西藏2020届高三化学下学期第一次模拟试题（带答案Word版）

西藏 2020 届高三第一次模拟考试 理综化学试卷 相对原子质量 H-l C-12 N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 7.生活处处有化学，下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、髙压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，23 g NO2 含有 NA 个氧原子 B.1 L 0. 1 mol·L-1 的氨水含有 0.1 NA 个 OH- C.常温常压下，22.4LCCl4 含有个 NA 个 CC14 分子 D.1mol Fe2+与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子 9.用下列装置完成相关实验，合理的是 A．图①：验证 H2CO3 的酸性强于 H2SiO3　　　　　　 B．图②：收集 CO2 或 NH3 C．图③：分离 Na2CO3 溶液与 CH3COOC2H5 D．图④：分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC2H5 10.下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+C12 CH3CH2Cl+ HCl CH2=CH2+HC1→CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 均为单质被还原的置换反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu ’ D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C12+H2O=HC1+HC1O 均为水作还原剂的氧化还原反应 11.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2 电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电 时“呼出”CO2。吸入 CO2 时，其工作原理如图所示。吸收的全部 CO2 中，有 2/3 转化为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是 A.“吸入”CO2 时，钠箔为正极 B.“呼出”CO2 时，Na+向多壁碳纳米管电极移动 C.“吸入” CO2 时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C D.标准状况下，每“呼出””22.4 L CO2，转移电子的物质的量为 0.75 mol 12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，Y 和 W、Y 和 Z 分别相邻，且 W、Y 和 Z 三种元素的原子最外层电子数之和为 19，x 原子的电子层数与最外层电子数相等。下列 说法错误的是 A.单质的沸点：Y>W>Z B.离子半径：XY D.W 与 X 可形成离子化合物 13. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反 应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选 50 ℃ C．第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低 D．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]＝4v 生成(CO) 26.(14 分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加热的条件下可与 HBr 反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下 表所示： 溶解性（本身均可作溶剂） 沸点（℃) 密度（g/mL) 乙醇 与水互溶，易溶于有机溶剂 78.5 0.8 溴乙烷 难溶于水，易溶于有机溶剂 38.4 1.4 请回答下列问题： (1) B 中发生反应生成目标产物的化学方程式为 。 (2)根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①→ (选填②③④等）。 ①组装好装置， (填写实验操作名称）； ②将 A 装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中； ③点燃 B 装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热 10 分钟； ④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向 U 形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水。 (3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点： 。 (4)冰水的作用是___________。 (5)反应完毕后，U 形管内的现象是 ；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器 有 。 27. (18 分)硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 • 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)， 它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红 矾钠的工艺流程如图所示。请回答下列问题： (1)已知 Fe(CrO2)2 中铬元素的化合价为+3 价，则 Fe(CrO2) 2 中铁元素的化合价为 。 (2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na2SiO3 写成 Na2O·SiO2，则 Fe(CrO2)2 可写 成 。 (3)煅烧铬铁矿时，矿石中的 Fe(CrO2)2 转变成可溶于水的 Na2CrO4，反应的化学方程式如 下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 ①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 ②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 (填一种即可)。 ⑷己知 CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如： 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 ②混合溶液乙中溶质的化学式为 。 (5)写出 Fe 与混合溶液丙反应的主要离子方程式 。 检验溶液丁中无 Fe3+ 的方法是： 。从溶液丁到绿矾的实验操作为蒸发浓 缩、 、过滤、洗涤、干燥。 28. (12 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水 是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： (1)反应 I 的化学方程式是 △(2)反应 I 得到的产物用 I2 进行分离。该产物的溶液在过量 I2 的存在下会分成两层，含 低浓度 I2 的 H2SO4 层和含高浓度 I2 的 HI 层。 ①根据上述事实，下列说法正确的是 (选填序号)。 a.两层溶液的密度存在差异 b.加 I2 前，H2SO4 溶液和 HI 溶液不互溶 c.I2 在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶 ② 辨别两层溶液的方法是 。 ③经检测，H2SO4 层中 c(H+)：c(SO42-)=2.06：1，其比值大于 2 的原因 。 (3)反应 II ： 2H2SO4(l)=2SO2(g) +O2(g) +2H2O(g) △H=+550 kJ • mol-1 它由两步反应组成： i.H2SO4(l)==SO3(g) +H2O(g) △H =+177 kJ • mol-1 ii.SO3(g)分解。 L(L1， L2)和 X 可分别代表压强或温度，下图表示 L 一定时，ⅱ中 SO3(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。 ①写出反应 iiSO3(g)分解的热化学方程式： 。 ②X 代表的物理量是 。 35.【化学-选修 3：物质结构与性质】（14 分） A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2-和 B+具有相同的电子构型： C、D 为 同周期元素，C 核外电子总数是最外层层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。 回答下列问题： ⑴四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布式 为 。 (2)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)；A 和 B 的氢化 物所属的晶体类型分别为 和 。 (3)C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E，E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。 (4)单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为 。 (5)A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a=0.566nm，F 的化学式 为 ；晶胞中 A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度(g • cm-3 ) 。 36.【化学一选修 5：有机化学基础】（14 分） 由化合物 A 合成黄樟油（E)和香料 F 的路线如下（部分反应条件己略去）： 请回答下列问题： (1)下列有关说法正确的是 (填选项字母）。 a.化合物 A 核磁共振氢谱为两组峰 b.CH2Br2 只有一种结构 c.化合物 E 能发生加聚反应得到线型高分子 d.化合物 B 能发生银镜反应，也能与 NaOH 溶液反应 (2)由 B 转化为 D 所需的试剂为 。 (3) D 含有的官能团名称为 。 (4)写出 A→B 的化学反应方程式： 。 (5)满足下列条件的 E 的同分异构体 W 有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是 1：2:：2:：2:：3 的结构简式为 。 ①1molW 与足量 NaOH 溶液反应，能消耗 2molNaOH ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应 化学 7-13AABBCAB 26.(14 分）（1) C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O (2)④②③ ①检査其气密性 (3)随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝、 (4)降温，冷凝溴乙烷 (5) U 形管底部产生无色的油状液体 分液漏斗、烧杯。 27. (18 分）(1) +2 价（2 分） ⑵FeO·Cr2O3(2 分） (3)①4：7(2 分）②粉碎矿石(或升高温度）（2 分） ⑷①H2SO4 量少时不能除尽 Na2CO3 杂质，H2SO4 量多时又会生成新的杂质(Cr2O10-2)，所 以 H2SO4 必须适量(2 分) ②Na2Cr2O7、Na2SO4 (2 分) (5)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2 分) 取少量丁溶液于试管中，向其中加入 KSCN 溶液，不显红色则说 明丁溶液中不含 Fe3+(2 分） 冷却结晶(2 分) 28.(12 分）（1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2) ①ac ②观察颜色，颜色深的是 HI 层，颜色浅的是 H2SO4 层 ③H2SO4 层含有少量 HI (3)①2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H= +196 kJ • mol-1 ②压强 35.(1)(每空 1 分）0 ls22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) (2) (每空 1 分）O3 分子晶体 离子晶体 (3) (每空 1 分）三角锥形 sp3 (4)(2 分) 2C12+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl) (5)(每空 2 分）Na2O 8 =2. 27 g/cm3 36. (14 分) (1)be (2 分)； (2)液溴、Fe (或液溴、FeBr3) (2 分） (3)醚键、溴原子（2 分)；1-溴丙烯（2 分)； (4) （2 分) (5)9（2 分)； （2 分)