高三化学第 1 页(共 3 页)
2020 年高三综合复习检测题
高三化学
时间:90 分钟 满分:100 分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷 1 至 4 页,第Ⅱ卷 4 至 7 页。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 F-19
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一.选择题(本题包括 14 小题,每小题 3 分,每小题只有一个选项符合题意)
1.2019 年 12 月以来,我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识,你认为符合科学道理的是( )
A.家庭消毒时,消毒液越浓越好
B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C.必须每天吃药,补充人体所需化学物质
D.应经常保持室内清洁卫生和通风
2.下列说法正确的是( )
A.用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性
B.能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液
C.实验证实化合物 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键
和碳碳双键
D.化合物 的分子式为 C6H9O4
3.乙硼烷( )遇水剧烈反应生成氢气和硼酸(H3BO3),是一种潜在的高能
燃料,乙硼烷的合成原理如下:3NaBH4+4BF3=2B2H6+3NaBF4,下列说法中正确的是( )
A.乙硼烷中每个硼原子最多能形成 3 个共价键
B.NaBH4 具有很强的氧化性
C.0.5 mol B2H6 与 H2O 反应最多生成 3 mol H2
D.NaBF4 阴离子的电子式为:
4.化合物 (a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机物,下列说法正确
的是( )
A.a、b、c 都属于芳香族化合物 B.b、c 互为同分异构体
C.由 a 生成 c 的反应是氧化反应 D.a、b、c 都能使溴水褪色
5.某溶液可能含有 Na+、Fe2+、Br-、CO2−3 、I-、SO 2−3 六种离子中的几种,①在该溶液
中加入足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉
淀生成;③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色,则在该溶液中肯定存在的离子组是( )
A.Fe2+、CO2−3 、Br- B.Na+、SO2−3 、I-
C.Fe2+、I-、SO2−3 D.Na+、Br-、CO2−3
6.设阿伏加德罗常数为 NA,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L CCl4 中含有共价键总数为 0.4 NA
B.足量的 Fe 与 Cl2 反应生成 0.1 mol 产物时失去的电子数为 0.3 NA
C.16 g O2 和 O3 的混合物中含有的电子数为 8 NA
D.制备氧气的实验中,每生成 1 mol O2,转移的电子数可能是 4 NA
7.已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol·L−1 硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生
成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3 中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子
8.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论
A
3 体积 SO2 和 1 体积 O2 混合通
过灼热的 V2O5 充分反应,产物依
次通过 BaCl2 溶液和品红溶液
前者产生白色沉
淀,后者褪色
SO2 和 O2 的 反 应 为
可逆反应
B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液一定是浓盐酸
C 向 Na2SO3 溶液中滴入盐酸酸化
的 Ba(NO3)2 溶液 产生白色沉淀 原 Na2SO3 溶 液 是 否
变质不确定
D 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与 NH3·H2O 能大
量共存
A.A B.B C.C D.D
9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,W 的简单氢化物的水溶液能够
在玻璃容器上刻蚀标记,X 的原子半径在短周期元素的原子中最大,Y 和 Z 形成的某二元化
合物常温下为液态,遇水生成两种酸,其中一种是难溶于水的胶状沉淀,另一种为易挥发的强
酸。下列有关说法中不正确的是( )
A.简单氢化物的沸点 W 大于 Z
B.Y 的氧化物为两性化合物
C.X 和 Z 都能形成具有漂白性的化合物
D.确定 X 氧化物的水化物的酸碱性可使用红色石蕊试纸
10.某化学研究小组利用下图实验装置,制备氢化钙(CaH2),氢化钙遇水剧烈反应。下列
说法不正确的是( )高三化学第 2 页(共 3 页)
A.酸 R 可以是稀盐酸或稀硫酸
B.装置 b 和装置 d 中盛装的都是浓硫酸
C.实验开始时,应该先打开活塞 K,一段时间后再点燃酒精灯
D.e 装置中集气瓶中的气体可使带火星的木条复燃
11.对室温下 pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有
关叙述正确的是( )
A.温度均升高 20℃,两溶液的 pH 仍相同
B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的 pH 均减小
C.加水稀释 100 倍后,氨水中 c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小
D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多
12.废水中二氨基乙烷( )可通过电化学原理将其氧化为无毒无害的物质,
工作原理如图所示,下列说法错误的是( )
A.该装置反应原理是在微生物作用下将化学能转化为电能
B.H+通过质子交换膜由左向右移动,N 极反应为 O2 +4e− +4H+=2H2O
C.开始放电时,M 极附近 pH 减小,N 极附近 pH 增大
D.若用该电池电解饱和食盐水制氯气,理论上产生 0.1mol Cl2,消耗二氨基乙烷 7.5g
13.SO2 通过下列工艺流程可制备化工原料 H2SO4 和清洁能源 H2
下列说法中不正确的是( )
A.设备 A 中的溴水褪色,体现了 SO2 的还原性
B.该生产工艺的优点:Br2 可以循环利用,并获得清洁能源 H2
C.该工艺流程的总反应方程式为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D.设备 C 中是否残余 H2SO4,可在 C 的样品溶液中加入 BaCl2 溶液,观察是否有沉淀
14.在一定温度下,向 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的氯化铜溶液中滴加 0.1 mol/L 的硫化钠
溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与硫化钠溶液体积的关系如图所示。已知:Ksp(CuS)=1.0×10−35.4,
Ksp(HgS)=2.0×10−45。下列说法错误的是( )
A.溶液的 pH:a<b<c
B.在 b 点 c(S2−)=1.0×10−17.7 mol/L
C.c 点溶液中:c(Cu2+)=3×10−34.4 mol/L
D.在相同实验条件下,将氯化铜溶液改为氯化汞溶液,c 点移
动到 d 点
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
二.(本题包括 3 小题,共计 43 分)
15.(14 分)高氯酸铵为白色的晶体,有潮解性。高氯酸铵是强氧化剂,与还原剂、有机
物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合会发生爆炸。与强酸接触有引起燃烧爆炸的危险。用于
制炸药、焰火,并用作分析试剂等。用金属镁引发铝氧化,进而引发高氯酸铵分解产生大量气
体,用于火箭发射。高氯酸铵受热分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气。某化学兴趣小组同
学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比,所用仪器如图所示,若取未知质量的高氯
酸铵分解,测定每一种产物的物质的量,回答下列问题:
(1)完成高氯酸铵热分解的化学方程式____________________________________。
(2)仪器 C 中盛放的试剂名称是 _____,仪器正确的连接顺序是 ______ (填
写各接口的连接顺序)。
(3)E 中反应的化学方程式是 ______________ 。
(4)装置 D、F 的作用是___________________________________,读取量筒中液体的体
积应注意的问题是 (填写序号)。
a.保持 D、F 中的液面相平
b.将气体冷却到室温
c.读数时视线与液体的凹液面相平
( 5 ) 如 果 撤 掉 装 置 C , 其 余 装 置 不 变 , 则 装 置 B 的 作 用 是
___________________________,
根据 B 装置的质量和氮气、氧气的量也能根据实验计算出氯化氢和水蒸气的量,如果不根据
化学方程式,则确定的依据和思路是 _________________________________。
16.(15 分)工业合成氨是重要的化工生产之一,根据氨气的性质回答下列问题:
(1)氨气是一种极易溶于水的气体,现将一定量的氨气通入水(含酚酞)溶液,发现溶
液变红色,写出该过程的反应方程式 。
(2)氨气在纯氧中燃烧可生成氮气和水,已知 1g 氨气在纯氧中燃烧生成氮气和气态水放
出的热量为 14.6 kJ,又知 1 mol 液态水汽化需吸收 44 kJ 的热量,则 1 mol 氨气燃烧生成液态
水和 N2 的热化学方程式是___________________________________。
(3)氨可用作碱性燃料电池的燃料,其负极反应式是_______________________。
(4)①氨气与酸反应可形成铵盐,碳酸氢铵是一种常用的肥料,但打开包装袋很快闻到
氨臭并且辛辣,60℃变为气体挥发,写出相关方程式____________________。②H2CO3:Ka1=
4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 NH3·H2O:Kb=1.7×10-5,下列关于碳酸氢铵溶液中各离子浓度关系
正确的是 。
A.c(NH+4 )>c(HCO-3 )
B.c(H+)>c(OH−)
C.c(NH+4 )+c(NH3·H2O)=c(HCO-3 )+2c(CO2-3 )+c(H2CO3)高三化学第 3 页(共 3 页)
D.c(H2CO3)+ c(H+)=c(OH−)+c(CO2-3 )+c(NH3·H2O)
(5)在 0.5 L 的密闭容器中,有如下化学反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-a kJ/mol,
其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表:
T/℃ 300 400 500
K K1 K2 0.5
请完成下列问题:
①已知表中 K1>K2,请利用平衡原理说明原因: 。
②500 ℃时,反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数 K 的值为________;若起始
只加入氮气和氢气,当测得某时刻 NH3 和 N2、H2 的物质的量分别为 3 mol 和 2 mol、1 mol 时,
此时体系的热效应为 。
17.(14 分)三氧化二镍(Ni2O3)可以用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料,也可以用于
制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制
取浅绿色草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。工艺流程如
图所示:
已知:①镍的活动性介于铁和锡之间;②草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水;③氟化钙、氟
化镁难溶于水,氟化镍可溶于水;
请回答下列问题:
(1)操作 1 为 。
(2)Fe2+在氧化过程中发生反应的离子方程式是 。
(3)除铁过程中加入碳酸钠溶液,反应的离子方程式是 。
(4)加入 NH4F 后得到的滤渣 2 成分是 。
(5)草酸加入滤液中的反应现象是 ;发生化学
反应的类型是 。
(6)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水可以得到 NiC2O4,再高温下煅烧,
可以制得 Ni2O3。实验室煅烧 NiC2O4,现有仪器用品有酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯、玻
璃棒、石棉网、表面皿、泥三角,还需要的仪器有 (如果现有仪器已经足够,
此空可以不填)。煅烧 NiC2O4,除了得到 Ni2O3,同时还得到混合气体,写出该反应的化学方
程式 。
三.(本题包括 2 小题,共计 15 分,请考生从 18、19 两题中任选一题作答。如果两题都做,
则按 18 题计分)
18.(15 分)【化学—选修 3:物质的结构与性质】
F、Cl、Br、I 等卤族元素,它们的化合物种类繁多,性质多样。
(1)基态氟原子的核外电子排布图 ,F 位于元素周期表 区。
(2)卤族元素的简单氢化物中沸点最高的是 ,其沸点高于其他氢化物的原因
是 ;比较两种酸的酸性强弱 HBrO3 HBrO4
(填“>”、“=”或“<”),原因 。
(3)阴离子 ClO2-的空间构型为 ,该离子中心原子的杂化方式 ,
任意写一个 ClO2-的等电子体 。
(4)下图为氟化钙晶胞,其中 Ca2+的配位数 ,每个 F-周围与其距离最近的 F-的
数目是 ,氟化钙晶体可以看作 Ca2+按 堆积(填堆积方式)。已知 CaF2 晶
体的密度为 ρ g·cm-3,NA 为阿伏加德罗常数,则晶胞中距离最近的 Ca2+、F-之间的核间距离
是 cm。(用含 ρ、NA 的代数式表示)
19.(15 分)【化学—选修 5 有机化学基础】
某有机物的合成路线如图所示,回答下列问题:
(1)反应①的试剂和条件是 、 。
(2)E 的结构简式为 ,H 中官能团的名称是 。
(3)反应⑥的化学方程式为 。(注明反应条件)
(4)下列说法正确的是 (填代号)
a.反应①②③④都是取代反应
b.有机物 A 最多有 13 个原子共面
c.有机物 F 跟苯甲酸是同系物
d.在一定条件下,1 mol H 最多可以跟 3 mol NaOH 作用
(5)F 的同分异构体有多种,同时满足下列条件的同分异构体结构简式______。
Ⅰ.能发生水解反应生成酸和醇
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.核磁共振氢谱有 5 组峰且峰面积之比为 3∶2∶2∶2∶1
(6)仿照 H 的合成路线,设计一种由 合成 的合成
路线(无机试剂任选) 。高三化学第 4 页(共 3 页)
高三化学
1.【答案】D【解析】A 项家庭消毒时,消毒液都是有一定浓度要求的,不是越浓越好,比如
酒精一般是 75%,无水乙醇消毒效果不好,A 错误;B 项吸烟、喝酒对“新型冠状病毒”
没有预防作用,B 错误;C 项必须每天锻炼,平衡饮食,增强人体的免疫力,而没有目的
吃药不会补充人体所需物质,C 错误;D 项经常保持室内清洁卫生和通风,可以预防“新
型冠状病毒”的存在,D 正确。选 D。
2.【答案】C【解析】A 项用福尔马林对种子消毒属于蛋白质变性,A 错误;B 项果糖与葡萄
糖均能与新制的氢氧化铜悬浊液反应,因此不能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液,
B 错误;C 项含有碳碳双键的有机物能使溴水褪色,则实验证实化合物 可使 Br2 的
CCl4 溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键,C 正确;D 项化合物
的分子式为 C6H10O4,D 错误。选 C。
3.【答案】C【解析】乙硼烷中每个硼原子形成了 4 个共价键(观察给出的球棍模型可知),A
项误;NaBH4 中氢元素为-1 价,是氢元素的最低价态,应具有很强的还原性,B 错误;B2H6
与水反应的方程式为:B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑,由方程式可知 0.5 mol B2H6 与 H2O
反应最多生成 3 mol H2,C 正确;NaBF4 阴离子的电子式为: ,D 错误。选
C。
4.【答案】B【解析】A 项芳香族化合物含有苯环,这三种化合物不含有苯环,不属于芳香族
化合物,A 错误;B 项 b 和 c 的分子式为 C10H18O,结构不同,属于同分异构体,B 正确;C
项对比 a 和 c 结构简式,a 生成 c 发生加成反应,故 C 错误;D 项 a、c 含有碳碳双键,能
使溴水褪色,b 不含有碳碳双键,不能使溴水褪色,D 错误。选 B。
5.【答案】D【解析】在该溶液中加入足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色,说明溶液
含有 CO2−3 、Br‾;Fe2+与 CO 2−3 不能共存,则原溶液一定不含 Fe2+;向橙黄色的溶液中加入
BaCl2 溶液时无沉淀生成,说明原溶液不含 SO2−3 ;根据溶液呈中性,一定含有阳离子,则
一定存在 Na+,所以该溶液中肯定存在的离子为:CO2−3 、Br‾、Na+,故 D 项正确。
6.【答案】A【解析】A 项标准状况下,CCl4 是液体,给出体积,无法求出其物质的量,A 错
误;B 项铁与氯气反应生成氯化铁,则足量的 Fe 与 Cl2 反应生成 0.1 mol 产物时失去 0.3
mol 电子,失去的电子数为 0.3 NA,B 正确; C 项氧气和臭氧的混合物中均只有氧元素,
16 g 混合物中含有 NA 个氧原子,含有的电子数为 8 NA,C 正确;D 项若用氯酸钾或高锰
酸钾制备氧气每生成 1 mol O2,转移的电子数是 4 NA,若用双氧水或过氧化钠制取氧气,
二者化学式中氧元素的化合价都是-1 价,则每生成 1 mol O2,转移的电子数为 2 NA ,D
正确。选 A。
7.【答案】D【解析】反应中只有 Cu 元素的化合价发生变化,硫酸根中硫元素在反应前后化
合价未变,反应中硫酸体现酸性,不做氧化剂,A 错误;反应前后 S 元素的化合价没有发
生变化,B 错误;因反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气,C 错误;NH4CuSO3 与
硫酸混合微热,生成红色固体为 Cu、在酸性条件下,SO2−3 +2H+=SO2↑+H2O,反应产生有
刺激性气味气体是 SO2,溶液变蓝说明有 Cu2+生成,则 NH4CuSO3 中 Cu 的化合价为+1 价,
反 应 的 离 子 方 程 式 为 : 2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH +4 , 故 1 mol
NH4CuSO3 完全反应转移的电子为 0.5 mol,故 D 项正确。
8.【答案】C【解析】A 项,SO2 过量,故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应
为可逆反应,A 错误;B 项浓氨水具有挥发性,可以会发出碱性气体氨气,浓盐酸具有挥
发性,挥发出的氯化氢气体可以和氨气反应得到白烟氯化铵,但浓硝酸也具有挥发性,挥
发出的硝酸蒸气可以和氨气反应得到白烟硝酸铵,所以该溶液可能是浓盐酸,也可能是浓
硝酸,B 错误;C 项,酸性条件下,NO -3 能将 SO 2-3 氧化为 SO2-4 ,不能证明原溶液中是
否存在 SO2-4 ,C 正确;D 项 AgNO3 溶液中滴加过量氨水,发生化学反应,先有白色沉淀,
后沉淀消失,生成银氨溶液,Ag+与 NH3·H2O 不能大量共存,D 错误。选 C。
9.【答案】B【解析】根据题中的信息可知:W 为 F,X 为 Na,Y 为 Si,Z 为 Cl。HF 分子间
存在氢键,沸点高于 HCl,A 项正确;SiO2 为酸性氧化物,B 项错误;Na2O2、HClO、次
氯酸盐均具有漂白性,C 项正确;红色石蕊试纸能检验碱性物质,D 项正确。选 B。
10.【答案】D【解析】A 项,a 装置是启普发生器,用来制备氢气,所以酸 R 可以是稀盐酸或
稀硫酸,A 正确;B 项,钙和氢化钙都与水剧烈反应,所以 b 装置是除去氢气中的水蒸气,
而 d 装置是防止水蒸气进入硬质玻璃管中,因此两个装置中盛装的都是浓硫酸,B 正确;
C 项,由于钙能与 O2 反应,所以先利用产生的 H2,排净装置内的空气,然后再点燃酒精
灯,才能使 H2 与钙反应,C 正确;D 项,e 装置的集气瓶中收集的是氢气,可使带火星的
木条复燃是氧气,D 错误。选 D。高三化学第 5 页(共 3 页)
11.【答案】B【解析】A 项升高温度,氨水是弱电解质溶液,升高温度,促进电离,pH 变大,
氢氧化钠是强电解质,溶液温度升高 pH 几乎没有变化,所以两溶液的 pH 不相同,A 错
误;B 项加入氯化铵之后,由于同离子效应,NH3·H2O 的电离程度减小,c(OH-)降低,
溶液 pH 减小,而 NaOH 溶液中,NH +4 和 OH-反应,使得 c(OH-)降低,溶液 pH 也减小,
B 正确;C 项向 pH 相同的两溶液中加水稀释 100 倍,NaOH 溶液的 pH 的变化量为 2,而
氨水的 pH 的变化量小于 2,即稀释后,氨水的 pH 更高,则氨水中 c(OH-)比氢氧化钠溶
液中的大,C 错误;D 项体积相同、pH 相同的两溶液中,n(OH-)相同,但是氨水中存在
电离平衡,实际上未电离的 NH3·H2O 还有很多,这部分 NH3·H2O 还可以再提供 OH-,故
这两种溶液和足量的 FeCl3 反应,氨水产生的 Fe(OH)3 更多,D 错误;选 B。
g
12.【答案】D【解析】该装置是原电池,所以将化学能转化为电能,A 正确;废水中二氨基
乙烷在 M 极失电子转化为 CO2 和 N2,所以 M 是负极,N 是正极,N 极反应式为
O2+4e−+4H+=2H2O,H+通过质子交换膜负极区向正极区迁移,由左向右移动,B 正确;M
极反应式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e−=2CO2↑+N2↑+16H+,N 极反应为 O2 +4e−+4H+=
2H2O,开始放电时,M 极附近 pH 减小,N 极附近 pH 增大,C 正确;电解食盐水产生
0.1 mol Cl2,转移电子 0.2 mol,二氨基乙烷摩尔质量 60 g/mol,结合 M 极反应式计算消耗
二氨基乙烷 0.75 g,D 错误。选 D。
13.【答案】C【解析】A 项设备 A 中溴水褪色,发生反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,体现
了二氧化硫的还原性,A 正确;B 项根据转化关系图可以判断该生产工艺的优点是:溴单
质可以循环利用,并获得清洁能源氢气,B 正确;C 项溴单质可以循环利用,生成物实际
上是硫酸和氢气,所以该工艺流程的总方程式是 SO2+2H2O=H2SO4+H2↑,C 错误;D 项
设备中是否残余硫酸,可以在 C 的样品中加入氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成,D
正确。选 C。
14.【答案】D【解析】A 项 a 点为氯化铜、氯化钠的混合溶液,铜离子水解,溶液显酸性,加
入硫化钠溶液生成黑色沉淀,b 点溶液接近中性,c 点为硫化钠溶液,硫离子水解,溶液
显碱性,故溶液的 pH:a<b<c,A 正确;B 项在 b 点溶液中的铜离子和硫离子恰好完全
反应,存在硫化铜的沉淀溶解平衡,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2−)=1.0×10−35.4,c(S2−)=c(Cu2+)=
1.0×10−17.7 mol/L , B 正 确 ; C 项 c 点 时 , 硫 化 钠 溶 液 过 量 , 溶 液 中 c(S2−) =
(20×0.1-10×0.1)/30 mol/L = 1/30 mol/L , 根 据 溶 度 积 常 数 c(Cu2+) = Ksp(CuS)÷1/30 =
3×10−34.4,C 正确;D 项由于 Ksp(HgS)<Ksp(CuS),硫离子浓度相同时,-lgc(Cu2+)<-lgc(Hg2+),
所以在相同实验条件下,将 CuCl2 溶液改为 HgCl2 溶液,c 点移动到 e 点,D 错误;选 D。
15.【答案】(14 分,方程式没有配平、化学式错误都不给分;反应条件不写、气体上升符
号没有可以给分)(1)4NH4ClO4 =====
△
2N2↑+4HCl↑+5O2↑+6H2O(2 分) (2)浓硫酸
(1 分) adecbhigfj(2 分) (3)2Cu+O2 =====
△
2CuO(1 分) (4)测定氮气的体积
(2 分)abc(3 分,各 1 分) (5)测定氯化氢和水蒸气的总质量(1 分) 根据电子守
恒,利用氧化产物氮气和氧气的量计算还原产物氯化氢的量,进一步计算水蒸气的量(2
分)
【解析】(1)根据已知条件高氯酸铵分解产物,利用氧化还原反应规律配平其化学方程式。
(2)根据高氯酸铵受热分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气,为了测定高氯酸铵受热
分解的每种产物的量,需要设计高氯酸铵分解装置,利用浓硫酸吸收水蒸气,利用碱石灰
吸收氯化氢,碱石灰还可以吸收水蒸气,必须在浓硫酸吸水之后吸收氯化氢,利用灼热的
铜吸收氧气,而氮气只能利用排水法测定其体积,所以仪器 C 中盛放的试剂名称是浓硫酸;
仪器正确的连接顺序是 adecbhigfj。(3)E 中是利用铜加热跟氧气反应作为测定氧气量的
装置,反应的化学方程式是 2Cu+O2 =====
△
2CuO。(4)装置 D、F 是利用氮气排出水的体
积来测定氮气的体积,读取量筒中液体的体积应注意的问题是:保持 D、F 中的液面相平
(压强相同),将气体冷却到室温(防止气体受热膨胀),读数时视线与液体的凹液面相
平(防止由于俯视或仰视造成体积偏差)。(5)如果撤掉装置 C,则水蒸气和氯化氢都
由碱石灰来吸收,B 装置增重的质量是水蒸气和氯化氢的总质量,根据电子守恒,氧化产
物氮气和氧气的量可以计算出还原产物氯化氢的量,从而计算水蒸气的量。
16.【答案】(15 分,除标注外,每空 2 分,方程式没有配平、化学式错误都不给分;反应条
件不写、气体上升符号没有可以给分)(1)NH3+H2O NH3·H2O NH+4 +OH− (2)
NH3(g)+3/4O2(g) = 1/2N2(g)+3/2H2O(l) ΔH = - 314.2 kJ/mol 或 4NH3(g)+3O2(g) =
2N2(g)+6H2O(l) ΔH=-1256.8 kJ/mol(没有反应热、反应热数字符号错误都不给分)
(3)2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O(4)① NH4HCO3 CO2↑+NH3↑+H2O ②AD(选
一个正确给 1 分,但只要有错误,该小题 0 分) (5)①该反应为放热反应,升温平衡
逆向移动,化学平衡常数减小 2 (1 分) 放出 1.5a kJ 热量
【解析】(1)氨气溶于水,跟水反应,再电离出 NH +4 和 OH−时均为可逆过程。(2)本过
程考查到了热化学方程式书写以及盖斯定律的应用。NH 3(g)+3/4O2(g) =1/2N 2 (g)
+3/2H2O(l) ΔH=-(14.6 kJ/mol×17×4+44 kJ/mol×6)/4=-314.2 kJ/mol 。(3)燃料电池充高三化学第 6 页(共 3 页)
入燃料的一极为负极,电解质溶液为碱性,负极反应为 2NH3-6e−+6OH−=N2 +6H2O。(4)
①根据 题 目 信 息 60℃ 变 为 气 体 挥 发 , 可 知 碳 酸 氢 铵 此 时 分 解 NH4HCO3
CO2↑+NH3↑+H2O ② 根据题目中的电离常数可知碳酸氢根的水解能力强于铵根离子,所
以溶液显碱性, c(NH+4 )>c(HCO-3 )且 c(OH−)>c(H+),A 正确 B 错误;根据物料守恒,c(NH
+4 )+c(NH3·H2O)=c(HCO-3 )+c(CO2-3 )+c(H2CO3)C 错误,根据质子守恒,D 正确。(5)根
据平衡移动原理可知,该反应为放热反应,升温平衡逆向移动,化学平衡常数减小。互为
可逆的反应,平衡常数为倒数关系,因此 K=1/0.5=2;根据题目信息生成目前的 3 mol
氨气需要放出 1.5 a kJ 热量。
17.【答案】(14 分,除注明外,每空 2 分方程式没有配平、化学式错误都不给分;反应条件
不写、气体上升沉淀符号没有可以给分)(1)加酸溶解,过滤(各 1 分,共 2 分)
(2)2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++ Cl−+H2O
(3)2Fe3++3CO2-3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
(4)MgF2、CaF2(各 1 分,共 2 分)
(5)浅绿色沉淀(1 分) 复分解反应(1 分)
(6)坩埚和坩埚钳(各 1 分,共 2 分) 2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑
【解析】(1)由已知①可知,溶解含镍废料,应该用稀硫酸将其溶解,再过滤掉不溶性杂质。
(2)氧化过程中加次氯酸钠,是将二价铁氧化成三价铁,以便在下一步与碳酸钠发生双水
解,形成氢氧化铁沉淀,氧化过程应该在酸性条件下,离子方程式是 2Fe2++ClO−+2H+=
2Fe3++Cl−+H2O。(3)除铁过程中加入碳酸钠溶液,是 Fe3+和 CO 2-3 发生双水解反应,反应
的离子方程式为:2Fe3++3CO2-3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。(4)利用已知条件③物质的溶
解性可知,加入 NH4F 是沉淀 Ca2+、Mg2+,所以滤渣 2 为 MgF2、CaF2。(5)草酸加入滤液
中,发生复分解反应,生成浅绿色的草酸镍沉淀,所以反应现象是产生浅绿色沉淀,反应类
型是复分解反应。(6)实验室煅烧实验需要的仪器有酒精灯、带铁圈的铁架台(或三脚架)、
玻璃棒、泥三角、坩埚和坩埚钳;NiC2O4 高温下煅烧,可以制得 Ni2O3,同时得到混合气体,
该混合气体是 CO 和 CO2,发生反应的化学方程式是
2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑。
18.【答案】(1) (1 分), p(1 分) (2)HF(1 分); HF 分子
间存在氢键(1 分);