江苏省黄桥中学2020届高三化学上学期第一次月考试卷（附解析Word版）

江苏省黄桥中学 2019 年秋高三第一次质量检测化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2019 年 4 月 22 日是第 50 个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护 自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是（ ） A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 C. 用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，有利于保护环境，符合上述主 题，故 A 不选； B．加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，且化石燃料属于非再生能源，不能促 进可持续发展，不符合该主题，故 B 选； C．用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响， 符合该主题，故 C 不选； D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放，循环高效利用水资源，可以节 约资源、减少污染物排放，符合该主题，故 D 不选； 答案选 B。 2.用化学用语表示 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O 中的相关微粒，其中正确的是（ ） A. F－的结构示意图： B. 水分子的比例模型： C. SiF4 的电子式： D. 中子数为 15 的 Si 原子： Si 【答案】D 【解析】 【详解】A．F 原子序数为 9，得到 1 个电子形成最外层 8 个电子的稳定结构，离子结构示意 29 14 图为： ，故 A 错误； B．水分子是 V 型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为： ，故 B 错误； C．SiF4 中 Si、F 均满足最外层 8 电子稳定结构，则 F 周围应有 8 个电子，漏写 F 原子上的孤 电子对，故 C 错误； D．质量数=质子数+中子数，故中子数为 15 的硅原子的质量数为 29，符号为 Si，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】本题的易错点为 B，在分子的比例模型中，要注意原子的空间排布，还要注意原子的 相对大小。 3.下列有关物质 性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. Na2CO3 溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污 D. FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中 Cu2＋、Hg2＋等重金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，与脱水性无关，故 A 错误； B．晶体硅可用于制作半导体材料是因为晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高无 关，故 B 错误； C．碳酸钠溶液由于 CO32-的水解溶液显碱性，水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，碱 性增强，油脂在碱性条件下能水解，则可用热的纯碱溶液洗油污，故 C 正确； D．FeS 固体用于除去废水中 Cu2+、Hg2+等重金属，是因为硫化汞、硫化铜溶解度小于硫化亚铁， 与硫化亚铁为黑色无关，故 D 错误； 答案选 C。 4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12 的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42- B. 滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－ C. 0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42- D. 水电离产生的 c(OH－)＝10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3- 的 29 14 【答案】A 【解析】 【详解】A．c(OH－)/c(H＋)=10-12 的溶液，显酸性，NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-离子之间不反应， 与氢离子也不反应，可大量共存，故 A 正确； B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子， 不能大量共存，故 B 错误； C．Fe3＋与 HCO3-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误； D．由水电离的 c(OH－)=10-12mol•L-1 的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 Al3+，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】本题的易错点为 D，要注意“c(OH－)＝10－12 mol·L－1 的溶液”与“水电离产生的 c(OH －)＝10－12 mol·L－1 的溶液”的区别，前者表示溶液显酸性，后者表示溶液显酸性或碱性。 5.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A. 用图 1 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 B. 用图 2 所示装置灼烧碎海带 C. 用图 3 所示装置吸收尾气中 SO2 D. 用图 4 所示装置检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，易溶于水，不能放置在多孔隔板上，且盐酸具有挥发性，所以生 成的二氧化碳中含有 HCl，故 A 错误； B．灼烧海带在坩埚中进行，图中装置合理，故 B 正确； C．二氧化硫与饱和的亚硫酸氢钠溶液不反应，二氧化硫不能被饱和 NaHSO3 溶液吸收，不能达 到实验目的，故 C 错误； D．乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，故 D 错 误； 的 答案选 B。 6.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A. 明矾和芒硝均具有净水作用 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C. SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中有沉淀产生 D. NH3 通入 AlCl3 溶液至过量先沉淀后沉淀溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水；芒硝的主要成分为 Na2SO4·10H2O，没有净水作用，不能用来净水，故 A 错误； B．新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故 B 错误； C．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，溶液中硝酸根离子在酸溶液中 能氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故 C 正确； D．NH3 通入 AlCl3 溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱，不能溶解生成的氢氧化铝沉淀， 氨气过量后沉淀不溶解，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】本题的易错点为 C，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。 7.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O B. 用惰性电极电解 CuCl2 溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D. 向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3- 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应不符合正确配比，离子方程式为 Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O， 故 A 错误； B．用惰性电极电解饱和 CuCl2 溶液时，阴极上 Cu2+放电能力大于 H+，阳极上氯离子放电，所 以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为 Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑，故 B 错误； C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为 SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故 C 错误； D．苯酚钠溶液中通入少量 CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为： C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故 D 正确； 答案选 D。 8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A. NH3 NO2 HNO3 B. Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s) C. Fe Fe2O3 Fe D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3 与氧气反应生成的是 NO，无法直接得到 NO2，故 A 错误； B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发， 蒸发会得到溶质偏铝酸钠，所以 Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)，能够在 给定条件下实现，故 B 正确； C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故 C 错误； D．硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗 糖为非还原性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故 D 错误； 答案选 B。 9.短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红， 并且可与 X 的氢化物形成一种共价化合物。Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 原子最外层电 子数是其内层电子总数的 3/5。下列说法中一定正确的是（ ） A. X 的简单气态氢化物稳定性比 Z 的强 B. 原子半径大小顺序：WKsp[Mg(OH)2] A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．X 中可能含亚铁离子，能被过氧化钠氧化，则 X 中不一定含 Fe3+，故 A 错误； B．氧化铝 熔点高，包裹在 Al 的外面，则熔化后的液态铝不滴落下来，故 B 正确； C．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠也能反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故 C 错 误； D．由于氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的氢氧化钾将生成的氢氧化铝溶解，不能通过该实验 比较 Ksp[Al(OH)3]与 Ksp[Mg(OH)2]的大小，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】本题的易错点为 D，要注意氢氧化铝性质的特殊性，氢氧化铝能够被强碱溶解生成易 溶于水的偏铝酸盐。 13.下列图示与对应的叙述相符的是（ ） . 的 A. 图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线 B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定 C.图丙所示，表示反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔHc(SO42-)>c(Cu2＋)>c(H ＋) B. pH＝6 的 NaHSO3 溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－6mol·L－1 C. 0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液中通入 HCl 气体，至 pH＝7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na ＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－) D. 0.100mol·L－1 的 Na2S 溶液中通入 HCl 气体，至 c(Cl－)＝0.100 mol·L－1(忽略溶液体积的 变化及 H2S 的挥发)：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－) 【答案】CD 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度的 CuSO4 和(NH4)2SO4 的混合溶液中，铵根离子和铜离子均可以发 生水解反应，溶液显示酸性，存在：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)，故 A 错误； B．常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守 恒得 c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)①，根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)②，将①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)， 所以 c(SO32-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8 )mol/L=9.9×10-7 mol•L-1，故 B 错误； C．CH3COONa 溶液中通入 HCl 气体至 pH=7，则 c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒 c(Na+)+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)可得：①c(Na+)═c(Cl-)+c(CH3COO-)，即 c(Na+)＞ c(Cl-)；结合醋酸钠中物料守恒可得：②c(Na+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据①②可知 c(CH3COOH)═c(Cl-)，所以溶液中满足：c(Na+)＞c(CH3COOH)═c(Cl-)，故 C 正确； D．0.100mol·L－1 的 Na2S 溶液中存在 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.100mol•L-1，因为 c(Cl-)=0.100 mol•L-1，因此 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Cl-)=0.100mol•L-1，溶液中存在电荷守恒式 c(Cl-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式 c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)， 由电荷守恒式和物料守恒式可得 c(Cl-)+c(OH-)═c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，所以 c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2S)-[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(H2S)-c(S2-)，故 D 正确； 答案选 CD。 【点睛】明确盐的水解原理为解答关键。解题过程中要注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义 及应用。本题的难点为 D，要能够灵活运用电荷守恒和物料守恒。 15.有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O2(如下表)，加入催化剂发生反应 4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl 的 平衡转化率(α)与 Z 和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 起始时 容器 t/℃ n(HCl)/mol Z Ⅰ 300 0.25 a Ⅱ 300 0.25 b Ⅲ 300 0.25 4 A. ΔH