广东省2019-2020高一化学上学期期中考试试卷（附解析Word版）

2019-2020 学年度高一第一学期期中考试 化学试卷 一、单选题（共 16 题，每题 3 分，共 48 分） 1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ） A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 【答案】C 【解析】 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙的受热分解，故 A 正确；B. 合 金的硬度一般大于成分金属，“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性， 故 B 正确；C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不 属于可逆反应，故 C 错误；D.“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，石油能够 燃烧，故 D 正确；故选 C。 2. 下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 ④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。 A. ②③⑤ B. ②④ C. ①⑤ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】①江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚 沉，①正确； ②蔗糖属于非电解质，硫酸钡和纯碱都是盐，属于强电解质，②错误； ③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，会导致滤纸坏掉，不能起到过滤作用，③错误； ④稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，④错误； ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，1mol 氯气反应获得 2mol 电子，而 1mol 二氧化氯 反应获得 5mol 电子，因此氯气的消毒效率低于二氧化氯，⑤正确； 则说法正确的序号为①⑤； 故合理选项是 C。 3. 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是 A. 加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水 B. 不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液 C 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医 【答案】C 【解析】 A 正确，防止试管炸裂；B 正确，不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再 涂硼酸溶液；C 错，温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用硫粉处理；D 正确，小面积 失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医； 4.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物 质中，标签贴错了的是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，符合题意，故 A 正确； B.汽油属于易燃物，应贴易燃液体标志，符合题意，故 B 正确； C.乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故 C 错误； D.硝酸铵属于易爆物，应贴爆炸品的标志，符合题意，故 D 正确； 答案选 C。 5.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 . A. 分离植物油和氯化钠溶液 B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C. 分离 CCl4 中的 Br2 D. 除去 CO2 气体中的 HCl 气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.分层后,植物油在上层,则利用图中分液装置可分离,故 A 正确； B.氯化铵受热后分解为氨气和氯化氢，而 NaCl 较稳定，因此可以采用加热的方法除去氯化钠 晶体中混有的氯化铵晶体，不能选图中蒸馏装置,故 B 错误； C.溴与四氯化碳的沸点不同,不能利用过滤法分离,应利用蒸馏,故 C 错误； D.二氧化碳、HCl 均与 NaOH 溶液反应,图中装置不能除杂,图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故 D 错误； 综上所述，本题选 A。 【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种 溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一 溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合 物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。 6.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 【答案】C 【解析】 【详解】A．为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故 A 正确； B．碘在 CCl4 中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故 B 正确； C．震荡后需静置分层后分液，故 C 错误； D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故 D 正确； 故选 C。 【点睛】考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法，萃取剂的选 择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶； 萃取剂与溶质不反应； 7.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的 是（ ） 选项 物质 选用试剂 操作方法 A Fe2O3(Fe) 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 B CO(CO2) KOH 溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干 D NaCl(Na2CO3) Ca(NO3)2 溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. Fe2O3 和 Fe 均能与稀盐酸反应，不符合除杂原则，A 项错误； B. CO2 能与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，CO 不与氢氧化钾溶液反应，再通过浓硫酸进 行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B 项正确； C. CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， C 项错误； D. Na2CO3 能与 Ca(NO3)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝 酸钠，不符合除杂原则，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除 去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂 质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 8.现有 Ag 某结晶水合物（R·xH2O）受热后失去全部结晶水，质量变为 ag，则 R 相对原子质 量 （ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设结晶水合物 R•xH2O 的相对分子质量为 M，结晶水合物的质量为 A 克，受热失去全 部结晶水后，质量为 a 克，则水的质量为(A-a)克，则： ＝ ，解得 M= ，故 R 相对原子质量是 M-18x= -18x= ，故答案为 A。 9.设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ） A. 常温常压下，32gO2 和 32gO3 所含氧原子数都是 2NA B. 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C. 18g D2O 含有的电子数为 9NA D. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.2NA 【答案】B 【解析】 试题分析：32gO2 和 32gO3 中氧元素质量均为 32g，O 物质的量为 2mol，A 正确；同温同压下， 是 18ax A-a 18ax a-A 18ax A 18ax a A A a− M 18x 18Ax A a− 18Ax A a− 18ax A a− 同体积的气体分子数相同，但氟气是双原子分子、氩气是单原子分子，B 错误；D2O 摩尔质量 为 20g/mol，D2O 电子数为 10，C 正确；1 个镁原子在反应中失去 2 个电子，D 正确。 考点：NA 点评：稀有气体分子是单原子分子。 10. 在 150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同 条件下氢气密度的几倍 （ ） A. 96 倍 B. 48 倍 C. 12 倍 D. 32 倍 【答案】C 【解析】 【分析】 (NH4)2CO3 发生反应: NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑；由方程式可以知道, 1mol(NH4)2CO3 分解生 成 4mol 混合气体,4mol 混合气体的质量等于 1mol(NH4)2CO3 的质量，先根据 M=m/n 计算混合气 体的平均摩尔质量,然后利用密度之比等于摩尔质量之比计算。 【详解】碳酸铵受热发生分解，方程式为：(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑；据反应可以知 道,1mol(NH4)2CO3 分解生成 4mol 混合气体,4mol 混合气体的质量等于 1mol(NH4)2CO3 的质量， 则混合气平均摩尔质量为=1×96/4=24g/mol；因气体密度之比等于摩尔质量之比,所以混合气 的密度是相同条件下的氢气密度的 24/2=12 倍； 故答案选 C。 11.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为(  ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A. 氯化氢 水煤气 稀硫酸 干冰 B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D. 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 依据概念结合物质 组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合 物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶 液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。 【详解】A. 稀硫酸是 H2SO4 的水溶液，属于混合物，不是电解质；A 项错误； B. 蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，B 项正确； C. 铁是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，碳酸钙在熔融状态下可电离，属于电解质， 不属于非电解质，C 项错误； D. 碳酸钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，不属于非电 解质，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给 出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判 断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一 定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。 12.下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O B. 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C. 向 Ba(OH)2 溶液加入足量的 NaHSO4 溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++2OH-＋2HCO3- ＝CaCO3↓+2H2O+CO32- 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫会生成亚硫酸氢根离子，其离子反应方程式为 SO2+OH−═HSO3−，A 项错误； B. 醋酸为弱电解质，在离子方程式中需保留化学式，石灰石与醋酸反应 离子反应为 CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO−+Ca2++H2O+CO2↑，B 项错误； C. 向 Ba(OH)2 溶液加入足量的 NaHSO4 溶液，溶液呈中性，反应的离子方程式为： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C 项正确； 的 的 D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应为 Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须 掌握的基本技能。本题重点考查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取 “以少定 多”原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为 1mol 参与化学反应，根据离子反 应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分析出结 论。 13.在溶液中能大量共存，加入 OH－有沉淀产生，加入 H＋有气体放出的是(  ) A. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B. Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－ C. Na＋、CO32－、OH－、NO3－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 【答案】D 【解析】 A．该组离子之间不反应，可大量共存，但加 H+无气体生成，故 A 错误；B．该组离子之间不 反应，可大量共存，但加 H+无气体生成，故 B 错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存， 但加入 OH-无沉淀生成，故 C 错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入 OH-有碳酸钙 沉淀产生，加入 H+有二氧化碳气体生成，故 D 正确；答案为 D。 点睛：考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反 应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判 断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有 色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可 能”共存，还是“一定”共存等。 14.下列说法中不正确的是(  ) A.向某未知溶液中滴加 NaOH 溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液 中是否含有 NH4+ B. 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有 Cl- C. 除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3 可加入过量铁粉，再过滤 D.向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红 色，则该溶液中一定含有 Fe2＋ 【答案】B 【解析】 A.铵盐能与氢氧化钠反应生成氨气，因此向某未知溶液中滴加 NaOH 溶液，并加热，在试管口 放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有 NH4+，A 正确；B.向某未知溶液中滴加硝酸 银溶液，若产生白色沉淀，白色沉淀也可能是硫酸银，因此不能证明原溶液中有 Cl-，B 错误； C.除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3 可加入过量铁粉，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，然后再过 滤即可，C 正确；D. 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，说明不存在铁离子。再 向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，说明有铁离子产生，这说明该溶液中一定含有 Fe2 ＋，D 正确，答案选 B。 15.在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023 个 HCl 分子，③13.6g 硫化氢，④0.2mol 氨气 （NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（  ） A. 体积②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞① C. 质量②＞③＞①＞④ D. 氢原子数①＞④＞③＞② 【答案】D 【解析】 【详解】①6.72LCH4 的物质的量为 0.3mol，②3.01×1023 个 HCl 分子的物质的量为 0.5mol， ③13.6g 硫化氢的物质的量为 =0.4mol，④0.2mol 氨气（NH3），则 A. 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A 项正确； B. ①CH4 相对分子质量为 16，②HCl 相对分子质量为 36.5③硫化氢相对分子质量为 34，④氨 气相对分子质量为 17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞ ①，B 项正确； C. ①6.72L CH4 的质量为 0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023 个 HCl 分子的质量为 0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g 硫化氢，④0.2mol 氨气（NH3）的质量为 0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C 项正确； D. 氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol， ④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，D 项错误； 答案选 D。 13.6g 34g/mol 16.标准状况下,n L 气体溶于 m mL 中,得密度为 的 R L 的氨水, 则此氨水的物质的量浓度为( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下 nL 氨气的物质的量为： ，该氨气的质量为： ，mmL 水的质量约为 mg，则所得溶液质量为： ， 所得溶液的体积为： ，所以该氨水的物质的量浓度为： ；故 B 正确； 故答案选 B。 【点睛】氨气溶于水，得到氨水溶液，溶质为氨气，电解质为一水合氨；氨气溶于水后所得 溶液的质量 m=氨气溶质的质量+溶剂水的质量，然后根据 V=m/ρ 计算出溶液的体积，单位为 mL； 根据 c=n/V 计算中，V 的单位为 L，要注意单位的变换，这是易忽略点。 二、非选择题（共 5 题，共 52 分） 17.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验 过程为： （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上冷却，不能直接放在桌面上。 所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹 3NH 2H O ρ 3g cm−⋅ n 2.4R 1mol L−⋅ 11000nρ mol L17n 22.4m −⋅+ 1n mol L22.4 −⋅ 11000ρ mol L17n 22.4m −⋅+ nL n mol22.4L / mol 22.4 = n 17n17g / mol mol g22.4 22.4 × = 17nmg g22.4 + 17n g mg 17n 22.4m22.4 L1000ρg / L 22400ρ + += n mol 1000ρn22.4 mol / L17n 22.4m 17n 22.4m 22400ρ =+ + （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量 铜的可能原因是 。 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 （3）通过途径 II 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧 气、过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I 相比，途径 II 有明显的两个优点是： 、 。 （5）在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水 x 值的实验中，若测定结果 x 值偏高，可能的原 因是 。 a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化 【答案】（10 分，每空 1 分） （1）c； e； b。 （2）a； b。 （3）蒸发； 过滤。 （4）产生等量胆矾途径 II 消耗硫酸少； 途径 II 不会产生污染大气的气体。（5）a 【解析】 18.有一包白色固体粉末，其中可能含有 KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3 中的一种或几种，现做 以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 (3)写出下列各步变化的离子方程式： ② ④ 【 答 案 】 (1) BaCl2 、 K2CO3(2) Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-(3)② BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ④ Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 试题分析：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色，说明固体中 没有 Cu(NO3)2。向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明固体中 有 K2CO3 和 BaCl2。取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明固体中有 BaCl2，另 取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有 Cl-，KCl、BaCl2 至少含有一种。所以固体中一定含有的是 K2CO3 和 BaCl2，一定不含的是 Cu(NO3)2，可能含有 的是 KCl。 考点：离子反应 点评：本题属于通过离子反应来确定物质的组成，这类习题在 08、09 年的高考题中都有出现， 应该重视。 19.海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。 (1)海洋中含量最多的物质是______。 (2)实验室中进行操作 1 时，玻璃棒的作用是________。 (3)生石灰转化为石灰乳的过程是________反应(选填“吸热”或“放热”)。 (4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。 【答案】 (1). 水 (2). 引流 (3). 放热 (4). 置换 【解析】 【分析】 (1)根据海洋中的物质分析回答； (2)根据玻璃棒的应用分析回答； (3)根据能量的变化分析回答； (4)根据反应的特点分析。 【详解】(1)海洋中最主要是溶剂水，则含量最多的物质是水，故答案为：水； (2)由实验的过程可知，操作 I 能将固液分开，操作是过滤，实验室中进行过滤时，玻璃棒 的作用是引流，故答案为：引流； (3)生石灰转化为石灰乳的过程是放热反应，故答案为：放热； (4)由题意可知，上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁均发生了分解反应；生石灰转 化为石灰乳是化合反应;氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应是复分解反应，则未 涉及的反应类型为置换反应，故答案为：置换。 20.教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题 实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示 （1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________ （2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是 ______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是______________;①的进水口是 __________ (填“f”或“g”) （3）仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________ 实验二:用 CCl4 从碘水中萃取 I2 并分液漏斗分离两种溶液. 其实验操作中有如下两步: ①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔. ②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体 （4）下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________ 得到(填“上口”或“下 口”) （5）萃取碘水中的 I2 单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（ ） A.不与碘反应 B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度 C.该萃取剂与水不互溶且密度不同 D.可以选用 CCl4、 酒精做萃取剂. 【答案】 (1). 冷凝器 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 酒精灯 (4). 蒸馏 (5). g (6). 防止液体暴沸 (7). 含有碘单质的 CCl4 溶液 (8). 上口 (9). ABC 【解析】 【详解】本题主要考查物质的分离或提纯方法。 （1）下列仪器的名称：①冷凝器， ②蒸馏烧瓶。 （2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是酒精灯。将仪 器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏；冷凝水的流向是“下进上出”，①的进水口是 g。 （3）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是防止液体暴沸。 （4）下层流出的是碘单质的 CCl4 溶液，上层液体从上口得到。 （5）A.不与碘反应，故 A 正确；B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，保证萃取效果， 故 B 正确；C.该萃取剂与水不互溶且密度不同，保证液体显著分层，故 C 正确；D.酒精溶于 水，不能用作萃取剂，故 D 错误。故选 ABC。 21.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问： （1）该盐酸的物质的量浓度为_________ （2）下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ） ①配制 100g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10g 硫酸铜晶体溶于 90g 水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2g，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84g/cm3 的浓 H2SO4 配制 200mL 2mol•L-1 的稀 H2SO4 时， 先平视后仰视。 A．只有① B．只有② C．②③④ D．①③④ （3）已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4g,在标准状况下所占的体积为 8.96L。则该混合气体中， CO 的质量为____________________g，CO2 的物质的量为____________________mol。 （4）1mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对 密度是（ ） A．16 B．17 8 C．18.4 D．35.6 【答案】 (1). 11.8mol/L (2). ①③④ (3). 5.6 (4). 0.2 (5). B 【解析】 . 【分析】 （1）根据物质的量浓度 c= 计算出该盐酸的物质的量浓度； （2）根据操作不当对溶质的质量或溶液的体积的影响效果分析作答； （3）混合气体的体积为 8.96L，则物质的量为 =0.4mol，根据气体的总质量和总 物质的量列方程式计算； （4）根据公式 ρ＝ 可知，相同条件下，气体摩尔体积相同，所以不同气体的密度之比等 于其摩尔质量之比，先根据转化关系计算混合气体的摩尔质量，再计算混合气体摩尔质量与 氢气的摩尔质量之比。 【详解】（1）该盐酸的物质的量浓度为：c= = =11.8mol/L， 故答案为：11.8mol/L； （2）① 硫酸铜晶体为 CuSO4 H2O，则称取 10g 硫酸铜晶体溶于 90g 水中形成硫酸铜溶液， 硫酸铜的实际质量小于 10g，所配硫酸铜溶液的质量分数小于 10%的，实验结果偏低，①项正 确； ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的碳酸钠晶体中水的 质量增大，实验测量结果偏高，②项错误； ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2g，实际称取的药品 质量减小，所配溶液的浓度偏低，③项正确； ④酸式滴定管的“0”刻度在上部，由上而下数值增大，先平视后仰视，实际量取浓硫酸的体 积偏小，所配溶液浓度偏低，④项正确； 故答案为：①③④； （3）混合气体的体积为 8.96L，则物质的量为 =0.4mol，设混合气体中 CO 的物质 的量为 x mol，CO2 的物质的量为 y mol，则 28x+44y=14.4①，x+y=0.4②，联立方程组解之得： x=0.2，y=0.2，所以 m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g， 故答案为：5.6；0.2； （4）1 mol O2 有 30%转化为臭氧（O3），发生反应的 O2 为 1 mol×30%=0.3 mol． 1000ρω M 8.96L 22.4L/mol m M V 1000ρω M 1000 1.18 36.5% 36.5mol/L × × ⋅ 8.96L 22.4L/mol 由反应 3O2 2O3 知，生成的 O3 为 0.2 mol，故反应后所得气体为 0.2 mol O3 和 O2 为 （1-0.3）mol=0.7 mol，故 M= =35.6 g/mol，氢气的摩尔质量是 2g/mol， 混合气体的摩尔质量和氢气的摩尔质量之比等于其密度之比=35.6g/mol：2g/mol=17.8，B 项 正确； 故答案为：B。 放电 32g/mol 1 0.2mol+0.7mol ×