7.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是
A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂
B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济
8.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 向 1L0.5mol/L 盐酸溶液中通入 NH3 至中性(忽略溶液体积变化)，此时 NH4+个数为 0.5NA
B. 向含有 FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为
3NA
C. 标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含有 4NA 极性共价键
D. 用惰性电极电解 CuSO4 溶液，标况下，当阴极生成 22.4L 气体时，转移的电子数为 2NA
9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中无 K+
B
用已知浓度 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液，酸式滴
定管用蒸馏水洗涤后，直接注入 HCl 溶液 测得 c(NaOH)偏高
C
使石蜡油裂解产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，
溶液褪色
石蜡油裂解一定生成了乙
烯
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后
再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，无砖红色沉
淀出现
淀粉未水解
A. A B. B C. C D. D
10.X、Y、Z、W 为短周期主族元素。X、Z、W 形成的一种离子是检验 Fe3+的常用试剂，X、
Y 形成的化合物 YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W 的单质在加热条件下可与 X、Z
的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是
A. 原子半径：Z>Y>W>X
B. YX3 属于离子化合物
C. Y、Z 形成的化合物中只含有离子键
D. Z 的氧化物对应的水化物属于强酸
11.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成
分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取
的精油 90%以上是柠檬烯(柠檬烯 )。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：①将 1~2 个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约 30mL 水；
②松开活塞 K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞 K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打
开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是
A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成
B. 蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热
C. 为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计
D. 要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏
12.与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是
A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应
B. 甲中锌棒直接与稀 H2SO4 接触，故甲生成气泡的速率更快
C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移
D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
13.在某温度时，将 n mol·L－1 氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水
体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. a 点 KW＝1.0×10－14
B. b 点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 25 ℃时，NH4Cl 水解常数为(n-1)×10-7(用 n 表示)
D. d 点水的电离程度最大
26.（14 分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2 在常温常压下反应
得到。ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：
HNO2 既有氧化性又有还原性；AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+
HNO2。
(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气 NO 和 Cl2① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：_________。
② 利用上述装置制备 NO 时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。
(2)利用以下装置在常温常压下制备 ClNO
① 装置连接顺序为 a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
② 为使 NO 和 Cl2 恰好完全反应生成 ClNO，理论上通入 NO 和 Cl2 两种气体的流速比为
_________。
③ 装置Ⅸ的作用是_____________。
④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，
可将尾气与______________(气体)同时通入 NaOH 溶液中。
⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成 ClNO 和 Cl2，该反应的化学方程式
为______________________________________。
⑥ 写出验证 ClNO 与 H2O 完全反应后的溶液中存在 Cl-和 HNO2 的实验步骤：取少量反应后的
溶液于试管中，______________________________________________________。(限选试剂如
下：AgNO3 溶液，稀硝酸，KMnO4 溶液)
27.（14 分）1871 年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886 年德国化学家温克勒发现和分离
了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌
症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分 GeO2 和 ZnS)来制备高纯度锗的
流程。
已知：1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl4 易水解，在浓盐酸中
溶解度低。
(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________(写两种)。
(2)步骤②操作 A 方法是___________。
(3)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。
(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________。
(5)写出步骤⑤的化学方程式___________。写出步骤⑦的化学方程式___________。
(6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。
28.（15 分）汽车发动机工作时会产生包括 CO、NOx 等多种污染气体，涉及到如下反应:
①N2(g)+O2(g) 2NO(g)
②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)
③NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:
(1)请根据下表数据填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。
物质 N2 O2 NO
能量(kJ) 946 497 811.25
(断开 1mol 物质中化学键所需要的能量)
(2)实验测得反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △HH，NH3 中氮原子显-3 价，
而在 NF3 中氮原子显+3 价，高度缺电子，不易提供孤电子对给 Cu2+的空轨道形成配位键
BO2-
36.2,3,5－三甲基苯酚 —CHO，－O－ +CH3I+KOH
+KI+H2O 加成反应 C16H22O2
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