安徽合肥九中2019-2020高二化学下学期第二次月考试题（有答案Word版）

c(H + ) − + + − 化学试卷 时间：90分钟 总分：100分 一、填空题（每题 3 分，共 48 分） 1．下列判断①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强 ③氯化银难溶于水，所以氯 化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水，所以是电解质 ⑤氯气溶于水后导电，但Cl2 不是电解质。正确的是( ) A．①⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②③⑤ 2. 下列说法不正确的是（ ） A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS，所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质，Ksp 小的，溶解度一定小 3.下列叙述正确的是( ) A．用水稀释0.1 mol·L－1 的氨水，则溶液中 c(NH3 H2O) 减小 B． pH＝3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH 的 pH 变大 C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出 H+， 反应速率比盐 酸大 D．两种氨水的 pH 分别为 a 和 a＋1，物质的量浓度分别为 c1 和 c2， 则 c2 c(Na ) > c(H ) > c(OH ) B．用甲基橙试液作指示剂时终点颜色变化是由红色变为橙色 C．c 点时： c(H + ) = c(OH − ) + c(CH COOH ) D．d 点时： c(Na+ ) > c(OH − ) > c(CH COO− ) > c(H + )4 2 9．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL 1 mol · L−1 NaOH 溶液中先加入 3 滴1 mol · L−1 MgCl2 溶液，再加入 3 滴1 mol · L−1 FeCl3溶液 先生成白色沉淀，随 后转变为红褐色沉淀 Ksp : Mg(OH)2 > Fe(OH)3 B 常温下，向饱和 Na2CO3 溶液中加入少量 BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀 盐酸 有气泡产生 常温下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) C 向混有BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入已 知浓度的盐酸(用甲基橙作指示剂) 溶液由黄色变为橙色 能测定其中NaOH 含量 D 等体积浓度相同的HA和 HB 两种酸分别 与足量的锌反应，排水法收集气体 HA 放出的氢气反 应 速率快 HB 酸性比HA 弱 10.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ） A. 分别中和pH 相同、体积相等的两溶液，需要的 NaOH 的物质的量相同 B.相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同 C.pH 相同的两溶液中：c(CH3COO-) c(OH−) > c(A2−) > c(H2 A) 12.常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(第一次平衡 时c(I－)＝2×10－3mol·L －1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L －1)，下列说法不正确的是( ) A．常温下，PbI2 的 Ksp＝4×10－9 B．温度不变，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2 的溶解度减小， Pb2＋浓度不变 C．T 时刻可能向溶液中加入了 KI 固体， Ksp 不变 D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，PbI2(s)＋S2－(aq) PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018 13.下表是 25 ℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( ) 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp 或 Ka 1.8×10-10 2.0×10-12 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A. 相 同 浓 度 CH3COONa 和 NaClO 的 混 合 液 中 ， 各 离 子 浓 度 的 大 小 关 系 是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+CO3 2-+Cl2===HCO3 -+Cl-+HClO C． 向 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COO-):c(CH3COOH)=9:5，此时溶液 pH=5 D．向浓度均为 1×10-3mol·L-1 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中滴加 1×10-3mol· L-1 的 AgNO3，CrO4 2-先沉淀14.有4 种混合溶液分别由等体积0.1mol⋅ L−1的2 种溶液混合而成：；①CH3COONa与NaOH；②CH3COONa与 NaCl ；③CH3 COONa与NaHSO4；④CH3 COONa与NaHCO3；⑤CH3COONa 与 NH4Cl，c(CH3 COO−)排序正确的是 ( ) A. ① > ④ > ③ > ⑤ > ② B. ① > ④ > ② > ⑤ > ③ C. ③ > ② > ① > ④ > ⑤ D. ⑤ > ② > ④ > ③ > ① 15.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. 水电离出来的c(OH−)：D 点< 퐵点 B. C 点存在关系式：c(Na+) = c(HX−) + 2c(X2−) − c(H+) C. B 点：c(Na+) > c(HX−) > c(H+) > c(X2−) > cH2X) D. A 点溶液中加入少量水：c(H+) 减小 c(H2X) 16.常温下，H2 SO3 的电离常数：Ka= 1.54 × 10−2 ，Ka = 1 × 10−7。向m mL 0.1 mol· L−1H SO 溶液中滴加 1 2 2 3 0.1 mol· L−1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水 (H+)与KOH 溶液体积 V 的 关系如下图所示，下列说法不正确的是( ) A. m = 10 B. c 点对应的溶液中存在c K+ > c(HSO−) + 2c(SO2−) 3 3 C. b、d 两点溶液的pH = 7 D. SO2− + H O ⇌ HSO− + OH−的K = 1 × 10−7 3 2 3 h 二、填空题（共 52 分） 17. 每空 3 分，共 18 分 (1)在粗制MgCl2 晶体中常含有杂质Fe2+在提纯时为了除去Fe2+常加入合适氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+列物质最好 采用的是 （填下面的选项）．加入该氧化剂时，温度不能太高，原因是 。 A.KMnO4 B. H2 O2 C. HNO3 D.氯水 然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失 MgCl2 的目的，调节溶液 pH 可选用下列中 的有 ． A.Mg2(OH)2CO3 B.MgO C.NH3·H2O D.Mg(OH)2 某溶液中含Mg2+和Fe3+， c(Mg2+)=0.02mol/L,加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1 倍),使Fe3+恰好沉淀 完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2 沉淀生成？ 。（FePO4 、 Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10-22,1.0×10-24 ） (2)常温下Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10−38，Ksp [Cu(OH)2] = 3.0 × 10−20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 × 10−5 mol ⋅ L−1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol⋅ L−1，为除去溶液中的Fe3+而不影响 Cu2+，溶液的pH 的范围为 ．(已知 lg5=0.7）。 (3)矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成 CuSO4 溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS) 和 方 铅 矿 （PbS) ， 可慢慢转化为铜蓝（CuS ） 。写出硫酸铜与 ZnS 反应的离子方程式为： 。 18．(每空 2 分，共 16 分） （1）已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH 如表 溶质 NaCl CH3COOK Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7 8.1 11.6 9.7 8.3 ①等体积等物质的量浓度的NaCl 溶液与NaClO 溶液中Cl−和ClO−离子个数：Cl- ClO- 3 浓度相等的 NaClO 和CH3COOK 溶液中: [c(Na+)-c(ClO-)] [c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“、 푐(퐻푆O−) > 푐(푆O2−) > 푐(푂H−) 3 3 2 3 3 3 C.c(H2 SO3) + c(H+) = c(SO2−) + c(OH−) D. c(Na+) + c(H+) = c(SO2−) + c(HSO−) + c(OH−) 3 3 3 (5)亚硫酰氯(SOCl2 )又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为 77℃。SOCl2中氯元素与硫元素直接以共价 键相连其中Cl 呈−1价SOCl2遇水可生成SO2请回答下列问题蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2将SOCl2与 MgCl2 · 6H2 O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOCl2与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因 。3 2 3 合肥九中 19~20 学年第二学期高二年级第二次月考 化学参考答案 一、选择题（每题 3 分，共 48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D A A C B B A D D A B C B C C 二、填空题（共 52 分） 17. （每空 3 分，共 18 分） 【答案】(1)B； H2O2 受热时会分解 ABD； 否 (2) 3.3-4 之间 (3) Cu2++ZnS =CuS+Zn2+ 18（每空 2 分，共 16 分） 【答案】（1）①> > ②10-10.4 CH3COOH>H2CO3>HClO （2）> （3）4 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 19.(每空 3 分，共 18 分） 【答案】 1 SO2− + H O  HSO− + OH − 2 BD (3) 15 4 ①测量溶液的 pH，若pH 约为4，停止通SO2； ②D (5)SOCl2 + H2 O = SO2 + 2HCl，随着SOCl2的通入，能够消耗MgCl2 · 6H2 O分解产生的水，同 时生成的 HCl 抑制了MgCl2的水解