湖南株洲市二中2019-2020高二化学下学期第一次月考试题（有答案Word版）

2019-2020 学年高二下学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的） 1．下列选项中不属于可再生能源的是 A．太阳能 B．化石燃料 C．氢能 D．风能 2．下列叙述中正确的是 A．化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量 B．常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成 1mol 水时所释放的能量大小均相等 C．放热反应在任何条件下都能自发进行 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 相同 3．已知：25℃，101kPa 时，乙醇的燃烧热是 1366.8kJ/mol，当乙醇燃烧生成 1mol 液态水时， 放出的热量是 A．15.53kJ B．25.3kJ C．455.6kJ D．683.4kJ 4．下列叙述中正确的是 A．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=—57.3 kJ/mol，则稀氨水和稀盐酸反 应生成 1mol 水时，放出的能量小于 57.3kJ B．已知 25℃，101kPa 时，氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式可表 示为： H2(g) + O2(g) == H2O(g) △H=—285.8kJ/mol C．已知 25℃，101kPa 时，石墨的燃烧热为 393.5kJ/mol，则石墨燃烧的热化学方程式可表 示为： C + O2 == CO2 △H=—393.5kJ/mol D．Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgO 和 C，该反应中化学能全部转化为热能 5．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)＋O2(g)==2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋ 1 2Cl2(g)==AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．H2O2(l)== 1 2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 D．HgO(s)==Hg(l)＋ 1 2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 6．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为： CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)。 已知下列键能数据： 化学键 C—H H—O C=O H—H 键能/kJ·mol-1 414 464 803 436 则该反应的△H = A．+162 kJ·mol-1 B．—766kJ·mol-1 C．—162kJ·mol-1 D．+1470kJ·mol-1 7．下列说法中正确的是 A．增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 2 1C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 D．有气体参加的反应，压强增大时，活化分子百分数一定增加，从而使反应速率增大 8．反应 A(g)+3B(g) == 2C(g)+ 2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下， 其中反应速率最大的是 A．v(C)= 0.04 mol /(L·min) B．v(B)= 0.03 mol /(L·s) C．v(A)= 0.03mol /(L·min) D．v(D)= 0.04 mol /(L·s) 9．一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，某时刻测得 容器内 X2、Y2、Z 的浓度分别为 0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则当反应达到平衡时，各物 质的浓度有可能是 A．c(X2)=0.4mol/L B．c(Y2)=0.2mol/L C．c(Z)=0.6mol/L D．c(Y2)=0.8mol/L 10．关于化学平衡常数的叙述，正确的是 A．化学平衡常数只与反应的温度有关 B．化学平衡常数只与化学反应方程式本身和温度有关 C．化学平衡常数与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．化学平衡常数只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 11．已知反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器 中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．更换高效催化剂，α(CO)不变 B．减小压强，n(CO2)增加 C．充入一定量的氮气，c(H2)不变 D．升高温度，平衡常数 K 增大 12．在一恒温、恒容的密闭容器中充入一定量的 N2O4 气体，一段时间后容器中气体颜色逐渐 变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．v(N2O4)：v(NO2)=1:2 B．容器内气体的压强不再变化 C．容器内气体的颜色不再变化 D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 13．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平 衡常数 K=2×10−5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A．降低 c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 B．第一阶段，在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选 50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低 D．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO) 14．对于合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，恒温条件下，向某一体积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol N2 和 6mol H2，经 10 s 达到平衡，平衡后压强为初始压强的 。则下 列说法正确的 A．要提高 N2 转化率同时加快反应速率，可采取的措施有缩小体积、充入 N2、降低温度 B．若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动 C．保持温度和容器体积不变，再向容器中充入 1mol N2 和 2mol NH3，此时 v 正＝v 逆 D．10 s 内，v(NH3)＝0.1 mol/(L·s) 15．—定条件下，向密闭容器中充入一定量的气体 X，发生反应 3X(g) Y(g)+xZ(g)，一段 时间后反应达到平衡。12min 时，将容器体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平 衡。反应中各时刻 X 物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是 反应时间（min） 0 5 12 17 20 4 3X 的浓度（mol·L-1） 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7 A．x=1 B．5min 时该反应处于化学平衡状态 C．从反应开始到 18 min 时，X 的转化率为 30% D．0〜5 min 内，该反应的平均速率为 v(X)=0.12 mol·L-1·min-1 16．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH”“