2022 届高一年级第二次段考化学试题
说明:1.本试卷满分 100 分,考试时间 60 分钟;
2.请将所有答案按照题号填写在答题卷(或卡)相应的答题处,否则不得分。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共 54 分)
一、选择题(每题只有一个选项正确,本题包括 18 小题,每题 3 分,共 54 分)
1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A. 采取低碳、节俭的生活方式 B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置
C. 深入农村和社区宣传环保知识 D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋
等
【答案】D
【解析】
【详解】A、低碳能减少 CO2 的排放,故 A 说法正确;
B、对生活废弃物进行分类,可以对物质进行回收使用,分类处理,故 B 说法正确;
C、宣传环保知识,人人都参与进来,减少人类对环境的破环,故 C 说法正确;
D、使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏,塑料袋使用引起白色污染,故 D 说法错误;
答案选 D。
2.下列各组离子中,能在强酸性透明溶液中大量共存的是( )
A. Na+、K+、SO42-、OH- B. Na+、K+、Cl-、HCO3-
C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- D. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-
【答案】C
【解析】
【分析】
强酸性透明溶液中,含有大量 H+。
【详解】A. H+和 OH-不能大量共存,故 A 错误;
B. H+和 HCO3-不能大量共存,故 B 错误;
C.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-与氢离子不反应,各离子间也不发生反应,可以大量共存,故 C 正确;
D. H+和 CO32-不能大量共存,Ca2+、CO32-也不能大量共存,故 D 错误;
答案选 C。
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 大理石与醋酸反应:CO32- +2CH3COOH = 2CH3COO- +H2O+CO2↑
B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+CO32- = CaCO3↓+2OH-
C. Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【 详 解 】 A. 大 理 石 主 要 成 分 为 碳 酸 钙 , 与 醋 酸 反 应 : CaCO3 +2CH3COOH = 2CH3COO-
+Ca2++H2O+CO2↑,故 A 错误;
B. 澄清石灰水为氢氧化钙溶液,可拆写,与碳酸钠溶液反应:Ca2++CO32- = CaCO3↓,故 B 错误;
C. Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应生成三价铁离子和水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故 C 正
确;
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故 D 错误;
答案为 C。
4.如果 ag 某气体中含有的分子数为 b,则 cg 该气体在标准状况下的体积是
A. L B. L C. L D. L
【答案】D
【解析】
【详解】 ,
故选 D。
5.某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1,
则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为( )
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2
A
22.4b
acN A
22.4ab
cN A
22.4ac
bN A
22.4bc
aN
1
/A
A
aNagM g molb b
N mol −
= =
22.422.4 / 22.4 /
/A A
cg cg bcV L mol L mol LaNM aNg molb
= × = × =
【答案】A
【解析】
【分析】
考查溶液中电荷守恒规律的应用。
【详解】设前三种离子的物质的量分别是 3x、2x、x,则根据溶液中电荷守恒可知,若溶液的
酸碱性忽略不计,SO42-的离子物质的量是(3x+2x×3-x)÷2=4x,则溶液中 Al3+和 SO42-
的离子个数比为 2x:4x=1:2,故 A 正确;
答案选 A。
【点睛】该题的关键是利用好溶液中电荷守恒关系,然后结合题意灵活运用即可。
6.实验室需要 480mL 0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液,下列配制步骤正确的是( )
A. 用托盘天平在小烧杯中称量 2g 氢氧化钠固体
B. 定容时,若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低
C. 选用 500mL 容量瓶,移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置
D. 摇匀时一只手的食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复左右摇动几次
【答案】B
【解析】
【分析】
配制 480mL 0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液,用 500 mL 容量瓶,故需要溶质氢氧化钠的质量=
0.1mol·L-1×0.5L×40g/mol=2.0g。
【详解】A. 托盘天平最小精确度为 0.1g,用托盘天平在小烧杯中称量 2.0g 氢氧化钠固体,
故 A 错误;
B. 定容时,若仰视容量瓶的刻度线,导致容量瓶内溶液体积偏大,会使所配溶液浓度偏低,
故 B 正确;
C. 选用 500mL 容量瓶,移液时玻璃棒末端在刻度线以下某一位置,故 C 错误;
D. 摇匀时一只手的食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒几次,故 D 错误;
答案选 B。
7.在两个密闭容器中,分别充入质量相同 甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,
且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( )
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质
的
量小
【答案】B
【解析】
【分析】
同温同压下,气体摩尔体积相等,根据 ρ= 知,相同条件下,气体密度与其摩尔质量成正
比,甲的密度大于乙的密度,说明甲的摩尔质量大于乙。
【详解】A. 根据 n= 知,相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比,甲的摩尔质量大于乙,
则甲的物质的量比乙的物质的量少,即甲的分子数比乙的分子数少,故 A 错误;
B. 根据 n= 知,相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比,甲的摩尔质量大于乙,则甲的
物质的量比乙的物质的量少,故 B 正确;
C. 同温同压下,气体摩尔体积相等,故 C 错误;
D. 气体密度与其摩尔质量成正比,甲的密度大于乙的密度,说明甲的摩尔质量大于乙,则甲
的相对分子质量比乙的相对分子质量大,故 D 错误;
答案选 B。
8.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( )
A. 上层液体经漏斗下口放出
B. 分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离
C. 分离液体时,使分液漏斗玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下
面的活塞拧开
D. 分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必打开活塞把气体放出
【答案】C
【解析】
【详解】A.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,避免两种
液体相互污染,故 A 错误;
B.进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上,故 B 错误;
C.使分液漏斗上的小孔与大气相通,才能使内外压强一致,保证液体顺利流出,故 C 正确;
D.振荡分液漏斗时可能有气体产生,应及时扭开活塞放出,以减小漏斗内的压强,故 D 错误;
答案选 C。
m
M
V
m
M
m
M
9.将质量均为 a g 的 O2、X、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关
系如下图所示,则 X、Y 气体可能分别是( )
A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2 C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据 PV=nRT 可知,在质量相同、体积相同的条件下,气体的相对分子质量与压强成反比,据
此分析解答。
【详解】由图可知,温度相同时 P(氧气)>P(X)>P(Y),根据 PV=nRT 可知,在质量相同、体积
相同的条件下,气体的相对分子质量与压强成反比,则相对分子质量越大,压强越小,即 X、
Y 的相对分子质量大于 32,且 Y 的相对分子质量大于 X,所以符合条件的只有 B;
答案选 B。
10.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,11.2L 氩气所含的原子数为 NA
B. 常温常压下,28gC2H4、C4H8 混合气体中所含的原子总数为 4NA
C. 标准状况下,5.6LSO3 所含的氧原子数为 0.75NA
D. 常温常压下,4.48LO3 所含的氧原子数小于 0.6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 标准状况下,11.2L 氩气为 0.5mol,氩气为单原子分子,所含的原子数为 0.5NA,
故 A 错误;
B. C2H4、C4H8 最简式相同为 CH2,常温常压下,28gCH2 的物质的量为 2 mol,CH2 为三个原子组
成,所含的原子总数为 6NA,故 B 错误;
C. 标准状况下 SO3 不是气体,故 C 错误;
D. 常温常压下,4.48LO3 的物质的量小于 0.2mol,所含的氧原子数小于 0.6NA,故 D 正确;
答案选 D。
11.下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是 ( )
A. Cu(OH)2 和盐酸;Cu(OH)2 和 CH3COOH
B. BaCl2 和 Na2SO4;Ba(OH)2 和 CuSO4
C. NaHCO3 和 NaHSO4;Na2CO3 和 NaHSO4(过量)
D. NaHCO3(过量)和 Ca(OH)2;Ca(HCO3)2 和 NaOH(过量)
【答案】D
【解析】
【详解】A. Cu(OH)2 和 HCl 的离子方程式为 Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O;醋酸为弱酸,离子方程
式 中 需 要 保 留 分 子 式 , 醋 酸 与 氢 氧 化 铜 反 应 的 离 子 方 程 式 为
Cu(OH)2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO−,两个反应的离子方程式不同,故 A 错误;
B. BaCl2 和 H2SO4 的离子方程式为:SO42−+Ba2+=BaSO4↓;Ba(OH)2+CuSO4 反应的离子方程式为
Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,两个反应的离子方程式不同,故 B 错误;
C. 离子反应分别为 HCO3−+H+═CO2↑+H2O 、CO32−+2H+═CO2↑+H2O,故 C 错误;
D. 离子反应均为 2OH−+2HCO3−+Ca2+=CaCO3↓+CO32−+2H2O,故 D 正确;
答案选 D。
12.下列有关 Fe(OH)3 胶体的说法,正确的是 ( )
A. 用渗析法鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液,用丁达尔效应分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液
B.Fe(OH)3 胶体带正电荷,在通电情况下胶体向连接直流电源负极的电极移动,这种现象称为
电泳
C. 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3 溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时即得到 Fe(OH)3 胶体
D. 向 Fe(OH)3 胶体中滴加稀硫酸至过量,产生红褐色沉淀。
【答案】C
【解析】
【详解】A. 胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有,则丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3
溶液;可用渗析法分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液,故 A 错误;
B.Fe(OH)3 胶体是电中性的,氢氧化铁胶粒带正电,通电时胶粒向直流电源负极移动,故 B 错
误;
C. 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量 FeCl3 饱和溶液,可制备 Fe(OH)3 胶体,故 C 正确;
D.向 Fe(OH)3 胶体中滴加稀硫酸,电解质可使胶体聚沉产生 Fe(OH)3 沉淀,至稀硫酸过量,发
生酸碱中和反应,红褐色沉淀溶解,形成棕黄色溶液,故 D 错误;
答案选 C。
13.Cu2O 是赤铜矿的主要成分,Cu2S 是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B. 每生成 0.1molCu,转移 0.2mol 电子
C. Cu 既是氧化产物又是还原产物 D. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂
【答案】D
【解析】
【分析】
反应中 Cu 元素化合价降低,S 元素化合价升高,则反应中 Cu2S 和 Cu2O 都表现为氧化性,而
Cu2S 还表现为还原性。
详解】A. 该反应中 Cu 元素化合价降低,S 元素化合价升高,所以有两种元素化合价变化,
故 A 错误;
B. 每生成 0.1mol Cu,转移电子=0.1 mol×(1-0)=0.1mol,故 B 错误;
C. 该反应中铜元素化合价降低,所以铜是还原产物,故 C 错误;
D.该反应中 Cu 元素化合价降低,S 元素化合价升高,则 Cu2S 在反应中既是氧化剂,又是还原
剂,故 D 正确;
答案选 D。
14.密度为 0.91g·mL-1 的氨水,质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中
溶质的质量分数( )
A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【分析】
设浓氨水的体积为 V,稀释前后溶液中溶质的质量不变,氨水的密度小于水的密度,浓度越大
密度越小,稀释后得到氨水的密度应大于 0.91g·cm-3,据此解答。
【详解】设浓氨水的体积为 V,密度为 ρ 浓,稀释后密度为 ρ 稀,稀释前后溶液中溶质的质
量不变,则:稀释后质量分数 ω= ,氨水的密度小于水的密度,浓度越大密度
越小,所以 ρ 浓