2020届高三化学总复习电解质及电离练习试题及答案

2020 届高三化学总复习电解质及电离练习试题及答案 1．电解质及其分类 答案　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　 ⑨熔融 即时巩固 　下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强 电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号) ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜 ⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩ 氨气　⑪CO2 答案　①④⑦⑧　⑤⑨⑩⑪　①④⑧　⑦ 2．熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3．电离方程式的书写 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4 ； NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； (NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4 ＋SO2－4 ； BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4 ； KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 。 ②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完 成。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH3·H2O：NH3·H2O⇌NH＋4 ＋OH－； H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO－3 、HCO－3 ⇌H＋＋CO2－3 。 ③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO－3 ⇌H＋＋CO2－3 。 1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 (1)金属能导电，所以金属是电解质(×) (2)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质(×) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(×) (4)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×) (6)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电(×) (7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(×) (8)HClO 是弱电解质，但 NaClO 是强电解质(√) (9)BaSO4 的水溶液不易导电，但 BaSO4 是强电解质(√) (10)CO2、NH3 溶于水能导电，所以二者均为电解质(×) 2．电离方程式的书写 (1)Na2CO3 溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3 (√) (2)NaHCO3 溶液中存在的电离平衡：HCO－3 ⇌H＋＋CO2－3 ，H2O⇌H＋＋OH－(√) (3)NaHSO4 溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 (×) (4)Al(OH)3 碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(×) (5)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3⇌2H＋＋SO2－3 (×) (6)HBr 在水溶液中电离：HBr⇌H＋＋Br－(×) 1．下列说法正确的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 答案　A 2．同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升 高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　) A．b＞a＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a 答案　A解析　金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的 离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增 大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。 3．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO2－4 、CO2－3 。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有 16 种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的 是________________________________________________________________________。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4 (2)H2OH＋＋OH－、H2CO3⇌H＋＋HCO－3 、HCO－3 ⇌H＋＋CO2－3 考点二　离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀 H2SO4 中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入 BaCl2 溶液：Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓， B．加入 CH3COONa 溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH， C．加入 Na2CO3 溶液：CO2－3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O， D．加入 Zn 粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋， E．加入 NaOH 溶液：H＋＋OH－===H2O。 从 A～E 可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥 发的物质、④发生氧化还原反应。 (3)离子反应的本质A～E 中，混合后溶液中 SO 2－4 的物质的量减少的是 A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少 的是 BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)离子方程式的书写 ①根据离子反应的实质直接书写 如 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式书写步骤： a．首先分析出溶液中的离子有 Cu2＋、SO2－4 、Ba2＋、OH－；b.然后分析哪些离子能相互结 合，Cu2＋与 OH－反应生成 Cu(OH)2，SO 2－4 与 Ba2＋反应生成 BaSO4；c.最后根据离子的个数 比配平方程式，得 Cu2＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时， 一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子 反应方程式。如 Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应实质是 HCO －3 与 OH－反应生成更难电离 的 H2O，同时生成的 CO 2－3 再与 Ca2＋结合生成难电离的 CaCO3 沉淀，这样我们就可以根据 三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。 ②根据化学方程式改写为离子方程式 以 CaCO3 与盐酸的反应为例。理清离子反应过程中溶液的导电性变化 下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液(　　) (2)向 H2S 溶液中通入 Cl2 直至过量(　　) (3)向 AgNO3 溶液通入少量 HCl(　　) (4)向氨水中通入 HCl 直至过量(　　) (5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入 CO2(　　) 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 解析　(1)H＋与 OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 SO 2－4 结合成难溶 BaSO4，溶液中自由 移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动 的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6) 开始阶段 CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀，离子浓度降低至 Ca(OH)2 完全反应后，继 续通入 CO2，CO2 和 H2O 与 CaCO3 反应生成可溶性的 Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又 增加。 电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，导电能力越强。 1．完成下列反应的离子方程式 (1)向 NaHSO3 溶液中加入过量 NaHSO4 溶液 HSO－3 ＋H＋===H2O＋SO2↑。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO－3 ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===H2O。 (5)石灰乳与 Na2CO3 溶液反应 Ca(OH)2＋CO2－3 ===CaCO3↓＋2OH－。 (6)将浓硝酸滴到 CaCO3 固体上 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (7)Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合 SO2－4 ＋2Ag＋===Ag2SO4↓。 (8)NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合 NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O。 2．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 (1)用 MnO2 与浓盐酸共热制 Cl2 MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)用 NaOH 吸收 Cl2Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)铜分别溶于浓、稀硝酸 Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； 3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 (4)FeCl3 腐蚀铜箔 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (5)过氧化钠溶于水 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 1．书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离 子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆写成“Na ＋＋H ＋＋ CO2－3 ”。 (4)氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑ ＋H2O”。 (5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄 清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 (6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。 2．强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2 是微溶。 说明：(1)四种微溶物是指 Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的 CaSO4、Ag2SO4 都难溶于稀强酸。 完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O。 (2)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4 ＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2NH3·H2O。 (3)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 Cu2＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)Fe2O3 溶于 HI 溶液中 Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。 (5)FeO 溶于稀 HNO3 中 3FeO＋10H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两 两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重 反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。