福建省泉州市2019-2020高一化学上学期期中考试试卷（附解析Word版）

福建泉州 2019 年秋高一上学期期中考化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-16 一、单选题（本大题共 24 小题，共 48 分） 1.下列说法正确的是（  ） ①Na2O、Fe2O3、Al2O3 属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2 属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物 ③漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3 胶体、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，食盐水导电均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物。 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O、Fe2O3 能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Al2O3 既能和酸反应生成盐 和水又能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物；CO2、SiO2、NO2 能和碱反应生成盐和水，属 于酸性氧化物，故此项错误； ②碳酸钠、氢氧化钡、过氧化钠中含有离子键，属于离子化合物，而氯化铝属于共价化合物， 故此项错误； ③漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合 物；Fe（OH）3 胶体是分散系，属于混合物；冰水混合物中只含有 H2O，属于纯净物，故此项 错误； ④醋酸是弱酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；生石灰是氧化钙，属于 氧化物，故此项正确； ⑤食盐水导电过程中发生了化学变化：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故此项错误； ⑥盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物；而液氯中只含 Cl2，冰醋酸指纯醋酸，均属于纯净物， 故此项正确； 故选 D。 2.下列说法不正确的是（  ） ①③⑤ ④⑤⑥ ②④⑥ ④⑥ 通电 A. SO2 溶于水能导电，但是 SO2 属于非电解质。 B. 酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A. SO2 溶于水能导电，是因为与水反应生成亚硫酸，亚硫酸属于电解质，但是 SO2 本 身不能电离，属于非电解质，故 A 正确； B. 酒精可以使病毒中的蛋白质变性，并非氧化作用，故 B 错误； C. 蛋白质溶液是胶体，具有丁达尔现象，所以一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以 看到一条光亮的通路，故 C 正确； D. 氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，硫酸电离出的阴阳离子使得胶体发生聚沉现象，先看到 红褐色沉淀，氢氧化铁与硫酸反应后沉淀溶解，故 D 正确； 故选 B。 【点睛】电解质与非电解质都属于化合物，电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解 质，有些非电解质的水溶液，因为发生了反应生成了电解质，所以也可以导电。 3.《自然》刊登了波尔原子结构模型 100 周年，波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非 常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（ ） A. 波尔首次将量子化的概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性 B. 道尔顿认为原子是不能再分的粒子 C. 卢瑟福根据 α 粒子散射实验提出原子结构有核模型 D. 电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现过一次 【答案】D 【解析】 【详解】A.玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性量子化的概念，A 正 确； B.道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是不能再分的实心球体，B 正确； C.卢瑟福认为在原子中有一个很小的核，带正电荷，原子的质量主要集中在原子核上，但体 积非常小，在原子核周围相对来说有很大的空间，电子在这个较大的空间作高速运动，即根 据 α 粒子散射实验提出原子结构有核模型，C 正确； D.电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现机会的多少，小黑点密，表示电子出现的 机会多，小黑点稀疏，表示电子在该区域出现的机会少，D 错误； 故合理选项是 D。 4.下列溶液中物质的量浓度为 1mol/L 的是 ( ) A. 将 40gNaOH 溶解在 1L 水中 B. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液 C. 将 1L 10mol/L 浓盐酸加入 9L 水中 D. 将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为 250ml 【答案】D 【解析】 【详解】A. 将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中，溶液的体积不是 1L，不能计算物质的量浓度， A 错误； B. 不在标准状况下，22.4 L 氯化氢气体的物质的量不一定是 1mol，不能计算物质的量浓度， B 错误； C.将 1L10mol·L－1 的浓盐酸与 9L 水混合所得溶液的体积不是 10L，不能计算物质的量浓度， C 错误； D. 10 g NaOH 固体的物质的量是 10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解在水中，配制成 250 mL 溶液， 浓度是 0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D 正确； 答案选 D。 5.下列说法正确的是 A. 标况下，11.2 L 甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合气体中含氢原子的物质的量为 2 mol B. 标况下，0.1 mol CCl4 所占的体积为 2.24 L C. 等质量 N2 和 CO 含有的分子数均约为 6.02×1023 个 D. 常温常压下，1 mol 任何气体所占的体积均为 22.4 L 【答案】A 【解析】 的 【详解】A、标况下，11.2 L 甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合气体的物质的量是 0.5mol，含氢原子的物质的量为 0.5mol×4= 2 mol，故 A 正确； B、标况下 CCl4 是液体，标况下 0.1 mol CCl4 所占的体积不是 2.24 L，故 B 错误； C. 等质量的 N2 和 CO 的物质的量相等，但没有质量不能计算物质的量，故 C 错误； D. 标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积均为 22.4 L，故 D 错误； 答案选 A。 6.2008 年 9 月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生 肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式为 C3N3（NH2）3 下列有关三聚 氰胺的说法不正确的是（  ） A. 三聚氰胺的摩尔质量为 126 B. 三聚氰胺中 C、N、H 的原子个数比为 1：2：2 C. 三聚氰胺中 C、N 两种元素的质量比为 3：7 D. 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A.三聚氰胺的相对分子质量为 12×3+14×6+1×6=126，所以摩尔质量为 126g/mol， 故 A 错误； B.三聚氰胺 C3N3(NH2)3 中 C、N、H 的各原子总数分别为 3、6、6，所以三聚氰胺中 C、N、H 的 原子个数比为 3：6：6=1：2：2，故 B 正确； C.三聚氰胺中碳、氮元素的质量比为（12×3）：（14×6）=6：14=3：7，故 C 正确； D.三聚氰胺中氮元素的质量分数是 ，故 D 正确； 故选 A。 7.化学与生产生活密切相关，下列有关胶体的性质和应用，说法错误的是 A. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B. 工业上，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理污水 C. 工厂常用的静电除尘装置就是利用胶体带电这一性质对其进行电泳 D. 卤水点豆腐的过程利用到了电解质溶液能使胶体聚沉的性质 【答案】C 【解析】 11.2 22.4 / L L mol = 66.7% 14 6 100% 66.7%126 × × ≈ 【详解】A.胶体具有丁达尔效应，属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也 属于光的散射现象，属于丁达尔效应，故 A 正确； B.工业上，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理污水，利用的是二者水解生成氢氧化 铝、氢氧化铁胶体的吸附性，故 B 正确； C. 工厂常用的静电除尘装置就是利用胶体粒子带电这一性质对其进行电泳，胶体不带电，故 C 错误； D. 卤水点豆腐的过程利用的是电解质溶液能使胶体聚沉的性质，属于胶体聚沉，故 D 正确； 答案选 C。 8.设一个 12C 原子的质量为 a g，一个 16O 原子的质量为 b g，阿伏加德罗常数为 NA，则 12C16O2 的相对分子质量与以下哪些数值相同 ①a+2b ②(a+2b)NA ③ ④ A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】一个 12C 原子的质量为 a g，一个 16O 原子的质量为 b g，则 a+2b 是 1 个 12C16O2 分子的 质量，不选①；1 个12C16O2 分子的质量是 a+2b，则 1mol12C16O2 分子的质量是(a+2b)NA，12C16O2 的摩尔质量(a+2b)NAg/mol，即 12C16O2 的相对分子质量是(a+2b)NA，选②；1 个 12C16O2 分子的 质量是 a+2b，一个 12C 原子的质量为 a g，根据相对分子质量的定义，12C16O2 的相对分子质量 是（a+2b）÷ = ，故选③，不选④； 答案选 B。 9. 下列各组物质的分类正确的是 ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 12 a+2b a （ ） a+2b a （ ） 12 a 12 a+2b a （ ） 试题分析：①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2 是单质，不 是核素，①错误；②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳 元素形成的不同单质，②正确；③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO 不是酸 性氧化物，③错误；④水银是单质，④错误；⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解 质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是 非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。答案选 A。 考点：物质的分类 10.下列说法错误的是（  ） A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 C. 可用精密 pH 试纸区分 和 的两种氯化铵溶液 D. 在反应 中氧化剂与还原剂的质量比为 1： 4 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸，故 A 正确； B. 苯与四氯化碳相互溶解，不能分液法分离，故 C 错误； C.可用精密 pH 试纸区分 pH=5.1 和 pH=5.6 的两种 NH4Cl 溶液，故 C 正确； D. 在反应 中，NaClO2 中 Cl 元素化合价为+3， 降低为 NaCl 中的-1，同时升高为 ClO2 中的+4，既为氧化剂也是还原剂，所以氧化剂与还原剂 的质量比为 1：4，故 D 正确； 故选 B。 11.实验中需要 0.3mol/L 的 NaOH 溶液 960mL，配制时应选用的容量瓶规格和 NaOH 的质量分别 为（ ） A. 1000mL，12.0g B. 960mL，11.5g C. 1000mL，11.5g D. 960mL， 12.0g 【答案】A 【解析】 pH 5.1= pH 5.6= 2 2 25NaClO 4HCl 5NaCl 4ClO 2H O+ = + ↑ + 2 2 25NaClO 4HCl 5NaCl 4ClO 2H O+ = + ↑ + 实 验 室 没 有 960mL 的 容 量 瓶 ， 应 用 1000mL 的 容 量 瓶 进 行 配 制 ， 则 n(NaOH)=1L×0.3mol/L=0.3mol，m(NaOH)=0.3mol×40g/mol=12.0g，故选 A。 12.下列有关叙述正确的是(  ) A. 电泳现象可证明胶体带电荷 B. 直径在 1～100 nm 之间的粒子称为胶体 C. 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸 【答案】D 【解析】 分析】 据胶体的概念、性质分析判断。 【详解】A 项：有色胶体的电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体是不带电的。A 项错误； B 项：胶体是一类分散系，其中分散质粒子直径在 1～100 nm 之间，B 项错误； C 项：三类分散系（溶液、胶体和浊液）的本质区别是分散质粒子的直径不同。丁达尔效应可 以鉴别溶液和胶体，但不是它们的本质区别，C 项错误； D 项：胶体粒子（直径 1～100 nm）很小，可以透过滤纸上的微孔，D 项正确。 本题选 D。 13.50mL0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液和 50mL 0.2mol/L 的 Al2（SO4）3 溶液混合后，溶液中 SO42-离子的物质的量浓度为（设混合前后溶液的体积不变）（  ） A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】Na2SO4 的物质的量为 0.05L×0.2mol/L=0.01mol，则 n(SO42−)=0.01mol，Al2(SO4)3 的 物质的量为：0.05mL×0.2mol/L=0.01mol，则 n(SO42−)=3×0.01mol=0.03mol，所以混合后溶 液中(SO42−)=0.03mol+0.01mol=0.04mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体 积之和，故硫酸根的物质的量浓度为 =0.40mol/L， 故选 C。 【 . 0.2mol / L 0.25mol / L 0.4mol / L 0.5mol / L 0.04mol 0.1L 14.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A. 0.2 mol·L-1 的硫酸铝溶液中含有 Al3+和 SO4 2-的总物质的量为 1mol B. 在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO4 2-的物质的量相等，则 K+和 Cl-的 物质的量浓度一定相同 C. 当 22.4L 氨气溶于水制得 1L 氨水时，其浓度为 1 mol·L -1 D. 20℃时，0.023 mol·L-1 的氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰，冷却到 20℃ 时， 其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为 0.023 mol·L-1 【答案】D 【解析】 A．没有提供溶液的体积，无法计算 Al3+和 SO42-的总物质的量，故 A 错误；B．如果 Na+和 SO42- 的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷 相等，所以 K+的物质的量浓度大于 Cl-的物质的量浓度，故 B 错误；C．气体摩尔体积 22.4L/mol 只有在标况下才能使用，则 22.4L 氨气的物质的量不一定为 1mol，制得 1L 氨水时，其浓度不 一定是 1 mol/L，故 C 错误；D．氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰，生石灰和水反应生 成氢氧化钙，相当于原饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出，同时溶液的体积减小，则温度 相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故 D 正 确；答案为 D。 15.下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子 集合体 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C. 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩尔 D. 1 摩尔任何物质均含有 6.02×1023 个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的 单位，故 A 错误； B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，故 B 正确； C. 国际上规定，0.012kg 原子所含有的碳原子数目为 1 摩尔，故 C 错误； 的 12C D. 1 摩尔物质大约含有 6.02×1023 个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如 1mol H2 含有 6.02×1023 个 H2 分子，1mol H 含有 6.02×1023 个 H 原子，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】注意物质的量在使用时，必须指明是何种微粒。 16.如图所示，从 a 处通入氯气。若打开活塞 b，d 处的有色布条不褪色；若关闭活塞 b，d 处 的有色布条褪色。下列判断正确的是 A. a 处通入的是潮湿的氯气 B. c 中盛放的可能是浓硫酸 C. c 中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D. c 中盛放的可能是饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、潮湿的氯气可以使有色布条褪色，错误； B、浓硫酸能干燥氯气，关闭 b，有色布条不褪色，错误； C、氢氧化钠溶液能吸收氯气，关闭 b，有色布条不褪色，错误； D、氯气从饱和的食盐水中溶解度很小，出来的氯气中含有水蒸气，可以使有色布条褪色，正 确； 答案选 D。 【点睛】该题的根据是明确干燥的氯气煤油漂泊性，真正起漂白剂的是次氯酸。然后结合装 置和氯气的化学性质，逐一分析即可。 17.下列变化需要加入还原剂才能实现的（  ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该反应中 Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价，所以高锰酸钾作氧化剂，需要加入还 原剂才能实现，如二氧化硫、浓盐酸等，故 A 正确； 2 4KMnO Mn +→ 2HCl Cl→ 3Fe Fe +→ 3 2KClO O→ B. 该反应中 Cl 元素化合价由−1 价变为 0 价，所以 HCl 作还原剂，需要加入氧化剂才能实现， 如高锰酸钾、二氧化锰等，故 B 错误； C. 该反应中 Fe 元素化合价由 0 价变为+3 价，所以铁作还原剂，需要加入氧化剂才能实现， 如氯气、硝酸等，故 C 错误； D. 该反应中 O 元素化合价由−2 价变为 0 价，所以氯酸钾作还原剂，但加热氯酸钾能生成氧气， 不需要加入氧化剂就能实现，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】需要加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价 降低，据此分析解答。 18.下列物质的用途利用了其还原性的是（ ） A. 用葡萄糖制镜子或保温瓶胆 B. 用硫粉覆盖洒落在桌上的 Hg C. 用 溶液制备木材防火剂 D. 用 作为高效水处理剂 【答案】A 【解析】 【分析】 还原性是指物质失电子的能力，表现还原性时，其对应的反应物中元素化合价要升高。 【详解】A.葡萄糖结构中含有醛基，是还原性糖，与银氨溶液反应时，能够将+1 价的银变为 0 价的银，体现了还原性，A 项正确； B.用硫粉覆盖汞，发生反应：Hg+S=HgS，这是利用了硫粉的氧化性，B 项错误； C.用 Na2SiO3 溶液制备木材的防火剂，主要是利用了其不燃、不爆的性质，与还原性无关，C 项错误； D.用 K2FeO4 作为高效水处理剂，主要是利用了+6 价铁的强氧化性，实现了杀菌消毒后，变成 Fe3+再发生水解，形成了氢氧化铁胶体，可以进行净水，D 项错误； 所以答案选择 A 项。 19.某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，经测定，溶液中除了有 NaClO 外，还有 NaClO3，且 NaClO 与 NaClO3 的浓度之比为 1：3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的 物质的量之比为 2 3Na SiO 2 4K FeO A. 4：1 B. 3：1 C. 11：3 D. 21：5 【答案】A 【解析】 【详解】NaClO 与 NaClO3 的浓度之比为 1：3，设 NaClO 的物质的量为 1mol，可知 Cl 失去电 子为 1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，由电子守恒可知 16molCl 得到电子，即 16molCl 得到 电子被还原时与 4molCl 失去电子被氧化时转移电子相等，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的 氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 16mol：4mol=4：1，故答案为 A。 20.向含 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。 下列说法错误的是(  ) A. 横轴 0～1：Fe+NO +4H+==Fe3++NO↑+2H2O B. 横轴 1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. 横轴 2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 原溶液中三种溶质浓度相等 【答案】D 【解析】 【分析】 根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe 先与氧化性强的物质反应，即 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O， 然后是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后阶段 Fe+Cu2+═Fe2++Cu，由图中起点、拐点、终点的位置来确定 化学反应情况。 【详解】Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液氧化性为 HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金属铁先和氧化性强 的离子反应； A．开始阶段是金属铁和硝酸之间的反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，当加入金属铁 1mol 是，生成三价铁离子是 1mol，所以亚铁离子的浓度不变，故 A 正确； 3 − B．金属铁和硝酸反应结束后，生成 1mol 的三价铁离子，然后发生反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时 加入的 1mol 铁会和三价铁反应生成 3mol 亚铁离子，故 B 正确； C．反应的最后阶段为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所有的离子均被还原，故 C 正确； D．根据以上分析，整个过程的反应为：4H++NO3-+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NO↑+2H2O，则溶液 中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为 1：1：4，故 D 错误； 故答案为 D。 21.常温度下，将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后再滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，整个过程中 溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列选项正确的是 A. a 点时，已经滴入 NaOH 溶液 B. b 点所示的溶液中，只存在两种分子 C. a、b、c、d 四个点中，c 点水的电离程度最大 D. d 点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等 【答案】C 【解析】 【分析】 据题意，过程分为两个阶段：先向纯水中通入氯气至饱和，再向氯水中滴加 NaOH 溶液至过量。 注意氯气与水的反应可逆，生成的次氯酸为弱酸，次氯酸钠能水解。 【详解】A 项：曲线起点 pH=7 为纯水，通入氯气后经 a 点至 b 点达到饱和，此过程发生的反 应为 Cl2+H2O HCl+HClO，A 项错误； B 项：b 点所示溶液为饱和氯水，其中存在 Cl2+H2O HCl+HClO，HCl=H++Cl-，HClO H++ClO-，故存在 Cl2、H2O、HClO 三种分子，B 项错误； C 项：a、b 溶液为氯水，其中 H+抑制水电离。b 点之后向饱和氯水中滴加 NaOH 溶液，c 点时 pH=7，溶质为 NaCl、NaClO 和少量 HClO，水的电离程度较大。d 点溶液碱性较强，过量的 OH－ 抑制水电离。故 c 点溶液中水的电离程度最大，C 项正确。 D 项：d 点溶液中，溶质为 NaCl、NaClO 和 NaOH，故钠离子的物质的量大于氯原子的物质的量， D 项错误。 本题选 C。 22.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（  ） A. 氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 B. 实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收 C. 久置的氯水没有漂白性 D. 检验 HCl 气体中是否混有 的方法是将气体通入硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在关照的条件下发生爆炸，故 A 错误； B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故 B 错误； C. 久置的氯水中，次氯酸分解，没有漂白性，故 C 正确； D. HCl 气体及 通入硝酸银溶液，均能生成白色氯化银沉淀，故 D 错误； 故选 C。 23.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 （ ） A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物 C. 导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石 就不是氧化还原反应，故 A 错误； B.化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质），故 B 正确； C.导电能力强的不一定是强电解质，例如：铜单质；难溶于水的也不一定是弱电解质，电解 质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故 C 错误； D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。比如：七氧化二锰， 故 D 错误； 故选 B。 24.已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI （碘化亚铜）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确 2Cl 2Cl ↓ 的是 （ ） A. Cu(IO3)2 作氧化剂，Cu(IO3)2 中只有碘元素被还原 B. CuI 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成 1mol CuI，有 11mol KI 发生氧化反应 D. 每转移 1.1mol 电子，有 0.2mol IO3-被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A. Cu(IO3)2 中铜元素显正二价，碘元素显正五价，均被还原，分别生成+1 价和 0 价， 故 Cu(IO3)2 是氧化剂，且有碘元素和铜元素被还原，故 A 错误； B. CuI 只是还原产物，CuI 中的碘元素来自于 KI 中的碘元素，故碘元素没有发生化合价的改 变。故 B 错误； C. 根据题中的化学方程式可知，每生成 2mol CuI 有 22mol KI 发生氧化反应生成碘单质，故 每生成 1mol CuI，有 11mol KI 发生氧化反应，故 C 正确； D. 每转移 1.1mol 电子，有 0.2mol IO3-被还原生成碘单质，故 D 错误； 故选 C。 二、填空题（本大题共 1 小题，共 12.0 分） 25.有以下十种物质：①稀 H2SO4 ②纯醋酸（CH3COOH） ③NaOH 溶液 ④FeCl3 固体 ⑤CaCO3 固体 ⑥CO2 ⑦熔融 NaHSO4 ⑧Ba（HCO3）2 溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3•H2O 请回答下列问题 （1）其中能导电的是______；其中属于非电解质的是______；属于弱电解质的是______。（填 序号） （2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得 Fe （OH）3 胶体，写出该过程的化学方程式______。 （3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式 ①与⑧反应______； ②的水溶液与⑤的反应______； 【答案】 (1). ①③⑦⑧ (2). ⑥⑨ (3). ②⑩ (4). FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶 体 ） +3HCl (5). 2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ (6). 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ − 【解析】 【分析】 根据电解质与非电解质的概念分析判断；根据氢氧化铁胶体的制备原理书写相关反应方程式； 根据物质性质书写相关反应方程式及离子方程式。 【详解】（1）①稀 H2SO4 中电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，可以导电；③NaOH 溶液中 电离出自由移动的钠离子和氢氧根，可以导电；⑦熔融 NaHSO4 电离出自由移动的钠离子和硫 酸氢根离子，可以导电；⑧Ba（HCO3）2 溶液电离出自由移动的钡离子和碳酸氢根离子，可以 导电；故能导电的是①③⑦⑧；⑥CO2、⑨乙醇（C2H5OH）在水溶液里或熔融状态下，本身不 能电离，属于非电解质，故属于非电解质的是⑥⑨；②纯醋酸（CH3COOH）是弱酸，⑩NH3•H2O 是弱碱，所以属于弱电解质的是②⑩；故答案为：①③⑦⑧；⑥⑨；②⑩； （2）FeCl3 溶液滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得 Fe(OH)3 胶体，化学方程式为： FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为 FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl； （3）硫酸与碳酸氢钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为： 2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故答案为 2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑； 醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为： 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故答案为 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。 三、实验题（本大题共 3 小题，共 12.0 分） 26.地震灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84 消毒液” 的包装说明上有如下信息：含 25% NaClO（次氯酸钠）、1 000 mL、密度 1.19 g•cm-3，稀 释 100 倍（体积比）后使用。 请回答下列问题： （1）上述“84 消毒液”的物质的量浓度为______ mol•L-1。 （2）该同学取 100 mL 上述“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释 100 倍后的溶液中 c（Na+） =______ mol•L-1（假设稀释后溶液密度为 1.0 g•cm-3），该消毒液长时间放置在空气中能吸 收标准状况下 CO2 的体积为______ L。 （3）灾区志愿者根据上述“84 消毒液”的包装说明，欲用 NaClO 固体（NaClO 易吸收空气中 的 H2O、CO2）配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是______。 ∆ ∆ a．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制 c．利用购买的商品 NaClO 来配制可能会导致结果偏低 d．需要 NaClO 固体的质量为 143 g 【答案】 (1). 4.0 (2). 0.04 (3). 8.96 (4). c 【解析】 【分析】 根据溶质的质量分数计算物质的量浓度；根据反应方程式及气体摩尔体积计算消耗气体的体 积；根据一定物质的浓度溶液的配置原理分析配置所需仪器、误差分析等。 【详解】（1）则 c(NaClO)= ，故答案为 ：4.0； （2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则 100mL×4.0mol•L-1=10000mL×c(NaClO)， 解得稀释后 c(NaClO)≈0.04 mol•L-1，c(Na+)=c(NaClO)≈0.04mol•L-1；根据 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，可知，n(CO2)=n(NaClO)=0.4mol ，标准状况下二氧化碳的体积 的体积为 0.4mol×22.4L/mol= 8.96L，故答案为：0.04；8.96； （3）a.需用托盘天平称量 NaClO 固体，需用烧杯来溶解 NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流， 需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 a、b、c、d 不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故 a 错误； b.配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故 b 错误； c.由于 NaClO 易吸收空气中的 H2O、CO2 而变质，所以商品 NaClO 可能部分变质导致 NaClO 减 少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故 c 正确； d.应选取 500mL 的容量瓶进行配制，然后取出 480mL 即可，所以需要 NaClO 的质量： 0.5L×4.0mol•L-1×74.5g•mol-1=149g，故 d 错误；故答案为：c。 27.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验 （苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）： -1 -1 1000 1.19 25% 4.0mol L74.5 1mol 100 L 0 ρ ω = =M ×⋅ ⋅ × ⋅× ⋅ 请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器 中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回 收苯，该步骤的实验操作名称是_______。 （3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应 充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。 A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出 【答案】 (1). BDE (2). 过滤 (3). 蒸馏（或减压蒸馏） (4). 苯与水不互溶、 不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 (5). D 【解析】 【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架 上,三脚架下面的空间放酒精灯.因此，本题正确答案是:BDE; (2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法;将苯和碘分离,应用的是两者的 沸点不同,即用蒸馏的方法; (3)萃取剂的选择原理:和水互不相溶,苯与碘不反应,要萃取的物质在其中的溶解度大于在水 中的溶解度,故可以选择苯;分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,因为苯的密 度比水小,故碘的苯溶液在上层,水在下层,故先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶 液从上口倒出,所以 D 选项是正确的. 28.Cl2O 为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气（氯气与空气体积 比为 1：3，空气不参与反应）的混合气与含水 8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收 Cl2O 制备次 氯酸溶液： 已知：Cl2O 极易溶于水并与水反应生成次氯酸；Cl2O 沸点为 3.8℃，42℃以上分解为 Cl2 和 O2。回答下列问题： （1）检查装置 A 的气密性的方法是______；写出装置 A 中发生反应的离子方程式是：______。 （2）装置 C 的主要作用是______。 （3）装置 D、E 中都用到多孔球泡，其作用是______。 （4）写出装置 D 生成 Cl2O 的化学方程式：______。 （5）装置 E 中采用棕色圆底烧瓶 因为：______。 （6）仪器 a 的名称为______，所盛放的药品是______。 （7）制备 Cl2O 装置中存在缺陷，请提出改进措施：______。 【答案】 (1). 关闭弹簧夹，向分液漏斗加水，当液面没过分液漏斗下端，再加水出现液 面差，说明装置气密性良好 (2). MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+H2O (3). 控制氯气与空 气 的 体 积 比 (4). 增 大 反 应 物 接 触 面 积 ， 使 反 应 充 分 进 行 (5). 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3 (6). 次氯酸光照易分解 (7). 干燥管 (8). 碱石灰 (9). 将装置 D 放在冰水浴中，控制三颈烧瓶内的温度不超过 42℃ 【解析】 【分析】 根据实验原理及装置分析装置的作用及反应的离子方程式；根据装置特点分析装置的缺陷并 提出改进措施。 【详解】（1）根据装置特点，采用的气密性检查方法为：关闭弹簧夹，向分液漏斗加水，当 液面没过分液漏斗下端，再加水出现液面差，说明装置气密性良好；装置 A 为用二氧化锰与 浓盐酸反应制备氯气的反应，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+H2O，故答案为：关 闭弹簧夹，向分液漏斗加水，当液面没过分液漏斗下端，再加水出现液面差，说明装置气密 是 == ∆ ∆ 性良好；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+H2O； （2）C 中盛有浓硫酸便于空气和氯气混合均匀，同时控制氯气和空气的体积比，有利于氯气 的反应，故答案为：控制氯气和空气的体积比； （3）装置 D、E 中都用到多孔球泡，能增大反应物的接触面积，使反应充分进行，故答案为： 增大接触面积，使反应充分进行； （4）氯气与空气体积比为 1:3 的混合气体与含水 8%的碳酸钠在装置 D 中发生氧化还原反应 生成 Cl2O，反应的方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3，答案为： 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3； （5）装置 E 中制取次氯酸，次氯酸光照易分解，所以采用棕色圆底烧瓶，故答案为：次氯酸 光照易分解； （6）仪器 a 的名称为球形干燥管，盛有碱石灰吸收尾气，防止污染空气，故答案为：球形干 燥管；碱石灰； （7）Cl2O 在 4242℃以上，分解为 Cl2 和 O2，因此装置 D 中的温度不能过高，所以将装置 D 放 在冰水浴中，以控制三颈烧瓶内的温度不超过 42℃，故答案为：将装置 D 放在冰水浴中，控 制三颈烧瓶内的温度不超过 42℃。 ∆