物与 NaOH 不能反应，而 Al2O3 是两性氧化物，可以与 NaOH 发生反应产生 NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的 MgO，不符合题意；B 项，向溶液中加入过量 的 NaOH 溶液，氯化铁变为 Fe(OH)3 沉淀，氯化铝变为 NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的 盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到 Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解， 就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C 项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH 溶液 发生反应，而氧化铁与 NaOH 溶液不能发生反应，加入过量的 NaOH 溶液，然后过滤洗涤，就得 到纯净的氧化铁，不符合题意；D 项，两者都可以与 NaOH 溶液发生反应，当再向得到的沉淀中 加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。 2.【答案】B 【解析】铝制容器不能用于腌制咸菜，因为 Cl－会破坏铝制容器的氧化膜，B 错。 3.【答案】B 【解析】A 项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B 项，X 烧杯中的分散质为氯化铁，而 Z 烧杯中的分散质为氢氧化铁胶体，错误；C 项，FeCl3 溶液中存在平衡 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋ 3H＋，加入 CaCO3 时发生反应 CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进 Fe3＋水解，正确； D 项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。 4.【答案】B 【解析】还原性强弱顺序为 I－>Fe2＋>Br－，所以 Cl2 最先氧化 I－，然后氧化 Fe2＋，最后氧化 Br－。 图中 AB 线段表示 I－的变化情况，氧化 I－需氯气 1 mol，则 I－为 2 mol；BC 线段表示 Fe3＋的变化 情况，氧化 Fe2＋需氯气 2 mol，则 Fe2＋为 4 mol；DE 线段表示 Br－的变化情况，氧化 Br－需氯气 3 mol，则 Br－为 6 mol。当通入 Cl22 mol 时，氧化的 I－和 Fe2＋均为 2 mol，所以 C 中的离子方程式 是正确的。因不知溶液的体积，无法求算 FeBr2 的浓度，则 B 错误。 5.【答案】A 【解析】B 项，电解熔融的 MgCl2 可制得镁，电解 MgCl2 溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；C 项，FeCl3 溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HCl↑， 错误；D 项，蔗糖是非还原性糖，不能和银氨溶液发生银镜反应生成银，错误。 6.【答案】C 【解析】KIO3 有强氧化性，可将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，本身被还原为 I2(还原产物)，还原剂的还 原性大于还原产物的还原性，因此 C 错误。 7.【答案】A 【解析】CO 与 PdCl2 反应的化学方程式为 反应中的还原剂为 CO,还原产物为 Pd,则还原性 CO>Pd,A 正确;该反应中 CO 被氧化,PdCl2 被还原,B 错误;C 项中由于未知状态是否为标准状况,故无法确定 22.4 L CO2 的物质的量,C 错误;该反应中的 还原产物为 Pd,氧化产物为 CO2,D 错误。 8.【答案】C 【解析】A 项，Fe 和 Cl2 反应只生成 FeCl3 得不到 FeCl2，错误；B 项，S 在 O2 中燃烧只生成 SO2 得不到 SO3，错误；D 项，NO 不和水反应，错误。 9.【答案】C 【解析】A 项,Fe3+比 Cu2+氧化性强,优先与锌粉反应;B 项, SO32﹣比 I-、Br-的还原性强,优先与氯气反 应;D 项,与烧碱反应的先后顺序为 H+、Fe3+、NH ;C 项正确。 10.【答案】A 【解析】铁溶于稀硝酸溶液为黄色，则生成的是 Fe3+，且 NO 也未标气体符号，A 项错误 Fe2+的还 原性比 Br-强，等物质的量的 FeBr2 与 Cl2 反应，能够氧化等物质的量的 Fe2+和 Br-，B 项错误； Ba(OH)2 提供的 Ba2+与 SO42-，恰好沉淀 SO42-的同时，Al3+转化为 AlO2-，C 项正确；从所给的实验 现象可知 Fe3+与 ClO-水解促进彻底生成 Fe(OH)3，D 项正确。 11.【答案】B 【 解 析 】 A ． Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 、 AlCl3+3NH3 ． H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，不选；B．氧化铜和水不反应，所以 不能由氧化铜一步反应生成氢氧化铜，选；C.2Fe+3Cl2 2FeCl3 、2FeCl3+Fe=3FeCl2 、 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe ， 不 选 ；D ．NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 、 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 、 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，不选。 12.【答案】C 【解析】A．苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强，生成 HBr，该反应为取代反应，正确； B．向溶液 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成，则不能说明该溶液中一定含有 SO42﹣， 还可能为 Ag+，可能为 SO32﹣，正确；C．向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体，反应 生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸，为强酸制取弱酸的反应，错误； D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确。 13.【答案】C 【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，分析各个选项中还原剂和还原产物是否与 题干的还原性顺序一致。C 项 SO2 的还原性强于 Br－，所以正向不能进行，逆向可以。 14.【答案】C 【解析】单质 X、Y 均可与稀 H2SO4 反应， 则 X、Y 均为金属，A、B 为氧化物，则单质 X＋ A―→B＋单质 Y 为铝热反应，推知 X 为 Al，A 为 Fe2O3，B 为 Al2O3，Y 为 Fe。 15.【答案】D 【解析】选项 D 中 Y 和 Z 均为 Al(OH)3，不符合框图中的转化关系。 16.【答案】(1)2Fe2++2H++ H2O2＝ 2Fe3++ 2H2O (2)①抑制 Fe2+水解； ②提高 H2O2 的氧化能力(或促进 Fe2+被氧化) (3)2mFeSO4+mH2O2+(1-0.5n)mH2SO4＝[Fe2(OH)n(SO4) (3―0.5n)]m+(2-n) mH2O (4)①Sn2++ 2Fe3++ 6Cl－＝ 2Fe2++ SnCl62－②防止滴定过程中由于 Sn2+同时还原 Cr2O72－而造成较大的实验误差 ③21.5% 【解析】(1)硫酸亚铁溶液中加入双氧水后，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式 为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； (2)根据制取流程可知，下一步需要加入双氧水氧化亚铁离子，双氧水在酸性条件下氧化性增强， 所以加入浓硫酸后可以提高双氧水的氧化能力；亚铁离子在溶液中容易发生水解，加入浓硫酸增 大溶液中氢离子，可以抑制 Fe2+水解； (3)由 FeSO4 生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3﹣0.5n)]m，反应物为：FeSO4、H2O2、H2SO4，生成物为： [Fe2(OH)n(SO4)(3﹣0.5n)]m ， 亚 铁 离 子 化 合 价 从 +2 升 高 为 +3 价 铁 离 子 ， 由 于 产 物 [Fe2(OH)n(SO4)(3﹣0.5n)]m 中含有 m 个铁离子，则化合价至少升高 m 价，双氧水中 O 元素从﹣1 价较 低为﹣2 价，化合价降低 1 价，双氧水中含有 2 个 O 原子，至少降低 2 价，所以化合价变化的最小 公倍数为 2m，硫酸亚铁的系数为 2，双氧水的系数为 m，然后根据质量守恒定律配平，配平后的 方程式为：2mFeSO4+mH2O2+(1﹣0.5n)mH2SO4=[Fe2(OH)n(SO4)(3﹣0.5n)]m+(2﹣n)mH2O； (4)①过量的 SnCl2 和 Fe3+反应生成 Fe2+和 SnCl62﹣，铁离子化合价从+3 变为+2，化合价降低 1 价； SnCl2 中 Sn 元素化合价从+2 变为 SnCl62﹣中的+4，化合价升高 2 价，则化合价变化的最小公倍数为 2 ， 所 以 铁 离 子 的 系 数 为 2 ， Sn2+ 的 系 数 为 1 ， 配 平 后 的 反 应 方 程 式 为 ： Sn2++2Fe3++6Cl﹣=2Fe2++SnCl62﹣； ②Sn2+能够被 Cr2O72﹣氧化，为防止滴定过程中由于 Sn2+同时还原 Cr2O72﹣而造成较大的实验误差， 需要用 HgCl2 除去过量的 SnCl2； ③氧化还原反应中化合价升降相等，亚铁被氧化成铁离子，转移 1 个电子，Cr2O72﹣被还原为 Cr3+， 转移 6 个电子，根据电子守恒可得： 6Fe2+～ Cr2O72﹣， 6 mol 1mol n0.1000 mol/L×0.0128 L 则：n= =0.00768 mol， 故聚铁中铁的质量分数为： ×100%=21.5%。17.【答案】(1) (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3 的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐 ②利用焰色反应，焰色反应(透过蓝色钴玻璃)呈紫色的为 KCl，焰色反应呈黄色的为 NaCl。 ③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在两支试管中分别加入少许 H2SO4 溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混 合溶液中分别滴入 Na2CO3 溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为 NaCl 溶液；若无气泡生成， 则加入的未知溶液为 NaOH 溶液。 【解析】(1)常温下溶液 pH>7 显碱性，pH＝7 显中性，pH