2020届高考化学二轮复习大题强化训练试题及答案

2020 届高考化学二轮复习大题强化训练试题及答案 化学实验综合大题 1．工厂化验员检验某含有 KBrO3、KBr 及惰性物的样品。化验员 称取了该固体样品 1.000 g，加水溶解后配成 100 mL 溶液 X。 Ⅰ.取 25.00 mL 溶液 X，加入稀硫酸，然后用 Na2SO3 将 BrO－还原 3 为 Br－； Ⅱ.去除过量的 SO2－后调至中性； 3 Ⅲ.加入 K2CrO4 作指示剂，用 0.100 0 mol?L－1AgNO3 标准溶液滴 定 Br－至终点，消耗 AgNO3 标准溶液 11.25 mL； Ⅳ.另取 25.00 mL 溶液 X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测 定剩余 Br－，消耗上述 AgNO3 标准溶液 3.75 mL。 已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的 Ksp＝1.12×10－12，AgBr(浅 黄色)的 Ksp＝5.0×10－15； ②Ⅳ中酸化时发生反应： BrO－＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O 3 请回答： (1) 步 骤 Ⅰ 中 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________。 (2) 步 骤 Ⅲ 中 ， 滴 定 终 点 的 现 象 为 _____________________________________________。 (3)步骤Ⅳ中，加热的目的是____________________。 (4)计算试样中 KBrO3 质量分数。(写出计算过程，结果保留 3 位 有效数字) 解析：(1)步骤Ⅰ中， “加入稀硫酸，然后用 Na2SO3 将 BrO－还原为 3 Br－” 3 ，SO2 － 2 是还原剂，其氧化产物是 SO4 －，BrO－是氧化剂，还原产 3 物是 Br－，根据化合价升降守恒和原子守恒配平，其反应的离子方程 1 2 式为 3SO2－ ＋BrO－===Br－＋3SO4 3 3 － 。 (2)步骤Ⅲ中，待测溶液中的 Br － 与标准溶液反应：Ag ＋ ＋Br － ===AgBr↓，生成浅黄色沉淀，当 Br－耗尽，再多一滴 AgNO3 标准溶液 即发生 2Ag＋＋CrO2 4 － ===Ag2CrO4↓，产生砖红色沉淀且半分钟内红色 不褪色，即表示达到滴定终点。 (3)步骤Ⅳ中，酸化时使 KBrO3 与 KBr 反应：BrO－＋5Br－＋6H＋ 3 ===3Br2＋3H2O，再测定剩余的 Br－，而溶液中溶解的 Br2 会干扰 Br－的 测定，通过加热让溶液中溶解的 Br2 挥发而除去。 (4)根据反应方程式 Ag＋＋Br－===AgBr↓， 25.00 mL 溶液 X 中 KBrO3 和 KBr 中的溴元素总物质的量 n(Br－)总＝n(AgNO3)＝0.100 0 mol?L－ 1 ×11.25×10－3 L＝1.125×10－3 mol，即 n(BrO－)＋n(Br－)＝n(Br－)总 3 ＝1.125×10－3 mol。由步骤Ⅳ可知，第二次取 25.00 mL 样品溶液加 酸反应完全后剩余 Br－的物质的量 n(Br－)余＝0.100 0 mol? －1× 3.75 L ×10－3 L＝3.75×10－4 mol。由反应方程式 BrO－＋5Br－＋6H＋=== 3Br2 3 ＋3H2O 可知，其中 BrO－与参加反应的 Br－的物质的量之比为 1∶5，所 3 1 以 25.00 mL 溶液 X 中含 BrO－的物质的量 n(BrO－)＝ ×[n(Br－)总－ 3 3 6 n(Br － ) 余 ]＝ ×(1.125×10 － 3 mol－3.75×10 － 4 mol)＝1.25×10 － 4 mol。由 1 g 样品配成 100 mL 溶液，且每次实验取的是 25 mL，所以 试 样 中 KBrO3 的 质 量 分 数 1 6 w(KBrO3) ＝ 1.25×10－4 mol×4×167 g?mol－1 ×100%＝8.35%。 1.000 g 答案：(1)3SO2－＋BrO－===Br－＋3SO2－ 3 3 4 (2)当滴入最后一滴 AgNO3 溶液时， 产生砖红色沉淀， 且半分钟内， 红色不褪色 (3)除去溶解在溶液中的 Br2(或使 Br2 挥发) (4)w(KBrO3)＝8.35% 2 第一次所取 25.00 mL 溶液中： n(Br－)总＝n(AgBr)＝0.100 0 mol?L－1×11.25×10－3 L＝1.125 ×10－3 mol 所以，n(BrO－)＋n(Br－)＝n(Br－)总＝1.125×10－3 mol 3 第二次所取 25.00 mL 溶液，加酸反应后： n(Br－)余＝0.100 0 mol?L－1× 3.75×10－3 L＝3.75×10－4 mol 由步骤Ⅳ可知：BrO－～5Br－ 3 1 1 所以，n(BrO－)＝ ×[n(Br－)总－n(Br－)余]＝ ×(1.125×10－3 mol 3 6 6 －3.75×10－4 mol)＝1.25×10－4 mol 由 1 g 样品配成 100 mL 溶液，且每次实验取的是 25 mL 所以， 1.25×10－4 mol×4×167 g?mol－1 w(KBrO3)＝ ×100%＝8.35% 1.000 g 2．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产 硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－炭粉还原法，其流程如图所示。 (1) 上 述 流 程 中 采 用 稀 NaOH 溶 液 比 用 热 水 更 好 ， 理 由 是 ___________________________________________________________ _____________。 (2)同学甲根据氧化还原反应的原理认为上述流程中产生的气体 可能是 CO、CO2、SO2，他从下列装置中选择必要的装置设计简易的实 验方案验证他的假设(加热装置省略)。 3 ①选择装置连接导管接口，其气流从左到右的顺序为________。 ②能证明有 CO2 气体的现象为____________。 ③正确连接装置并反应一段时间后，用集气瓶能收集到一定体积 的气体，说明混合气体中含有 CO。确认气体中含有 CO 的另一种方法 是______________________。 (3)同学乙认为煅烧后的固体中可能含有 Na2SO3。 ①检验反应后的固体中是否还有剩余的无水芒硝，需要的试剂是 __________。 ②设计实验证明反应后的固体中是否含有 Na2SO3， 完成实验报告。 供选择的试剂：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、品红溶液、澄清石灰 水。 实验步 骤 Ⅰ Ⅱ 实验操作 取少量制得的硫化钠晶体溶于水，过 滤得到滤液 取少量滤液于试管中，__________ 现象及结论 除去炭粉等难溶性 的杂质 __________ (4)实验测得硫酸钠与焦炭的反应产物由温度、反应物质量比决 定。如果反应产物为两种盐，两种气体产物体积比为 1∶3，且平均相 对 分 子 质 量 为 32 ， 则 煅 烧 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________________________________________ _____________。 解析：(1)硫化钠是强碱弱酸盐，在热水中促进其水解，而在稀 氢氧化钠溶液中其水解被抑制。(2)①制备气体(装置 A)、检验 SO2(装 4