化学试题
满分 100 分,考试时间 90 分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
选择题( 3 分/题*18=54 分 )
1.光化学烟雾是一次污染物(如氮氧化物、碳氢化合物等)发生光化学反应后生成
的二次污染物,主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正
确的是( )
A.浅蓝色有刺激性气味
B.汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C.光化学烟雾对人体没有危害
D.光化学烟雾一般出现在强日照条件下
2.下列微粒结构示意图错误的是( )
A.14C: B.16O:
C.Li+: D.H-:
3.下列各组指定原子序数的元素,不能形成 AB2 型共价化合物的是( )
A.6 和 8 B.16 和 8 C.12 和 17 D.6 和 16
4.某粒子结构示意图为 ,若该粒子为离子,则它所带的电荷数可能为
( ) ①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
5.下列物质的分子中,共用电子对数目最多的是( )
A.N2 B.H2O C.CH4 D.Cl2
6.右图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于( )
A.浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl2
B.浓氨水和生石灰反应制取 NH3
C.浓硝酸与铜反应制取 NO2
D.二氧化锰固体和双氧水反应制取 O2
7.盛有 O2 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量
筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中 O2 和 NO2 的体积比是( )
A.3∶1 B.3∶2 C.2∶1 D.1∶2
8.如图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶
管胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉
B.NH3(H2O 含石蕊) 蓝色喷泉
C.HCl(H2O 含石蕊) 红色喷泉
D.CO2(NaOH 溶液) 无色喷泉
9.X 是第ⅡA 族的金属元素,Y 是第ⅥA 族的非金属元素。那么,由 X 和 Y 化合
而成的离子化合物的化学式是( )
A.X2Y B. XY3 C.X2Y D.XY
10.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A.H2SO4、MgCl2、NH4Br B.HF、Na2O、CO
C.H2O、C2H4、CO2 D.CaCl2、NaOH、SO3
11.X、Y、Z 为三种短周期元素。X 原子 L 层电子数是 K 的 3 倍;Y 在地壳中的
含量仅次于 X;Y、Z 同周期,Z 的常见化合价为+2。下列说法不正确的是( )
A.X、Y、Z 的原子序数依次增大
B.X 与 Z 形成的化合物为离子化合物
C.X 与 Y 形成的化合物只含共价键
D.存放 Z 单质的仓库失火不能用 CO2 灭火
12.CO2 气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成 CO2
气体,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A.化学键,化学键 B.化学键,分子间作用力
C.分子间作用力,化学键 D.分子间作用力,分子间作用力
13.M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去,形成离子化
合物 Z。下列说法中正确的是( )
A.Z 可以表示为 MY B.Z 可表示为 M2Y
C.Z 的电子式可表示为 M2+[ ×· Y
··
·· :]-2 D.M 形成+2 价阳离子
14.有 X、Y、Z 三种金属,把它们放在稀硫酸中,只有 Y 溶解放出气体。将 Z 放
入 X 的盐溶液中,有 X 金属析出。已知 X、Y、Z 在化合物中均显+2 价,则下列
结论正确的是( )
A.金属性:Z>Y>X B.还原性:X>Y>Z
C.氧化性:X2+>Z2+>Y2+ D.氧化性:X2+>Y2+>Z2+
15.将 16.0 g 铜与 100 mL 一定浓度硝酸反应,铜完全溶解产生 NO 和 NO2 混合气
体在标准状况下体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液中加入 100 mL、
b mol·L-1 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓
度一定为( )
A.1.0 mol·L-1 B.(b+5)mol·L-1 C.10 mol·L-1 D.无法计算
16.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论
A
将稀硝酸加入过量
铁粉中,充分反应后
滴加 KSCN 溶液
有气体生成,溶液呈
血红色
稀硝酸将 Fe 氧化为
Fe3+
B
将铜粉加入 1.0
mol·L-1 Fe2(SO4)3
溶液中
溶液变蓝、有黑色固
体出现
金属铁比铜活泼
C
向蔗糖中加入浓硫
酸
蔗糖变黑,并放出刺
激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性
和强氧化性
D
将铜片放入浓硫酸
中
无明显现象 铜片发生了钝化
17. 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定
B.a、b、e 三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c 元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
18.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下
列说法正确的是( )
A. 离子 Y2-和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8
D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强
非选择题(共 46 分)
19.(12 分)某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验,验证氨的
某些性质并收集少量纯净氮气。试回答:
(1)实验前先将仪器按图连接好,然后________,此操作进行的方法是
__________________________________________________________,然后再开始
实验。
(2)实验进行一段时间后,可以观察到硬质试管内黑色的 CuO 粉末变成
________色,盛无水 CuSO4 的干燥管内出现________色,并在最后的出气导管处
收集到纯净、干燥的 N2 。根据这些现象,硬质试管中反应的化学方程式为
_____________________________,这个反应说明氨气具有________性。
A.碱性 B.氧化性 C.还原性 D.不稳定性
(3) 烧 瓶 内 盛 有 生 石 灰 , 随 着 浓 氨 水 的 滴 入 , 产 生 氨 气 的 原 因 是
________________________。
烧瓶中的生石灰可以用__ ____(填药品名称)代替。
(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和__ ______。
(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是________(填编号)。
A.排气法 B.排水法 C.用塑料袋或球胆收集
20.(6 分)A+、B+、C-、D、E 五种粒子(分子或离子),它们都
分别含有 10 个电子,已知它们有如下转化关系:
①A++C- ― ― →
△
D+E↑
②B++C-―→2D
(1)写出①的离子方程式:_____________________________;
写出②的离子方程式:_________________________________。
(2) 除 D 、 E 外 , 请 再 写 出 两 种 含 10 个 电 子 的 分 子 :
____________。
21、(12 分)在元素周期表短周期元素中,A 元素原子的最外层电
子数是其电子层数的 3 倍;B 元素的单质与 A 元素的单质化合生成化
合物 B2A2 淡黄色固体;C 元素的阳离子与 A 元素的阴离子电子层结构
相同,0.1 mol C 单质与足量盐酸反应,生成的 H2 在标况下体积为 3.36
L;D 元素与 C 元素同周期,D 是该周期中非金属性最弱的非金属元素。
(1) 各 元 素 的 符 号 是 A________ 、 B________ 、 C________ 、
D________。
(2)B 元素的单质与 A 元素的单质化合生成化合物 B2A2 的化学方
程式为____________________________________________。
(3)C 的最高价氧化物对应水化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式
为________________________。
(4)D 的 原 子 结 构 示 意 图 为 ________ ; 气 态 氢 化 物 分 子 式 为
________。
(5)物质的量相同的 C 和 D 分别与足量的强碱溶液反应生成气体
的物质的量之比是________。
22.(7 分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它
与水作用可产生 NH3。请回答下列问题。
(1)Na3N 是由________键形成。
(2)Na3N 与盐酸反应生成________种盐,其各种盐的电子式分别是
_______________________________________。
(3)Na3N 与水的反应属于___ _____反应。
23.(9 分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E;
A、C 同周期,B、C 同主族;A 与 B 形成离子化合物,A2B 中所有离
子的电子数相同,其电子总数为 30;D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。
试回答下列问题:
(1) 写 出 A 、 B 、 E 元 素 的 名 称 : A________ ; B________ ;
E________。
(2)C 元素的原子的电子式为________,D 元素的原子结构示意图
为________,C 与 E 形成的化合物的结构式为________。
(3)写出下列物质的电子式:
A2B2________________;E2B2_______________;
A2C________________。
化学参考答案
1-5、C B C C C 6-10、D B A D C 11-15、A B D C B 16-18、C D C
19、(12 分)(1)检查装置的气密性 关闭分液漏斗活塞,向广口瓶内加水,浸没进
气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,若导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,
导管内水面上升,形成一段水柱,就可以说明装置的气密性良好
(2)红 蓝 3CuO+2NH3 =====
△
3Cu+3H2O+N2 C
(3)生石灰与水反应放热促使 NH3 逸出 氢氧化钠或碱石灰
(4)吸收多余 NH3,保护环境 (5)C
20.(6 分)(1)NH+4 +OH- =====
△
H2O+NH3↑ H3O++OH-===2H2O
(2)Ne、CH4(合理即可)
21、(12 分) (1)O Na Al Si (2)2Na+O2 =====
点燃
Na2O2
(3)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
(4) SiH4 (5)34
22、(7 分)离子
(3)复分解
23、(9 分) (1)钠 氧 氢 (2) H—S—H
(3)Na+[:O
··
·· :O
··
·· :]2-Na+ HO
··
·· O
··
·· H Na+[:S
··
·· :]2-Na+