湖南省常德市淮阳中学2019-2020高一化学上学期期中考试试卷（附解析Word版）

2019 年上学期高一年级期中联考化学试题卷 一．选择题：（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填涂在答题卡上。每小题 2 分，共 50 分。） 1.元素周期表为我们提供了许多关于元素的重要信息，是学习化学和研究化学的重要工具。 元素周期表中某个小方格的内容如图所示，下列叙述不正确的是 A. “26”表示该元素原子的相对原子质量 B. “Fe”是该元素的元素符号 C. 该元素是一种金属元素 D. 该元素的名称是铁 【答案】A 【解析】 【详解】A. “26”表示该元素原子的原子序数，原子序数也等于该元素原子核内的质子数， A 错误； B.任何一种元素都用一个特定的符号表示，该符号为该元素的元素符号，所以“Fe”是 26 号 元素的元素符号，B 正确； C.Fe 元素原子核外最外层电子数少，容易失去电子，表现强的金属性，该元素是一种金属元 素，C 正确； D.26 号元素名称为铁，即该元素的名称是铁，D 正确； 故合理选项是 A。 2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的 ①离子所带电荷数 ②质子数 ③核电荷数 ④核外电子数 A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】由于原子序数等于原子核内质子数，等于原子核外电子数，所以已知元素的原子序 数，可以推断元素原子的②质子数、③核电荷数、④核外电子数，但同一元素的原子在不同 条件下反应失去或获得的电子数目可能不同，因此生成的离子所带的电荷数目不同，因此不 能根据元素的原子序数确定离子所带电荷数，则说法正确的是②③④，所以合理选项是 D。 3.若把周期表原先的主、副族序号取消，由左到右按原顺序编为 18 列。如碱金属为第一列稀 有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法中不正确的是 A. 第 10 列元素全部是金属元素 B. 第 18 列元素单质全部是气体 C. 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 D. 第 3 列元素种类数最多 【答案】C 【解析】 【详解】A.第 10 列元素全部是过渡元素，则第 10 列属于金属元素，A 正确； B.第 18 列元素是惰性气体元素，它们的单质在常温下全部是气体，B 正确； C.除第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子外，18 列的 He 元素的原子以及部分过渡元素的原子 最外层也只有 2 个电子，C 错误； D.第 3 列含有锕系和镧系元素，因此包含元素种类数最多，D 正确； 故合理选项是 C。 4.下列关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是（ ） A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．F、Cl、Br、I 原子核外电子层数分别为 2、3、4、5，原子核外电子层数随核电 荷数的增加而增多，A 正确； B．F、Cl、Br、I 元素的非金属性逐渐减弱，则被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能 性随核电荷数的增加而增大，B 正确； C、F、Cl、Br、I 元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C 错误； D．F、Cl、Br、I 单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，D 正 确。 答案选 C。 5.下列各组中的性质比较，正确的是（  ） ①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ②最高正化合价：Cl＞N＞C ③稳定性：HCl>HBr>HI ④还原性： HCl＞HBr A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③ D. 全部都正 确 【答案】C 【解析】 【分析】 根据同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐 增强；主族元素最外层电子数=最高正价进行分析判断即可。 【详解】①同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸 性逐渐增强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故①正确；②主族元素最外层电子数=最高正价， 氟无正价，所以最高正价：Cl＞N＞C＞F，故②正确；③同主族从上到下元素的非金属性逐渐 增强，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： HCl＞HBr＞HI，故③正确；④非 金属性越强，氢化物的还原性越弱，则还原性：HCl＜HBr，故④错误；故①②③符合题意； 所以本题正确答案为 C。 6.下列说法中正确的是(  ) A. CH4 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到了 8 电子稳定结构 B. Na2O2、NaClO 中所含化学键类型不完全相同 C. Si 与 C 同属ⅣA 族，因此 SiO2 和 CO2 两种物质中微粒间作用完全相同 D. 氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 分析：A、在化合物中，除 H、Li、Be、B 四种元素的原子最外层不能达到 8 电子稳定结构外， 其它元素一般情况下都能满足；B、离子化合物中含有离子键，也可能含有共价键；C、同主 族元素形成的类似化合物，微粒间的作用也不一定相同；D、化学反应就是旧键的断裂与新键 的形成过程，但键的类型不一定相同。 详解：A、CH4 分子中的 H 原子和 BCl3 分子中的 B 原子最外层都不能达到 8 电子稳定结构，所 以 A 不正确； B、Na2O2 分子中含有离子键和非极性共价键，而 NaClO 分子中含有离子键和极性共价键，所以 二者所含化学键类型不完全相同，故 B 正确； C、Si 与 C 都属ⅣA 族元素，但 SiO2 是由 Si 原子和 O 原子通过共价键形成的原子晶体，而 CO2 是由 CO2 分子间通过分子间作用力形成的分子晶体，即二者微粒间的作用不同，故 C 不正确； D、氯气与 NaOH 的反应过程中，断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键，而形成的化学 键有离子键、极性键，所以 D 不正确。本题答案为 B。 点睛：尽管非极性共价键和极性共价键都属于共价键，但二者并不相同，而 B 选项要求的就 是“不完全相同”；化学反应过程中断裂和形成了哪些化学键，可通过反应物和生成物中所含 的化学键去判断。 7.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合 物，d 为淡黄色的离子化合物，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化 关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：W