四川高2020届二诊模拟化学试题（四）（含答案）

南山中学高 2017 级二诊化学模拟试题（四） 命题人：冉瑞强审题人：熊正平 可能用到的相对原子质量：H1C 12 N14 O 16 Na 23Ti 48 7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A．病人在服用胃舒平（主要成分氢氧化铝）期间，可以多吃酸性食物 B．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 C．洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同 D．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用 8．下列有关有机化合物的说法正确的是() A．利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的 C2H5Cl B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应 C．用 K2Cr2O7 法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性 D．麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌的作用下发酵，能得到不含酒精的鲜啤酒 9．若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．在 28g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6NA B．1 mol 甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为 4NA ＋ C．25 ℃时，1 L pH＝1 的 H2SO4 溶液中含有的 H 数为 0.2NA D．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2NA 10．有关下列四组实验描述不正确的是 A．加热甲装置中的烧杯可以分离 SiO2 和 NH4Cl B．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si C．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中 D．向丁中铁电极区滴入 2 滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成 11．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为 废水中 Cr2O72－离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（） A．有机物被氧化，M 为电源负极 B．电池工作时，N 极附近溶液 pH 增大 第 1 页共 5 页 C．Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 ＋ D．处理 0.1 molCr2O72－时有 1.4mol H 从交换膜左侧向右侧迁移 12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是 淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气味。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误 的是( ) A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的还原性：Y＞W C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W、Y、Z 形成的化合物含有共价键 13．常温下，用 NaOH 溶液滴定 H2C2O4 溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4- ) 或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．Ka1(H2C2O4)=1×10 ＋ B．滴定过程中，当 pH=5 时，C(Na )－3C(HC2O4-)>0 C．向 1 mol/L 的 H2C2O4 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，完全反应后显酸性 D．向 0.1 mol/L 的 H2C2O4 溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2 C2O4)比值将增大 26． （14 分）叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实 验步骤如下： ①打开装置 D 导管上的旋塞，加热制取氨气。 ②再加热装置 A 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置 D 并关闭旋塞。 ③向装置 A 中 b 容器内充入加热介质并加热到 210～220 ℃，然后通入 N2O。 ④冷却，向产物中加入乙醇(降低 NaN3 的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干 －2 已知：I.NaN3 是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； Ⅱ.NaNH2 熔点 210 ℃，沸点 400 ℃，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： （1）装置 B 中盛放的药品为______________；装置 C 的主要作用是______________________。 （2）步骤①中先加热通氨气的目的是______________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成 NaNH2 第 2 页共 5 页 的化学方程式为________________________________。 步骤③中最适宜的加热方式为 ____________(填 “水 浴加热”或“油浴加热”)。 （3）N2O 可由 NH4NO3 在 240～245 ℃分解制得(硝酸铵的熔点为 169.6 ℃)，则可选择的气体发生装置是 ____________(填序号) （4）生成 NaN3 的化学方程式为___________________________。 （5）图中仪器 a 用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_____________________________________。 （6）步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是____________________。 （7）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中 NaN3 的质量分数：①将 2.500 g 试样配成 500.00 mL 溶 液。② －1 取 50.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入 50.00 mL 0.101 0 mol? (NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反应后，将溶 L －1 液稍稀释，向溶液中加入 8 mL 浓硫酸，滴入 3 滴邻菲?啉指示液，用 0.050 0 mol? (NH4)2Fe(SO4)2 标准 L ＋ 溶液滴定过量 的 Ce4 ，消耗溶液体积 为 29.00mL。 测定过程的反应方程式为： 2(NH4)2Ce(NO3)6 ＋ 2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑；Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋；试样中 NaN3 的质量分数 为________________。 27． （15 分）由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下： （1）写出 KIO3 在日常生活中的一个重要应用________________________。 （2）检验“含碘废水”中是否含有单质 I2 的常用试剂是________(写试剂名称)。 （3）通入 SO2 的目的是将 I2 还原为 I ，该反应的离子方程式为______________________。 （4）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。 （5）“制 KI(aq)”时，该温度下 Kw＝1.0× 10 －13 － ，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0× 10 －15 。为避免 0.9 mol? L －1 FeI2 溶液中 Fe2+水解生成胶状物吸附 I-， 起始加入 K2CO3 必须保持溶液的 pH 不大于______。 （6）“制 KIO3 溶液”反应的离子方程式为__________________。 （7）KCl、KIO3 的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到 KIO3 晶体 的操作步骤为_____________________。 28． 分)秋冬季是雾霾高发的季节， (14 其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的 主要原因之一第 3 页共 5 页 （1）工业上利用甲烷催化还原 NO，可减少氮氧化物的排放。 已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-574kJ? ?1 mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ? ?1 mol 甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为_____________________________________。 （ 2 ） 汽 车 尾 气 催 化 净 化是 控 制 汽 车 尾 气 排 放 、减 少 汽 车 尾 气 污 染 的 最有 效 的 手 段 ， 主 要 原 理为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH