江西省2020届高三化学上学期第二次联考试卷（附解析Word版）

江西省 2020 届上学期第二次联合考试 化学试题 1.生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯 B. 晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应 C. 雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同 D. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 【答案】C 【解析】 【详解】A. 植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，故不是饱和甘油酯类，故 A 错误； B. 晶体硅是良好的半导体材料 晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，可与氢氟酸、氢氧化 钠反应，故 B 错误； C. 雾滴的尺度比较大，从几微米到 100 微米，平均直径大约在 10-20 微米左右；霾粒子的分 布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从 0.001 微米到 10 微米，平均直径大约在 1-2 微 米左右，故 C 正确； D. 绿色化学” 核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故 D 错误； 答案选 C。 2.下列与化学有关的文献，理解错误的是 A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程 中，葡萄糖发生了水解反应 B. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥， 翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指 CuSO4 溶液 C. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚 焉……”文中 “裘”主要成分是蛋白质 D. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱 砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是 HgS 【答案】A 【解析】 【详解】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故 A 错误； B.胆水是指 CuSO4 溶液， “遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”指的是铁与硫酸铜发生的置换反 的 的 应，置换出了铜单质，故 B 正确； C. “裘”指的是动物的皮毛，其主要成分是蛋白质，故 C 正确； D.朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是 HgS，故 D 正确； 故选 A。 【点睛】主要考察学生对中国传统文化的了解，明白化学在人类发展和进步中起的重要作用， 增强民族自豪感。 3.下列有关化学用语表示正确的是 A. H2O2 的电子式： B. 氟原子的结构示意图： C. 中子数为 16 的磷原子： D. 明矾的化学式：KAl(SO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A.H2O2 是共价化合物，不能写成离子化合物的电子式，应为 ，故 A 错 误； B. F 的结构示意图为 ，故 B 错误； C.中子数为 16 的磷原子： ，故 C 正确； D.明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，故 D 错误； 答案为 C。 4.设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. l00g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NA B. 向 FeI2 溶液中通人适量 Cl2，当有 1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为 3NA C. 某温度下，1L pH=2 的 H2SO4 溶液中，硫酸和水电离出的 H+总数为 0.01NA D. 常温下，1L 0.1mol·L−1 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中 CH3COO-数为 0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，在 100g 质量分数为 46%的乙醇溶液中， 含有的乙醇的质量为 46g，物质的量为 1mol，则含 1mol 氧原子；水的质量为 54g，物质的量 为 3mol，则含 3mol 氧原子，故共含 4mol 氧原子即 4 NA 个，故 A 正确； 31 15 P B. 的还原性强于 ，故向含有 的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化 ，故当有 1mol 亚铁离子被氧化时，溶液中的 已经完全被氧化，而由于 的物质的量未知，故反应转移的 电子数无法计算，故 B 错误； C. 溶液 pH=2，即 ，所以硫酸水和电离的氢离子总数为 ，故 C 答 案正确； D. 醋酸钠溶液和醋酸的混合溶液中，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于溶液 为中性，c(H+)=c(OH-)，所以 c(CH3COO-)= c(Na+)=1Lx0.1molL=0.1mol，故 D 正确； 答案选 B。 【点睛】本题考查 NA 的应用将多个知识点整合在一个题目中，解题时除了灵活运用相关知识 外，还要注意题目的陷阱，如乙醇溶液中的水。 5.下列离子方程式正确 是 A. Na2S2O3 溶液与稀 H2SO4 反应：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O B. 在海带灰的浸出液中滴加 H2O2 得到 I2：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O C. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ =AlO2－+2BaSO4↓+2H2O D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2 时：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. Na2S2O3 溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，离子方程式为： ，故 A 错误； B. 过氧化氢具有强氧化性，将 I−氧化为 I2，由电荷守恒、电子转移守恒与原子守恒可得： H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故 B 错误； C 向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO42-完全沉淀，说明 SO42-与 Ba2+的比例是 1： 1，即 NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 的物质的量之比为 1：2，氢氧根先与 Al3+结合生成 Al(OH)3，再 与铵根离子反应，最后溶解氢氧化铝；反应离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3+++2SO42－ +4OH-═Al(OH)3↓+NH3⋅H2O+2BaSO4↓，故 C 错误； D. 过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，若铁不足时生成 硝酸铁：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，Fe 和稀硝酸的物质的量之比为 1：2 时，Fe 过量，故 的 -I 2+Fe 2FeI -I -I -I ( )+ -2 -1c H =10 mol L⋅ A0.01N 2- + 2 3 2 2S O +2H =S +SO +H O↑↓ D 正确； 答案选 D。 6.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A． 取 25.00mL 盐酸 在 50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数 为 25.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B． 配制浓度为 0.1000mol⋅L−1 MgCl2 溶液 称取 MgCl2 固体 0.95g，放入 100mL 容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度 C． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 D． 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为 25.00mL 后，将剩余盐酸 放入锥形瓶，溶液体积大于 25.00mL，故 A 错误； B.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，故 B 错误； C.碘易溶于酒精，酒精与水互溶，则先用酒精清洗，再用水清洗，可洗涤试管，故 C 正确； D.pH 试纸不能湿润，应选干燥的 pH 试纸测定，故 D 错误； 答案选 C。 7.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A. 装置①中，c 为阴极、d 为阳极 的 B. 装置②可用于收集 H2、NH3、CO2 等气体 C. 装置③若用于吸收 NH3，并防止倒吸，则 X 可为苯 D. 装置④可用于干燥、收集 HCl，并吸收多余的 HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由电流方向可知 a 为正极，b 为负极，则 c 为阳极，d 为阴极，故 A 错误； B. H2、NH3 密度比空气小，用向下排空法收集，可从 a 进气；Cl2、HCl、NO2、CO2 等气体密度 比空气大，用向上排空法收集，可从 b 进气；故 B 正确； C. 苯的密度比水小，位于上层，故 C 错误； D. HCl 是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故 D 错误； 答案选 B。 8.在一个氧化还原反应体系中存在 Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是 A. 配制 Fe(NO3)2 溶液时应加入硝酸酸化防止 Fe2+水解 B. 该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 8 ：1 C. 若有 1mol NO3-发生还原反应，转移的电子物质的量为 1mol D. 若将该反应设计成原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-=Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制 Fe(NO3)2 溶液时如加入硝酸酸化会使 Fe2+氧化，故 A 错误； B．氧化剂为 NO3-，还原剂为 Fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：8， 故 B 错误； C．若有 1mol NO3-发生氧化反应生成铵根离子，转移电子为 1mol×[5-(-3)]=8mol，故 C 错误； D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为 Fe2+-e-=Fe3+，故 D 正确； 答案选 D。 9.前 20 号主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数 的 3 倍，X、Y、Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍，含有元素 Z 的 盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是 A. 简单离子半径的大小 Z > Y > W > X B. 简单氢化物的沸点 W> X C. Y 是地壳中含量最多的金属元素 D. 工业上通过电解 W、Y 组成的化合物制备单质 Y 【答案】B 【解析】 【分析】 W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，应为 O 元素，含有元素 Z 的盐的焰色反应为紫 色，则 Z 为 K 元素，X、Y、Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍， 则 X、Y 的原子序数为 40-19=21，X 为第二周期，Y 为第三周期，且 X 的原子序数比 W 大，且 为主族元素，应为 F 元素，则 Y 为 Mg 元素。 【详解】由以上分析可知 W 为 O 元素、X 为 F 元素、Y 为 Mg 元素、Z 为 K 元素； A. 钾离子有三个电子层，其余离子均两层，相同电子层数，核电荷数越大，半径越小，简单 离子半径的大小 Z > W > X> Y，故 A 错误； B. W 为 O，简单氢化物为水，X 为 F，简单氢化物为氟化氢，水的沸点高于氟化氢，故 B 正确； C. Y 为镁，地壳中含量最多的金属元素为铝，故 C 错误； D. 工业电解熔融的氯化镁冶炼镁，故 D 错误； 答案选 B。 10.某物质 M 能实现如下的转化，则 M 可能是 “ ”N NaOHM P Q M→ → →过量 在空气中加热 A. NH3 B. Na2CO3 C. Al2O3 D. FeO 【答案】A 【解析】 【详解】A.NH3 和盐酸反应生成氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合氨受热 分解生成 NH3，符合转化流程，故 A 正确； B. Na2CO3 和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠，氯化钠不与氢氧化钠反应，二氧化碳和过量氢 氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，故 B 错误； C. Al2O3 和盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠受 热不分解，故 C 错误； D. FeO 和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚 铁易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，故 D 错误； 答案选 A。 11.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+ B. 含有大量的 AlO2-的溶液：NH4+、Na+、HCO3-、SO42- C. pH=11 的溶液中：ClO-、Na+、SO42-、I- D. 水电离产生的 c(H+)=1×10-14 mol·L-1 的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A.该组离子之间不反应，可大量共存，故 A 正确； B. AlO2-与 NH4+、HCO3-反应，不能大量共存， 故 B 错误； C. pH=11 的溶液显碱性，ClO-、I-会发生氧化还原反应，故 C 错误； D.水电离产生的 c(H+)=1×10-14 mol·L-1 的溶液为酸性或为碱性，在酸性和碱性条件下，HCO3- 都不能大量存在，故 D 错误； 答案选 A。 12.1mol 化学式为 C4H8O3 的物质分别与足量的 NaHCO3 且和 Na 反应产生气体的物质的量相等， 满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构） A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种 【答案】B 【解析】 —COOH 与 NaHCO3 反应生成 CO2，—OH 与 Na 反应生成 H2，产生的气体的物质的量相等，说明 C4H8O3 含有的羟基数目是羧基的 2 倍，所以 C4H8O3 分子含有一个—COOH 和一个—OH，C4H8O3 分 子可看作由—COOH 、—OH 、—C 3H6—组成，可形成 CH2OHCH2CH2COOH 、CH 3CHOHCH2COOH 、 CH3CH2CHOHCOOH、(CH3)2COHCOOH、CH2OHCH(CH3)COOH 等 5 种分子结构，故选 B。 点睛：解答本题需要注意—COOH 中含有羟基，—COOH 既能与 NaHCO3 反应，又能与 Na 反应。 1mol—COOH 与足量 NaHCO3 反应生成 1molCO2，与足量 Na 反应生成 0.5molH2。 13.下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 常温下，稀释 CH3COOH 溶液时，CH3COOH 的 Ka 增大，水的离子积 Kw 不变 B. 0.1mol⋅L-1 Na2SO3 溶液，加水稀释，c(SO32−)与 c(Na+)的比值减小 C. 0.01mol⋅L-1 NaHCO3 溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D. 常温下，pH=12 的氢氧化钡溶液与 pH=2 的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A、平衡常数只和温度有关，常温下稀释 CH3COOH 溶液时，CH3COOH 的 Ka 不变，水的 离子积 Kw 不变，故 A 错误； B、0.1mol⋅L-1 Na2SO3 溶液水解呈碱性，加水稀释，c(SO32-)减小，c(SO32-)与 c(Na+)的比值减 小，故 B 正确； C、0.01mol⋅L-1 NaHCO3 溶液呈碱性，水解程度大于电离程度： c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)， 故 C 错误； D、氢氧化钡为强碱，醋酸为弱酸，所以 pH 为 12 的氢氧化钡溶液与 pH 为 2 的醋酸溶液等体 积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故 D 错误； 答案选 B。 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的 pH 值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示， 则下列说法正确的是 A. a～b 段的主要离子方程式为 A1O2−+4H+=Al3++2H2O B. 向 c 点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为 A13++3OH−=Al(OH)3↓ C. c～d 段的主要离子方程式为 Al(OH)3+3H+=A13++3H2O D. 向 c 点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为 2A13++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】偏铝酸钠溶液中存在水解平衡 AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3+OH-，所以溶液显碱性，向溶液中 逐滴加入盐酸，a～b 段 H+先与 OH-反应；b～c 段 pH 发生突变，主要发生 H+与 AlO2-的反应， 生成 Al(OH)3 和 NaCl；c～d 段盐酸过量后 Al(OH)3 与盐酸反应，生成 AlCl3； A、a～b 段的主要离子方程式为 H++OH-═H2O，故 A 错误； B、c 点 Al3+已沉淀完全,加入氨水不发生反应，故 B 错误； C、c～d 段盐酸过量后，Al(OH)3 与盐酸反应，生成 AlCl3，故 C 正确； D、c 点 Al3+已沉淀完全，加入 Na2CO3 溶液不发生反应，故 D 错误； 故选 C。 15.某研究性学习小组同学取 V L 浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问 题： （1）装置 A 可用于实验室制备氯气，其反应原理为________________________________(用 离子方程式表示)，装置 B 是 SO2 贮气瓶，则 Q 中的溶液为________________。 （2）溴的富集过程： ①通入氯气与通入热空气的顺序是先通______________，通入氯气时 K1、K2、K3 的关、开方式 是___________________。 ②装置 D 的作用是_______________________________，通入 SO2 时装置 E 中发生反应的化学 方程式为______________________________________。 （3）溴的精制： ①待装置 E 中 Br-全部转化为单质后，再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即 可得到纯溴。 ②假设最终得到 m g 纯溴，实验中溴的利用率为 b%，则浓缩海水中 c(Br-)=______________. 【答案】 (1). (2). 饱和 NaHSO 3 溶液 (3). Cl2 或氯气 (4). 关闭 K1、K3，打开 K2 (5). 吸收尾气，防止其污染空气 (6). SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4 (7). C (8). mol/L 或 mol/L 【解析】 【详解】（1）装置 A 为固液加热装置，实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备氯气 其反应原理为 MnO2+4H++2Cl- Mn2 ++Cl2↑+2H2O；装置 B 是 SO2 贮气瓶，酸性气体 SO2 难溶于 对应酸式盐溶液，在取用二氧化硫时，可加入饱和 NaHSO3 溶液后可将 SO2 排出，并无损失； （2）①热空气的作用是将溴单质从溶液中吹出，从而达到富集溴的目的，因此应向溶液中先 通一段时间氯气，将溴离子转化为溴单质，再通入热空气，将溴从溶液中分离出来；通入氯 气时应关闭 K3，防止氯气进入装置 E 影响后续制取结果，多余的氯气有毒，不能排放到大气 中，应打开 K2 用碱液吸收，关闭 K1； ②装置 D 的作用吸收尾气，防止其污染空气；通入 SO2 时装置 E 中的溴单质与 SO2 发生反应生 成溴化氢和硫酸，化学方程式为 SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4； （3）①在进行蒸馏操作过程中，仪器温度计用来测得蒸馏出的蒸汽的温度，温度计的水银球 应在蒸馏烧瓶的支管口处，对蒸馏出的蒸汽进行冷凝，冷凝管内通入冷凝水的方向为下进上 出； ②根据反应 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 可知，生成 1mol Br2 ，消耗 2mol Br-，现制得 m g 纯溴，则 消耗 Br-的物质的量为 ，由于实验中溴的利用率为 b%，则浓缩海水 中 Br-的总物质的量为 ，则浓缩海水中 c(Br−)= = = + - 2+ 2 2 2 ΔMnO +4H +2Cl Mn +Cl +2H O↑ 1.25m bV m 80Vb% m g m2= mol2 80g/mol 80 ×× m mol m80 mol0b%8b% = ( )-n Br V m mo%80b l V L mol/L 或 mol/L。 16.汽车尾气中含有 CO、NOx 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应 转化为无毒气体。 （1）已知 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1 ①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。 ②对于该反应，改变某一反应条件（温度 T1>T2），下列图像正确的是_______(填序号)。 ③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中，起始时按照甲、 乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中 CO 的转化率为 50%，则该反 应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2 的体积分数：甲______乙（ 填“>、=、 (5). > (6). N2O (7). 2NO2 N2O4，NO2 气体中存在 N2O4，不便于定量测定。 【解析】 【详解】（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200 kJ·mol−1 ① 已知 ΔH= -1200 kJ·mol−1