2020届人教版高中化学高考第二轮专题复习测试试题二有答案

2020 届人教版高中化学高考第二轮专题复习测试试题二 水溶液中的离子平衡 一、单选题(共 15 小题) 1.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中， 下列排序正确的是(　　) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 2.已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO ＋H2O H2SO3＋OH－① HSO H＋＋SO ② 向 0.1 mol·L－1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A． 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO )增大 B． 加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO )＋c(OH－)＋ c(SO ) C． 加入少量 NaOH 溶液， 、 的值均增大 D． 加入氨水至中性，则 2c(Na＋)＝c(SO )＞c(H＋)＝c(OH－) 3.下表是不同温度下水的离子积常数(KW),下列有关叙述正确的是(　) A． 若 25c(NH2COO－)>c(CO ) B． 不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH )＋c(H＋)＝2c(CO )＋c(HCO )＋c(NH2COO－)＋c(OH－) C． 随着 CO2 的通入， 不断增大 D． 在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO－的中间产物生成 10.一定温度下，水存在 H2O⇋H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　） A． 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小 B． 将水加热，Kw 增大，pH 减小 C． 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D． 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7mol/L，Kw 不变 11.常温下 0.1 mol·L-1 醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是(　　) A． 将溶液稀释到原体积的 10 倍 B． 加入适量的醋酸钠固体 C． 加入等体积 0.2 mol·L-1 盐酸 D． 提高溶液的温度 12.下列液体均处于 25 ℃,有关叙述中正确的是(　) A． 某物质的溶液 pH1,0.1 mol·L-1BOH 溶液中 =1012,将这两种溶液等体积混 合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) 13.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按 溶液 pH 由小到大排列正确的是( ) A． ④①②⑤⑥③ B． ④①②⑥⑤③ C． ①④②⑥③⑤ D． ①④②③⑥⑤ 14.H2C2O4 水溶液中 H2C2O4、HC2O 和 C2O 三种形态的粒子的分布分数 δ 随溶液 pH 变化的关系 如图 8 所示[已知 Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是( ) A． 曲线①代表的粒子是 HC2O B． 0.1 mol·L－1NaHC2O4 溶液中：c(C2O )＞c(H2C2O4) C． pH＝5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O )＞c(H2C2O4)＞c(HC2O ) D． 一定温度下，往 CaC2O4 饱和溶液中加入少量 CaCl2 固体，c(C2O )将减小，c(Ca2＋)不变 15.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④同温下，0.1 mol·L －1 醋酸的 pH 比 0.1 mol·L －1 盐酸的 pH 大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2　⑥常温时， 0.1 mol·L －1 醋酸钠溶液 pH＝8.9　⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的 盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生 H2 速率慢 A． ②⑥⑦ B． ③④⑥⑦ C． ③④⑤ D． ①②⑥ 二、实验题(共 3 小题) 16.工业上用重晶石(主要成分为 BaSO4)制备 BaCO3 的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。 高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下： (1) 若 “ 煅 烧 ” 时 产 生 一 种 有 毒 的 还 原 性 气 体 ， 则 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________________。 (2)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使 BaSO4 得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施 是________。 a．加入过量的焦炭，同时通入空气 b．设法将生成的 BaS 及时移出 (3)在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是________。 (4)沉淀转化法制备 BaCO3 可用饱和 Na2CO3 溶液将 BaSO4 转化为 BaCO3： BaSO4(s)＋CO (aq)BaCO3(s)＋SO (aq) ① 在 实 验 室 将 少 量 BaSO4 固 体 全 部 转 化 为 BaCO3 的 实 验 操 作 方 法 与 步 骤 为 ___________________________________ ___________________________________。②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_______。 ③已知：Ksp(BaCO3)＝2.40×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将 BaSO4 转化为 BaCO3，该反应的平衡常数为________。 17.酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法， 其中溶液的 pH 变化是判断滴定终点的依据。 (1)为了准确绘制右图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录 pH 的间隔 可大些，当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。 (2)在图中 A 的 pH 范围使用的指示剂是________；C 的 pH 范围使用的指示剂是________；点 B 是 ________；D 区域为________。 (3)用 0.1032 mol·L－1 的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示： 则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖 嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 (4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。 A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗 C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取 18.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1 氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液、NH4Cl 晶体、酚酞试液、pH 试纸、蒸馏水。 (1)甲用 pH 试纸测出 0.010 mol·L －1 氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方 法 是 否 正 确 ？ ________( 填 “ 正 确 ” 或 “ 不 正 确 ”) ， 并 说 明 理 由 ______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)乙取出 10 mL 0.010 mol·L －1 氨水，用 pH 试纸测其 pH＝a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再 用 pH 试纸测其 pH＝b，若要确认 NH3·H2O 是弱电解质，则 a，b 值应满足什么关系？________(用 “等式”或“不等式”表示)。 (3)丙取出 10 mL 0.010 mol·L－1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量 NH4Cl 晶体，颜 色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明 NH3·H2O 是弱电解质？________(填“能” 或 “ 否 ”) ， 并 说 明 原 因 ： ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3·H2O 是弱电解 质：__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 三、计算题(共 3 小题) 19.求下列溶液的 pH(常温条件下)(已知 lg2＝0.3) (1)0.005 mol·L－1 的 H2SO4 溶液 (2)已知 CH3COOH 的电离常数 Ka＝1.8×10－5,0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液(3)0.1 mol·L － 1NH3·H2O 溶液(NH3·H2O 的电离度为 α ＝1% ，电离度＝ ×100%) (4)将 pH＝8 的 NaOH 与 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合 (5)常温下，将 pH＝5 的盐酸与 pH＝9 的 NaOH 溶液以体积比 11∶9 混合 (6)将 pH＝3 的 HCl 与 pH＝3 的 H2SO4 等体积混合 (7)0.001 mol·L－1 的 NaOH 溶液 (8)pH＝2 的盐酸与等体积的水混合 (9)pH＝2 的盐酸加水稀释到 1 000 倍 20.已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向 0.001 mol·L －1K2CrO4 和 0.01 mol·L－1KCl 混合液中滴加 0.01 mol·L－1AgNO3 溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO 谁先沉淀？ (2)刚出现 Ag2CrO4 沉淀时，溶液中 Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变) 21.(1)已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将 AgCl 放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的 c(Ag＋)是多少？ (2)已知 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将 Mg(OH)2 放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的 pH 为多少？ (3)在 0.01 mol·L－1 的 MgCl2 溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 pH 是多少？ 当 Mg2＋完全沉淀时，溶液的 pH 为多少？ 四、填空题(共 3 小题) 22.求算下列溶液中 H2O 电离的 c(H＋)和 c(OH－)。 (1)pH＝2 的 H2SO4 溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (2)pH＝10 的 NaOH 溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (3)pH＝2 的 NH4Cl 溶液 c(H＋)＝__________。(4)pH＝10 的 Na2CO3 溶液 c(OH－)＝__________。 23.中学化学实验中，淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ℃时，若溶液的 pH＝7， 试纸不变色；若 pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的 pH，需要用 pH 计。pH 计主要通过测 定溶液的 c(H＋)来测定溶液的 pH。 (1)已知水中存在平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－；ΔH＞0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液 呈酸性，应选择的方法是________。 A．向水中加入 NaHSO4 固体 B．向水中加入 Cu(NO3)2 固体 C．加热水至 100 ℃[其中 c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4 (2)现要测定 100 ℃沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试纸测定，则试纸显________色，溶液呈 ________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用 pH 计测定，则 pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (3)常温下，用预先润湿的 pH 试纸测得某氨基酸溶液的 pH 等于 8，则原溶液的 pH________8(填 “＞”、“＝”或“＜”)。 24.已知水在 25 ℃和 95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示： (1) 则 25 ℃ 时 水 的 电 离 平 衡 曲 线 应 为 ________( 填 “A” 或 “B”) ， 请 说 明 理 由 _______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)25 ℃时，将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与 pH＝4 的 H2SO4 溶液的体积比为________________。 (3)95 ℃时，若 100 体积 pH1＝a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 混 合 前 ， 该 强 酸 的 pH1 与 强 碱 的 pH2 之 间 应 满 足 的 关 系 是 ________________________________________________________________________。 (4)曲线 B 对应温度下，pH＝2 的某 HA 溶液和 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH＝5。请分析其原因：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。2020 届人教版高中化学高考第二轮专题复习测试试题答案二 1.【答案】A 【解析】由于酸性强弱为 HB>HA，所以 A－比 B－容易水解，故在浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中 c(HA)>c(HB)，故 A 项正确。C 项中 c(B－)、c(A－)应均大于 c(OH－)。 2.【答案】C 【解析】A 错误，加入金属钠与水反应生成 NaOH，与 HSO 发生中和，c(HSO )减小。B 错误， 在 NaHSO3 和 Na2SO3 混合液中，存在着电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO )＋c(OH－)＋2c(SO )。C 正确，加入 NaOH，OH-+HSO3-=SO32-+2H2O，使溶液中 c(SO )增大，c(HSO )减小，c(OH－)增大， c(H＋)减小，所以 和 的比值均增大。D 错误，在 NaHSO3 溶液中加入氨水至中 性时，溶液中除 SO 外还存在着 HSO ，c(Na＋)＞c(SO )。 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】A 【解析】V(NaOH)·c(NaOH)＝V(CH3COOH)·c(CH3COOH)。c(CH3COOH)＝c(NaOH)＝10－2mol·L －1， 所以混合前 CH3COOH 发生电离的百分数为 ×100%＝1%，A 正确；混合后，由于 CH3COO－的水解，呈碱性，则 c(Na＋)>c(CH3COO－)，B 错误。6.【答案】C 【解析】M 点为滴入少量 NaOH 时的情况，溶液呈酸性，Q 点 pOH＝pH，溶液呈中性；N 点为滴 入过量 NaOH 时的情况，溶液呈碱性。A 错误，由于 M 点 CH3COOH 过量，造成离子浓度小于 Q 点，离子浓度越小，导电能力越弱。B 错误，N 点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na ＋)>c(CH3COO－)。C 正确，由于 M 点对应 c(H＋)与 N 点对应的 c(OH－)相同，对水电离的抑制程度 相同，水的电离程度也相同。D 错误，当 NaOH 溶液体积与 CH3COOH 体积相同时，正好生成 CH3COONa，此时溶液呈碱性，而 Q 点溶液呈中性，所以 NaOH 溶液的体积应小于 CH3COOH 溶 液的体积。 7.【答案】C 【解析】A 项，Fe 既不是电解质，也不是非电解质；B 项，NH3 是非电解质，BaSO4 是强电解质； D 项，H2O 是弱电解质，不是非电解质。 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】B 【解析】温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故 A 错误；水的电离是吸热反 应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的 pH 较小，故 B 正确；向水 中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故 C 错误；温度不变水的离 子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离 子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是 10﹣7mol/L，故 D 错误。 11.【答案】B 【解析】醋酸的电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+。A 项,加水稀释 10 倍,平衡右移,稀释后 c(H+)大于原先的 ,pHc(H+),根据电荷守恒得 c(B+)>c(A-),盐类水解较微弱,所以 c(A-)>c(OH-),故 D 错误。 13.【答案】C 【解析】①②④均属于酸，其中醋酸酸性最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸 盐，酸性：H2CO3>苯酚>HCO3－，根据越弱越水解的原理，对应的盐的碱性为：碳酸钠>苯酚钠> 碳酸氢钠，选择 C。 14.【答案】B 【解析】A 错误，曲线①代表的粒子是 H2C2O4；B 正确，NaHC2O4 溶液 pH=4，证明溶液显示酸 性，阴离子 HC2O4 ﹣的电离程度大于其水解程度，c(H2C2O4)＜c(C2O42﹣)； C 错误，pH=5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42﹣)＞c(HC2O4 ﹣)＞c(H2C2O4)；D 错误，一定温度下，往 CaC2O4 饱和溶液中，存在 CaC2O4(s) C2O42﹣(aq)+Ca2+(aq)平衡，加入少 量 CaCl2 固体，平衡逆向移动，c(C2O42﹣)将减小，c(Ca2+)不可抵消，c(Ca2+)增大。 15.【答案】B 【解析】③④都是说明醋酸在水溶液中部分电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，所以③④正确； 因为醋酸是弱酸，所以醋酸根离子可发生水解，溶液显碱性，⑥正确；相同物质的量浓度的盐酸 和醋酸，开始时醋酸电离的 H＋浓度比盐酸小，故产生 H2 速率慢，⑦正确。①说明了醋酸的水溶 性；②说明醋酸是电解质；⑤说明醋酸的酸性比碳酸强，均不符合。 16.【答案】(1)BaSO4＋4C BaS＋4CO↑ (2)a　(3)H2SO4 (4)①将适量饱和 Na2CO3 溶液加入 BaSO4 固体中，充分搅拌，静置，弃去上层清液；如此操作， 反复多次(直到 BaSO4 全部转化为 BaCO3) ②节能、环保(答案合理即可) ③5×10－2【解析】(1)重晶石主要成分为 BaSO4，加入焦炭生成 BaS 等，根据元素守恒可知生成的有毒气体 为 CO。(2)煅烧重晶石矿粉时，焦炭本身是还原剂且可提供热量。(3)煅烧后 BaS 溶于水，得到含 Ba2＋的溶液，过量的焦炭及其他难溶性杂质通过过滤而被除去，为了防止 Ba2＋的损失，需要洗涤 沉 淀 上 粘 附 的 Ba2 ＋ ， 故 检 验 是 否 洗 涤 干 净 的 试 剂 最 好 为 硫 酸 。 (4)K ＝ ＝ ＝ ＝ ＝0.05＝5×10－2。 17.【答案】(1)滴定终点后　滴定终点 (2)酚酞　甲基橙　反应终点　pH 突变范围 (3)0.1149　偏高 (4)AC 【解析】(1)由图像可知，天始时和结束时溶液 pH 变化都不大，所以可以快一点；而在滴定终点附 近，溶液的 pH 变化非常快非常大，所以要慢一点。(2)A 区域的 pH 范围内溶液显碱性，应选择酚 酞等碱性范围内变色的指示剂；C 区域的 pH 范围内溶液显酸性，应选择甲基橙等酸性范围内变色 的指示剂。而 D 区域内消耗的试剂的体积很小，但是溶液 pH 变化非常大，是滴定终点前后 pH 的 突变范围。(3)第一组数据明显偏大，超出误差允许范围，必须舍弃，所以 25.00 mL 氢氧化钠溶液 平均消耗 27.84 mL 盐酸。c(NaOH)＝27.84 mL×0.103 2 mol·L－1÷25.00 mL＝0.114 9 mol·L－1。若滴 定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测的盐酸体积增大，计算结果将偏高。(4)中 和滴定是准确测定溶液浓度的方法，所量液体的体积都要准确，所以 A 正确、D 错误。B 项滴定管 一定要润洗，否则所装液体会被稀释，浓度变小。锥形瓶一定不能润洗，否则锥形瓶中所装液体 的物质的量会增大，测量结果不正确，错误。C 项滴定过程中应该始终注视锥形瓶中溶液颜色变化， 及时判断出滴定终点并关闭活塞，正确。 18.【答案】(1)正确　若是强电解质，则 0.010 mol·L－1 氨水中 c(OH－)应为 0.01 mol·L－1，pH＝12 (2)a－2＜b＜a (3)浅　能　0.010 mol·L －1 氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是 氯化铵在水溶液中电离出的 NH 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 降低；二是 NH 使 NH3·H2O 的电离平衡 NH3·H2O NH ＋OH－逆向移动，从而使溶液的 pH 降低。这两种可能均证 明 NH3·H2O 是弱电解质 (4)取一张 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH＜7(方案合理即可) 【解析】(1)若 NH3·H2O 是强电解质，则 0.010 mol·L－1 氨水中 c(OH－)应为 0.010 mol·L －1，pH＝12。用 pH 试纸测出 0.010 mol·L －1 氨水的 pH 为 10，说明 NH3·H2O 没有完全电离， 应为弱电解质。 (2)若 NH3·H2O 是强电解质，用蒸馏水稀释至 1 000 mL，其中 pH＝a－2。因为 NH3·H2O 是弱电解 质，不能完全电离，a、b 应满足 a－2＜b＜a。 (3)向 0.010 mol·L －1 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 降低；二是 NH 使 NH3·H2O 的电离平衡 NH3·H2O NH ＋OH－逆向移动，从而使溶液的 pH 降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明 NH3·H2O 是弱电解质。 (4)NH4Cl 为强酸弱碱盐，只需检验 NH4Cl 溶液的酸碱性，即可证明 NH3·H2O 是弱电解质，还是强 电解质。 19.【答案】(1)2　(2)2.9　(3)11　(4)9.7　(5)6　(6)3 (7)11　(8)2.3　(9)5 【解析】(2)CH3COOH CH3COO－＋ H＋ c(初始) 0.1 mol·L－10 0 c(电离)c(H＋)c(H＋)c(H＋) c(平衡) 0.1－c(H＋)c(H＋)c(H＋) 则 Ka＝ ＝1.8×10－5 解得 c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1， 所以 pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。 (3)　 　　NH3·H2O OH－　＋　 NH c(初始) 0.1 mol·L－10 0 c(电离) 0.1×1% 0.1×1% 0.1×1% mol·L－1mol·L－1mol·L－1则 c(OH－)＝0.1×1% mol·L－1＝10－3mol·L－1 c(H＋)＝10－11mol·L－1，所以 pH＝11。 (4)将 pH＝8 的 NaOH 与 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(H＋)很明显可以根据 pH 来 算，可以根据经验公式来求算 pH＝10－lg2(即 0.3)，所以答案为 9.7。 (5)pH＝5 的盐酸溶液中 c(H＋)＝10－5mol·L －1，pH＝9 的氢氧化钠溶液中 c(OH－)＝10－5mol·L －1， 两者以体积比 11∶9 混合，则酸过量，混合液的 pH 小于 7。 c(H＋)＝ ＝1.0×10－6mol·L－1， pH＝－lg(1.0×10－6)＝6。 20.【答案】(1)Cl－先沉淀　(2)4.13×10－6mol·L－1 【解析】由 Ksp(AgCl)＝c(Ag ＋ )·c(Cl － )得 c(Ag ＋ )＝ ＝ mol·L － 1 ＝1.8×10 － 8mol·L－1。 由 Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag ＋ )·c(CrO )，得 c(Ag ＋ )＝ ＝ mol·L － 1 ＝ 4.36×10－5mol·L－1，生成 AgCl 沉淀需 c(Ag＋)小于生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag＋)，故 Cl－先沉淀。 刚开始生成 Ag2CrO4 沉淀时，c(Cl－)＝ ＝ mol·L－1＝4.13×10－6mol·L－1。 21.【答案】(1)由 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 知 c(Ag＋)＝c(Cl－) 所以 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋) 解得 c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1 (2)由 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 知 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝ ·c2(OH－) 解得 c(OH－)＝3.3×10－4mol·L－1 所以 c(H＋)＝ ＝3.0×10－11mol·L－1所以 pH＝10.5 (3)由 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－) c(OH－)＝4.2×10－5mol·L－1 c(H＋)＝ ＝2.4×10－10mol·L－1 所以 pH＝9.6，即当 pH＝9.6 时，开始出现 Mg(OH)2 沉淀。 由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5mol·L－1 时，沉淀已经完全。故 Mg2＋完全沉淀 时有： 1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11 所以 c(OH－)＝1.34×10－3mol·L－1 c(H＋)＝ ＝7.46×10－12mol·L－1 所以 pH＝11.1 【解析】 22.【答案】(1)10－12mol·L －1　10－12mol·L －1　(2)10－10mol·L －1　10－10mol·L －1　(3)10－2mol·L －1　 (4)10－4mol·L－1 【解析】(1)pH＝2 的 H2SO4 溶液中 H＋来源有两个：H2SO4 的电离和 H2O 的电离，而 OH－只来源 于水。应先求算 c(OH－)，即为水电离的 c(H＋)或 c(OH－)。c(H＋)＝10－2mol·L－1，则 c(OH－)＝10－ 12mol·L－1，则水电离的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。 (2)pH＝10 的 NaOH 溶液中，OH－有两个来源：H2O 的电离和 NaOH 的电离，H＋只来源于水。应 先求出 c(H＋)，即为水电离的 c(OH－)或 c(H＋)，c(OH－)＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－10mol·L－1，则 水电离的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1。 (3)水解的盐，H＋或 OH－均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其 c(H＋)，水解显碱性的盐应计 算其 c(OH－)。pH＝2 的 NH4Cl 中由水电离产生的 c(H＋)＝10－2mol·L－1；pH＝10 的 Na2CO3 溶液中 由水电离产生的 c(OH－)＝10－4mol·L－1。 23.【答案】(1)BD　(2)淡黄　中　＜　(3)＞ 【解析】(1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除 A；二是使溶液呈酸性，可排除 C。(2)100 ℃沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的 pH＝6。(3)根据题意可知，原氨基 酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的 pH＝8，则原溶液的 pH 应大于 8。 24.【答案】(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 (2)10∶1　(3)a＋b＝14 或 pH1＋pH2＝14 (4)曲线 B 对应 95 ℃，此时水的离子积为 1×10－12，HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中还 剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 H＋，使溶液 pH＝5 【解析】本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液 pH 的影响。 (1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大， 水的 pH 减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中 A、B 曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离 子浓度可以判断，25 ℃时水的电离平衡曲线应为 A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水 的电离程度增大。 (2)25 ℃时所得混合溶液的 pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即 n(OH － )＝n(H ＋ )，则 V(NaOH)·10－5mol/L＝V(H2SO4)·10－4mol/L，得 V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。 (3)要注意的是 95 ℃时，水的离子积为 1×10－12，即 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，则等体积强酸、强 碱反应至中性时 pH(酸)＋pH(碱)＝12。根据 95 ℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b 的某强碱溶液中 c(OH－)＝10b－12；有 100×10－a＝1×10b－12，可得 10－a＋2＝10b－12，所以，有以下关系：a＋b＝14 或 pH1＋pH2＝14。 (4)在曲线 B 对应温度下，因 pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，如是强酸、 强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的 pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说 明 H＋与 OH－完全反应后又有新的 H＋产生，即酸过量，所以说酸 HA 是弱酸。