2019-2020 年度高一上学期期中考试化学试卷
(时间 90 分钟;满分 100 分)
可能用到的原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每题只有一个正确选项)
1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是( )
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 洗气
【答案】D
【解析】
【详解】蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发
或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,分液适用于互不相溶的
液体之间的一种分离方法,因此它们都是物理变化,所以只有洗气法有可能发生化学反应,
答案选 D。
2.下列物质不能导电的是
A. NaCl 水溶液 B. NaCl 固体 C. 熔融 NaCl D. Fe
【答案】B
【解析】
【详解】A 项、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子,能够导电,故 A 错误;
B 项、氯化钠固体中存在不能自由移动的钠离子和氯离子,不能够导电,故 B 正确;
C 项、熔融 NaCl 中存在自由移动的钠离子和氯离子,能够导电,故 C 错误;
D 项、金属铁中有自由移动的电子,是电的良导体,能导电,故 D 错误;
故选 B。
【点睛】物质能够导电,说明该物质中存在自由移动电子或者阴阳离子;在水溶液或熔融状
态下能够导电的化合物为电解质。
3.下列变化属于还原反应的是( )
A. Na → Na2O2 B. CO32- → CO2 C. H2O → H2 D. Cl- →Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A 项、钠转化为过氧化钠的过程中,钠元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,
故 A 错误;
B 项、碳酸根转化为二氧化碳的过程中,元素化合价没有发生变化,属于复分解反应,故 B 错
误;
C 项、水转化为氢气的过程中,氢元素化合价降低,被还原,发生还原反应,故 C 正确;
D 项、氯离子转化为氯气的过程中,氯元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,故 D 错误;
故选 C。
【点睛】元素化合价变化的反应为氧化还原反应,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,元
素化合价降低,被还原,发生还原反应。
4.某学习小组需 0.1000 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL。若配制上述溶液,下列有关说法正确的
是
A. 配制时需用托盘天平称取 14.3 g Na2CO3·10H2O 晶体
B. 配制时需用托盘天平称取 4.8 g 无水碳酸钠
C. 取上述溶液 100 mL,其浓度为 0.0200 mol/L
D. 配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中
【答案】A
【解析】
【分析】
配制 0.1000 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL 时,容量瓶则选用规格为 500mL。
【详解】A. 配制时需用托盘天平称取 Na 2CO3·10H2O 晶体的质量=0.1000mol/L×0.5L×
286g/mol =14.3 g,符合题意,A 正确;
B. 配制时需用托盘天平称取无水碳酸钠的质量=0.1000mol/L×0.5L×106g/mol=5.3 g,与题
意不符,B 错误;
C. 溶液具有均一性、稳定性,则取上述溶液 100 mL,其浓度为 0.1000 mol/L,与题意不符,
C 错误;
D. 配制好的碳酸钠溶液应从容量瓶中转移到试剂瓶中,并贴上标签,与题意不符,D 错误;
答案为 A。
【点睛】实验室没有 450mL 的容量瓶,配制 0.1000 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL 时,选用容量
瓶规格为 500mL。
5.20 ℃时,饱和氯化钾溶液的密度为 1.174 g/mL,物质的量浓度为 4.0 mol/L,则下列说法
中正确的是
A. 25 ℃时,饱和氯化钾溶液的浓度小于 4.0 mol/L
B. 此溶液中氯化钾的质量分数为 ×100%
C. 20 ℃时,密度小于 1.174 g/mL 的氯化钾溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水,再恢复到 20 ℃时,溶液密度一定大于 1.174 g/mL
【答案】C
【解析】
【详解】A. 25 ℃比 20 ℃的温度高,升高温度饱和氯化钾的溶解度增大,则饱和溶液的浓度
大于 4.0 mol/L,与题意不符,A 错误;
B. 此溶液中氯化钾的质量分数= ×100%= ×100%= ×100%,与题意不
符,B 错误;
C. 相同温度下,饱和溶液的密度大于不饱和溶液的密度,则 20 ℃时,密度小于 1.174 g/mL
的氯化钾溶液是不饱和溶液,符合题意,C 正确;
D. 将此溶液蒸发部分水,再恢复到 20 ℃时,溶液仍旧为饱和溶液,则溶液密度等于 1.174 g/mL,
与题意不符,D 错误;
答案为 C。
6. 某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为 n(NO)∶n
(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则 M 可能为( )
A. Fe2+ B. Ba2+ C. CO D. Mg2+
【答案】D
【解析】
略
7.某 O2 和 N2 的混合气体 m g 含有 b 个分子,则 n g 该混合气体在标准状况下的体积是(NA 表
示阿伏加德罗常数的值)
A. L B. L C. L D. L
【答案】A
【解析】
【详解】某 O2 和 N2 的混合气体,O2 和 N2 的比例不变,则 ng 该混合气体分子个数= ×n,其
物质的量为 ×n/NA,标况下的体积为 ×n×22.4/NA,答案为 A。
74. 5
1. 174 1000×
m
m
质
液 1000ρ
cM 4.0 74.5
1000 1.174
×
×
A
22. 4nb
mN A
22. 4mb
nN
A22. 4nN
mb
AnbN
22. 4m
b
m
b
m
b
m
8.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的浪淘沙“日照澄
州江雾开,淘金女伴满江隈,美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正
确的是
A. “沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物
B. 淘金原理与化学上的萃取一致
C. 雾的分散质粒子直径范围是 10-9~10-7cm
D. 由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.金的性质稳定,在自然界中主要以单质形式存在,“沙中浪底来”的物质指的是
金的单质,与题意不符,A 错误;
B.淘金原理为金的密度大,且不溶于水,沉到底部,与化学上的萃取不一致,与题意不符,B
错误;
C.雾属于胶体,分散质直径为 1nm~100nm,为 10-9~10-7m,与题意不符,C 错误;
D. 由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了二氧化硅与碳反应生成硅单质和
一氧化碳,硅 化合价降低发生还原反应,符合题意,D 正确;
答案为 D。
9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
③在 K、Fe2+、S2-、Na+中只有 1 种粒子不具有还原性
④由 X 变为 X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
A. ③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ①③④⑤⑥ D.
②③④⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】
【详解】①氧化还原反应中,可能同种元素既被氧化也被还原,如氯气与水的反应中,Cl 元
的
素既被氧化也被还原,①错误;
②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性,如亚铁离子、亚硫酸根离子等,②错误;
③处于较低价态的微粒具有还原性,则只有 Na+不具有还原性,③正确;
④X 变为 X2+的反应中 X 失去电子,被氧化,发生氧化反应,④正确;
⑤金属单质在反应中只能失去电子,被氧化,发生氧化反应,⑤正确;
⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂,如氯气与 NaOH 的反应中,氯气既是氧化剂又是还
原剂,⑥错误;
⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,例如氯化钠等,⑦错误。
答案选 A。
10.现有下列三个氧化还原反应:
① 2B- + Z2 = B2+2Z –
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-
③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,
根据上述反应,判断下列结论中正确的是
A. 要氧化含有 A2+、Z-和 B- 混合溶液中 A2+,而不氧化 Z-和 B-,应加入 B2
B. 氧化性强弱顺序为:XO4->Z2>A3+>B2
C. X2+是 XO4-的氧化产物,B2 是 B- 的还原产物
D. 在溶液中不可能发生反应:XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
利用氧化还原反应的几组概念,以及氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性,还原剂的还原性
强于还原产物的还原性进行分析;
【详解】A、根据氧化还原反应规律,氧化性强弱①:Z2>B2,②B2>A3+,③XO4->Z2,氧化性强
弱顺序是 XO4->Z2>B2>A3+,氧化含有 A2+、Z-和 B- 混合溶液中的 A2+,而不氧化 Z-和 B-,
应加入 B2,故 A 正确;
B、根据 A 选项分析,氧化性强弱顺序是 XO4->Z2>B2>A3+,故 B 错误;
C、XO4-是氧化剂,则 X2+为还原产物,根据①B-为还原剂,B2 为氧化产物,故 C 错误;
D、根据 A 选项分析,XO4-的氧化性强于 A3+,该反应能够发生,故 D 错误,答案选 A。
11.以下说法正确的是
的
A. 还原剂中必定有元素被氧化
B. 在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C. 物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 还原剂中某元素化合价升高,则必定有元素被氧化,符合题意,A 正确;
B. 在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价升高,与题意不符,B 错误;
C. 物质中某元素失去电子,则化合价升高,此物质是还原剂,与题意不符,C 错误;
D. 物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,与题意不符,D 错误;
答案为 A。
【点睛】氧化还原反应中,还原剂失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应。
12.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A. H2O2 分解产生 1 mol O2,转移的电子数目为 2NA
B. 1 L 1 mol/L 的 H2SO4 溶液所含氧原子数为 4NA
C. 标准状况下,22.4 L O2 和 CO2 的混合气体所含原子数为 2.5 NA
D. 标准状况下,22.4 L CCl4 含有 NA 个分子
【答案】A
【解析】
【详解】A. H2O2 分解产生 1 mol O2,同时生成 2mol 水,氧元素部分化合价由-1 价变为-2 价,
部分由-1 价升高为 0 价,转移 2mol 电子,即电子数目为 2NA,符合题意,A 正确;
B. 1 L 1 mol/L 的 H2SO4 溶液中除硫酸中含有的氧原子数为 4NA,还有水中也含有氧原子,与题
意不符,B 错误;
C. 标准状况下,22.4 L O2 和 CO2 的混合气体所含分子的物质的量为 1mol,未给定氧气与二氧
化碳的比例无法计算原子数目,与题意不符,C 错误;
D. 标准状况下,CCl4 为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,与题意不符,D 错误;
答案为 A。
【点睛】标准状况下,气体可用气体摩尔体积进行计算,非气体不能计算。
13. 固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体 C,同温下测得容器
内压强不变,且反应后气体 C 的密度是原气体密度的 4 倍。则下列判断正确的是
A. 生成的气体 C 为单质,且 B 和 C 的摩尔质量比为 1∶4
B. 生成物 C 中 A 的质量分数为 75%
C. 生成物 C 中 A、B 的原子个数比为 3∶1
D. 反应前后气体分子数比为 1∶4
【答案】B
【解析】
正确答案:B
A、不正确,C 为化合物;
B、正确,因为容器的体积相同,所以 C 的质量是 B 的质量的 4 倍,即 A 元素的质量占其中的,
B 选项正确;
C、不正确,C 选项中因为不知道 A、B、C 的化学式,,无法了解具体的原子个数比,错误;
D、不正确,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的气体的物质的量相同,则 B 和 C 的
化学计量数相同,即反应前后气体分子数比为 1∶1,D 错误
14.24 mL 0.05 mol·L-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 0.02 mol·L-1 的 K2R2O7 的溶液完全反应,
则 R 元素在还原产物中的化合价为
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
【答案】C
【解析】
【 详 解 】 Na2SO3 被 氧 化 为 Na2SO4 , 化 合 价 升 高 2 价 , 共 失 去 电 子 为 24×10-3×
0.05×2=2.4×10-4mol,K2R2O7 被还原到+x 价,得到电子为 20×10-3×0.02×(6-x)×2,根
据电子守恒规律:2.4×10-4=20×10-3×0.02×(6-x)×2,x=.+3,答案 C 正确;
15.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A. NaHSO4 = Na++ HSO4- B. BaSO4 = Ba2++SO42-
C. CH3COONH4 NH4+ + CH3COO- D. H2CO3 2H++CO32-
【答案】B
【解析】
A. NaHSO4 是 强 电 解 质 , NaHSO4 在 水 中 完 全 电 离 出 钠 离 子 、 硫 酸 根 离 子 和 氢 离 子 ,
NaHSO4═Na+ + H++ SO42-,故 A 错误;B. BaSO4 是强电解质,在水中电离出钡离子和硫酸根
离子,BaSO4 = Ba2++SO42-,故 B 正确;C. CH3COONH4 是强电解质,在水中完全电离出铵根离
子和醋酸根离子,CH3COONH4= NH4+ + CH3COO-,故 C 错误;D. 碳酸是二元弱酸,不能完全电离,
故用 ,且多元弱酸的电离分步进行,电离方程式是 H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++
CO32-,故 D 错误。所以答案选 B。
点睛:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电
离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断,所有
阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等,强电解质在溶液中能完全电离
用“=”,弱电解质部分电离用“⇌”,多元弱酸,应分步电离。
16.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 干冰、氢气、冰水混合物 B. 洁净的空气、液态氧、天然气
C. 纯碱、氦气、盐酸 D. 酒精、氨水、氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A. 干冰、冰水混合物为化合物,氢气为单质,与题意不符,A 错误;
B. 洁净的空气、天然气为混合物,液态氧为单质,与题意不符,B 错误;
C. 纯碱为化合物、氦气为单质、盐酸为混合物,符合题意,C 正确;
D. 酒精为化合物,氨水、氢氧化铁胶体为混合物,与题意不符,D 错误;
答案为 C。
17.下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物
C. 水难电离,水是弱电解质
D. 溶于水能导电的化合物一定是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电解质的强弱与溶液的导电能力无关,与题意不符,A 错误;
B. 电解质 强弱与电解质的溶解性无关,强电解质不一定是易溶于水的化合物,如硫酸钡为
强电解质,但不溶于水,与题意不符,B 错误;
C. 水难电离,部分发生电离,同时存在水分子、氢离子和氢氧根离子,水是弱电解质,符合
题意,C 正确;
D. 溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如二氧化碳的水溶液能导电,但二氧化碳为非电
解质,与题意不符,D 错误;
的
答案为 C。
18.含某物质的溶液,溶液体积为 V mL、密度为 ρ g/mL,物质的量浓度为 c mol/L,溶质的
质量分数为 ω,其中溶质为 m g,溶质的相对分子质量为 M,则下列表示正确的是
A. c= B. m= C. ω= D. c=
【答案】A
【解析】
【详解】A. c= = = ,符合题意,A 正确;
B. m= ×ω=ρV×ω,与题意不符,B 错误;
C. ω= = ,与题意不符,C 错误;
D. c= = ,与题意不符,D 错误;
答案为 A。
19.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶
A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥
【答案】B
【解析】
①试管能受热,且不用垫石棉网,故①正确;②烧杯能受热,但需要垫石棉网,故②错误;③
坩埚能受热,且不用垫石棉网,故③正确;④蒸发皿能受热,且不用垫石棉网,故④正确;⑤
锥形瓶能受热,但需要垫石棉网,故⑤错误;⑥蒸馏烧瓶能受热,但需要垫石棉网,故⑥错
误;故选 B。
点睛:本题主要考查了常用仪器的名称和用途。一般而言,精密的仪器不能受热,否则会造
成热胀冷缩;能受热的玻璃仪器中,若表面积比较大,则需垫石棉网。
20.下列有关胶体的叙述中不正确的是
A. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关
B. 在溶有 1mol Fe(OH)3 的胶体中,含有 NA 个 Fe(OH)3 胶粒
1000ρω
M
ρωV
100
100m
ρV
m
MV
n
V
m
Mm
ρ×质
液
1000ρω
M
m液
m
m
质
液 ρV
m质
n
V
m
MV
质
C. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
D. 分散质粒子大小介于 1 nm~100 nm 之间的分散系称为胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A.雨后空气中含有纳米级的小水珠,与空气形成胶体,“雨后彩虹”是胶体的丁达
尔效应,故 A 正确;
B.Fe(OH)3 胶粒,是多个 Fe(OH)3 的集合体,在溶有 1molFe(OH)3 的胶体中,含有小于 NA
个 Fe(OH)3 胶粒,故 B 错误;
C.丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液无此性质,可用来鉴别溶液与胶体,故 C 正确;
D.直径介于 1nm~100nm 之间的分散系为胶体,而小于 1nm 的为溶液,大于 100nm 的为浊液,
故 D 正确;
本题答案为 B。
21.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. Ag+、SO42-、HCO3-、Cl- B. Mg2+、Cl-、Na+、OH-
C. K+、MnO4-、H+、Fe2+ D. Ba2+、Cl-、NH4+、SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A. Ag+与 SO42-、Cl-因复分解反应不能大量共存,与题意不符,A 错误;
B. Mg2+与 OH-因复分解反应不能大量共存,与题意不符,B 错误;
C. MnO4-、H+、Fe2+因氧化还原反应不能大量共存,符合题意,C 正确;
D. Ba2+、SO42-因复分解反应不能大量共存,与题意不符,D 错误;
答案为 C。
22.将 0.06 mol FeCl2 加入 100 mL K2Cr2O7 溶液中,恰好使溶液中 Fe2+全部转化为 Fe3+,Cr2O
被还原为 Cr3+。则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为( )
A. 0.4 mol/L B. 0.2 mol/L
C. 0.1 mol/L D. 0.08mol/L
【答案】C
【解析】
设参加反应 K2Cr2O7 的物质的量是 x,K2Cr2O7 中 Cr 元素的化合价是+6 价,根据电子得失守恒的
2—
7
可知 0.06mol×(3-2)=x×2×(6-3),解得 x=0.01mol,则浓度是 0.01mol÷0.1L=
0.1mol/L,答案选 C。
23.密度为 0.91g/cm3 的氨水,质量分数为 25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液溶质
质量分数为
A. 12.5% B. >12.5% C.