2020 届高考化学难溶电解质的溶解平衡练习试题及答案
一、选择题
1、往含 I-、Cl-的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液,沉淀的质量与加入的 AgNO3 溶
液体积的关系如图所示,则原溶液中 c(I-)、c(Cl-)的比值为( )
A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2
C.V1/(V2-V1) D.V2/V1
【答案】C
2、将 AgCl 分别加入盛有:①5 mL 水;②6 mL 0.5 mol·L-1 NaCl 溶液;③10 mL
0.2 mol·L-1 CaCl2 溶液;④50 mL 0.1 mol·L-1 盐酸的烧杯中,均有固体剩余,
各溶液中 c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是( )
A.④③②① B.②③④①
C.①④③② D.①③②④
答案:C
3、一定温度下,三种碳酸盐 MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡
曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO2-3 )=-lg c(CO2-3 )。下列说法正确
的是( )
A.a 点可表示 CaCO3 的饱和溶液,且 c(Ca2+)c(CO2-3 )
C.c 点可表示 MnCO3 的饱和溶液,且 c(Mn2+)=c(CO2-3 )
D.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大
解析:由 pM=-lg c(M)可知(类比于 pH),当 pM 越大时,c(M2+)越小,
p(CO2-3 )越大时,c(CO2-3 )越小,图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中
p(M)=p(CO2-3 )。a 点可表示 CaCO3 的饱和溶液,p(Ca2+)c(CO2-3 ),A 错误;b 点 p(Mg2+)大于饱和溶液中的 p(Mg2+),即 c(Mg2+)没有达到饱和溶液中的 c(Mg2+),即 b 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液,由 p(Mg2
+)>p(CO2-3 )可知 c(Mg2+)