山西省晋中市平遥县第二中学2020届高三化学10月月考试卷（附解析Word版）

高三年级十月化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每题只有 1 个选项符合题意） 1.化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是 A. 乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同 B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之火，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3 C. 用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对照，测其 pH D. 因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 【答案】B 【解析】 【分析】 运用化学视角分析生活中的问题。 【详解】A. 乙醇能使蛋白质变性、双氧水能氧化蛋白质等生命物质，因而均可杀菌消毒，但 原理不同，A 项错误； B. 草木灰含 K2CO3，其水溶液因碳酸根水解呈碱性，可以洗涤油污，B 项正确； C. 酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，会氧化酸碱指示剂，故不能用 pH 试纸测其 pH，C 项错误； D. 长期使用铝制餐具，会使人体积累铝元素增加，加速人体衰老，引起痴呆、骨质疏松等， D 项错误。 本题选 B。 2.下列说法正确的是 A. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B. Na、Al、Cu 可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C. 过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D. 84 消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，但二者不能混合使用 【答案】D 【解析】 【分析】 次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应生成氯气。氯气会使人中毒、并污染环境。 【详解】A. 从海水中提取镁、溴等必须通过化学反应实现，但从海水中提取氯化钠不需化学 反应就能实现，A 项错误； B. 冶炼 Na、Al 等活泼金属要用电解法，但冶炼 Cu 等较活泼金属常用热还原法，B 项错误； C. 过氧化钠与酸反应除生成盐、水外，还有氧气生成，故过氧化钠不是碱性氧化物，C 项错 误； D. 84 消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，两者混合使用会生成氯气使人中毒，D 项正 确。 本题选 D。 3.在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是（ ） A. 元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B. Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg) C. 在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D. 该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素 C 除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，A 错误； B、Mg 有 3 个电子层，Mg2+为 Mg 失去最外层的 2 个电子形成的阳离子，只有 2 个电子层，故半 径 r（Mg2+）＜r（Mg），B 错误； C、该反应为：2Mg+CO2 2MgO+C，此反应中 Mg 为还原剂，C 为还原产物，还原剂的还原性 大于还原产物的还原性，即还原性 Mg＞C，C 正确； D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，D 错误； 答案选 C。 4.某化学兴趣小组进行了有关 Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下 列有关说法正确的是 A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明 HNO3 被 Cu 还原为 NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C. 实验③发生反应的化学方程式为 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO↑+4H2O D. 由上述实验可得出结论:Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硝酸被 Cu 还原为 NO，故 A 错误； B、Cu 与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与 Cu 反应，稀硫 酸的氧化性比稀硝酸弱，故 B 错误； C、实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，正确； D、由上述实验可得出结论：Cu 在常温下可以和稀硝酸反应，故 D 错误。 故答案选 C 5.下列物质属于纯净物的是 A. 水玻璃 B. 漂白粉 C. 碳素钢 D. 胆矾 【答案】D 【解析】 【分析】 纯净物是由一种成分组成的物质，据此判断。 【详解】A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，A 项错误； B. 漂白粉主要含氯化钙和次氯酸钙，是混合物，B 项错误； C. 碳素钢是含碳量 0.03%~2%的铁合金，属于混合物，C 项错误； D. 胆矾成分是 CuSO4·5H2O，属于纯净物，D 项正确。 本题选 D。 6.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(  ) 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NaBr 溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl 溶液(FeCl3) NaOH 溶液 过滤 C CO2(CO) CuO 粉末 通过灼热的 CuO 粉末 D SiO2(Al2O3) NaOH 溶液 过滤 。 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A．氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，A 错误；B．氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，B 错误；C．CO 与灼热的 CuO 粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，C 正确；D．NaOH 溶液可与 SiO2 和 A12O3 反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，D 错误，答案选 C。 点睛：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化 学方法进行分离。注意杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原 物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH＝1 的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO 、SO B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：K＋、ClO－、SO 、SCN－ C. c(H＋)/c(OH－)＝1012 的溶液中：NH 、Al3＋、NO 、Cl－ D. 与铝反应生成氢气的溶液中：NH 、K＋、Cl－、SiO 【答案】C 【解析】 【分析】 特定条件下，离子间能相互反应即不能大量共存。离子间的反应要考虑复分解、双水解、络 合、氧化还原反应等。 【详解】A. pH＝1 的溶液呈酸性，Fe2＋与 MnO 易发生氧化还原反应，A 项错误； B. 含 Fe3＋的溶液中，Fe3＋与 SCN－发生络合反应生成 Fe(SCN)2+等，B 项错误； C. c(H＋)/c(OH－)＝1012 的溶液呈酸性（pH=1），NH 、Al3＋、NO 、Cl－能存在且彼此不反应， C 项正确； D.与铝反应生成氢气的溶液，呈强酸性或强碱性。若强酸性，则 SiO 不能大量存在，若强碱 4 − 2 4 − 2 4 − + 4 - 3 + 4 2- 3 4 − 1 P v - 3 2- 3 性，则 NH 不能大量存在，D 项错误。 本题选 C。 8.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是 A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9:5 B. 当反应中有 1mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为 1/18 mol C. 每产生 1mol O2 时，被氧元素还原的氯气物质的量为 2 mol D. 参加反应的水有 2/5 被氧化 【答案】B 【解析】 试题分析：A．反应 10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2 中，9molCl 原子得电子，1molCl 原 子 失 电 子 ， 2molO 原 子 失 电 子 ， 则 氧 化 剂 为 4.5mol ， 还 原 剂 物 质 的 量 为 0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为 9：5，故 A 正确；B．反应 10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2 中，5mol 氯气反应时，被还原的氯气为 4.5mol，转 移电子的物质的量为 9mol，当反应中有 1mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为 0.5mol， 故 B 错误；C．每产生 1mol O2 时，O 元素失去 4mol 电子，则氯元素得到 4mol，所以被氧元素 还原的氯气物质的量为 2mol，故 C 正确；D．反应 10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2 中 H2O 中 5 个 O 原子参加反应，其中有 2 个 O 原子失电子被氧化，所以参加反应的水有 2/5 被 氧化，故 D 正确；故选 B。 【考点定位】考查氧化还原反应 【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答的关键，注意 Cl 的得电子数等于转移的电子总数； 反应 10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2 中，Cl 元素的化合价既升高又降低，其中 9molCl 原子得电子，1molCl 原子失电子，O 元素的化合价升高，2molO 原子失电子，以此来 解答。 9.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A. 用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应,证明 H2O2 具有还原性:2MnO4－+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH－ 2AlO2－+H2↑ C. 室温下测得氯化铵溶液 pH Fe2 ＋> Br－，通入氯气使溶液中 Cl－和 Br－的个数比为 3∶1，需引入 7 个 Cl－，置换 I－引入 4 个， 需要氧化 Fe2＋引入 3 个，则剩余 Fe2＋1.5，反应的氯气为 3.5。 【详解】设 Cl－、Br－、I－的物质的量分别为 2 mol、3 mol、4 mol，由电荷守恒可得：2n(Fe2 ＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＋n(I－)＝2mol＋3mol＋4mol＝9mol，n(Fe2＋)＝4.5mol，通入氯气后， 要满足 n(Cl－)∶n(Br－)＝3∶1，Cl－只要增加 7 mol 就可以，即需通入氯气 3.5 mol。4 mol I－先消耗 2 mol 氯气，3 mol Fe2＋消耗 1.5 mol 氯气，剩余 Fe2＋1.5 mol，则通入氯气与剩余 Fe2＋的物质的量之比为 3.5∶1.5＝7∶3，故选 B。 【点睛】本题首先用溶液呈电中性，求解 Fe2＋，在满足题意的条件下，再确定氯气的用量。 15.下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是 A. 将 pH 试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的 pH B. 配制 500mL0.01mol∕L NaCl 溶液，定容时仰视 C. 用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 D. 使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了 【答案】B 【解析】 【分析】 据概念或计算公式分析误差。 【详解】A. 用 pH 试纸测溶液 pH 时不能用蒸馏水湿润 pH 试纸。若湿润 pH 试纸，相当于稀 释了溶液，使酸性溶液的测量结果偏大，中性溶液的不受影响，碱性溶液的偏低，A 项不符题 意； B. 配制溶液时定容仰视，则溶液体积偏大，溶液浓度偏小，B 项符合题意； C. 中和滴定实验时，酸式滴定管未用标准液润洗，则消耗的标准酸溶液体积偏大，使待测溶 液浓度偏大，C 项不符题意； D. 使用天平称量时药品与砝码的位置放反，若未使用游码，则药品质量不变；若使用游码， 则药品质量（砝码质量－游码读数）偏小，D 项不符题意。 本题选 B。 16.某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加 NaOH 溶液， 生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是 （ ） A. m 点处反应：H++OH-=H2O B. p 点：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+) C. 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色 D. 原溶液中存在的主要离子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+) 【答案】B 【解析】 的 【分析】 结合溶液中离子的性质，考虑图象中各段发生的反应，进而作出合理判断。 【详解】图象中，n(NaOH)=0~1mol 时没有沉淀生成，则原溶液中有 1mol H + ，反应为 H++OH-=H2O；n(NaOH)=1~4mol 时有沉淀生成，则原溶液中 1mol Fe3+、Al3+（至少一种），反应 为 M3++3OH－=M(OH)3↓（M=Fe 或 Al）；n(NaOH)=4~5mol 时沉淀量保持不变，则原溶液中有 1mol NH4+，反应为 NH4++OH-=NH3·H2O；n(NaOH)=5~6mol 时沉淀完全溶解，则原溶液中有 1mol Al3+ 无 Fe3+，反应为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。据溶液电中性原理，原溶液中一定有 SO42-，可能有 Na+。 A. m 点 Al3+未完全沉淀，反应为 Al3++3OH－=Al(OH)3↓，A 项错误； B.p 点为氨水和硫酸钠溶液，考虑 NH3·H2O 和 H2O 的电离，有 c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)，B 项正 确； C. 原溶液中不一定有 Na+，做焰色反应实验时焰色不一定为黄色，C 项错误； D. 据前面分析，原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)=1mol，D 项错误。 本题选 B。 17.向含有 1 mol KAl(SO4)2 的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是 (  ) A. 当 Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡 1.5 mol B. 当 SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在 C. 当向溶液中加入 1.5 mol 氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2 ＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、KAl(SO4)2 为 1mol，当 Al3＋恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2 与 Ba(OH)2 物质的量之比 为 2:3，离子方程式表示为：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，加入 Ba(OH)2 的物质的量为 1.5mol，A 正确； B、当 SO42—恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2 与 Ba(OH)2 物质的量之比为 1:2，离子方程式表示：Al3 ＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O，B 正确； C、根据 A 中分析可知 C 正确； D、当氢氧化铝达到最大值时，继续加入氢氧化钡，硫酸钡生成 1mol 同时氢氧化铝溶解 2mol， 沉淀的物质的量减少，D 错误。 答案选 D。 【点睛】明确离子的性质特点是解答的关键，注意氢氧化铝的两性。尤其要注意沉淀的物质 的量最大时应该是铝恰好完全反应时，而沉淀的质量最大时应该是硫酸根离子恰好完全反应 时。 18.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有 ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板 因为其能氧化单质铜 ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 ⑤MgO、A12O3 的熔点很高，可制作耐高温材料 ⑥NaHCO3 能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 ⑦A1 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 【答案】B 【解析】 试题分析：①明矾电离产生的 Al3+水解产生氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，有很强的吸附能 力，能吸附水中悬浮的物质，从而使水净化，错误。②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是 因为发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，在该反应中氯化铁作氧化剂，有氧化性，正确；③浓硫 酸可用作干燥剂是因为其具有强吸水性，错误；④光导纤维的主要成分是二氧化硅,是光通信 的传输材料，光通信的线路采用像头发丝那样细的透明玻璃纤维制成的光缆。在玻璃纤维中 传导的不是电信号,而是光信号,故称其为光导纤维，错误；⑤Mg0、Al203 的熔点很高，可制作 耐高温材料，正确；⑥NaHC03 受热分解生成 CO2 和水，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂， 错误；⑦Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，正确；答案选 B。 考点：考查常见物质的应用与性质。 19.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是 (  ) A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C. 泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 是 D. 自然界河流入海口三角洲的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A.豆浆是蛋白质胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤或石膏等电解质，可以使 胶体凝聚，故 A 与胶体有关； B.冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体具有电泳现象的性质，故 B 与胶体有关； C.泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 两溶液混合后，喷出大量泡沫，这是利用了盐类的水解 原理，故 C 与胶体无关； D.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶 体凝聚，就形成三角洲，故 D 与胶体有关； 答案选 C。 20.取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960 mL 的 NO2 气体和 672 mL 的 N2O4 气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生 成沉淀质量为 17.02 g。则 x 等于(  ) A. 8.64 B. 9.20 C. 9.00 D. 9.44 【答案】B 【解析】 【详解】产生 NO2 的物质的量为 8.960L÷22.4L/mol=0.4mol，产生 N2O4 的物质的量为 0.672 L÷22.4L/mol=0.03mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，金属提供的电子的物质的 量 为 0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol ， 所 以 沉 淀 中 含 有 OH- 的 物 质 的 量 为 0.46mol，OH - 的质量为 0.46mo×17g/mol=7.82g，由质量守恒可得铜和镁的合金质量为 17.02g-7.82g=9.2g，故 B 正确。 综上所述，本题应选 B。 【点睛】在有关氧化还原反应的计算中，应巧妙运用得失电子守恒进行计算。 二．填空题（本题包括 4 个小题，共 40 分） 21.无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由 Al2O3 制备无水氯化铝的反应 为 2Al2O3＋6Cl2 4AlCl3＋3O2。 (1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________氯气溶于水生成的次氯酸的电 子式为__________________________ Δ (2)AlCl3 可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示) ___________________________ (3)Al－Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al2O3 膜，其离子方程式为________________ (4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用 NaOH 溶液调 pH，当 pH＝3.4 时开始出现沉淀，分别在 pH 为 5、9 时过滤沉淀，继续滴加 NaOH 溶液无沉淀生成。结合图象 信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。 【答案】 (1). MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2). (3). Al3 ＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋ (4). Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O (5). Cu 【解析】 【分析】 硝酸具有强氧化性，足量稀硝酸能将铁氧化成三价铁。结合金属离子开始沉淀和完全沉淀时 的 pH 分析铝合金的成分。 【详解】(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸的电子式为 。 (2)AlCl3 水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，故可作净水剂，离子方程式 Al3＋＋3H2O ＝Al(OH)3（胶体）＋3H＋。 (3)Al2O3 是两性氢氧化物，用 NaOH 溶液处理 Al2O3 膜，离子方程式为 Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋ H2O。 (4)铝合金溶于足量稀硝酸后，Al→Al3+、Cu→Cu2+、Mg→Mg2+、Fe→Fe3+（稀硝酸足量时不会 生成 Fe2+）。用 NaOH 溶液调 pH，当 pH＝3.4 时才开始出现沉淀，则溶液中无 Fe3+，合金中无 铁；pH=5 时 Al3+完全沉淀、并可能有少量 Cu2+沉淀；pH=9 时沉淀只有 Cu(OH)2，则合金中有铜； 继续滴加 NaOH 溶液无沉淀生成，则合金中无镁。故该合金为铝铜合金。 【点睛】硝酸具有强氧化性，稀硝酸过量时将铁氧化成三价铁；若铁过量，则三价铁可被铁 还原成二价铁。 22.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 Δ Δ (1)A 中试剂为_________________。 (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________。 (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录 C 的 液面位置；②将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至 室温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 中滴加足量试剂。上述操作的顺序是 __________________ (填序号)；记录 C 的液面位置时，除平视外，还应_________________。 (4)B 中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 (5)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体 的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_____________________。 【答案】 (1). NaOH 溶液 (2). 除去铝镁合金表面的氧化膜 (3). ①④③② (4). 使 D 和 C 的液面相平 (5). 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ (6). 【解析】 【分析】 铝能与强碱反应而镁不能，利用这一特殊性质可达到实验目的。测定合金中铝的质量分数可 称取一定量合金样品，测出其中铝的质量；测量铝的相对原子质量，可测其摩尔质量=铝的质 量/铝的物质的量，测量生成氢气体积可求铝的物质的量。 【详解】(1)A 中试剂为强碱溶液，可以是 NaOH 溶液等。 (2)铝、镁都是活泼金属，在空气中表面形成致密氧化膜。实验前，将铝镁合金在稀酸中浸泡 片刻，就是要除去表面的氧化膜。 (3)实验中需要测出样品中铝的质量、反应生成氢气的体积。在检查气密性、药品和水装入仪 器、连接好装置后，①记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 中滴加足量试剂；③待 B 中不再有气 体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；②将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重， 即操作顺序是①④③②。记录 C 的液面位置时，应调整 D 管高度使 D 和 C 中液面相平，再平 视读数。 33600( )a c b − (4)试管 B 内，合金中的铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。 (5)设 Al 的相对原子质量为 x，则 2Al ~ 3H2 2x g 3×22.4 L (a-c) g b×10-3 L 得 x= 【点睛】若不需测定铝的相对原子质量（即已知），则 A 中试剂可为过量的稀硫酸。实验中测 量样品质量和生成氢气在标准状况时的体积，则可计算合金中铝的质量分数。 23.有 A、B、C、D、E、F、G、H、I 等全部由短周期元素组成的九种常见物质。已知：①其中 只有 B、C、F 为单质，且常温常压下，B 为固态，C、F 为气态；②化合物中仅 A、E 为气态； ③在常温下，D 为淡黄色固体；④H 的焰色反应呈黄色。它们的转化关系反应条件未注明如图 所示： 试回答：(1)写出下列物质的化学式：E________，F________，H________，I________。 (2)写出 A 与 D 反应的化学方程式：_______________。 (3)写出 B 与 G 反应的化学方程式：______________。 【答案】 (1). CO (2). H2 (3). Na2CO3 (4). NaOH (5). 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3 ＋O2 (6). C＋H2O(g) CO＋H2 【解析】 【分析】 中学化学主要学习 7 种非金属（H、O、C、Si、N、S、Cl）、4 种金属（Na、Al、Fe、Cu）的单 质及其化合物知识，则常见气体单质 H2、O2、N2、Cl2，固体非金属单质 C、Si、S，固体金属 单质 Na、Al、Fe、Cu。将文字信息标注于转化关系图中，再推断物质、回答问题。 【详解】化合物 H 焰色反应呈黄色，则 H 中含 Na+。据 A（化合物，气体）+D（化合物，淡黄， 固体）→C（单质，气体）+H（Na+），则 A 为 CO2、D 为 Na2O2、C 为 O2、H 为 Na2CO3。 。 33600( )a c b − 因 E（化合物，气体）+C（O2）→A（CO2），则 E 为 CO。又 A（CO2）+B（单质，固体）→E （CO），则 B 为 C。 据 G（化合物）+B（C）→E（CO）+F（单质，气体），则 G 为 H2O，F 为 H2。又 G（H2O）+D （Na2O2）→C（O2）+I（化合物），则 I 为 NaOH。 其它几个反应可验证上述推断正确。 (1)E、F、H、I 化学式依次是 CO、H2、Na2CO3、NaOH。 (2)A 与 D 反应的化学方程式为 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。 (3)B 与 G 反应的化学方程式为 C＋H2O(g) CO＋H2。 24.已知有以下物质相互转化： 试回答： (1)写出 B 的化学式________，D 的化学式________。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式________________________。 (3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式________________；向 G 溶液加入 A 的有关离子反 应方程式________________。 【 答 案 】 (1). FeCl2 (2). KCl (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (5). Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【解析】 【分析】 D 溶液与硝酸酸化的 AgNO3 溶液反应后的溶液做焰色反应，火焰呈紫色(透过蓝色玻璃)，说明 D 中含有 K+，得到白色沉淀 H，白色沉淀 H 为 AgCl，即 D 中含有 Cl-，即 D 为 KCl，白色沉淀 E 在空气转化成红褐色沉淀 F，即 E 为 Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3，G 为 FeCl3，根据相互转化关系， A 为 Fe，即 B 为 FeCl2，C 为 KOH，然后逐步分析； 【详解】D 溶液与硝酸酸化的 AgNO3 溶液反应后的溶液做焰色反应，火焰呈紫色(透过蓝色玻 璃)，说明 D 中含有 K+，得到白色沉淀 H，白色沉淀 H 为 AgCl，即 D 中含有 Cl-，即 D 为 KCl， 白色沉淀 E 在空气转化成红褐色沉淀 F，即 E 为 Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3，G 为 FeCl3，根据相 互转化关系，A 为 Fe，即 B 为 FeCl2，C 为 KOH， （1）根据上述分析，B 化学式为 FeCl2，D 的化学式为 KCl； （2）Fe(OH)2 被氧气氧化成 Fe(OH)3，发生反应的化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O=4Fe(OH)3； （3）用 KSCN 鉴别 Fe3＋，溶液出现红色，说明溶液中含有 Fe3＋，离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ =Fe(SCN)3；FeCl3 溶液中加入 Fe，发生反应的离子方程式为 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。