2020届高三下学期期中考试理综化学试题 Word版含答案

2020 届高三下学期期中考试 理综 化学 一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 可能用到的相对分子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ni—59 7. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是 A．NaCl 可作食品防腐剂 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．钢铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈 D．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用纯碱为原料 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碘化亚铁溶液中通入过量氯气： B． 溶液中滴加过量稀 ： C ． 向 溶 液 中 通 入 气 体 ， 出 现 白 色 沉 淀 ： D ． 铜 片 溶 解 在 和 稀 硫 酸 的 混 合 液 中 ： 9. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．0.1molC4H4(键线式： )含共价键数目为 0.4 NA B．30g 冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氢原子的数目为 NA C．常温下，0.5mol/L 的氨水溶液中氢氧根数目小于 0.5NA D．6.4g 铜粉与 硫粉混合隔绝空气加热充分反应，转移电子数为 NA 10. l, 3 葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。 l, 3 葡聚糖的结构 简式如图，下列说法正确的是 A．可以发生氧化反应 B．分子式为 C．与淀粉互为同分异构体 D．葡萄糖发生加聚反应可生成 l, 3 葡聚糖 11. X、Y、Z、R 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X 和 Z 位于同主族且二者 能形成离子化合物；Y 原子最外层电子数等于其电子层数的 3 倍；R 与 Y 同主族。下列 说法错误的是 A．原子半径大小： B．常温常压下，X 与 Y 形成的化合物呈液态 C．Z 的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜 D．Y、Z、R 组成的化合物的水溶液可能呈碱性 12. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项 实验操作 现象 结论或解释 A 用稀硫酸与纯锌粒反应，加入几滴硫酸铜溶液 迅速产生气体 硫酸铜起催化剂作用 B 向废 蚀刻液 X 中加入足量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X 中一定不含 C 在 FeCl3 和 KSCN 混合后的红色溶液中加入 KCl 溶 液 红色变浅 增大 KCl 浓度，平衡逆向移动 D 在饱和 KI 溶液中加入 AgCl 固体 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 13. 常温下，取 的 NaA 和 NaB 两种盐溶液各 1L，分别通入 0 ， 发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。 在 1L HA 和 HB 的溶液分别加水稀释至体积为 VL 时可能有如图曲线，则下列说 法正确的是 A．X 是 HA，Y 是 HB B．常温下 pH：NaA 溶液 溶液 C．若常温下，浓度均为 的 NaA 和 HA 的混合溶液 pH>7，则 c(A-)>c(HA) D．在等浓度的 NaA 和 NaB 混合溶液中通入 HCl 至中性时， c(Cl-)=c(HA)+ c(HB) 26．(14 分)硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，是 一种复盐(又称摩尔盐)。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其 他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于 乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体，三种盐的溶解度(单位为 g/100 g H2O)见下表： 温度℃ FeSO4·7H2O (NH4)2SO4 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 10 20.0 73.0 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78.0 28.1 实验用品：10%Na2CO3 溶液、Fe 屑、3 mol H2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。 实验步骤流程如图所示： （1）步骤Ⅰ加入 10%Na2CO3 溶液的作用是_______________________________。 （2）下列情况适合倾析法的有______________。 A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状 （3）步骤Ⅲ中加入(NH4)2SO4 后要得到摩尔盐晶体，需要经过的实验操作包括加热蒸发、 ____________、______________。 （4）得到的晶体需要用乙醇洗涤的目的是____________________________。 （5）已知莫尔盐晶体在 100 ℃～110 ℃时分解，分解的产物中除固体外，还可能含有SO3(g)、SO2(g)及 N2(g)。甲同学用如图所示装置设计实验，探究莫尔盐晶体加热分解时 可能产生的气体产物。 ①甲同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→F→(　　)→(　　)→C→E。 ②证明含有 SO3 的实验现象是__________________________________________。 （6）为测定硫酸亚铁铵纯度，称取 m g 莫尔盐样品，配成 500 mL 溶液。通过测定 NH ＋4 设 计实验装置如图所示。取 25.00 mL 样品溶液进行该实验。 ①该方案中量气管中最佳试剂是______________。 a．水 b．饱和 NaHCO3 溶液 c．CCl4 d.饱和食盐水 ② 该 方 案 中 收 集 完 气 体 并 恢 复 至 室 温 ， 读 数 前 应 进 行 的 操 作 是 ____________________________。 ③设该样品中 NH ＋4 完全转化为 NH3 且忽略溶解损耗，测得 NH3 的体积为 V L（已折算为 标准状况下），则该摩尔盐样品中硫酸亚铁铵纯度为______________（用含 m、V 的代 数式表示，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的相对分子质量为 392）。 27.（15 分）汽车尾气排放的 CO、NOx 等气体是大气污染的主要来源，NOx 也是雾天气的主 要成因之一。 （1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的 NO 和 CO 转变成无污染的气体，已知： N2(g)＋O2(g) === 2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g) === 2CO(g) ΔH2＝－221.0kJ·mol−1 CO2(g) === C(s)＋O2(g) ΔH3＝＋393.5kJ·mol−1 ①C(s)的燃烧热 ΔH=______________。 ②请写出 CO 和 NO 生成无污染气体的热化学方程式为____________________________。 （2）往 1L 恒容密闭容器中充入一定量的 NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),实验测得 NO2 的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成 N2O4)。 时 间 （min） 浓度（mol/L） 0 10 20 30 40 50实验序号/温度 实验 1/800℃ 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 实验 2/800℃ 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50 实验 3/850℃ 1.00 0.50 0.40 0.35 0.35 0.35 ①下列说法正确的是______________ A．实验 2 容器内压强比实验 1 的小 B．在 0→10mim 内实验 2 的反应速率 υ(O2)=0.015mol/(L·min) C．实验 1 比实验 3 的平衡常数大 D．实验 2 使用了比实验 1 效率更高的催化剂 ②不能判断反应已达到化学平衡状态的是______________ A．容器内的气体压强不变 B．2υ 正(NO2)=υ 逆(O2) C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．NO2 和 NO 的浓度比保持不变 ③ 已 知 容 器 内 的 起 始 压 强 为 P0 kPa ， 在 800℃ 温 度 下 该 反 应 的 平 衡 常 数 Kp=______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该 温度下达到平衡后，再向容器中加入 NO2 和 NO 各 2mol，平衡将______________(填“向 正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 （3）若将 NO2 与 O2 通入甲中设计成如下图所示装置，D 电极上有红色物质析出，则 A 电 极处通入的气体为______________ (填化学式)；A 电极的电极反应式为 ____________________________。 28. (14 分)一种以 NH4Cl 酸性蚀铜废液[含 NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4 及盐酸等]为 原料制备 CuCl 并回收 Cu(OH)2 的工艺流程如图： 已知：CuCl 溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。 回答下列问题：（ 1 ） “ 反 应 1” 中 ， NaCl 、 Cu 与 CuSO4 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________；生产中常将“过滤 1”的滤渣返回到“反应 1”中， 其目的是________________________________。 （ 2 ） “ 水 解 ” 步 骤 中 ， 溶 液 中 的 CuCl43—在 加 入 大 量 水 稀 释 即 可 析 出 CuCl ， 原 因 是 _____________________(结合离子方程式，从平衡角度分析)。 （3）湿的 CuCl 在空气中易被氧化为 Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为 ______________________________。 （4）“反应 2”需加入的试剂 X 是__________________；“吹脱”出来的 NH3 可用于生产碳铵 化肥，主要反应的化学方程式为________________________________。 （5）测定产品中 CuCl 质量分数的步骤如下：称取 a g 产品，加入稍过量的 FeCl3 溶液，待 溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用 c mol·L－1 的 Ce(SO4)2 标准溶液滴定到终点，消耗 标准溶液 V mL。则产品中 CuCl 的质量分数为_________________(已知滴定反应为 Ce4 ＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式)。 35. 【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化 镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。 (1)基态硫原子价层电子的轨道表达式 电子排布图 为________，基态镍原子中核外电子占据 最高能层的符号为________。 常用于制备纯镍，溶于乙醇、 、苯等有机溶剂，为________晶体， 空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为________，写出与配体互为等电子体的阴 离子________ 任写一种 。 (3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱________ ________ 填化学式 ，理由是________。 的键角________填“大于”“小于”“等于” 的键角，请从电负性的角度说明 理由________。 与 NaCl 的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填 充在位于阴离子构成的________空隙中，已知 半径为 69nm， 半径为 140nm，阿伏伽德罗常数为 ，NiO 晶体的密度为________ 只列出计算式 。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 科学家研究发现药物肉桂硫胺（M）可能对 2019-nCoV 有效，是抗击新型冠状病毒潜 在用药，以芳香烃 A 为原料，合成肉桂硫胺路线如下： 回答下列问题： （1）A 的名称为______。B→C 的试剂和条件为______。 （2）C 中含有的官能团名称为______。 （3）有机物 D 与新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀的化学方程式是______。 （4）E 反式结构简式为______，F 最多有______个原子共平面。 （ 5 ） G→H 的 化 学 方 程 式 为 ， G→H 的 反 应 类 型 为 ____________。 （6）J 是 E 的同分异构体，满足下列条件的 J 的结构有 种； ①J 能与溴水发生加成反应 ②J 水解产物遇到 FeCl3 溶液显紫色 其中苯环上有两种化学环境的氢的结构简式为______________。 化学答案 选择题答案：7—13：ADBACBD 26.（15 分） (1)除去铁表面的油污(1 分)　 (2)AB(2 分) (3)冷却结晶(1 分)　过滤(1 分)　 (4)减少晶体的损失和除去晶体表面的水分(2 分)　 (5)①D→B(2 分)　 ②D 中有白色沉淀生成(2 分)　 (6) ①c(1 分)　 ②调整量气管的高度（或上下移动量气管）使两侧的液面相平 (1 分) ③(392×20V/44.8m)×100%或（175V/m）×100%（2 分） 27. （14 分）（1）—393.5kJ·mol−1 （1 分） 2CO(g)＋2NO(g) ===2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－746.5kJ·mol−1（2 分） （2）①BD(2 分) ② B（2 分） ③0.25P0 （2 分） 不移动（2 分） （3）NO2（1 分） NO2－e－＋H2O===NO－3 ＋2H＋（2 分） 28.（14 分） （1）Cu +Cu2+ +8Cl— 2CuCl43— （2 分）;提高铜元素的利用率（2 分） （2）CuCl43— CuCl + 3Cl—,稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移（2 分） （ 3 ） 4CuCl + O2 + 4 H2O == 2 Cu2(OH)3Cl+2HCl 或 12CuCl +3O2 + 6 H2O == 4 Cu2(OH)3Cl+4CuCl2（2 分） （4）NaOH 溶液（2 分，其他合理答案也可以）；NH3+H2O+CO2==NH4HCO3（2 分，写成 碳酸铵也可以） （5） （2 分） 35.（15 分） （1） N （2）分子晶体 杂化 或 （3） 因为 中非羟基氧数目比 多，导致 中 Se 元 素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离 （4）小于 氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排 斥力更大，所以键角更大 （5）正八面体 36.（15 分） （1）甲苯 强碱的水溶液 加热 （2）羟基 （3）C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOH→C6H5COONa+ Cu2O + 3H2O （4） ，18 （5） 取代反应 Δ（6）4