湖北省武汉市洪山高中2019-2020高一化学下学期期中试题（带答案Word版）

洪山高级中学 2019——2020 学年度下学期高一期中考试 高一化学试卷 考试时间：2020 年 4 月 23 日下午 14:00——15:30 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56 Cu:64 第 I 卷（选择题) 一、单选题（每小题 3 分，合计 48 分） 1．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“钿”，tián），Ts 的原子核外最外层 电子数是 7。下列说法不正确的是（ ） A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts 2．下列说法中正确的是（ ） A．浓硝酸和稀硝酸都是氧化性的酸，因而铝在浓稀硝酸中都能钝化 B．亚硝酸盐与食盐相似，可食用 C．“雷雨肥庄家”属于自然固氮 D．氮气化学性质活泼，在一定条件下可与氢气或氧气反应 3．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（ ） A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．升高温度，可增加单位体积活化分子数 C．增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 176 1174．对于铵盐的描述都正确的是（ ） ①都溶于水　②都是白色晶体　③都有刺激性气味　④加热后都有氨气放出　 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出　⑥都能使石蕊试纸变蓝 A．全部 B．①②⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑤ 5．木炭屑与浓 HNO3 共热，产生的气体 X 等分为① 和②两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰 水的变化可能是(　　) A．①不变浑浊②变乳白色 B．①变为乳白色浑浊②不变浑浊 C．①②均变为乳白色浑浊 D．①②都不变浑浊 6．有 a、b、c、d、e 五种气体，现进行下列实验： (1)a 和 b 混合 气体变红棕色 (2)c 和 d 混合 产生白烟 (3)c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b 和 e 分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 则 a、b、c、d、e 依次可能是（ ） A． 、 、HCl、 、 B． 、 、 、HCl、 C． 、 、 、HCl、 D．HCl、 、 、 、 7．下列说法正确的是(　　) ①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只 是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组 成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化 2O NO 3NH 2CO 2O NO 3NH 3SO NO 2O 3NH 2SO 2CO 3NH 2H S 4CH合物中可能有离子键 A．②⑥ B．①②③ C．②④⑤ D．②④⑤⑥ 8．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A．WZ 的水溶液呈碱性 B．该新化合物中 Y 满足 8 电子稳定结构 C．元素非金属性的顺序为 X＞Y＞Z D．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 9．反应 2C＋O2 2CO 的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．12 g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14 g CO(g)放出的热量为 110.5 kJ B．该反应的热化学方程式是 2C(s)＋O2(g) 2CO(g)　ΔH＝－221 kJ C．2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g)，放出的热量大于 221 kJ D．该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 O2 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 10．如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向 如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　） A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Fe C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X＞Y 11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜 粉，最多能溶解 19.2g (已知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产 生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 （ ） A． OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC 段产生氢气 B． 原混合酸中 SO42－物质的量为 0.8 mol C． 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D． 取 20mL 原混合酸加水稀释至 1L 后溶液的 c(H+)=0.1mol/L 12．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确 的是（ ） A．制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 NaOH B．关闭 a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口 c，打开 b，完成喷泉实验， 电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，则 C 点时喷泉最剧烈 C．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3 已经集满 D．该实验可以用来说明氨气在水中的溶解度很大 13．X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下 列说法错误的是（ ） A．Q 位于第三周期ⅠA 族 B．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋ D．Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸14．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合 K2、断 开 K1 时，制氢并储能；断开 K2、闭合 K1 时，供电。(已知 Zn 在强碱性溶液中易转变 为 ZnO22-)下列说法错误的是（ ） A．供电时，Zn 作负极。 B．供电时，K+离子向 X 电极方向迁移。 C．供电时，Zn 电极附近溶液的 pH 降低 D．供电时，装置中的总反应为 15．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键 的过程．反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是 A． 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 B．同物质的量的 CO 和 O 反应比 CO 与 O2 反应放出更多热量 C．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 D．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O 16.将 11.2g 的 Mg 和 Cu 的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体 X， 再向所得溶液中加入适量的 NaOH 溶液，产生 21.4g 沉淀，根据题意推断气体 X 的 成分可能是 2 2 2Zn 2H O Zn(OH) H+ = + ↑A. 0.1mol NO、0.2mol NO2 和 0.05mol N2O4　 B. 0.3mol NO2 和 0.3mol NO C. 0.2mol NO2 和 0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO 第 II 卷（非选择题) 二、填空题 17．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1) 写出 N2 的一种用途： ________________。 (2) HNO3 与图中的物质 C 常用于检验 Cl-的存在，则 C 的化学式为______________。 (3) B 物质的电子式为： ________________。 (4)实验室制取物质 B 的化学方程式为 。 (5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 (6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶 瓶口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。 ①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_______ _， ②请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_________ (7)将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2 和 NO 混 合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _ mol/L。 18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下 列问题。 （1）⑦号元素的原子结构示意图为___________________________。 （2）②、③、⑤的单质熔点由大到小的顺序为(填化学式) _____ ___。 （3）①和②、①和③、①和⑦形成的化合物稳定性由强到弱的顺序是(填化学 式)__________________________________________________。 （4）④、⑤可形成既含离子键又含共价键的化合物，请写出其电子式：____ ____。 （5）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为 __________________________________________________。 19．某研究性学习组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液之间的反应来探究“外界条件 改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实 验 实验 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 H2O 溶液褪 色时间（1）通过实验 A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中 V1=_____， T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若 t1＜8，则由实验 A、B 可以得出的结论是 ____________________________________________；利用实验 B 中数据计算，从反应开 始到有结束，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为______________________。 （3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为 Mn2+，写出相应反应的离子方程式 _____________________________________。 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成 此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO4 与 H2C2O4 之间的反应有某种特殊 的作用，则该作用是______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。 20. 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即 产生大量 N2 和水蒸气，并放出大量热．已知 0.4mol 液态肼和足量液态 H2O2 反应，生 成氮气和水蒸气，放出 256kJ 的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式 。 （2）已知 H2O（l） H2O（g）；△H=+44kJ·mol−1，则 16g 液态肼燃烧生成氮气和 液态水时，放出的热量是 kJ。 序 号 温度 V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL) t(s) A 293K 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313K 2 0.02 V2 0.1 1 t2（3）丙烷（C3H8）燃烧可以通过以下两种途径： 途径 I：C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l）△H=−a kJ·mol−1 途径 II：C3H8（g） C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol−1 2C3H6（g）+9O2（g） 6CO2（g）+6H2O（l）△H=−c kJ·mol−1 2H2（g）+O2 （g） 2H2O（l）△H=−d kJ·mol−1 （abcd 均为正值） ①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径 I 放出的热量_______（填“大于”、“等 于”或“小于”）途径 II 放出的热量。 ②在 C3H8（g） C3H6（g）+H2（g）的反应中，生成物具有的总能量 ________ （填“大于”、“等于”或“小于”）反应物具有的总能量 ③b 与 a、c、d 的数学关系式是_____________。 21．（1）甲同学用 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液测定计算 中和反应的反应热。回答下列向题： 从实验装置图（1）上看，图中缺少的一种玻璃用品 。如改用 0.0275 mol NaOH 固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）。已知稀盐酸和 NaOH 稀溶液发生中和反应生成 0.1 mol H2O 时，放出 5.73kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 （2）乙同学用另一装置将 V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液 混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图（2）所示： （实验中始终保持 V1＋V2＝50）。回答下列问题： 做该实验时，环境温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根据图计算该 NaOH 溶液的浓度约是 mol·L－1。洪山高级中学 2019——2020 学年度下 学期高一期中考试 高一化学试卷参考答案 一． 选择题（16×3=48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D C C C B C A B9 10 11 12 13 14 15 16 C D D C C D B A 17．（14 分）(1) 作保护气；或作制冷剂；或用于合成氨等(合理即可)；（1 分） (2) AgNO3 （1 分） (3) （2 分） (4) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2 分） (5) C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O（2 分） (6)①8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（2 分） ②取少量固体与试管中，加入 NaOH 溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的 红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有 NH4+ (或用蘸浓盐酸的玻棒放 在试管口，若冒白烟，则证明固体中含有 NH4+)（2 分） (7) 10 （2 分） 18.（8 分）(1) （1 分） (2) C＞Na＞N2 （1 分） (3) NH3＞CH4＞SiH4 （2 分） (4) （2 分） (5) Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O （2 分） 19. （12 分）（1）浓度 1 293K BC （每空 1 分，合计 4 分） （2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（2 分） 8.3×10－4mol/（L·s）（2 分） （3）2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2 分） 催化剂 （1 分） Mn2＋（1 分） 20.（8 分）(1)N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g) △H=-640KJ/mol（2 分） （2）408（2 分） （3）①等于（1 分） ②大于（1 分） ③b=c/2 + d/2 -a（2 分） 21.（10 分，每空 2 分）（1）环形玻璃搅拌棒 偏大 NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（1） △H＝-57.3kJ·mol-1 （2）低于 1.5