2020届鲁教版高中化学高考第二轮专题复习试题二有答案

2020 届鲁教版高中化学高考第二轮专题复习试题二 《物质及其变化》 一、单选题(共 15 小题) 1.已知：SO ＋I2＋H2O===SO ＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有 I－、NH 、Cu2＋、SO ，向该 无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　) A． 肯定不含 I－ B． 肯定不含 NH C． 可能含有 SO D． 可能含有 I－ 2.下列有关化学用语使用正确的是( ) A． 硫原子的原子结构示意图： B． NH4Cl 的电子式： C． 原子核内有 10 个中子的氧原子： D． 对氯甲苯的结构简式： 3.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( ) A． 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B． KMnO4 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C． 用 Br2 的 CCl4 溶液验证乙炔的性质，不需要除杂 D． 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高 4.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度 均相等，能达到此目的的是(　　)A． Na＋、Mg2＋、SO 、Cl－ B． ClO－、I－、NH 、Ba2＋ C． Na＋、AlO 、K＋、HCO D． Al3＋、K＋、SO 、NO 5.下列说法正确的是( ) A． MgSO4 晶体中只存在离子键 B． 含 Ca2+，Mg2+的水都是硬水 C． 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D． 玻璃是氧化物，成分可表示为 6.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 (　　) A． Na2CO3 溶于水　Na2CO3===Na ＋CO B． Al(OH)3 酸式电离　Al(OH)3===H＋＋AlO ＋H2O C． NaHS 溶于水 HS－的电离　HS－＋H2O H2S＋OH－ D． NaHCO3 加热熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO 7.已知 Fe3O4 可表示成 FeO·Fe2O3,水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2 +O2+4OH-====Fe3O4+S4 +2H2O 下列说法正确的是　(　　) A． O2 和 S2 是氧化剂,Fe2+是还原剂 B． 每生成 1 mol Fe3O4,则转移电子数为 2 mol C． 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为 1∶1 D． 若有 2 mol Fe2+被氧化,则被 Fe2+还原的 O2 为 0.5 mol 8.化合物 A，B，C，D 各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素组成的三种单质。这些常见 的化合物与单质之间存在如下关系(已知 C 是一种有机物),以下结论不正确的是(　)A． 甲、乙、丙三种单质均为气态非金属单质 B． 上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C． 上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应 D． 上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应 9.下列说法正确的是(　　) A． 分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同 B． 相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a：C CO＋H2 CO2＋H2O 途径 b：C CO2 C． 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D． 通过化学变化可以直接将水转变为汽油 10.已知溶液中可发生反应:2FeBr2+Br2====2FeBr3,现向 100 mL 的 FeBr2 溶液中通入 3.36 L Cl2(标准 状况),充分反应后测得溶液中 Cl-和 Br-的物质的量浓度相等,则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为　 (　　) A． 2 mol·L-1 B． 1 mol·L-1 C． 0.4 mol·L-1 D． 0.2 mol·L-1 11.生活处处有化学．下列说法正确的是（　　） A． 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B． 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 C． 盐类都可做调味品 D． 浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品12.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (　　) A． Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B． Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C． Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D． Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 13.下列反应能用离子方程式 SO32-+2H+====SO2↑+H2O 表示的是 (　　) A． 亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B． 亚硫酸溶液与醋酸溶液混合 C． 亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中 D． 亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合 14.在 100 mL 含等物质的量的 HI 和 H2SO3 的溶液里通入 0.14 mol Cl2，有三分之一的 HI 变为 I2(已 知：I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋SO ＋2I－)。原溶液中 HI 和 H2SO3 的浓度都等于(　　) A． 8.0 mol·L－1 B． 0.12 mol·L－1 C． 0. 8 mol·L－1 D． 1.2 mol·L－1 15.下列化学用语表示正确的是(　　) A． 原子核内有 18 个中子的氯原子 B． CCl4 分子的比例模型 C． 镁离子的结构示意图 D． 二氧化碳的电子式 二、实验题(共 3 小题) 16.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如：根据碳 素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为 根据这一分类法回答下列问题： (1)将常温下 pH 与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH 的性质，对于如何研究， 他们设计了两种方案： 方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 ①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得 KCl、NaCl 溶液的 pH 等于 7；H2SO4 溶液的 pH 小于 7； Na2SO3、Na2CO3、NaOH 溶液的 pH 大于 7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3 与 NaOH 都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？___________________________ ________________________________________________________________________。 ②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的 KCl 和 NaCl 两种物质，它们在与其他物质混合时现象相 同 ， 无 法 区 分 ， 你 能 设 计 一 种 简 单 的 方 法 区 分 这 两 种 物 质 吗 ？ ______________________________________________。 ③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他化合物中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为 Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH 和 H2SO4、KCl 两类。在用 H2SO4 鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3 和 Na2CO3 很容易区分，但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗(试剂只限 于上述六种物质)? 17.(1)配平氧化还原反应方程式： C2O ＋____MnO ＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O (2)称取 6.0 g 含 H2C2O4·2H2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取两 份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25 mol·L－1NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。 该溶液被中和的 H＋的总物质的量为________mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10 mol·L－1 的酸性高锰酸钾溶液。 A．KMnO4 溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要” 或“不需要”)另加指示剂。滴至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。B ．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果 __________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③原试样中 H2C2O4·2H2O 的质量分数为________，KHC2O4 的质量分数为__________。 18.汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉 末分迅速放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学 原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 Na，Fe，N，O 四种元素。水 溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于 盐酸。取 13.0 g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下 的体积为 6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种 单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： (1)甲的化学式为，丙的电子式为。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A．KCl B．KNO3C．Na2S D．CuO (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)。 三、计算题(共 1 小题) 19.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算： (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质 量分数为 0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和 水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0 kg 水，计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2 混合气体，反应方程式为 6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO 与 NO2 混合气体 180 mol 被 8.90×103g 氨水(质量分数 0.300)完全吸收，产 生 156 mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中 NO 与 NO2 的体积比。 ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留 1 位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素 CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失 去一分子氨形成二聚物： 已 知 常 压 下 120 mol CO(NH2)2 在 熔 融 状 态 发 生 缩 合 反 应 ， 失 去 80 mol NH3 ， 生 成 二 聚 物 (C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0.60，推算缩合产物中各缩合物的 物质的量之比。 四、填空题(共 3 小题) 20.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4•yH2O2•zH2O)的组成可通过下列实验测定： ①准确称取 1.7700 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A。 ②准确量取 25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825 g。 ③准确量取 25.00 mL 溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 mol•L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00 mL， H2O2 与 KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑。 (1)已知室温下 BaSO4 的 Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中 c(SO42-)≤1.0×10-6mol•L-1，应保 持溶液中 c(Ba2+)≥mol•L-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为 MnO2，其离子方程式 为。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 21.在 P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4 可氧化 P 的物 质的量为________mol。生成 1 mol Cu3P 时，参加反应的 P 的物质的量为________mol。 22.下表中每组均有 4 个选项，请从中挑选出 1 个选项，它跟另 3 个选项属于不同的分类，请将挑 选出的选项的序号及挑选依据填入下表：2020 届鲁教版高中化学高考第二轮专题复习试题答案二 1.【答案】D 【解析】溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子， 可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。2.【答案】C 【解析】硫原子的原子结构示意图为 ，A 错误。NH4Cl 电子式为 ， B 错误。 表示质量数为 18，氧原子质子数为 8，18-8=10，该原子核内有 10 个中子，C 正确。 是邻氯甲苯，D 错误。 3.【答案】C 【解析】A 正确；B 正确；C 错误，电石中有杂质能产生 H2S，遇到 Br2 的 CCl4 溶液也能褪色；D 正确。 4.【答案】A 【解析】四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，A 项正确； ClO－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，B 项错误；AlO 和 HCO 发生反应，C 项错误；四 种离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，D 项错误。 5.【答案】C 【解析】MgSO4 中 SO42－内部为共价键，A 错误。硬水和软水中均含有 Ca2+，Mg2+，只是硬水中 含量较多，B 错误。雾属于胶体，可以发生丁达尔效应，C 正确。玻璃属于混合物，主要成分可表 示为 ，D 错误。 6.【答案】D 【解析】 7.【答案】D 【解析】S2 生成 S4 中 S 的化合价由+2 价变为+2.5 价,S2 是还原剂,故 A 项不正确;每 生成 1 mol Fe3O4,有 1 mol O2 被还原,转移电子数为 4 mol,故 B 项不正确;当氧化剂 O2 为 1 mol 时, 被氧化的 Fe2+为 2 mol,被氧化的 S2 为 2 mol,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4,故 C 项不正确;当 2 mol Fe2+被氧化时,可提供 2 mol 电子,则被 Fe2+还原的 O2 为 0.5 mol,故 D 项正确。 8.【答案】A【解析】根据甲(单质) 化合物 A 与 B,据题意可推知甲为 O2,C 为烃,化合物 A 和 B 为 CO2 和 H2O 中的一种。再根据甲(O2) 化合物 A 化合物 D,可推知 A 为 CO2,单质乙 为 C,D 为 CO,故化合物 B 为 H2O,单质丙为 H2。C 是固态非金属单质,故 A 错误;题中所涉及的化合 物中 H2O 是电解质,其余是非电解质,B 正确;题中的五个转化关系所涉及的化学方程式分别为 CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O,O2+C CO2,CO2+C 2CO,2H2+O2 2H2O,H2O+CO CO2+H2,故 C、D 正确。 9.【答案】C 【解析】A 项，分子式为 C2H6O 的有机物可能是乙醇 CH3CH2OH 或甲醚 CH3OCH3，二者性质不同， 错误；B 项，两者虽然转化途径不同，但都是由 C 最终生成 CO2，根据盖斯定律可知，放出热量相 同，错误；C 项，氧化还原反应中得失电子守恒，正确；D 项，水由 H、O 两种元素组成，汽油主 要是由烃类组成的混合物，由 C、H 两种元素组成，根据原子守恒可知无法通过化学变化实现由水 到汽油的转化，错误。 10.【答案】A 【解析】由题意可知,Fe2+的还原性强于 Br-,若 Cl2 只氧化 Fe2+,Cl-和 Br-的物质的量浓度不会相等,故 部分 Br-被氧化。设 FeBr2 的物质的量为 x,3.36 L Cl2 的物质的量是 0.15 mol,转移电子共 0.3 mol。 则根据电子守恒得:x+(2x-0.3 mol)=0.3 mol,解得 x=0.2 mol,故 FeBr2 溶液的物质的量浓度为 2 mol·L- 1。 11.【答案】B 【解析】食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A 错误；化石燃料燃烧产生大量的烟尘，B 正确；亚硝酸钠属于盐，但是有毒，不能作为食品添加剂，C 错误；浓硫酸与二氧化硅不反应，用 来雕刻玻璃的是氢氟酸，D 错误。 12.【答案】A 【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 ＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。 13.【答案】D 【解析】亚硫酸钙难溶于水,应写成化学式,A 项错误;醋酸是弱电解质,应写成化学式,且亚硫酸与醋 酸不反应,B 项错误;稀硝酸具有强氧化性,能将 SO32-氧化成 SO42-,C 项错误。 14.【答案】D【解析】I2 能氧化 H2SO3，向含有 HI 和 H2SO3 的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸， 然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中 HI 和 H2SO3 的浓度；设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为 x，氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程式分别为： Cl2＋2HI===I2＋2HCl、Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl，由方程式知，反应中氯原子得电子的 物质的量为 0.14 mol×2＝0.28 mol；硫原子失电子的物质的量为 2x，碘原子失电子的物质的量为 1/3x，根据得失电子数相等得 0.28 mol＝2x＋1/3x，x＝0.12 mol，所以原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓 度都为 1.2 mol·L－1，选 D。 15.【答案】A 【解析】原子核内有 18 个中子的氯原子，其质量数为 35，该氯原子可以表示为： ，A 正确； CCl4 分子中，氯原子的相对体积应该大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为： ，B 错误； 镁离子的核电荷数为 12，核外电子总数为 10，镁离子正确的结构示意图为： ，C 错误； 二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为： ， D 错误。 16.【答案】(1) (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3 的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐 ②利用焰色反应，焰色反应(透过蓝色钴玻璃)呈紫色的为 KCl，焰色反应呈黄色的为 NaCl。 ③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在两支试管中分别加入少许 H2SO4 溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混 合溶液中分别滴入 Na2CO3 溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为 NaCl 溶液；若无气泡生成， 则加入的未知溶液为 NaOH 溶液。 【解析】(1)常温下溶液 pH>7 显碱性，pH＝7 显中性，pH