2020届高三化学总复习考点对接练习试题及答案

2020 届高三化学总复习考点对接练习试题及答案 ——物质的量与化学计算 1．为了避免 NO、NO2、N2O4 对大气的污染，常采用 NaOH 溶液进行吸收处理(反 应 方 程 式 ： 2NO2 ＋ 2NaOH===NaNO3 ＋ NaNO2 ＋ H2O ； NO2 ＋ NO ＋ 2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的 混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收(无气体剩余)，则此 NaOH 溶液的物质的 量浓度为(　　) A.a＋b＋c V mol·L－1 B．a＋b＋2c V mol·L－1 C.2a＋b＋c V mol·L－1 D．b＋2c V mol·L－1 解析　根据 N 元素守恒，可知反应后得到的 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量之 和为(a＋b＋2c)mol；再根据钠元素守恒，可知参与反应的 NaOH 为(a＋b＋ 2c)mol，故 c(NaOH)＝(a＋b＋2c)/V mol·L－1。 答案　B 2．含 KCl 和 KBr 的样品 3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量 AgNO3 溶 液，充分反应后，产生的沉淀质量为 6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数 为(　　) A．24.1%　　　 B．40.3%　　　 C．25.9%　　　 D．48.7% 解析　KCl 和 KBr 与 AgNO3 溶液反应生成 AgCl 和 AgBr 沉淀，固体的质量 发生了变化，实质是由于 K 变成了 Ag 造成的，故可用差量法进行计算。 K,～,Ag,　Δm,39,,108,　69) m　　　　6.63 g－3.87 g＝2.76 g 所以 m＝39 × 2.76 g 69 ＝1.56 g，则 w(K)＝1.56 g 3.87 g ×100%≈40.3%。 答案　B 3．将 0.2 mol KMnO4 在一定温度下加热后生成 a mol O2；将剩余固体与过量浓 盐酸混合加热又生成 b mol Cl2，此时锰元素均以 Mn2＋形式存在。若 a＋b＝m，则 m 的值可能为(　　) A．0.30　　　 B．0.35　　　 C．0.40　　　 D．0.50 解析　在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素得到的电 子数等于 O 元素、Cl 元素失去的电子数，因此 0.2 mol×(7－2)＝4a mol＋2b mol,1＝4a＋2b,2a＋b＝0.5，a＋b＝m＝0.5－a，当高锰酸钾不分解生成氧气 时，a＝0，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为 0.1 mol ， 所 以 a 的 取 值 范 围 为 ： 0